第九单元溶液课题2溶解度同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 第九单元溶液课题2溶解度同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 429.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-24 21:36:21 | ||
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文档简介
课题二溶解度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共14小题）
1．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”基本过程是：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
如图是上述某些物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．①中用热水有利于增大CO2的溶解度
B．②中反应后得到NaHCO3不饱和溶液
C．上述过程中的CO2可以循环利用
D．50℃时NH4Cl溶液中溶质质量分数是50%
4．将适量的下列物质充分混合，温度基本不变的是（ ）
A．氯化钠和水 B．氢氧化钠和水
C．生石灰和水 D．氯化铵和氢氧化钡
5．海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来
B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来
C．利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠
D．利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠
6．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是（ ）
A．降低温度 B．蒸发溶剂 C．增大压强 D．减少溶质
7．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
8．MgSO4的溶解度曲线如图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③升高温度
④降低温度
A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④
9．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大；③用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用；④澄清、透明的液体一定是溶液。其中错误的是（ ）
A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
10．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．两烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
11．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（ ）
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
12．将30克固体物质X（不含结晶水）投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是（ ）
A．0℃时，甲溶液中物质X的质量为4克
B．t1℃时，物质X的溶解度比0℃时大
C．t2℃时，丙溶液一定是饱和溶液
D．t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出
13．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
14．下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
二．多选题（共3小题）
15．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
16．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
17．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
三．填空题（共7小题）
18．小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素 你的猜想 ．
19．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定不是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液．
（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是 ．
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？ ．
20．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D 。
21．学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
22．分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 ；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 （填“夏季”或“冬季”）。
23．用符合下列要求的概念的序号填空。
①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是 ；
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是 ；
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是 ；
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了 ；
（5）盐场内进行海水晒盐的过程是 。
24．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是 。
（2）通过电解水，可以知道水的组成，连接电源负极试管中收集到的气体为 。
（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示 。
②在t1℃时，将240g a物质的饱和溶液，升温至t2℃，至少需要加 g a物质，溶液依然饱和。
③将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是 。
四．实验探究题（共1小题）
25．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①： ，
你的预测： ；
因素②： ，
你的预测： 。
（2）从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 。
五．计算题（共1小题）
26．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度（℃） 10 40 65 75
剩余固体（g） 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见表：
温度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：（1）所加水的质量．
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．
六．解答题（共3小题）
27．大型纪录片《水问》向人们说明了水是生命之源、万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环是通过其 实现的。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是 （选填字母序号，下同）。
A.杀菌消毒
B.过滤
C.吸附杂质
D.蒸馏
（3）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
①从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
②图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
28．如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t2℃时，把 30gA 放入50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量 之比为 。
（3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，若 X 中有固体析出，则 X为 （选填“A、B、C”）。
（4）若饱和 C溶液中混有少量 B，可采用 结晶提纯 C。
29．如图是两组对比实验．
（1）对比实验A和B，得出可燃物燃烧的条件是什么？
（2）C中可观察到什么实验现象？对比D、E的实验现象，得到的结论是什么？
课题二溶解度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
【分析】根据有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠固体等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时会放出热量，故没什么变化，故错误；
B、氯化钠溶于水中既不放热也不吸热，故没什么变化，故错误；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，液态水遇冷凝固，故塑料片粘在烧杯上，故正确；
D、浓硫酸溶于水时会放出热量，故没什么变化，故错误；
故选：C。
【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g＝2：7，故B说法错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，溶解度都变小，都会析出晶体，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”基本过程是：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
如图是上述某些物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．①中用热水有利于增大CO2的溶解度
B．②中反应后得到NaHCO3不饱和溶液
C．上述过程中的CO2可以循环利用
D．50℃时NH4Cl溶液中溶质质量分数是50%
【分析】A、根据气体的溶解度与温度呈反比考虑；
B、根据析出该种物质晶体的溶液属于该物质的饱和溶液考虑；
C、根据循环利用物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物；
D、根据溶质质量分数的计算方法考虑。
【解答】解：A、气体的溶解度与温度呈反比，用热水会减小CO2的溶解度，故A错；
B、析出该种物质晶体的溶液属于该物质的饱和溶液，②中反应后得到NaHCO3饱和溶液，故B错；
C、循环利用物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，所以上述过程中的CO2可以循环利用，故C正确；
D、不知道溶液是否饱和，50℃时NH4Cl溶液中溶质质量分数不能计算，如果是饱和溶液，溶质质量分数：≈33.3%，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉气体溶解度的影响因素，知道溶质质量分数的计算方法，饱和溶液的判断方法。
4．将适量的下列物质充分混合，温度基本不变的是（ ）
A．氯化钠和水 B．氢氧化钠和水
C．生石灰和水 D．氯化铵和氢氧化钡
