第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥课题一生活中常见的盐-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 442.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-24 22:07:27 | ||
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文档简介
课题一生活中常见的盐第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共14小题）
1．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
2．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
D．C点溶液的pH＝7
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
4．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
5．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
6．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
7．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2．
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
9．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
10．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液
11．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑．取12.9gMg（OH）2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
12．下列图象反映对应变化关系正确的是（说明：下列每组实验其他条件均相同）（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量的碳酸钙中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸
C．分别向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的镁和铝
D．向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液
13．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验：
步骤 操作 现象
Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液
Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀
Ⅲ 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解
下列说法错误的是（ ）
A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl
B．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl
C．融雪剂中一定含有 CaCl2，一定不含有 Na2CO3
D．步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种
14．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
二．多选题（共3小题）
15．把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（ ）
A．甲烧杯产生的气体多
B．乙烧杯产生的气体多
C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多
D．无法判断
16．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
17．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
三．填空题（共7小题）
18．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是 ；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 ；
（3）理想的高能燃料是 ；
（4）常用作建筑材料的是 ；
（5）用来治疗胃酸过多的是 ；
（6）可用于制肥皂的是 ．
19．为了除去食盐（主要成分为Na Cl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 ．
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 ．
20．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 ；
（2）图中各项操作中有错误的是（填序号） ；
（3）操作B中还需用到的仪器是 ；
（4）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）在操作D中，当蒸发皿中 应停止加热。
21．现对某固体混合物鉴别如下，请合理做出推断：
（1）无色滤液中一定含有 ，若滤液中阳离子是钠离子，请写出无色滤液A产生白色沉淀的化学方程式： ．
（2）白色沉淀B可能是： ，请写出B与稀盐酸反应的化学方程式： ．
22．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ．
23．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 。
（2）m＝ 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： 。
24．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 （写名称）。
四．推断题（共2小题）
25．A～I表示初中化学常见的物质。其中C是大理石的主要成分。各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）A的一种用途是 。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） 。
26．A、B、C、D、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将 A 分别滴入 B、C、D、E 中，均没有明显现象．
Ⅱ．将 B 分别滴入 A、C、D、E 中，C、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象．
Ⅲ．将 C 分别滴入 A、B、D、E 中，B 中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 ；
（2）B 加入 E 中的化学方程式是： ；
（3）C 加入 D 中的化学方程式是： ．
五．解答题（共4小题）
27．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点。（答一点即可）
（2）在自来水净化的过程中明矾的作用是什么？
（3）写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。
（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，为什么？
28．含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的 （填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A．然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号 。
②原氧化铜的质量为 g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有 （填字母）。
A．NaOH B．Fe C．Ba（NO3）2 D．MgCl2
29．物质王国举行一场趣味篮球赛。某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 ，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 反应；
（4）为实现“快速进攻”。氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 “队员”（填物质名称）
30．判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。
（1）锌片和稀盐酸： 。
（2）锌片和稀硫酸： 。
（3）氧化镁粉末和稀盐酸： 。
（4）氧化镁粉末和稀硫酸： 。
（5）氢氧化铁固体和稀盐酸： 。
（6）氢氧化铁固体和稀硫酸： 。
（7）碳酸氢钠晶体和稀盐酸： 。
（8）碳酸氢钠晶体和稀硫酸： 。
（9）氯化钡溶液和稀盐酸： 。
（10）氯化钡溶液和稀硫酸： 。
（11）稀氨水和稀盐酸： 。
（12）稀氨水和稀硫酸： 。
课题一生活中常见的盐第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
【分析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；
C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；
D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐。
【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素。故A错误；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应。故B错误；
C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应。故C错误；
D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银。故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件。
2．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
D．C点溶液的pH＝7
【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl．从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答。
【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故选：B。
【点评】注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键
4．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答．
【解答】解：A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；
B、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故错误；
C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；
D、复分解反应一定有盐生成，正确。
故选：D。
【点评】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．
【解答】解：熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。
故选：C。
【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．
6．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：D。
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2．
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【分析】先分析选项中有没有带色的物质，有带色物质的借助带色物质鉴别，没有带色物质的，借助表格列举出反应现象进行鉴别．
【解答】解：①、先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将中溶液剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡。将氢氧化钠溶液滴入盛有少量剩余但是剩余的两种物质的试管中，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，另一种即为氯化钠，故正确，
