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7．3 溶液浓稀的表示
第I卷（选择题）
一、单选题
1．（2021上海市市北初级中学二模）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．5g B．10g
C．20g D．50g
2．（2021石家庄市第四十中学一模）农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水（ ）
A．30 kg B．170 kg
C．140 kg D．200 kg
3．（2021·江西省卷）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
4．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
5．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
6．（2021·安徽省卷）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
7．（2021无锡市侨谊实验中学一模）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是（ ）
A． B．
C． D．
8．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20℃时，将20 g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．20％ B．26.5％
C．36％ D．40％
9．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g
10．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ）
A．A>C>B B．C>A>B
C．B>C=A D．A>B>C
11．室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大
B．M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小
C．N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大
D．N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
12．（2021·江苏苏州二模）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0%
C．10.9% D．11.1%
13．（2021·山西晋中）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
14．（2021·山东枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
15．某温度下，有W g硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体至不再溶解，有部分固体剩余。如图所示图像中的对应关系正确的是( )
A．只有①② B．只有②③
C．只有②④ D．只有①③④
16．（2021·山东济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
二、填空题（共52分）
17．（2021江苏南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精 B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
18．（2021·重庆市）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。
19．（2021·黑龙江·大庆市祥阁学校二模）物质KCl的溶解度曲线如图所示：
实验过程中，向100g水中不断加入固体KCl或改变温度，得到相应的溶液①～④。
（1）在四种溶液中，属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；
（2）四种溶液中溶质的质量分数最大的是______；
（3）将溶液④降温至10℃，此时溶液的质量是______g。
20．（2021·山东峄城二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。
（1）_______中盛的一定是不饱和溶液；
（2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧怀中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法(填一种即可)；
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B(填>、=、<)。
21．（2020·山东经济技术开发区·一模）物质的溶解—溶液
溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）______。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取______方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。
（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水______g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是______，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）______。
A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精，进行体内消毒
22. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是多少？
(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少g？(请写出计算过程)
23. （2021·广西中考真题）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为______。
（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
24.（2021·辽宁铁岭）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
25．（2021·黑龙江中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。中小学教育资源及组卷应用平台
7．3 溶液浓稀的表示
第I卷（选择题）
一、单选题
1．（2021上海市市北初级中学二模）某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．5g B．10g
C．20g D．50g
【答案】B
【解析】因为稀释前后溶液中溶质的质量不变，设稀释前溶液的质量是x，则x×20%=（x+50g）×10%，解得x=50g，因此稀释后溶液中溶质的质量是：（50g+50g）×10%=10g。故选B。
2．（2021石家庄市第四十中学一模）农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg，其中含水（ ）
A．30 kg B．170 kg
C．140 kg D．200 kg
【答案】B
【解析】由15%的食盐水200kg，溶质为食盐、溶剂为水，则食盐的质量为200kg×15%=30kg，则水的质量为200kg-30kg=170kg。故选B。
3．（2021·江西省卷）用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，称量固体用天平，量取水用量筒，溶解时需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到试管。故选C。
4．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】B
【解析】A、将溶液用水稀释，溶液的质量增加，故错误；B、将溶液用水稀释，溶质的质量不变，正确；
C、将溶液用水稀释，溶剂的质量增加，故错误；D、将溶液用水稀释，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶质的质量分数变小，故错误。故选B。
5．现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的水 B．恒温蒸发部分水
C．升温到60℃ D．加入一定量的硝酸钾
【答案】A
【解析】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意；
B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意；
C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意；D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。
6．（2021·安徽省卷）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。