【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．
【解答】解：A、氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，故A正确。
B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故B错。
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使溶液温度升高，故C错。
D、氯化铵和氢氧化钡反应，吸收热量，温度降低，故D错。
故选：A。
【点评】可以根据四种物质溶于水时的放吸热情况差异而区分四种物质的特点，进而做出正确的判断．
5．海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来
B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来
C．利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠
D．利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。
B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。
C、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是海水被日晒后分解出氯化钠，故选项说法错误。
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水发生化学变化生成氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
6．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是（ ）
A．降低温度 B．蒸发溶剂 C．增大压强 D．减少溶质
【分析】根据结晶的方法分析晒盐的原理分析即可知道阳光和风力所起的主要作用
【解答】解：因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，所以阳光和风力所起的主要作用蒸发溶剂，故选：B。
【点评】结晶分为冷却结晶和蒸发结晶，当溶质的溶解度受温度影响不大时用蒸发结晶的方法得到晶体．
7．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【分析】对比实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理是的就是对照组。
【解答】解：若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，除了水量保持一致外，每组实验中使用的蔗糖的质量也应该相等，只有温度这一变量不同；故若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比甲和丙；故选：C。
【点评】本题是一道科学探究题目，解答本题的关键是注意实验变量的唯一。
8．MgSO4的溶解度曲线如图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③升高温度
④降低温度
A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
【解答】解：①增加溶质，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
②蒸发溶剂，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
③60℃时，升高温度，硫酸镁的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
④60℃时，降低温度，硫酸镁的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
故①②③④符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
9．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大；③用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用；④澄清、透明的液体一定是溶液。其中错误的是（ ）
A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【分析】①根据溶质的状态，进行分析判断。
②根据选项说法没有指明溶质的质量、温度，进行分析判断。
③根据洗发水具有乳化作用，进行分析判断。
④根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：①溶质不是只能是固体，也可能是液体或气体，故说法错误。
②选项说法没有指明溶质的质量、温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，故说法错误。
③洗发水具有乳化作用，用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用，故选项说法正确。
④澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法错误。
故①②④说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
10．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．两烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
【分析】在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，则常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力不同，故选项说法错误。
B、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，则两烧杯中溶液的质量不相等，故选项说法错误。
C、甲的溶解度也可能是随着温度的升高而减小，升高温度剩余的甲不一定能继续溶解，故选项说法错误。
D、乙全部溶解，乙溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（ ）
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
【分析】根据饱和溶液的定义，饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等考虑。
【解答】解：将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，因此M为饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，因此即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小，硫酸铜溶液的质量也会减小，小块硫酸铜晶体的质量N会变大，据此分析：
A、一定温度下的蓝色溶液M为饱和溶液；故A正确；
B、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，硫酸铜溶液的质量也会减小；故B错误；
C、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小；故C正确；
D、在降温过程中小块硫酸铜晶体的质量会变大；故D正确；
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液中还能溶解该种溶质，只是溶解了多少溶质，就会析出多少溶质。
12．将30克固体物质X（不含结晶水）投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是（ ）
A．0℃时，甲溶液中物质X的质量为4克
B．t1℃时，物质X的溶解度比0℃时大
C．t2℃时，丙溶液一定是饱和溶液
D．t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出
【分析】A、根据0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，进行分析判断。
B、根据0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液；t1℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成32g溶液进行分析判断；
C、根据t2℃时，20g水中能形成50g溶液，即该温度下20g水中溶解的固体质量为50g﹣20g＝30g进行分析判断；
D、根据丙、丁均形成50g溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中溶解X的质量为24g﹣20g＝4g；故选项说法正确。
B、0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中溶解X的质量为24g﹣20g＝4g；t1℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成32g溶液，即t1℃时，20g水中溶解X的质量为32g﹣20g＝12g，溶剂均为20g，t1℃时溶解的固体多，因此溶解度大；故选项说法正确。
C、t2℃时，20g水中能形成50g溶液，即该温度下20g水中溶解的固体质量为50g﹣20g＝30g，30g固体恰好溶解，因此丙溶液可能饱和也可能不饱和；故选项说法错误；
D、丙、丁对应的溶液质量都为50g，溶剂质量都为20g，溶质质量均为：50g﹣20g＝30g，故t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出；该选项说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
13．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
【分析】根据饱和溶液蒸发水，析出晶体的原因推出析出晶体的质量与什么因素有关，再进一步进行分析。
【解答】解：饱和溶液蒸发水析出晶体的原因是：被蒸发的水中原来溶解的溶质不能继续被溶解，会以晶体的形式析出，所以析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关，因为t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，蒸发水的质量相等，所以析出晶体的质量也相等。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水析出晶体质量，只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关。
14．下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
【分析】根据固体的溶解度概念分析．
【解答】解：固体的溶解度指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以固体的溶解度和温度、溶质种类和溶剂种类有关；和溶质、溶剂量的多少无关。
故选：D。
【点评】影响固体的溶解度的因素有溶质种类、溶剂种类和温度．多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数的固体的溶解度受温度的影响极小，极少数的固体的溶解度随温度的升高而减小．
二．多选题（共3小题）
15．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
【分析】开始蒸发水析出晶体不能说明原来溶液是否饱和，析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，再根据第一次蒸发析出晶体的质量分析出还缺少的溶质的质量，或者多余的水的质量．