②、
Ba（NO3）2 NaCl Na2SO4 H2SO4 HCl
Ba（NO3）2 ﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀 沉淀 无现象
NaCl 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 无现象
Na2SO4 沉淀 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 无现象
H2SO4 沉淀 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣ 无现象
HCl 无现象 无现象 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣
分别有两组现象是相同的，不能鉴别，故B错误，
③、先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故C正确，
④、
AgNO3 HCl K2CO3 KCl BaCl2
AgNO3 ﹣﹣﹣﹣ 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀
HCl 沉淀 ﹣﹣﹣﹣ 气体 无现象 无现象
K2CO3 沉淀 气体 ﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀
KCl 沉淀 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣ 无现象
BaCl2 沉淀 无现象 沉淀 无现象 ﹣﹣﹣﹣
五组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确，
故选：C。
【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．
9．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
10．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液
【分析】根据题意，选择是滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的物质，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不反应，会出现三种不同现象，故选项正确。
B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸不反应，与硫酸钠溶液不反应，不能出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ba（NO3）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故选项错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确选择的条件、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
11．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑．取12.9gMg（OH）2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
【分析】根据氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。据此分析判断有关的说法。
【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知：
A、图中x表示氢氧化镁还没有完全分解，x点剩余固体是氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g﹣12.0g＝0.9g
设氢氧化镁的质量为m
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
m 0.9g
解得：m＝2.9g
镁元素的质量为：2.9g×＝1.2g。
故B说法正确；
C、z点时碳酸钙未完全发生反应，此时发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑，故C正确；
D、由上述计算可知，碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g，若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：≈52.6%＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是分清反应的先后关系，由于氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，所以氢氧化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加热到高温时碳酸钙分解。
12．下列图象反映对应变化关系正确的是（说明：下列每组实验其他条件均相同）（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量的碳酸钙中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸
C．分别向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的镁和铝
D．向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液
【分析】A、考查浓硫酸的吸水性；
B、考查影响反应速率的因素；
C、考查金属活动性强弱；
D、考查硫酸根与钡离子生成沉淀的性质。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸吸水后，溶质质量分数降低，选项A错误；
B、反应物浓度越高反应速率越快，产生二氧化碳量越多，因此开始是10%稀盐酸曲线位于上部，由于加入碳酸钙量一定，所以最终生成二氧化碳量一定相等，选项B正确；
C、镁的金属活动性强于铝，所以刚开始时镁生成氢气多，曲线位于上部，而加入稀硫酸质量相等，所以最终得到氢气质量相等，选项C错误；
D、混合溶液加入氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应也会生成硫酸钡沉淀，所以一加入氢氧化钡溶液就会有沉淀生成，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验：
步骤 操作 现象
Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液
Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀
Ⅲ 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解
下列说法错误的是（ ）
A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl
B．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl
C．融雪剂中一定含有 CaCl2，一定不含有 Na2CO3
D．步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种
【分析】A．根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；
B．根据加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，可知溶液中一定含有氯化钙进行分析；
C．根据氯化钙和碳酸钠不能共存进行分析；
D．根据生成物和过量的反应物进行分析。
【解答】解：A．因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl，故A正确；
B．因为加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，所以融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl，故B正确；
C．融雪剂中含有 CaCl2，一定不含碳酸钠，因为二者可以发生反应，故C正确；
D．当碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，反应的溶液中只含有氯化钠一种溶质；当氯化钙过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙；当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
【分析】利用图象提供的信息，分析判断四个选项的正误。
【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。
B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。
C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。
D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判断不正确。
故选：D。
【点评】此题看似难度很大，实际上，只要细心观察图象，读懂其中的信息，就能正确解答。
二．多选题（共3小题）
15．把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（ ）
A．甲烧杯产生的气体多
B．乙烧杯产生的气体多
C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多
D．无法判断
【分析】根据反应方程式：
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；
另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．
【解答】解：设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x
根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；
说明盐酸的质量在 ～ 之间，
若盐酸质量刚好为 时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是；
所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即
盐酸的质量在 ～ 之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是，碳酸钠对应的依然是，
所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；
故选：AC。
【点评】本题主要考查学生对完全反应和不完全反应的概念的区别，以及运用知识进行推断的能力．学生需全面分析，才能正确选择．
16．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑。
【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；
B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
10.6g x
根据：解得x＝19.7g
bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g故B正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：
2HCl+Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaCl
106 44
10.6g y
根据：解得y＝4.4g
c点生成氯化钠质量为z
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl
106 117
21.2g z
根据：解得z＝23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：＝8.13%，故C错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确。
故选：BD。
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应。
17．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
三．填空题（共7小题）
18．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是 ④ ；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 ③ ；
（3）理想的高能燃料是 ⑥ ；
（4）常用作建筑材料的是 ① ；
（5）用来治疗胃酸过多的是 ② ；
（6）可用于制肥皂的是 ⑤ ．
【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途．物理性质有硬度、密度等，化学性质有碱性、酸性、可燃性等．
