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7．4 结晶现象
第I卷（选择题）
一、单选题
1．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2． 将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是（ ）
A．降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态
B．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
3．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
4． 下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
5．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A．原溶液可能饱和也可能不饱和
B．析出晶体后的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液
C．析出晶体后的溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
D．再降温不一定会有晶体析出
6．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是（ ）
A． 铁架台、蒸发皿 B． 酒精灯、漏斗
C． 细口瓶、试管 D． 量筒、烧杯
7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A． 取用粗盐 B． 溶解粗盐
C． 过滤粗盐水 D． 蒸干滤液
8．（2021·湖南湘西）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
9．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
10．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
11． 利用粗盐样品（含CaC12、MgC12和泥沙）制取纯净的NaCl，下列说法不正确的是
A．操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱
B．滤渣中一定含钙元素和镁元素
C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-
D．最终产率可能大于100%
12．如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．甲图所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．丙所示的蒸馏操作，冷凝管进出水的方向是 a 进 b 出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
13． 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110．0 138．0
现有60℃时该盐的饱和溶液105g，要得到32．1g晶体，应将该盐溶液冷却到（ ）
20℃ B． 30℃
C． 40℃ D． 10℃
14．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D．溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g
15． 20℃某物质的溶解度是40g，现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，析出晶体（不含结晶水）的质量是（ ）
A． 12克 B． 4．3克
C． 6克 D． 5克
16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶
（1）溶解度受温度影响最小的是___（填"A"或"B"）；
（2）t1℃时C的溶解度为_____g；
（3）t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是___________；
（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是____g溶液；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________ ；
（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用___的方法。
17．（2021·湖南岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
18． 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13．3 31．6 63．9 110 169
（1）20℃时，向100g水中加入31．6g硝酸钾，充分溶解后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_______________。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是___（填字母）。
A冰 B氢氧化钠
C硝酸铵 D干冰
19．海水晒盐后得到的晶体是粗盐（含少量氯化钾、硫酸镁等杂质），剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有氯化钾、硫酸镁等成分，氯化钾和硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钾 28 31．2 34．2 37．2 40．1 42．6 45．8 48．8 51．3 53．9 56．3
硫酸镁 22 27．7 33．5 39．3 44．5 49 52．2 53．8 53．6 51．1 46．2
（1）将苦卤加热到70℃以上，首先析出的晶体应是______。
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程（如图1）：
（3）经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于__________________________。
（4）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是____（选填字母编号）。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是____（选填字母编号）。
A食盐没有全部溶解即过滤
B操作④后得到的滤液有点浑浊
C制得精盐还很潮湿
D蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
20． 一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是______（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___（填“增多”或“减少”）。
21．（2021河南省卷）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
22．（2021·湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。中小学教育资源及组卷应用平台
7．4 结晶现象
第I卷（选择题）
一、单选题
1．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出。A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；
将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D。
2． 将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态。对该过程的描述错误的是（ ）
A．降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态
B．饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
【解析】A、将热的硝酸钾不饱和溶液降温至如图所示的状态，有晶体析出，降温过程中硝酸钾逐渐达到饱和状态，故选项说法正确；B、饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度的溶解度减小，硝酸钾析出，故选项说法正确；C、硝酸钾以晶体的形式析出的过程叫结晶，故选项说法正确；D、析出晶体后的硝酸钾溶液，不能继续溶解硝酸钾，是饱和溶液，故选项说法错误。故选D。
3．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
4． 下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