【解答】解：析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，根据将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，说明原溶液中还缺少2克溶质，所以再加入2克溶质，还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂，由50克水中最多溶解了10g溶质，可推出10克水中能溶解2克溶质，所以蒸发10克水也能达到饱和。
故选：AB。
【点评】解答本题关键是要根据饱和溶液的蒸发，计算出50克水中溶解溶质的质量，再与原溶液蒸发析出晶体的比较分析出缺少溶质质量和多余溶剂的质量．
16．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：T1℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，T2℃时KNO3、KCl的溶解度相等。KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大。
【解答】解：A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，乙有剩余，T1℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故甲中加入的固体是氯化钾，故A选项错误；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，B正确；
C、T1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，乙烧杯中有固体剩余，因此硝酸钾、氯化钾等质量一定大于25g，两物质的溶解度都温度升高而增大，交点的溶解度都不到40g，因此等质量硝酸钾、氯化钾混合，充分搅拌后一定没有固体剩余，C错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等；故选项正确；
故选：BD。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
17．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、t1℃时，三种物质中B的溶解度最大正确；B、t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液正确；C、将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大错误；D、可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液错误。
【解答】解：A、t1℃时，三种物质中B的溶解度最大正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液正确，因为C的溶解度在该温度下小于a，正确但不符合题意，故选项错误；
C、将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大错误，因为没有指明溶液的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液错误，因为B的溶解度随温度的升高而增大，错误符合题意，故选项正确；
故选：CD。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三．填空题（共7小题）
18．小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素 温度（或搅拌） 你的猜想 温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）（或搅拌能加快食盐溶解的速率） ．
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．
【解答】解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
故答案为：温度（或搅拌）；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）（或搅拌能加快食盐溶解的速率）．
【点评】改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，一般影响溶解速度的因素是：温度、是否搅拌、颗粒大小．设计实验方案时要注意变量的控制方法．
19．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， AB 中盛的一定是饱和溶液； D 中盛的一定不是饱和溶液； C 中盛的可能是饱和溶液．
（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是 B ．
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？ 不能 ．
【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，对饱和溶液升温会变为不饱和溶液．
（3）在有固体析出的饱和溶液中增加溶剂，将会有固体继续溶解．
【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D多，而比C的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和．
（2）因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，A中的溶质比B中多一点，则升温B先变为不饱和．
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，因A中溶质比B中的多，B中固体刚好溶解时，A中肯定还有固体剩余．
故答案是：（1）AB； D；C；（2）B；（3）不能（或否）．
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．
20．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A 饱和浓溶液
B 饱和稀溶液
C 不饱和浓溶液
D 不饱和稀溶液 。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没有必然的关系。
【解答】解：从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
故答案为：A．饱和浓溶液 B．饱和稀溶液 C．不饱和浓溶液 D．不饱和稀溶液
【点评】题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握。
21．学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到 U形管的液面左低右高 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 不同意，如果氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体被挤压，导致U形管的液面左低右高。 。
【分析】（1）硝酸铵溶于水吸热。
（2）即使氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体收缩，气压增大，从而导致U形管的液面左低右高。
【解答】解：（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热。
（2）不同意，如果氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体收缩，气压增大，从而导致U形管的液面左低右高。
故答案为：（1）降低；
（2）U形管的液面左低右高；不同意，如果氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体被挤压，导致U形管的液面左低右高。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 压强 ；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 夏季 （填“夏季”或“冬季”）。
【分析】（1）根据压强对气体溶解度的影响来分析；
（2）根据温度对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
23．用符合下列要求的概念的序号填空。
①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是 ⑤ ；
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是 ① ；
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是 ② ；
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了 ③ ；
（5）盐场内进行海水晒盐的过程是 ④ 。
【分析】（1）将茶叶与水分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，进行分析解答。
（2）根据酶的生理功能，进行分析解答。
（3）根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
（4）葡萄糖在人体内提供能量时，与氧气发生反应，进行分析解答。
（5）根据结晶的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）将茶叶与水分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是过滤。
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是催化作用。
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
（4）葡萄糖在人体内提供能量时，与氧气发生反应，发生了缓慢氧化。
（5）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，盐场内进行海水晒盐的过程是蒸发结晶。
故答案为：
（1）⑤；
（2）①；
（3）②；
（4）③；
（5）④。
【点评】本题难度不大，了解海水晒盐的原理、催化作用、乳化作用、缓慢氧化、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
24．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是 蒸馏 。
（2）通过电解水，可以知道水的组成，连接电源负极试管中收集到的气体为 氢气 。
（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 。
②在t1℃时，将240g a物质的饱和溶液，升温至t2℃，至少需要加 60 g a物质，溶液依然饱和。
③将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是 b＞a＞c 。
【分析】（1）根据静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是蒸馏进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是蒸馏；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以连接电源负极试管中收集到的气体为氢气；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
②在t1℃时，a物质的溶解度是20g，240ga物质的饱和溶液中含有溶质质量40g，溶剂质量200g，升温至t2℃，溶解度变成了50g，200g的水中可以溶解100g的固体，至少需要加100g﹣40g＝60ga物质，溶液依然饱和；
③t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，析出固体，所以所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是b＞a＞c。
故答案为：（1）蒸馏；
（2）氢气；
（3）①t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
②60；