【解答】解：（1）稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈，故填：④；
（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：③；
（3）氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料，故填：⑥；
（4）石灰石硬度大，可以用作建筑材料，故填：①；
（5）氢氧化铝呈碱性，可以用来中和胃酸，故填：②；
（6）氢氧化钠可以也拿过来制造肥皂，故填：⑤．
【点评】本题主要考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
19．为了除去食盐（主要成分为Na Cl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是 氢氧化镁 ；滤液C中的溶质是 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 氯化钾 ．
【分析】根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质．
【解答】解：（1）因为要除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
（2）在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾；
故答案为：（1）氢氧化镁，氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．
（2）氯化钾．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．
20．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 铁架台 ；
（2）图中各项操作中有错误的是（填序号） B ；
（3）操作B中还需用到的仪器是 胶头滴管 ；
（4）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 C （填序号）
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）在操作D中，当蒸发皿中 较多固体 应停止加热。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据量筒的读数方法进行分析解答；
（3）根据向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，据此进行分析解答；
（4）根据过滤操作液面要低于滤纸边缘的目的进行分析解答；
（5）根据蒸发结晶时，不能把液体蒸干解答．
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）操作B中的错误是读数时视线没有量筒内凹液面的最低处相平；
（3）向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线；
（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，造成滤液浑浊，过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘；
（5）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，靠余热把液体蒸干．
故答案为：（1）铁架台；（2）B；（3）胶头滴管；（4）C；（5）较多固体
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、托盘天平的使用方法、量筒的使用方法、过滤操作的注意事项等是正确解答本题的关键．
21．现对某固体混合物鉴别如下，请合理做出推断：
（1）无色滤液中一定含有 氯离子（Cl﹣） ，若滤液中阳离子是钠离子，请写出无色滤液A产生白色沉淀的化学方程式： AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 ．
（2）白色沉淀B可能是： CaCO3 （或BaCO3） ，请写出B与稀盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） ．
【分析】此题属于鉴别型框图推断题，依据框图中的实验方案来推断混合物的组成．解题时，抓住特征现象，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论．氯化银白色沉淀不会溶于硝酸，能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳等，根据物质发生的反应以及反应现象来判断物质的组成．
【解答】解：（1）根据题意，A中加入硝酸银产生白色不溶于硝酸的沉淀，知此沉淀为氯化银，故A中一定有氯离子，若滤液中阳离子是钠离子，则A为氯化钠，和硝酸银反应的方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
（2）B中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明白色沉淀B中有碳酸根离子，故为CaCO3 （或BaCO3等）；
B与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
故答案为：（1）氯离子（Cl﹣）、AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
（2）CaCO3 （或BaCO3）、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
【点评】本题主要考查了根据反应现象来推断物质的组成，初中阶段所学的不溶于硝酸的沉淀只有氯化银和硫酸钡，能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，需要识记．
22．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 Mg（OH）2 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
【分析】（1）净化水的物质要有一定的顺序；
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；
（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．
【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．
故填：BADC．
（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
故填：过滤；蒸发．
（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．
故填：Mg（OH）2．
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：C．
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【点评】本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
23．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 BaCO3、BaSO4 。
（2）m＝ 2.33 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl） 。
【分析】（1）向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）m对应的质量为沉淀中BaSO4的质量，根据沉淀中BaCO3完全反应生成CO2的质量为0.88g，可计算出碳酸钡的质量，根据总沉淀的智爱玲减去碳酸钡的质量即可求出m的值。
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，生成两种沉淀，据此写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）由题意可知，向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197 44
x 0.88g
解得：x＝3.94g
所以 m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，反应的化学方程分别是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）BaCO3、BaSO4； （2）2.33；（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。
24．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 B 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu ，反应类型为 置换 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 硫酸和氢氧化钠 。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 碳 （写名称）。
【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可。
【解答】解：A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上；故填：B；
（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜；该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠；
（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳；故填：碳。
【点评】本题考查了常见化学物质间的相互反应，熟练掌握物质间反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键。
四．推断题（共2小题）
25．A～I表示初中化学常见的物质。其中C是大理石的主要成分。各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 CaCO3 。
（2）A的一种用途是 改良酸性土壤 。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 置换反应 。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，据此解答。
【解答】解：C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，带入框图，推断合理；
（1）C是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤，故答案为：改良酸性土壤；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，故不涉及到的是置换反应，故答案为：置换反应；
（4）D是氢氧化钠，G可以是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【点评】这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可。
26．A、B、C、D、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将 A 分别滴入 B、C、D、E 中，均没有明显现象．
Ⅱ．将 B 分别滴入 A、C、D、E 中，C、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象．
Ⅲ．将 C 分别滴入 A、B、D、E 中，B 中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A 是 NaNO3 ，B 是 MgCl2 ，C 是 Na2CO3 ，D 是 HCl ，E 是 NaOH ；
（2）B 加入 E 中的化学方程式是： MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ；
（3）C 加入 D 中的化学方程式是： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）将五种物质用表格的形式表示出所有的现象，然后对照进行解答．
（2）根据（1）中推出的化学式进行书写方程式，
（3）根据（1）中推出的化学式进行书写方程式，
【解答】解：（1）将五种物质列表，现象如下，
HCl Na2CO3 MgCl2 NaNO3 NaOH
HCl ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 气体 无现象 无现象 无现象
Na2CO3 气体 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 沉淀 无现象 无现象
MgCl2 无现象 沉淀 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀
NaNO3 无现象 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象