7．（2021无锡市侨谊实验中学一模）保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。
8．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20℃时，将20 g氯化钠放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．20％ B．26.5％
C．36％ D．40％
【答案】B
【解析】根据溶解度的概念，20℃时氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。20℃时，将20g氯化钠放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。故选B。
9．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）
A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入6gNaNO3晶体
C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g
【答案】C
【解析】将溶液的溶质质量分数增大一倍，可用蒸发溶剂、加入溶质的方法。设加入NaNO3的质量为X，60g×10%+X=（60g+X）×20%解得X=7.5g，设蒸发溶剂的质量为Y，60g×10%=（60g-Y）×20%解得Y=30g，故选C。
10．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。若取等质量的3种物质的饱和溶液，则3种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（ ）
A．A>C>B B．C>A>B
C．B>C=A D．A>B>C
【答案】C
【解析】B物质的溶解度是25g，则B物质的溶质质量分数为：25/125×100%=20%，C物质的溶质质量分数为：1.5/10×100%=15%，取等质量的3种物质的饱和溶液，则B含有的溶质最多，A和C一样多。故选C。
11．室温时，分别向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．M烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大
B．M烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小
C．N烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大
D．N烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小
【答案】C
【解析】向含有100毫升水的M、N两个烧杯中加入5克、10克硫酸铜，M中含有的溶质少，则溶液颜色浅，溶质质量分数小，N中含有的溶质多，溶液颜色深。故选C。
12．（2021·江苏苏州二模）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A．9.8% B．10.0%
C．10.9% D．11.1%
【答案】A
【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×98%=（900g+100g）×x x=9.8%．故选A。
13．（2021·山西晋中）某小组同学在探究过程中，通过观察与实验，推理与判断，如不考虑水分蒸发，最后得出的结论正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 熟石灰 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
硫酸铜晶体 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①中溶液的溶质质量分数为16%
B．②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出
C．③中棉线上析出晶体的质量一定是34.3g
D．④中加入氢氧化钠前、后均为硫酸铜饱和溶液
【答案】B
【解析】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g，该温度下，其饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故②中加入氢氧化钠的过程中，有氢氧化钙析出，符合题意；C、硫酸铜饱和溶液的质量未知，③中棉线上析出晶体的质量无法确定，不符合题意；D、④中加入氢氧化钠前，由于析出了晶体，是饱和溶液，加入氢氧化钠后，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，硫酸铜的溶解度增加，且氢氧化钠能与硫酸铜反应，消耗了部分硫酸铜，变为不饱和溶液，不符合题意。故选B。
14．（2021·山东枣庄）如图是甲和乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、图中阴影部分位于乙物质溶解度曲线下方，表示的乙的不饱和溶液，错误；B、t1℃时，甲乙溶解度相等，则等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C、t2℃时，甲的溶解度为60g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ，错误；D、乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃，乙物质析出晶体，仍为饱和溶液，错误。故选B。
15．某温度下，有W g硝酸钾的不饱和溶液，在温度和溶剂质量不变的情况下，向其中逐渐加入硝酸钾固体至不再溶解，有部分固体剩余。如图所示图像中的对应关系正确的是( )
A．只有①② B．只有②③
C．只有②④ D．只有①③④
【答案】C
【解析】原溶液是不饱和溶液，溶质的质量分数不为零，向w克硝酸钾的不饱和溶液，逐渐加入硝酸钾固体，溶质的质量分数不断增加，当固体不能溶解时，溶液达到饱和状态，溶质的质量分数不再发生改变，所以②正确；因温度不变，溶解度不会发生改变，所以④正确。故选C。
16．（2021·山东济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
【答案】B
【解析】A、溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；B、 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；C、溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；D、溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。故选B。
二、填空题（共52分）
17．（2021江苏南京）水和溶液在生产，生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质属于溶液的是 （填字母）。
A.医用酒精 B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水 D.糖水和食盐水的混合物
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，甲物质的溶解度是 。
②t2℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
【答案】（1）AD；（2）40g；②小于；
【解答】（1）医用酒精、糖水和食盐水的混合物属于溶液，故填：AD；（2）①据图可以看出，t1℃时，甲物质的溶解度是40g，故填：40g；②t2℃时，甲的溶解度大于乙，故分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲小于乙，故填：小于。
18．（2021·重庆市）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】t2 增加溶剂 80g 15
【解析】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂；（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；（4）t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙。
19．（2021·黑龙江·大庆市祥阁学校二模）物质KCl的溶解度曲线如图所示：
实验过程中，向100g水中不断加入固体KCl或改变温度，得到相应的溶液①～④。
（1）在四种溶液中，属于不饱和溶液的是______（填序号，下同）；
（2）四种溶液中溶质的质量分数最大的是______；
（3）将溶液④降温至10℃，此时溶液的质量是______g。
【答案】（1）①③；（2）④；（3）131
【解析】（1）由图可知，10℃时，氯化钾的溶解度为31g，20℃时氯化钾的溶解度为34g，则15℃时氯化钾的溶解度介于31g~34g之间，15℃时向100g水中加入31g氯化钾形成溶液①，则溶液①为不饱和溶液，向溶液①中再加入6g氯化钾溶解形成溶液②，其中溶质氯化钾的质量为37g，多于34g，则溶液②为饱和溶液；由图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，溶液②中氯化钾的质量为37g，小于40g，将溶液②升温至40℃形成溶液③，则溶液③为不饱和溶液，溶液③为40℃时氯化钾的不饱和溶液，向溶液③中再加入6g氯化钾，溶液中氯化钾的质量为43g，多于40g，则溶液④属于饱和溶液，即上述几种溶液中，属于不饱和溶液的是①③，故填①③。（2）由（1）分析可知，溶液④中含有溶质氯化钾的质量最多，为40g，所以几种溶液中，溶质质量分数最大的是溶液④，故填④。（3）溶液④中含有溶质氯化钾的质量为40g，将溶液④降温至10℃，10℃时，氯化钾的溶解度为31g，则此时溶液中溶质的质量为31g，形成的质量=100g+31g=131g，故填131。