③b＞a＞c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
四．实验探究题（共1小题）
25．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①： 温度 ，
你的预测： 温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢） ；
因素②： 食盐颗粒的大小 ，
你的预测： 食盐颗粒越小，溶解得越快 。
（2）从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间 。
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率。
【解答】解：（1）根据图表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、根据生活经验可知食盐颗粒大小和搅拌也能影响溶解速度等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快；
（2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：①控制变量。该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同。②测量变量。实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）。这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率。在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。
故答案为：（1）温度 温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）
食盐颗粒的大小 食盐颗粒越小，溶解得越快
（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。
【点评】改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，一般影响溶解速度的因素是：温度、是否搅拌、颗粒大小。设计实验方案时要注意变量的控制方法。
五．计算题（共1小题）
26．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度（℃） 10 40 65 75
剩余固体（g） 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见表：
温度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：（1）所加水的质量．
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．
【分析】（1）根据升温后又溶解的硝酸钾的质量和升温后溶解度增加的质量进行分析即可；（2）根据升温到75℃时的溶解度变化可知，现在硝酸钾已经全部溶解完，72g全部是杂质，再根据10℃溶解的硝酸钾质量加上升温后溶解的硝酸钾的质量即可
【解答】解：（1）根据40℃剩余物质175g，再升温到65℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钾；该物质由10℃升温到40℃，又溶解了261g﹣175g＝86g，由10℃升温到40℃硝酸钾的溶解度增加了63.9g﹣20.9g＝43g，即100g水中能多溶解43g，又因为升温后溶解了86g，所以加入水的质量200g；
（2）40℃升温到75℃时的溶解度增加了150g﹣63.9g＝86.1g，所以200g水中还能溶解2×86.1g＝172.2g，但实际溶解了175g﹣82g＝93g，说明硝酸钾已经全部溶解完，所以82g全部是杂质，由10℃升温到75℃，共溶解硝酸钾质量为261g﹣82g＝179g，10℃溶解硝酸钾质量为2×20.9g＝41.8g；所以原固体混合物中含有硝酸钾的总质量为：179g+41.8g＝220.8g．
故答案为：（1）200g；（2）220.8g．
【点评】解答本题关键是要知道升温后又溶解了多少溶质，升温后溶解度的变化情况分析出原来溶液中溶剂的质量，再进一步进行分析即可．
六．解答题（共3小题）
27．大型纪录片《水问》向人们说明了水是生命之源、万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环是通过其 物理变化（或状态变化） 实现的。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是 C （选填字母序号，下同）。
A.杀菌消毒
B.过滤
C.吸附杂质
D.蒸馏
（3）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
①从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 b （填“a”或“b”）的溶液。
②图丙中曲线M表示的是 a （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据净化水的方法与原理来分析；
（3）①根据从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体进行解答；
②根据M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答。
【解答】解：（1）水在天然循环过程中只是水的三种状态之间的转化，没有生成新物质，发生了物理变化；
故填：物理变化（或状态变化）；
（2）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；
故填：C；
（3）①从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体，所以从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液；
故填：b；
②M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，而从t1℃到t2℃的变化过程中，a物质的溶解能力逐渐增大，所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线。
故填：a。
【点评】要想解答好这类题目，首先要熟记水的净化方法、原理和相关操作等，以及熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，饱和溶液和不饱和溶液的判断及其相互转变方法，然后根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
28．如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 B＞C＞A 。
（2）t2℃时，把 30gA 放入50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量 之比为 3：13 。
（3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，若 X 中有固体析出，则 X为 C （选填“A、B、C”）。
（4）若饱和 C溶液中混有少量 B，可采用 升温 结晶提纯 C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A；
（2）t2℃时，A物质的溶解度是30g，所以把30gA放入50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量 之比为15g：65g＝3：13；
（3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，若X中有固体析出，说明X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X为C；
（4）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若饱和C溶液中混有少量 B，可采用升温结晶提纯C。
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）15：65（或 3：13）；
（3）C；
（4）升温。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．如图是两组对比实验．
（1）对比实验A和B，得出可燃物燃烧的条件是什么？
（2）C中可观察到什么实验现象？对比D、E的实验现象，得到的结论是什么？
【分析】（1）红热铁丝在氧气中能燃烧，常温铁丝在氧气中不能燃烧，根据二者条件不同点考虑；（2）高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液；高锰酸钾几乎不溶于水汽油，碘易溶于汽油．
【解答】解：（1）红热铁丝在氧气中能燃烧，常温铁丝在氧气中不能燃烧，二者条件不同点是：一个是高温，一个是常温，所以说明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液；高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘易溶于汽油，说明了不同溶质在同一溶剂中溶解性不同．
故答案为：（1）温度达到着火点；（2）KMnO4溶于水后形成紫红色溶液；不同物质在同一溶剂中的溶解性不同．
【点评】解答本题关键是熟悉燃烧的条件，知道对比实验的设计思路．
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日期：2022/1/24 11:48:22；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
一．选择题（共14小题）
1．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”基本过程是：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
如图是上述某些物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．①中用热水有利于增大CO2的溶解度
B．②中反应后得到NaHCO3不饱和溶液
C．上述过程中的CO2可以循环利用
D．50℃时NH4Cl溶液中溶质质量分数是50%
4．将适量的下列物质充分混合，温度基本不变的是（ ）
A．氯化钠和水 B．氢氧化钠和水
C．生石灰和水 D．氯化铵和氢氧化钡
5．海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来
B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来
C．利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠
D．利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠
6．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是（ ）
A．降低温度 B．蒸发溶剂 C．增大压强 D．减少溶质
7．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
8．MgSO4的溶解度曲线如图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③升高温度
④降低温度
A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④
9．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大；③用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用；④澄清、透明的液体一定是溶液。其中错误的是（ ）
A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
10．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．两烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