NaOH 无现象 无现象 沉淀 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
根据表格可知，加入后，四种溶液中都无现象的是硝酸钠，两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁，一种溶液中出现气体，一种溶液中出现沉淀的是碳酸钠，一种出现气体的是盐酸，一种中出现沉淀的是氢氧化钠，故答案为：NaNO3，MgCl2，Na2CO3，HCl，NaOH；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】在解此类题时，所给的物质都是无色的，就需要借助表格进行现象列举，然后根据题中的现象进行对照解答．
五．解答题（共4小题）
27．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点。（答一点即可）
（2）在自来水净化的过程中明矾的作用是什么？
（3）写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。
（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，为什么？
【分析】（1）根据乙醇汽油的优点解答；
（2）根据净水时明矾的作用解答；
（3）根据碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
（4）根据氢氧化钠的特性解答。
【解答】解：
（1）汽油中含有少量硫、氮等元素，在燃烧过程中会产生少量二氧化硫及氮的氧化物等，但污染较为严重，乙醇的主要成分是碳、氢、氧三种元素，能够燃烧充分，污染较少。乙醇可由淀粉发酵制得，淀粉是绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化得到的，属于可再生资源。使用乙醇作为燃料，主要的益处为污染小可再生，所以本题答案为：污染小，可再生。
（2）自来水净化的过程中明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）欲证明某物质是碳酸盐，所需的试剂是稀盐酸和澄清石灰水，把物质和稀盐酸混合后，产生气体，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明物质中含有碳酸根离子，即含有碳酸盐。
故填：稀盐酸和澄清石灰水；
（4）氢氧化钠具有腐蚀性，故氢氧化钠固体不能作食品干燥剂；
答案；
（1）污染小，可再生；
（2）吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）稀盐酸和澄清石灰水；
（4）氢氧化钠具有腐蚀性。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的 SO42﹣ （填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A．然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号 Mg2+ 。
②原氧化铜的质量为 4 g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有 AC （填字母）。
A．NaOH B．Fe C．Ba（NO3）2 D．MgCl2
【分析】（1）根据CuSO4 溶液和FeSO4溶液都含有大量的硫酸根离子进行分析；
（2）根据向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液时，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁进行分析；
（3）根据向CuSO4 溶液中加入光亮的过量镁条时，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜进行分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硝酸钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜进行分析。
【解答】解：（1）CuSO4 溶液和FeSO4溶液都含有大量的SO42﹣；
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，化学方程式为：BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+FeCl2；
（3）①向CuSO4 溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，可观察到的现象是产生红色固体，溶液由蓝色变成无色；
反应后溶液中“〇”代表的离子是镁离子，镁离子可以表示为Mg2+；
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜，所以铜元素种类守恒，原氧化铜的质量为：3.2g÷×100%＝4g；
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，因此除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4 均能反应的物质还有氢氧化钠和硝酸钡。
故选：AC。
故答案为：（1）SO42﹣；
（2）FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2；
（3）①；
②4；
（4）AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．物质王国举行一场趣味篮球赛。某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 二氧化碳 ；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 除铁锈 ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 置换反应 反应；
（4）为实现“快速进攻”。氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 氢氧化钙 “队员”（填物质名称）
【分析】可以选择特殊位置，例如已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，说明D是二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和稀硫酸、氯化铜反应，稀硫酸能和铁反应，铁能和氯化铜反应。
【解答】解：由分析可知，D是二氧化碳，C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁；
（1）则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）稀硫酸的用途有：除锈，制取化肥、农药，与碱反应等。
故填：除铁锈。
（3）连线④代表的物质是氢氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，连线①代表的物质是氯化铜和铁，反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应。
故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；置换反应。
（4）氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”。
故答案为：氢氧化钙。
【点评】本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。
（1）锌片和稀盐酸： Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
（2）锌片和稀硫酸： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）氧化镁粉末和稀盐酸： MgO+2HCl＝MgCl2+H2O 。
（4）氧化镁粉末和稀硫酸： MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 。
（5）氢氧化铁固体和稀盐酸： Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O 。
（6）氢氧化铁固体和稀硫酸： 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O 。
（7）碳酸氢钠晶体和稀盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（8）碳酸氢钠晶体和稀硫酸： 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 。
（9）氯化钡溶液和稀盐酸： 不反应 。
（10）氯化钡溶液和稀硫酸： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（11）稀氨水和稀盐酸： NH3 H2O+HCl＝NH4Cl+H2O 。
（12）稀氨水和稀硫酸： 2NH3 H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O 。
【分析】金属氧化物和酸反应生成盐和水，金属活动性顺序中排列在氢前面的金属和酸反应生成盐和氢气，酸碱盐两两要反应，在生成物必须出现沉淀、气体和水，据此分析。
【解答】解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；
（4）氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（5）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（6）氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；
（7）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（8）碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（9）不反应；
（10）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（11）氨水和稀盐酸反应生成氯化铵和水，方程式为：NH3 H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（12）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，方程式为：2NH3 H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；不反应；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；NH3 H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；2NH3 H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【点评】化学方程式的书写依据反应原理，酸碱盐之间的反应在生成物中必须出现沉淀、水和气体，抓住条件进行判断。
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一．选择题（共14小题）
1．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
2．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
D．C点溶液的pH＝7
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
4．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
5．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
6．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
7．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2．
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
9．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
10．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液
11．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑．取12.9gMg（OH）2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
12．下列图象反映对应变化关系正确的是（说明：下列每组实验其他条件均相同）（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量的碳酸钙中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸
C．分别向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的镁和铝