【答案】D
【解析】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。故选D。
5．在一定温度下，通过蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则下列说法错误的是（ ）
A．原溶液可能饱和也可能不饱和
B．析出晶体后的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液
C．析出晶体后的溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液
D．再降温不一定会有晶体析出
【答案】B
【解析】A、蒸发溶剂，使某溶液中有晶体析出，则原溶液可能不饱和，正确；B、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，错误；C、析出晶体后的溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙溶液析出晶体后，是稀溶液，正确；D、该物质的溶解度随温度的变化特点不知道，故降温不一定有晶体析出，正确；故选B。
6．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是（ ）
A． 铁架台、蒸发皿 B． 酒精灯、漏斗
C． 细口瓶、试管 D． 量筒、烧杯
【答案】C
【解析】粗盐的提纯需要溶解、过滤除去不溶性固体杂质，然后蒸发结晶得到氯化钠晶体；溶解需要用量筒量取合适量的水，在烧杯中溶解粗盐；过滤需要用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；蒸发结晶需要用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等；由分析得，不需要试管；故选C。
7．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A． 取用粗盐 B． 溶解粗盐
C． 过滤粗盐水 D． 蒸干滤液
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。
8．（2021·湖南湘西）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
【答案】C
【解析】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
9．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】C
【解析】A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤(把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法)，错误；B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，错误；C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，正确；D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，错误。故选C。
10．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量
B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
【答案】D
【解析】A、粗盐易潮解，粗盐可以放在烧杯里称量，故选项说法错误。 B、蒸发皿可以直接加热，故选项说法错误。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发，故选项说法正确。故选：D。
11． 利用粗盐样品（含CaC12、MgC12和泥沙）制取纯净的NaCl，下列说法不正确的是
A．操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱
B．滤渣中一定含钙元素和镁元素
C．操作Ⅱ可以除去溶液中的Ca2+和OH-
D．最终产率可能大于100%
【答案】C
【解析】A、操作I中，所加试剂可以为过量的氢氧化钙和纯碱，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠能与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，从而除去氯化钙和氯化镁，不符合题意；B、滤渣中一定含碳酸钙和氢氧化镁，故一定含钙元素和镁元素，不符合题意；C、操作Ⅱ，加入过量的稀盐酸，是为了除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，故可以除去溶液中的CO32-和OH-，符合题意；D、反应过程中生成了氯化钠，故最终得到氯化钠的质量有可能大于粗盐的质量，故最终产率可能大于100%，不符合题意。故选C。
12．如图所示为三种实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．甲图所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体
B．进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C．丙所示的蒸馏操作，冷凝管进出水的方向是 a 进 b 出
D．在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作
【答案】B
【解析】A、过滤可以将不溶性固体杂质从溶液中分离出来，从食盐溶液中获得食盐固体需要进行蒸发操作，故错误；B、进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，剩余液体靠余热蒸干，否则易导致晶体飞溅，故正确；C、进行蒸馏操作时，冷凝管进出水的方向是下进上出，提高冷凝效果，故错误；D、在粗盐提纯实验中，需要进行溶解、过滤、蒸发操作，故错误。故选B。
13． 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110．0 138．0
现有60℃时该盐的饱和溶液105g，要得到32．1g晶体，应将该盐溶液冷却到（ ）
20℃ B． 30℃
C． 40℃ D． 10℃
【答案】B
【解析】60℃时硝酸钾的溶解度为110g，所以60℃时的KNO3饱和溶液105g中含有溶质质量为：，水的质量为50g，降温后会析出KNO3的质量为32．1g，则溶解的KNO3的质量为55g﹣32．1g＝22．9g，此时溶解度为45．8g，对应的温度为30℃。 故选：B。
14．在一定温度下，某固态物质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是（ ）
A．溶液甲可能是饱和溶液
B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数一定相等
D．溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g
【答案】D
【解析】A、分析流程图中可知，甲蒸发5g水，无晶体析出，则溶液甲一定是不饱和溶液，A错误； B、分析流程图可知，甲蒸发5g水得到乙溶液，乙溶液再蒸发5g水析出2g晶体，乙溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，B错误；C、分析流程图可知，甲蒸发5g水得到乙溶液，乙溶液再蒸发5g水析出2g晶体，得到丙溶液，则丙溶液一定为饱和溶液，而乙溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，所以溶液乙的溶质质量分数小于等于溶液丙中的溶质质量分数，C错误；D、溶液达到饱和，才会有晶体析出，因为乙溶液可能为饱和溶液也可能为不饱和溶液，溶液丙是饱和溶液，所以溶液丙若再蒸发掉5g水，析出的晶体可能大于2g，D正确；故选D。
15． 20℃某物质的溶解度是40g，现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，析出晶体（不含结晶水）的质量是（ ）
A． 12克 B． 4．3克
C． 6克 D． 5克
【答案】C
【解析】20℃某物质的溶解度是40g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解某物质40g，溶液达到饱和状态。现将20℃、1kg该物质的饱和溶液蒸发掉15克水后，该温度下15g水中溶有的该物质的质量为40g×＝6g，则析出晶体（不含结晶水）的质量是6g。 故选C。
16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题∶
（1）溶解度受温度影响最小的是___（填"A"或"B"）；
（2）t1℃时C的溶解度为_____g；
（3）t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是___________；
（4）t2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是____g溶液；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________ ；