11．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（ ）
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
12．将30克固体物质X（不含结晶水）投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是（ ）
A．0℃时，甲溶液中物质X的质量为4克
B．t1℃时，物质X的溶解度比0℃时大
C．t2℃时，丙溶液一定是饱和溶液
D．t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出
13．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
14．下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
二．多选题（共3小题）
15．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
16．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
17．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
三．填空题（共7小题）
18．小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素 你的猜想 ．
19．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， 中盛的一定是饱和溶液； 中盛的一定不是饱和溶液； 中盛的可能是饱和溶液．
（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是 ．
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？ ．
20．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A
B
C
D 。
21．学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
22．分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 ；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 （填“夏季”或“冬季”）。
23．用符合下列要求的概念的序号填空。
①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是 ；
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是 ；
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是 ；
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了 ；
（5）盐场内进行海水晒盐的过程是 。
24．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是 。
（2）通过电解水，可以知道水的组成，连接电源负极试管中收集到的气体为 。
（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示 。
②在t1℃时，将240g a物质的饱和溶液，升温至t2℃，至少需要加 g a物质，溶液依然饱和。
③将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是 。
四．实验探究题（共1小题）
25．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①： ，
你的预测： ；
因素②： ，
你的预测： 。
（2）从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 。
五．计算题（共1小题）
26．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度（℃） 10 40 65 75
剩余固体（g） 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见表：
温度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：（1）所加水的质量．
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．
六．解答题（共3小题）
27．大型纪录片《水问》向人们说明了水是生命之源、万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环是通过其 实现的。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是 （选填字母序号，下同）。
A.杀菌消毒
B.过滤
C.吸附杂质
D.蒸馏
（3）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
①从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 （填“a”或“b”）的溶液。
②图丙中曲线M表示的是 （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
28．如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t2℃时，把 30gA 放入50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量 之比为 。
（3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，若 X 中有固体析出，则 X为 （选填“A、B、C”）。
（4）若饱和 C溶液中混有少量 B，可采用 结晶提纯 C。
29．如图是两组对比实验．
（1）对比实验A和B，得出可燃物燃烧的条件是什么？
（2）C中可观察到什么实验现象？对比D、E的实验现象，得到的结论是什么？
课题二溶解度第九单元溶液2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．浓硫酸
【分析】根据有的物质溶于水时会放出热量，使溶液温度升高，如浓硫酸、氢氧化钠固体等；有的物质与水反应会放出热量，使液体温度升高；如生石灰；也有些物质溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等。
【解答】解：A、氢氧化钠溶于水时会放出热量，故没什么变化，故错误；
B、氯化钠溶于水中既不放热也不吸热，故没什么变化，故错误；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，液态水遇冷凝固，故塑料片粘在烧杯上，故正确；
D、浓硫酸溶于水时会放出热量，故没什么变化，故错误；
故选：C。
【点评】物质溶解于水时有三种表现：溶解时放出热量使溶液温度升高，以氢氧化钠、浓硫酸为代表；溶解时吸收热量使溶液温度降低，以硝酸铵为代表；其它大部分物质溶解时无明显的热量变化，溶液温度基本保持不变。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．t2℃时甲的溶解度是50g
B．t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2：5
C．升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D．将t2℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃时均能析出晶体
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，析出固体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，是否会析出晶体。
【解答】解：A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度是50g，故A说法正确；
B、t2℃时乙的溶解度40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，所以t2℃时乙的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为：40g：140g＝2：7，故B说法错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以升高温度可以将甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故C说法正确；
D、甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，溶解度都变小，都会析出晶体，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
3．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”基本过程是：
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
如图是上述某些物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．①中用热水有利于增大CO2的溶解度
B．②中反应后得到NaHCO3不饱和溶液
C．上述过程中的CO2可以循环利用
D．50℃时NH4Cl溶液中溶质质量分数是50%
【分析】A、根据气体的溶解度与温度呈反比考虑；
B、根据析出该种物质晶体的溶液属于该物质的饱和溶液考虑；
C、根据循环利用物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物；
D、根据溶质质量分数的计算方法考虑。
【解答】解：A、气体的溶解度与温度呈反比，用热水会减小CO2的溶解度，故A错；
B、析出该种物质晶体的溶液属于该物质的饱和溶液，②中反应后得到NaHCO3饱和溶液，故B错；
C、循环利用物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中成了生成物，所以上述过程中的CO2可以循环利用，故C正确；
D、不知道溶液是否饱和，50℃时NH4Cl溶液中溶质质量分数不能计算，如果是饱和溶液，溶质质量分数：≈33.3%，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉气体溶解度的影响因素，知道溶质质量分数的计算方法，饱和溶液的判断方法。
4．将适量的下列物质充分混合，温度基本不变的是（ ）
A．氯化钠和水 B．氢氧化钠和水
C．生石灰和水 D．氯化铵和氢氧化钡
【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．
【解答】解：A、氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变，故A正确。
B、氢氧化钠固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高，故B错。
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使溶液温度升高，故C错。
D、氯化铵和氢氧化钡反应，吸收热量，温度降低，故D错。
故选：A。
【点评】可以根据四种物质溶于水时的放吸热情况差异而区分四种物质的特点，进而做出正确的判断．
5．海水晒盐的原理是（ ）
A．利用日晒和风力，使海水中的氯化钠蒸发出来
B．利用日晒和风力，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来
C．利用日晒的作用，使海水分解出氯化钠
D．利用日晒和风力，使海水发生化学变化生成氯化钠
【分析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断．