D．向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液
13．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验：
步骤 操作 现象
Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液
Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀
Ⅲ 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解
下列说法错误的是（ ）
A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl
B．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl
C．融雪剂中一定含有 CaCl2，一定不含有 Na2CO3
D．步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种
14．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
二．多选题（共3小题）
15．把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（ ）
A．甲烧杯产生的气体多
B．乙烧杯产生的气体多
C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多
D．无法判断
16．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
17．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
三．填空题（共7小题）
18．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是 ；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 ；
（3）理想的高能燃料是 ；
（4）常用作建筑材料的是 ；
（5）用来治疗胃酸过多的是 ；
（6）可用于制肥皂的是 ．
19．为了除去食盐（主要成分为Na Cl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是 ；滤液C中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 ．
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 ．
20．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 ；
（2）图中各项操作中有错误的是（填序号） ；
（3）操作B中还需用到的仪器是 ；
（4）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 （填序号）
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）在操作D中，当蒸发皿中 应停止加热。
21．现对某固体混合物鉴别如下，请合理做出推断：
（1）无色滤液中一定含有 ，若滤液中阳离子是钠离子，请写出无色滤液A产生白色沉淀的化学方程式： ．
（2）白色沉淀B可能是： ，请写出B与稀盐酸反应的化学方程式： ．
22．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 操作，步骤④需要进行 操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 （填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 ．
23．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 。
（2）m＝ 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： 。
24．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 （写名称）。
四．推断题（共2小题）
25．A～I表示初中化学常见的物质。其中C是大理石的主要成分。各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 。
（2）A的一种用途是 。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） 。
26．A、B、C、D、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将 A 分别滴入 B、C、D、E 中，均没有明显现象．
Ⅱ．将 B 分别滴入 A、C、D、E 中，C、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象．
Ⅲ．将 C 分别滴入 A、B、D、E 中，B 中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 ；
（2）B 加入 E 中的化学方程式是： ；
（3）C 加入 D 中的化学方程式是： ．
五．解答题（共4小题）
27．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点。（答一点即可）
（2）在自来水净化的过程中明矾的作用是什么？
（3）写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。
（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，为什么？
28．含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的 （填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A．然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号 。
②原氧化铜的质量为 g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有 （填字母）。
A．NaOH B．Fe C．Ba（NO3）2 D．MgCl2
29．物质王国举行一场趣味篮球赛。某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 ；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 ，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 反应；
（4）为实现“快速进攻”。氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 “队员”（填物质名称）
30．判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。
（1）锌片和稀盐酸： 。
（2）锌片和稀硫酸： 。
（3）氧化镁粉末和稀盐酸： 。
（4）氧化镁粉末和稀硫酸： 。
（5）氢氧化铁固体和稀盐酸： 。
（6）氢氧化铁固体和稀硫酸： 。
（7）碳酸氢钠晶体和稀盐酸： 。
（8）碳酸氢钠晶体和稀硫酸： 。
（9）氯化钡溶液和稀盐酸： 。
（10）氯化钡溶液和稀硫酸： 。
（11）稀氨水和稀盐酸： 。
（12）稀氨水和稀硫酸： 。
课题一生活中常见的盐第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（ ）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
【分析】A、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；
C、两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；
D、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐。
【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素。故A错误；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应。故B错误；
C、甲、乙为化合物，例如酸性氧化物与碱溶液的反应符合甲+乙→丙+丁的反应关系，因未相互交换离子该类型的反应不属于复分解反应。故C错误；
D、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氢氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水，氯化铜溶液和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和氯化银。故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件。
2．做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液40mL于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．图中纵坐标（y）表示生成CO2的质量
B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl
C．OA段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
D．C点溶液的pH＝7
【分析】根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量。当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl．从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应，可理解为，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 和CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，综合以上反应，相当于只发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；进行解答。
【解答】解：A、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量；故A错误；
B、当反应进行到B点时，表明反应完全结束，此时溶液中的溶质只有NaCl，故B正确；
C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．故C错误；
D、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7；故D错误；
故选：B。
【点评】注意：向混合溶液稀盐酸和氯化钙中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。
3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）
A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键
4．下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．中和反应不属于复分解反应
B．反应物必须都溶于水
C．反应物一定有酸
D．生成物一定有盐
【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成、沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答．
【解答】解：A、酸碱之间发生中和反应，属于复分解反应，故错误；
B、反应物不一定都溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，但碳酸钙不溶于水，故错误；
C、反应物不一定有酸，例如氢氧化钠与硫酸铜反应，故错误；
D、复分解反应一定有盐生成，正确。
故选：D。
【点评】本题考查了复分解反应发生的条件及类型，完成此题，可以依据已有的知识进行．
5．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（ ）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答．
【解答】解：熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用。
故选：C。
【点评】注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效．
6．下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
B．氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C．碳酸钾溶液和盐酸
D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