20．（2021·山东峄城二模）A、B、C、D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向4个烧杯中加入20g、15g、10g、5g的某溶质，充分溶解后，如图所示。回答下列各问题(填序号)。
（1）_______中盛的一定是不饱和溶液；
（2）若固体溶质为硝酸钾，四个烧怀中溶液的溶质质量分数最小的是_______。想让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用_______方法(填一种即可)；
（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，所得溶液溶质质量分数A_______B(填>、=、<)。
【答案】（1）D （2） D 减少溶剂质量 （3）＝
【解析】（1）A、B中固体有剩余，盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定是不饱和溶液，因为C中能溶解10g溶质，则溶解5g一定是不饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液，可能恰好溶解10g溶质达到饱和状态。
（2）若固体溶质为硝酸钾，A、B中溶解的硝酸钾质量都至少为10g，C中溶解10g硝酸钾，D中溶解的硝酸钾质量是5g，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是D中的溶液。让溶液变饱和可采用加入同种溶质的方法，除此外还可采用减少溶剂的方法（合理即可）。（3）在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体不能全溶解，是因为相同温度下，B中固体刚好溶解，是饱和溶液，A中所加固体比B中所加固体多，肯定也是饱和溶液。由于都是该温度下的饱和溶液， 所得溶液溶质质量分数A= B。
21．（2020·山东经济技术开发区·一模）物质的溶解—溶液
溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______、______。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）______。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取______方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaC1相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______。
（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaC1O中氯元素的化合价为______。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水______g。次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是______，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）______。
A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精，进行体内消毒
【答案】溶解度都随温度升高而增大 都是易溶物质 1:3 降温结晶 取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠 +1 5500 CDEF
【解析】（1）①由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增大，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增大；都是易溶物质；②25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；③利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；④区分的方法是：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；（2）①次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）×1+（-2）×1+x×1=0，x=+1，故填：+1；设需加水的质量为x
，x=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaC1O）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HC1O）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：2NaClO+CO2+H2O=
2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；②A、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；B、防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应大量囤积医用酒精备用，故B错误；C、酒精易挥发，每次取用后，立即将容器上盖封闭，故C正确；D、酒精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D正确；E、酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E正确；F、酒精不可食用，故D错误；故选：CDEF
22. 化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是多少？
(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少g？(请写出计算过程)
【答案】(1)2%； (2) 440 g
【解析】（1）浓硫酸中溶剂的质量分数是∶1-98%＝2%。（2）要把50 g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，设需要水的质量为x∶50 g×98%＝10%×﹙50 g＋x﹚，x＝440 g。
23. （2021·广西中考真题）现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：
（1）反应生成的气体的质量为______。
（2）混合固体中碳酸钾的质量。（写出计算过程）
（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4g；（2）13.8g；（3）16.9%。
【解析】
（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，氯化钾不与盐酸反应，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，所以，反应生成的气体的质量为：；故填：4.4g。
（2）解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为，则：
答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。
（3）解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：。设反应生成氯化钾的质量为 ，则：
则溶液中溶质氯化钾的质量为：；溶液中溶质质量分数为：。
答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。
24.（2021·辽宁铁岭）某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
(2)所用稀盐酸的质量。
【答案】（1）80%；(2) 20g
【解析】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y
解x=2g
y=1.46g
(1)碳酸钙的质量分数=
(2) 稀盐酸的质量=1.46g÷7.3%=20g
答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。
25．（2021·黑龙江中考）实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为______g。
（2）求样品中CaCO3的质量分数。
（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4；（2）50%；（3）21.1%。
【解析】
（1）根据图示，恰好完全反应时产生的气体质量为4.4g。
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x，反应生成的氯化钙质量为y。
x=10g
y=11.1g
样品中CaCO3的质量分数为：
答：样品中CaCO3的质量分数为50%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为21.1%。