【解答】解：A、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误。
B、食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确。
C、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是海水被日晒后分解出氯化钠，故选项说法错误。
D、从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水发生化学变化生成氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键．
6．在利用海水晒盐时，阳光和风力所起的主要作用是（ ）
A．降低温度 B．蒸发溶剂 C．增大压强 D．减少溶质
【分析】根据结晶的方法分析晒盐的原理分析即可知道阳光和风力所起的主要作用
【解答】解：因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以用蒸发结晶的方法从海水中提取食盐，所以阳光和风力所起的主要作用蒸发溶剂，故选：B。
【点评】结晶分为冷却结晶和蒸发结晶，当溶质的溶解度受温度影响不大时用蒸发结晶的方法得到晶体．
7．若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
【分析】对比实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组。没有处理是的就是对照组。
【解答】解：若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，除了水量保持一致外，每组实验中使用的蔗糖的质量也应该相等，只有温度这一变量不同；故若要研究温度对蔗糖溶解快慢的影响，应对比甲和丙；故选：C。
【点评】本题是一道科学探究题目，解答本题的关键是注意实验变量的唯一。
8．MgSO4的溶解度曲线如图所示，欲使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）
①增加溶质
②蒸发溶剂
③升高温度
④降低温度
A．①②③ B．①②④ C．①② D．①②③④
【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断。
【解答】解：①增加溶质，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
②蒸发溶剂，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
③60℃时，升高温度，硫酸镁的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
④60℃时，降低温度，硫酸镁的溶解度减小，能使其60℃接近饱和的溶液变为饱和溶液。
故①②③④符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，增加溶质、蒸发溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时要具体分析溶解度与温度的关系。
9．下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大；③用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用；④澄清、透明的液体一定是溶液。其中错误的是（ ）
A．①④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【分析】①根据溶质的状态，进行分析判断。
②根据选项说法没有指明溶质的质量、温度，进行分析判断。
③根据洗发水具有乳化作用，进行分析判断。
④根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：①溶质不是只能是固体，也可能是液体或气体，故说法错误。
②选项说法没有指明溶质的质量、温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，故说法错误。
③洗发水具有乳化作用，用洗发水洗去头发上的油污，利用了乳化作用，故选项说法正确。
④澄清、透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法错误。
故①②④说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征等是正确解答本题的关键。
10．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．两烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
【分析】在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，则常温下甲、乙两种物质在水中的溶解能力不同，故选项说法错误。
B、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，甲有剩余，乙全部溶解，则两烧杯中溶液的质量不相等，故选项说法错误。
C、甲的溶解度也可能是随着温度的升高而减小，升高温度剩余的甲不一定能继续溶解，故选项说法错误。
D、乙全部溶解，乙溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液和不饱和溶液的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是（ ）
A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
【分析】根据饱和溶液的定义，饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等考虑。
【解答】解：将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入盛有100mL 60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，因为固体不再溶解，因此M为饱和溶液，硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，因此即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4 5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中（如图所示），自然冷却至室温，随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小，硫酸铜溶液的质量也会减小，小块硫酸铜晶体的质量N会变大，据此分析：
A、一定温度下的蓝色溶液M为饱和溶液；故A正确；
B、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，硫酸铜溶液的质量也会减小；故B错误；
C、随着温度的降低，会析出硫酸铜晶体，溶液中溶质的质量减小；故C正确；
D、在降温过程中小块硫酸铜晶体的质量会变大；故D正确；
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液中还能溶解该种溶质，只是溶解了多少溶质，就会析出多少溶质。
12．将30克固体物质X（不含结晶水）投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是（ ）
A．0℃时，甲溶液中物质X的质量为4克
B．t1℃时，物质X的溶解度比0℃时大
C．t2℃时，丙溶液一定是饱和溶液
D．t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出
【分析】A、根据0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，进行分析判断。
B、根据0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液；t1℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成32g溶液进行分析判断；
C、根据t2℃时，20g水中能形成50g溶液，即该温度下20g水中溶解的固体质量为50g﹣20g＝30g进行分析判断；
D、根据丙、丁均形成50g溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中溶解X的质量为24g﹣20g＝4g；故选项说法正确。
B、0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中溶解X的质量为24g﹣20g＝4g；t1℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成32g溶液，即t1℃时，20g水中溶解X的质量为32g﹣20g＝12g，溶剂均为20g，t1℃时溶解的固体多，因此溶解度大；故选项说法正确。
C、t2℃时，20g水中能形成50g溶液，即该温度下20g水中溶解的固体质量为50g﹣20g＝30g，30g固体恰好溶解，因此丙溶液可能饱和也可能不饱和；故选项说法错误；
D、丙、丁对应的溶液质量都为50g，溶剂质量都为20g，溶质质量均为：50g﹣20g＝30g，故t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出；该选项说法正确；
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
13．t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，降温至t℃，分别析出ag和bg食盐，则下列判断正确的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
【分析】根据饱和溶液蒸发水，析出晶体的原因推出析出晶体的质量与什么因素有关，再进一步进行分析。
【解答】解：饱和溶液蒸发水析出晶体的原因是：被蒸发的水中原来溶解的溶质不能继续被溶解，会以晶体的形式析出，所以析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关，因为t℃时，将100g和50g饱和食盐水各蒸发掉10g水，蒸发水的质量相等，所以析出晶体的质量也相等。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道饱和溶液蒸发水析出晶体质量，只与蒸发水的质量有关，与原来溶液质量的大小无关。
14．下列因素中，与固体物质的溶解度无关的是（ ）
A．溶质的种类 B．溶剂的种类
C．温度的高低 D．溶质、溶剂量的多少
【分析】根据固体的溶解度概念分析．
【解答】解：固体的溶解度指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，所以固体的溶解度和温度、溶质种类和溶剂种类有关；和溶质、溶剂量的多少无关。
故选：D。
【点评】影响固体的溶解度的因素有溶质种类、溶剂种类和温度．多数固体的溶解度随温度的升高而增大，少数的固体的溶解度受温度的影响极小，极少数的固体的溶解度随温度的升高而减小．
二．多选题（共3小题）
15．将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，再蒸发50克水，温度降到t℃又析出晶体10克，那么原溶液欲变成t℃饱和溶液，至少应（ ）
A．蒸发10克水 B．加入2克溶质
C．蒸发15克水 D．加入8克溶质
【分析】开始蒸发水析出晶体不能说明原来溶液是否饱和，析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，再根据第一次蒸发析出晶体的质量分析出还缺少的溶质的质量，或者多余的水的质量．
【解答】解：析出晶体8克，再蒸发50克水，属于饱和溶液的蒸发，析出晶体10克，说明50克水中最多溶解了10g溶质，根据将某物质溶液蒸发50克水后，温度降到t℃，析出晶体8克，说明原溶液中还缺少2克溶质，所以再加入2克溶质，还能说明原溶液中多了溶解2克溶质的溶剂，由50克水中最多溶解了10g溶质，可推出10克水中能溶解2克溶质，所以蒸发10克水也能达到饱和。
故选：AB。
【点评】解答本题关键是要根据饱和溶液的蒸发，计算出50克水中溶解溶质的质量，再与原溶液蒸发析出晶体的比较分析出缺少溶质质量和多余溶剂的质量．