C、碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：D。
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。
8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、NaCl、BaCl2．
A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④
【分析】先分析选项中有没有带色的物质，有带色物质的借助带色物质鉴别，没有带色物质的，借助表格列举出反应现象进行鉴别．
【解答】解：①、先根据溶液的颜色鉴别出蓝色的溶液是硫酸铜，将中溶液剩余的四种物质分别滴加硫酸铜，会生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，将硫酸铜滴入其余三份样品中，产生白色沉淀的原溶液为氯化钡。将氢氧化钠溶液滴入盛有少量剩余但是剩余的两种物质的试管中，有刺激性气味气体产生的是硝酸铵，另一种即为氯化钠，故正确，
②、
Ba（NO3）2 NaCl Na2SO4 H2SO4 HCl
Ba（NO3）2 ﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀 沉淀 无现象
NaCl 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 无现象
Na2SO4 沉淀 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 无现象
H2SO4 沉淀 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣ 无现象
HCl 无现象 无现象 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣
分别有两组现象是相同的，不能鉴别，故B错误，
③、先根据溶液的颜色鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后在剩余的四种溶液中滴加氯化铁，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中会生成白色沉淀的是硫酸镁，再将硫酸镁滴入剩余的两种溶液中，会生成白色沉淀的是氯化钡，剩余的就是氯化钾，故C正确，
④、
AgNO3 HCl K2CO3 KCl BaCl2
AgNO3 ﹣﹣﹣﹣ 沉淀 沉淀 沉淀 沉淀
HCl 沉淀 ﹣﹣﹣﹣ 气体 无现象 无现象
K2CO3 沉淀 气体 ﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀
KCl 沉淀 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣ 无现象
BaCl2 沉淀 无现象 沉淀 无现象 ﹣﹣﹣﹣
五组中的现象是不同的，可以鉴别，故正确，
故选：C。
【点评】在做物质的鉴别题时，主要分为两类：一类是选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质，另一类是选项中的物质都是无色的，就需要借助表格进行鉴别，不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．
9．向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反映过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＞7
D．反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【分析】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行分析．
【解答】解：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，所以
A、OE段发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A正确；
B、PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故B正确；
C、G点加入的碳酸钠是过量的，所以溶液的pH＞7，故C正确；
D、应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
10．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．酚酞溶液
【分析】根据题意，选择是滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的物质，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不反应，会出现三种不同现象，故选项正确。
B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸不反应，与硫酸钠溶液不反应，不能出现三种不同现象，故选项错误。
C、Ba（NO3）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故选项错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确选择的条件、熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
11．已知：Mg（OH）2MgO+H2O，CaCO3CaO+CO2↑．取12.9gMg（OH）2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B．y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C．z点发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑
D．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
【分析】根据氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。据此分析判断有关的说法。
【解答】解：由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。由此可知：
A、图中x表示氢氧化镁还没有完全分解，x点剩余固体是氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；
B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g﹣12.0g＝0.9g
设氢氧化镁的质量为m
Mg（OH）2MgO+H2O
58 18
m 0.9g
解得：m＝2.9g
镁元素的质量为：2.9g×＝1.2g。
故B说法正确；
C、z点时碳酸钙未完全发生反应，此时发生的反应为：CaCO3CaO+CO2↑，故C正确；
D、由上述计算可知，碳酸钙的质量为：12.9g﹣2.9g＝10g，若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：≈52.6%＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是分清反应的先后关系，由于氢氧化镁受热易分解，碳酸钙高温分解，所以氢氧化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加热到高温时碳酸钙分解。
12．下列图象反映对应变化关系正确的是（说明：下列每组实验其他条件均相同）（ ）
A．将浓硫酸露置在空气中一段时间
B．向等质量的碳酸钙中分别加入足量的浓度为5%和10%的稀盐酸
C．分别向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的镁和铝
D．向一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液
【分析】A、考查浓硫酸的吸水性；
B、考查影响反应速率的因素；
C、考查金属活动性强弱；
D、考查硫酸根与钡离子生成沉淀的性质。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸吸水后，溶质质量分数降低，选项A错误；
B、反应物浓度越高反应速率越快，产生二氧化碳量越多，因此开始是10%稀盐酸曲线位于上部，由于加入碳酸钙量一定，所以最终生成二氧化碳量一定相等，选项B正确；
C、镁的金属活动性强于铝，所以刚开始时镁生成氢气多，曲线位于上部，而加入稀硫酸质量相等，所以最终得到氢气质量相等，选项C错误；
D、混合溶液加入氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应也会生成硫酸钡沉淀，所以一加入氢氧化钡溶液就会有沉淀生成，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小米同学对融雪剂产生很大的兴趣，对融雪剂的成分分装3支试管进行了如下实验：
步骤 操作 现象
Ⅰ 加水溶解 得无色澄清溶液
Ⅱ 加入Na2CO3溶液 生成白色沉淀
Ⅲ 加入AgNO3溶液 产生白色沉淀，加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解
下列说法错误的是（ ）
A．融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl
B．融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl
C．融雪剂中一定含有 CaCl2，一定不含有 Na2CO3
D．步骤Ⅱ中得到的溶质可能有两种或三种
【分析】A．根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析；
B．根据加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，可知溶液中一定含有氯化钙进行分析；
C．根据氯化钙和碳酸钠不能共存进行分析；
D．根据生成物和过量的反应物进行分析。
【解答】解：A．因为硫酸铜溶液呈蓝色，所以融雪剂中一定不含有CuSO4，可能含有NaCl，故A正确；
B．因为加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀，所以融雪剂中一定含有CaCl2，可能含有NaCl，故B正确；
C．融雪剂中含有 CaCl2，一定不含碳酸钠，因为二者可以发生反应，故C正确；
D．当碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，反应的溶液中只含有氯化钠一种溶质；当氯化钙过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙；当碳酸钠过量时，反应后溶液中的溶质有氯化钠和碳酸钠，故D错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内气体不断增多
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
D．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5a mL
【分析】利用图象提供的信息，分析判断四个选项的正误。
【解答】解：A、0～300s内，两条曲线都呈上升趋势，表明两个容器内的反应在不断地发生，其中的酸逐渐减少，因此酸的浓度都逐渐减小，故A判断正确。
B、0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B判断正确。
C、比较两条曲线可知，反应Ⅱ最终生成的二氧化碳的体积与反应Ⅰ相差不大，所以实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故C判断正确。
D、观察图象数据，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积是2.8amL，100～200s内产生的CO2体积是7.8amL﹣2.8amL═5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内产生的CO2体积少5amL﹣2.8amL═2.2amL，故D判断不正确。
故选：D。
【点评】此题看似难度很大，实际上，只要细心观察图象，读懂其中的信息，就能正确解答。
二．多选题（共3小题）
15．把一瓶稀盐酸平均分成两份装在甲、乙两个烧杯中，把等质量的碳酸镁和碳酸钠粉末分别放入甲、乙两个烧杯中，待反应停止后发现：甲烧杯中碳酸镁有剩余，乙烧杯中碳酸钠全部消失．根据该现象分析，下列结论可能正确的是（ ）
A．甲烧杯产生的气体多
B．乙烧杯产生的气体多
C．甲、乙两个烧杯中产生的气体一样多
D．无法判断
【分析】根据反应方程式：
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
一种情况：碳酸镁有剩余，而碳酸钠和盐酸恰好完全反应，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，所以此时两者的二氧化碳量一样；
另一种情况：碳酸镁有剩余，而对于碳酸钠而言，盐酸也是剩余的．即盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，进行分析解答．
【解答】解：设碳酸镁和碳酸钠的质量都是x
MgCO3+2HCl＝MgCl2+H2O+CO2↑
84 73 44