（6）当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用___的方法。
【答案】 B 43 A＞B＞C 80 B＞A＞C 降温结晶
【解析】（1）由图可知，溶解度受温度影响最小的是B；（2）由图可知，t1℃时，C的溶解度是43g；（3）由图可知，t2℃时，A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；（4）t2℃时，A的溶解度是60g，该温度下，将40gA物质加入50g水中充分溶解后，只能溶解30g，所得溶液的质量是50g+30g=80g；（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃时，A的溶解度减小，还是饱和溶液，B的溶解度增加，变为不饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，B、C的溶质质量分数不变，t2℃时B的溶解度 大于t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故t2℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数 大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，三种溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C。（6）A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。
17．（2021·湖南岳阳）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是______。
（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。
（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。
（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。
【答案】（1）过滤 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3） （4）密封
【解析】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤；（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为。（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。
18． 下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13．3 31．6 63．9 110 169
（1）20℃时，向100g水中加入31．6g硝酸钾，充分溶解后得到_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是_______________。
（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是___（填字母）。
A冰 B氢氧化钠
C硝酸铵 D干冰
【答案】 饱和 加适量水 ACD
【解析】（1）由溶解度表可知20℃时硝酸钾的溶解度为31．6g；所以20℃时，向100g水中加入31．6g硝酸钾，充分溶解后得到饱和溶液；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；（3）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D
19．海水晒盐后得到的晶体是粗盐（含少量氯化钾、硫酸镁等杂质），剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有氯化钾、硫酸镁等成分，氯化钾和硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。请回答：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钾 28 31．2 34．2 37．2 40．1 42．6 45．8 48．8 51．3 53．9 56．3
硫酸镁 22 27．7 33．5 39．3 44．5 49 52．2 53．8 53．6 51．1 46．2
（1）将苦卤加热到70℃以上，首先析出的晶体应是______。
（2）提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程（如图1）：
（3）经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于__________________________。
（4）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是____（选填字母编号）。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，可能原因是____（选填字母编号）。
A食盐没有全部溶解即过滤
B操作④后得到的滤液有点浑浊
C制得精盐还很潮湿
D蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
【答案】 硫酸镁 增大粗盐和水的接触面积，加快溶解速率 D AD
【解析】（1）将苦卤加热到70℃以上，首先析出的晶体应是硫酸镁，是因为温度高于70℃时，硫酸镁溶解度随着温度升高而减小。 故填：硫酸镁。（3）1．经过操作①把大颗粒粗盐变成较细粗盐的目的在于增大粗盐和水的接触面积，加快溶解速率。故填：增大粗盐和水的接触面积，加快溶解速率。（4）操作4中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2所示中不该出现的情形是D，这样被过滤液体会从滤纸对接的缝隙流下，起不到过滤效果。故填：D。（5）A．精盐的值得率=，食盐没有全部溶解即过滤，导致最终得到的精盐质量偏小，从而导致制得率偏低，故A符合题意；B．操作④后得到的滤液有点浑浊，精盐中还含有泥沙，最终导致制得率偏高，故B不符合题意；C．制得精盐还很潮湿，水分质量也算作精盐质量，最终导致制得率偏高，故C不符合题意；D．蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，导致精盐质量偏小，从而导致制得率偏低，故D符合题意。故填：AD。
20． 一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积随时间发生如图b所示的变化，则当时温度变化是______（填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___（填“增多”或“减少”）。
【答案】 升温 减少
【解析】m＝ρgV排，观察图象可知，木块排开液体的体积变小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增多；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾固体继续溶解，溶解的溶质增多，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体减少。
21．（2021河南省卷）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
22．（2021·湖南衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
（1）母液为NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为______（填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
（3）操作Y为______。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去______（填物质名称或化学式）。
【答案】饱和 A 过滤 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）
【解析】（1）海水结晶后所得母液为NaCl的饱和溶液，故填：饱和；（2）A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且不带入新的杂质，选项正确；B、氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，带入新的杂质氯化钾，不符合除杂的原则，选项不正确；C、NaNO3不能与氯化镁反应，反而带入新的杂质，选项不正确；故选A；（3）操作Y是固液分离的方法，操作名称为过滤，故填：过滤；
（4）由流程图可知，加入过量的碳酸钠将钙离子沉淀，加入过量的氢氧化钠将镁离子沉淀，所以滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠）。