16．T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：T1℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，T2℃时KNO3、KCl的溶解度相等。KNO3、KCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大。
【解答】解：A、T1℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，乙有剩余，T1℃时KNO3的溶解度小于KCl的溶解度，故甲中加入的固体是氯化钾，故A选项错误；
B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，B正确；
C、T1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，乙烧杯中有固体剩余，因此硝酸钾、氯化钾等质量一定大于25g，两物质的溶解度都温度升高而增大，交点的溶解度都不到40g，因此等质量硝酸钾、氯化钾混合，充分搅拌后一定没有固体剩余，C错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃，两溶液中的溶质质量分数相等，因为溶液中溶质和溶剂的质量相等；故选项正确；
故选：BD。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
17．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液
C．将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大
D．可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；A、t1℃时，三种物质中B的溶解度最大正确；B、t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液正确；C、将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大错误；D、可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液错误。
【解答】解：A、t1℃时，三种物质中B的溶解度最大正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液正确，因为C的溶解度在该温度下小于a，正确但不符合题意，故选项错误；
C、将三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大错误，因为没有指明溶液的质量，错误符合题意，故选项正确；
D、可用升高温度的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液错误，因为B的溶解度随温度的升高而增大，错误符合题意，故选项正确；
故选：CD。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，本考点主要出现在选择题和填空题中。
三．填空题（共7小题）
18．小英在做饭时，发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率．从你能想到的影响中写出一点，并猜想此因素对食盐溶解速率的影响．因素 温度（或搅拌） 你的猜想 温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）（或搅拌能加快食盐溶解的速率） ．
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率．
【解答】解：根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；
故答案为：温度（或搅拌）；温度越高（越低），食盐溶解的速率越快（越慢）（或搅拌能加快食盐溶解的速率）．
【点评】改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，一般影响溶解速度的因素是：温度、是否搅拌、颗粒大小．设计实验方案时要注意变量的控制方法．
19．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20 g、15 g、10 g、5 g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：
（1）在A、B、C、D四个烧杯中， AB 中盛的一定是饱和溶液； D 中盛的一定不是饱和溶液； C 中盛的可能是饱和溶液．
（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是 B ．
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中固体能否全部溶解？ 不能 ．
【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液．
（2）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，对饱和溶液升温会变为不饱和溶液．
（3）在有固体析出的饱和溶液中增加溶剂，将会有固体继续溶解．
【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D多，而比C的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和．
（2）因KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A和B一定是饱和溶液，A中的溶质比B中多一点，则升温B先变为不饱和．
（3）在一定温度下，往A、B中加入相同质量的水，因A中溶质比B中的多，B中固体刚好溶解时，A中肯定还有固体剩余．
故答案是：（1）AB； D；C；（2）B；（3）不能（或否）．
【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．
20．如图所示，四圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合，A、B、C、D集合分别表示：
A 饱和浓溶液
B 饱和稀溶液
C 不饱和浓溶液
D 不饱和稀溶液 。
【分析】饱和溶液和不饱和溶液的本质区别是：继续加入该溶质看能否溶解，和溶液的浓稀没有必然的关系。
【解答】解：从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；
B是饱和溶液和稀溶液的相交处，B是饱和稀溶液；
C是不饱和溶液和浓溶液的相交处，C是不饱和浓溶液，
D处是不饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故D是不饱和稀溶液；
故答案为：A．饱和浓溶液 B．饱和稀溶液 C．不饱和浓溶液 D．不饱和稀溶液
【点评】题考查的是有关浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的转化，很好的锻炼了学生对溶液部分基础知识的掌握。
21．学习开启了我们认识物质之旅。我们知道了物质在溶解过程中会发生能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 降低 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到 U形管的液面左低右高 ，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 不同意，如果氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体被挤压，导致U形管的液面左低右高。 。
【分析】（1）硝酸铵溶于水吸热。
（2）即使氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体收缩，气压增大，从而导致U形管的液面左低右高。
【解答】解：（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热。
（2）不同意，如果氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体收缩，气压增大，从而导致U形管的液面左低右高。
故答案为：（1）降低；
（2）U形管的液面左低右高；不同意，如果氢氧化钠溶液不放热，加入试管中的10mL水占据一定体积，导致试管中的气体被挤压，导致U形管的液面左低右高。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．分析下列材料，回答问题。
材料一：打开汽水（或某些含有CO2气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来。
材料二：海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的O2，但气温高时，养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积，增加水中O2的溶解量。
（1）材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是 压强 ；
（2）为增加水中O2的含量，你认为图中所示方法常常出现在 夏季 （填“夏季”或“冬季”）。
【分析】（1）根据压强对气体溶解度的影响来分析；
（2）根据温度对气体溶解度的影响来分析。
【解答】解：（1）气体的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故会出现气体喷出的现象，故填：压强；
（2）气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季温度高，氧气的溶解度减小，所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空气，故填：夏季。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
23．用符合下列要求的概念的序号填空。
①催化 ②乳化 ③氧化 ④结晶 ⑤过滤
（1）茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是 ⑤ ；
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是 ① ；
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是 ② ；
（4）葡萄糖在人体内提供能量时发生了 ③ ；
（5）盐场内进行海水晒盐的过程是 ④ 。
【分析】（1）将茶叶与水分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，进行分析解答。
（2）根据酶的生理功能，进行分析解答。
（3）根据洗洁精具有乳化作用，进行分析解答。
（4）葡萄糖在人体内提供能量时，与氧气发生反应，进行分析解答。
（5）根据结晶的方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）将茶叶与水分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，茶杯中将茶叶与水分离的钢丝网所起的作用是过滤。
（2）蛋白质在胃、肠中分解时酶所起的作用是催化作用。
（3）清洗厨房油污的洗洁精所起的作用是乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
（4）葡萄糖在人体内提供能量时，与氧气发生反应，发生了缓慢氧化。
（5）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，盐场内进行海水晒盐的过程是蒸发结晶。
故答案为：
（1）⑤；
（2）①；
（3）②；
（4）③；
（5）④。
【点评】本题难度不大，了解海水晒盐的原理、催化作用、乳化作用、缓慢氧化、过滤的原理等是正确解答本题的关键。
24．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是 蒸馏 。
（2）通过电解水，可以知道水的组成，连接电源负极试管中收集到的气体为 氢气 。