x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x
根据题意：反应结束，碳酸镁有剩余，碳酸钠消失；
说明盐酸的质量在 ～ 之间，
若盐酸质量刚好为 时，则产生二氧化碳的量都是根据盐酸来算，算出来二氧化碳的质量都是；
所以此时两者的二氧化碳量一样，为C．；
而另一种情况就是盐酸对于碳酸钠来说过量，对于碳酸镁来说不足，即
盐酸的质量在 ～ 之间，产生的二氧化碳，碳酸镁对应的就是大于是，碳酸钠对应的依然是，
所以此时甲烧杯二氧化碳多，为A；
故选：AC。
【点评】本题主要考查学生对完全反应和不完全反应的概念的区别，以及运用知识进行推断的能力．学生需全面分析，才能正确选择．
16．烧杯中盛有BaCl2和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段产生白色沉淀
B．bc段溶液质量增加86.3g
C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色
【分析】A、根据氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应考虑；B、根据bc段是碳酸钠与氯化钡反应，根据方程式和相对分子质量计算出溶液质量的增加量；C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应的点，再进行分析计算即可；D、d点碳酸钠过量溶液显碱性考虑。
【解答】解：A、氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，ab段产生气体，不能产生白色沉淀，故A错；
B、bc段是碳酸钠与氯化钡反应，设碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀质量为x则：
BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
10.6g x
根据：解得x＝19.7g
bc段溶液质量增加106g﹣19.7g＝86.3g故B正确；
C、c点是碳酸钠与盐酸、氯化钡恰好完全反应，设碳酸钠与盐酸反应产生气体质量为y则：
2HCl+Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaCl
106 44
10.6g y
根据：解得y＝4.4g
c点生成氯化钠质量为z
Na2CO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣2NaCl
106 117
21.2g z
根据：解得z＝23.4g，所以c点对应溶液的溶质质量分数为：＝8.13%，故C错；
D、d点碳酸钠过量溶液显碱性，酚酞试液变红，故D正确。
故选：BD。
【点评】解答本题关键是要知道碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡反应，根据碳酸钠的质量可以计算其它物质的反应。
17．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验目的 实验设计
A 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
D 除去铜粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
三．填空题（共7小题）
18．将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石；②氢氧化铝；③消石灰；④稀硫酸；⑤氢氧化钠；⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是 ④ ；
（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 ③ ；
（3）理想的高能燃料是 ⑥ ；
（4）常用作建筑材料的是 ① ；
（5）用来治疗胃酸过多的是 ② ；
（6）可用于制肥皂的是 ⑤ ．
【分析】可以根据物质的物理性质和化学性质来确定具体物质的用途．物理性质有硬度、密度等，化学性质有碱性、酸性、可燃性等．
【解答】解：（1）稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈，故填：④；
（2）氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故填：③；
（3）氢气燃烧的发热量大，且燃烧时只生成水，不污染空气，是理想的高能燃料，故填：⑥；
（4）石灰石硬度大，可以用作建筑材料，故填：①；
（5）氢氧化铝呈碱性，可以用来中和胃酸，故填：②；
（6）氢氧化钠可以也拿过来制造肥皂，故填：⑤．
【点评】本题主要考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
19．为了除去食盐（主要成分为Na Cl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是 氢氧化镁 ；滤液C中的溶质是 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．
（2）若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是 氯化钾 ．
【分析】根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质．
【解答】解：（1）因为要除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
（2）在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾；
故答案为：（1）氢氧化镁，氯化钠、氢氧化钠、氯化钡，除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．
（2）氯化钾．
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．
20．如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
（1）仪器a的名称 铁架台 ；
（2）图中各项操作中有错误的是（填序号） B ；
（3）操作B中还需用到的仪器是 胶头滴管 ；
（4）操作C过滤时倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止 C （填序号）
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
（5）在操作D中，当蒸发皿中 较多固体 应停止加热。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答；
（2）根据量筒的读数方法进行分析解答；
（3）根据向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线，据此进行分析解答；
（4）根据过滤操作液面要低于滤纸边缘的目的进行分析解答；
（5）根据蒸发结晶时，不能把液体蒸干解答．
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）操作B中的错误是读数时视线没有量筒内凹液面的最低处相平；
（3）向量筒内加液时，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用胶头滴管加液到刻度线；
（4）为了防止杂质未经过滤就进入滤液，造成滤液浑浊，过滤时倒入的液体液面要低于滤纸边缘；
（5）操作⑥中，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，靠余热把液体蒸干．
故答案为：（1）铁架台；（2）B；（3）胶头滴管；（4）C；（5）较多固体
【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、托盘天平的使用方法、量筒的使用方法、过滤操作的注意事项等是正确解答本题的关键．
21．现对某固体混合物鉴别如下，请合理做出推断：
（1）无色滤液中一定含有 氯离子（Cl﹣） ，若滤液中阳离子是钠离子，请写出无色滤液A产生白色沉淀的化学方程式： AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3 ．
（2）白色沉淀B可能是： CaCO3 （或BaCO3） ，请写出B与稀盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） ．
【分析】此题属于鉴别型框图推断题，依据框图中的实验方案来推断混合物的组成．解题时，抓住特征现象，采用顺藤摸瓜的方法可推得结论．氯化银白色沉淀不会溶于硝酸，能使石灰水变浑浊的气体有二氧化碳等，根据物质发生的反应以及反应现象来判断物质的组成．
【解答】解：（1）根据题意，A中加入硝酸银产生白色不溶于硝酸的沉淀，知此沉淀为氯化银，故A中一定有氯离子，若滤液中阳离子是钠离子，则A为氯化钠，和硝酸银反应的方程式为：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
（2）B中加入盐酸能产生使石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明白色沉淀B中有碳酸根离子，故为CaCO3 （或BaCO3等）；
B与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
故答案为：（1）氯离子（Cl﹣）、AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3；
（2）CaCO3 （或BaCO3）、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可）．
【点评】本题主要考查了根据反应现象来推断物质的组成，初中阶段所学的不溶于硝酸的沉淀只有氯化银和硫酸钡，能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，需要识记．
22．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为 Mg（OH）2 （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
【分析】（1）净化水的物质要有一定的顺序；
（2）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸发食盐水可以得到食盐固体；
（3）显碱性的物质能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；
（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠能和盐酸反应中和反应．
【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．
故填：BADC．
（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
故填：过滤；蒸发．
（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．
故填：Mg（OH）2．
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：C．
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【点评】本题主要考查粗盐的提纯、化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．
23．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）c点沉淀的成分是 BaCO3、BaSO4 。
（2）m＝ 2.33 。
（3）用化学方程式表示0～a段发生的其中一个化学反应： BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl） 。
【分析】（1）向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）m对应的质量为沉淀中BaSO4的质量，根据沉淀中BaCO3完全反应生成CO2的质量为0.88g，可计算出碳酸钡的质量，根据总沉淀的智爱玲减去碳酸钡的质量即可求出m的值。
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，生成两种沉淀，据此写出反应的化学方程式。
【解答】解：（1）由题意可知，向Na2CO3、Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2，会生成BaCO3、BaSO4沉淀，再加入HCl，BaCO3沉淀溶解，同时生成CO2气体，c点后沉淀仍有溶解，因此c点中沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
（2）设参加反应的碳酸钡沉淀质量为x
BaCO3﹣﹣﹣CO2，
197 44
x 0.88g
解得：x＝3.94g
所以 m＝6.27g﹣3.94g＝2.33g，
（3）0～a段随着BaCl2的滴入，氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应生成了硫酸钡和碳酸钡沉淀，反应的化学方程分别是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）BaCO3、BaSO4； （2）2.33；（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl）