（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 。
②在t1℃时，将240g a物质的饱和溶液，升温至t2℃，至少需要加 60 g a物质，溶液依然饱和。
③将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是 b＞a＞c 。
【分析】（1）根据静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是蒸馏进行分析；
（2）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢进行分析；
（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的操作是蒸馏；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，所以连接电源负极试管中收集到的气体为氢气；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
②在t1℃时，a物质的溶解度是20g，240ga物质的饱和溶液中含有溶质质量40g，溶剂质量200g，升温至t2℃，溶解度变成了50g，200g的水中可以溶解100g的固体，至少需要加100g﹣40g＝60ga物质，溶液依然饱和；
③t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，析出固体，所以所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是b＞a＞c。
故答案为：（1）蒸馏；
（2）氢气；
（3）①t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
②60；
③b＞a＞c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
四．实验探究题（共1小题）
25．探究影响食盐在水中溶解速率的因素：小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：
因素①： 温度 ，
你的预测： 温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢） ；
因素②： 食盐颗粒的大小 ，
你的预测： 食盐颗粒越小，溶解得越快 。
（2）从你所列因素中选出一个，并通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是 验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间 。
【分析】只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率。
【解答】解：（1）根据图表中信息可知，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、根据生活经验可知食盐颗粒大小和搅拌也能影响溶解速度等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；所以；温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）；食盐颗粒越小，溶解得越快；
（2）解答本题的难点是第（2）问设计实验方案，实验设计时要注意：①控制变量。该实验设计除了要观察的变量（如搅拌）处，其余变量（如水的体积、食盐的质量、颗粒的大小、放入的时间、温度等）都应始终保持相同。②测量变量。实验设计要说清楚变量如何测量（通过观察食盐全部溶解所需要的时间，确定溶解快慢）。这里食盐用量在保证能最终完全溶解的速率。在烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需的时间；所以验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。
故答案为：（1）温度 温度升高（或降低），食盐溶解速率加快（或减慢）
食盐颗粒的大小 食盐颗粒越小，溶解得越快
（2）验证搅拌的影响，在两个烧杯中各加入相同温度的50mL水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需要的时间。
【点评】改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率，一般影响溶解速度的因素是：温度、是否搅拌、颗粒大小。设计实验方案时要注意变量的控制方法。
五．计算题（共1小题）
26．某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质，把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如表：
温度（℃） 10 40 65 75
剩余固体（g） 261 175 82 82
硝酸钾的溶解度见表：
温度（℃） 10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g） 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169
求：（1）所加水的质量．
（2）该固体混合物中硝酸钾的质量．
【分析】（1）根据升温后又溶解的硝酸钾的质量和升温后溶解度增加的质量进行分析即可；（2）根据升温到75℃时的溶解度变化可知，现在硝酸钾已经全部溶解完，72g全部是杂质，再根据10℃溶解的硝酸钾质量加上升温后溶解的硝酸钾的质量即可
【解答】解：（1）根据40℃剩余物质175g，再升温到65℃，剩余物质又少了，说明升温到40℃时，固体中还含有硝酸钾；该物质由10℃升温到40℃，又溶解了261g﹣175g＝86g，由10℃升温到40℃硝酸钾的溶解度增加了63.9g﹣20.9g＝43g，即100g水中能多溶解43g，又因为升温后溶解了86g，所以加入水的质量200g；
（2）40℃升温到75℃时的溶解度增加了150g﹣63.9g＝86.1g，所以200g水中还能溶解2×86.1g＝172.2g，但实际溶解了175g﹣82g＝93g，说明硝酸钾已经全部溶解完，所以82g全部是杂质，由10℃升温到75℃，共溶解硝酸钾质量为261g﹣82g＝179g，10℃溶解硝酸钾质量为2×20.9g＝41.8g；所以原固体混合物中含有硝酸钾的总质量为：179g+41.8g＝220.8g．
故答案为：（1）200g；（2）220.8g．
【点评】解答本题关键是要知道升温后又溶解了多少溶质，升温后溶解度的变化情况分析出原来溶液中溶剂的质量，再进一步进行分析即可．
六．解答题（共3小题）
27．大型纪录片《水问》向人们说明了水是生命之源、万物之基，是人类最宝贵的自然资源，唤起人们认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水的意识。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环是通过其 物理变化（或状态变化） 实现的。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。
图中①对应的作用是 C （选填字母序号，下同）。
A.杀菌消毒
B.过滤
C.吸附杂质
D.蒸馏
（3）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
①从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 b （填“a”或“b”）的溶液。
②图丙中曲线M表示的是 a （填“a”或“b”）的溶解度曲线。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据净化水的方法与原理来分析；
（3）①根据从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体进行解答；
②根据M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大进行解答。
【解答】解：（1）水在天然循环过程中只是水的三种状态之间的转化，没有生成新物质，发生了物理变化；
故填：物理变化（或状态变化）；
（2）活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味；
故填：C；
（3）①从t1℃到t2℃的变化过程中，b中始终有未溶解的固体，所以从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液；
故填：b；
②M曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大，而从t1℃到t2℃的变化过程中，a物质的溶解能力逐渐增大，所以图丙中曲线M表示的是a的溶解度曲线。
故填：a。
【点评】要想解答好这类题目，首先要熟记水的净化方法、原理和相关操作等，以及熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，饱和溶液和不饱和溶液的判断及其相互转变方法，然后根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
28．如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 B＞C＞A 。
（2）t2℃时，把 30gA 放入50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量 之比为 3：13 。
（3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，若 X 中有固体析出，则 X为 C （选填“A、B、C”）。
（4）若饱和 C溶液中混有少量 B，可采用 升温 结晶提纯 C。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是B＞C＞A；
（2）t2℃时，A物质的溶解度是30g，所以把30gA放入50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量 之比为15g：65g＝3：13；
（3）向图2装有氧化钙的试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，若X中有固体析出，说明X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以X为C；
（4）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若饱和C溶液中混有少量 B，可采用升温结晶提纯C。
故答案为：（1）B＞C＞A；
（2）15：65（或 3：13）；
（3）C；
（4）升温。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29．如图是两组对比实验．
（1）对比实验A和B，得出可燃物燃烧的条件是什么？
（2）C中可观察到什么实验现象？对比D、E的实验现象，得到的结论是什么？
【分析】（1）红热铁丝在氧气中能燃烧，常温铁丝在氧气中不能燃烧，根据二者条件不同点考虑；（2）高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液；高锰酸钾几乎不溶于水汽油，碘易溶于汽油．
【解答】解：（1）红热铁丝在氧气中能燃烧，常温铁丝在氧气中不能燃烧，二者条件不同点是：一个是高温，一个是常温，所以说明了燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
（2）高锰酸钾易溶于水形成紫红色溶液；高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘易溶于汽油，说明了不同溶质在同一溶剂中溶解性不同．
故答案为：（1）温度达到着火点；（2）KMnO4溶于水后形成紫红色溶液；不同物质在同一溶剂中的溶解性不同．
【点评】解答本题关键是熟悉燃烧的条件，知道对比实验的设计思路．
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日期：2022/1/24 11:48:22；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
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