【点评】本题属于实验探究题，综合性较强，既有试验探究，又有实验数据图象的分析，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成本类练习题。
24．下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A～G的位置上，使花束能从A传到G．其中A的固体俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 B 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu ，反应类型为 置换 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 硫酸和氢氧化钠 。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 碳 （写名称）。
【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应就可以进行传递的条件进行大胆的假设，最后能够符合传递的要求即可。
【解答】解：A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够和硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，带入验证符合要求，因此：
（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在B位置上；故填：B；
（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜；该反应是单质和化合物生成新的单质和化合物的置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；故答案为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；置换；硫酸和氢氧化钠；
（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳；故填：碳。
【点评】本题考查了常见化学物质间的相互反应，熟练掌握物质间反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键。
四．推断题（共2小题）
25．A～I表示初中化学常见的物质。其中C是大理石的主要成分。各物质间相互转化关系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）C的化学式为 CaCO3 。
（2）A的一种用途是 改良酸性土壤 。
（3）上述转化中没有涉及的基本反应类型是 置换反应 。
（4）反应③的化学方程式为（只写一个） NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，据此解答。
【解答】解：C是大理石的主要成分，故C是碳酸钙，AB能反应生成碳酸钙和D，故可能是氢氧化钙参与的反应，碳酸钙能生成氧化钙和二氧化碳，故EF可能是氧化钙和二氧化碳中的一种，F能与H反应生成A，故F可能是氧化钙，H是水，E是二氧化碳，D和G能反应生成水，故D可能是氢氧化钠，则B是碳酸钠，G能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故I是氯化钠，带入框图，推断合理；
（1）C是碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）A是氢氧化钙，具有碱性，能用于改良酸性土壤，故答案为：改良酸性土壤；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，故不涉及到的是置换反应，故答案为：置换反应；
（4）D是氢氧化钠，G可以是盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
【点评】这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可。
26．A、B、C、D、E 五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种．分别进行下列实验：
Ⅰ．将 A 分别滴入 B、C、D、E 中，均没有明显现象．
Ⅱ．将 B 分别滴入 A、C、D、E 中，C、E 中均产生白色沉淀，其余没有明显现象．
Ⅲ．将 C 分别滴入 A、B、D、E 中，B 中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象．
（1）A 是 NaNO3 ，B 是 MgCl2 ，C 是 Na2CO3 ，D 是 HCl ，E 是 NaOH ；
（2）B 加入 E 中的化学方程式是： MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ；
（3）C 加入 D 中的化学方程式是： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）将五种物质用表格的形式表示出所有的现象，然后对照进行解答．
（2）根据（1）中推出的化学式进行书写方程式，
（3）根据（1）中推出的化学式进行书写方程式，
【解答】解：（1）将五种物质列表，现象如下，
HCl Na2CO3 MgCl2 NaNO3 NaOH
HCl ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 气体 无现象 无现象 无现象
Na2CO3 气体 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 沉淀 无现象 无现象
MgCl2 无现象 沉淀 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象 沉淀
NaNO3 无现象 无现象 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣ 无现象
NaOH 无现象 无现象 沉淀 无现象 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
根据表格可知，加入后，四种溶液中都无现象的是硝酸钠，两种溶液中会出现沉淀的是氯化镁，一种溶液中出现气体，一种溶液中出现沉淀的是碳酸钠，一种出现气体的是盐酸，一种中出现沉淀的是氢氧化钠，故答案为：NaNO3，MgCl2，Na2CO3，HCl，NaOH；
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】在解此类题时，所给的物质都是无色的，就需要借助表格进行现象列举，然后根据题中的现象进行对照解答．
五．解答题（共4小题）
27．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）为使山更青水更绿国家积极推广使用乙醇汽油。请你说出使用乙醇汽油的优点。（答一点即可）
（2）在自来水净化的过程中明矾的作用是什么？
（3）写出鉴别某物质是碳酸盐所需试剂的名称。
（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，为什么？
【分析】（1）根据乙醇汽油的优点解答；
（2）根据净水时明矾的作用解答；
（3）根据碳酸盐能和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
（4）根据氢氧化钠的特性解答。
【解答】解：
（1）汽油中含有少量硫、氮等元素，在燃烧过程中会产生少量二氧化硫及氮的氧化物等，但污染较为严重，乙醇的主要成分是碳、氢、氧三种元素，能够燃烧充分，污染较少。乙醇可由淀粉发酵制得，淀粉是绿色植物通过光合作用把水和二氧化碳转化得到的，属于可再生资源。使用乙醇作为燃料，主要的益处为污染小可再生，所以本题答案为：污染小，可再生。
（2）自来水净化的过程中明矾的作用是吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）欲证明某物质是碳酸盐，所需的试剂是稀盐酸和澄清石灰水，把物质和稀盐酸混合后，产生气体，把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明物质中含有碳酸根离子，即含有碳酸盐。
故填：稀盐酸和澄清石灰水；
（4）氢氧化钠具有腐蚀性，故氢氧化钠固体不能作食品干燥剂；
答案；
（1）污染小，可再生；
（2）吸附较大颗粒，加速沉降；
（3）稀盐酸和澄清石灰水；
（4）氢氧化钠具有腐蚀性。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）CuSO4溶液和FeSO4溶液都含有大量的 SO42﹣ （填离子符号）。
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，反应的化学方程式为 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2 。
（3）将一定质量的氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，得到溶液A．然后再向溶液A中加入光亮的过量镁条充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣加入足量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体的质量为3.2g。
①向溶液A中加入光亮的过量镁条，请在图中写出反应后溶液中2个“”代表的离子符号 Mg2+ 。
②原氧化铜的质量为 4 g。
（4）除上述实验外，在溶液中与CuSO4和FeSO4均能反应的物质还有 AC （填字母）。
A．NaOH B．Fe C．Ba（NO3）2 D．MgCl2
【分析】（1）根据CuSO4 溶液和FeSO4溶液都含有大量的硫酸根离子进行分析；
（2）根据向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液时，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁进行分析；
（3）根据向CuSO4 溶液中加入光亮的过量镁条时，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜进行分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；硝酸钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜进行分析。
【解答】解：（1）CuSO4 溶液和FeSO4溶液都含有大量的SO42﹣；
（2）向FeSO4溶液中加入BaCl2溶液，充分振荡，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，化学方程式为：BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+FeCl2；
（3）①向CuSO4 溶液中加入光亮的过量镁条，充分反应后，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，可观察到的现象是产生红色固体，溶液由蓝色变成无色；
反应后溶液中“〇”代表的离子是镁离子，镁离子可以表示为Mg2+；
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和镁反应生成硫酸镁和铜，所以铜元素种类守恒，原氧化铜的质量为：3.2g÷×100%＝4g；
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硝酸钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸亚铁，和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，因此除上述实验外，在溶液中与FeSO4和CuSO4 均能反应的物质还有氢氧化钠和硝酸钡。
故选：AC。
故答案为：（1）SO42﹣；
（2）FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2；
（3）①；
②4；
（4）AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
29．物质王国举行一场趣味篮球赛。某对由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质是 二氧化碳 ；
（2）B位置“队员”所代表的物质的一种用途是 除铁锈 ；
（3）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ，连线①代表的物质间发生反应的化学反应的基本类型是 置换反应 反应；
（4）为实现“快速进攻”。氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给 氢氧化钙 “队员”（填物质名称）
【分析】可以选择特殊位置，例如已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，说明D是二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应，氢氧化钙能和稀硫酸、氯化铜反应，稀硫酸能和铁反应，铁能和氯化铜反应。
【解答】解：由分析可知，D是二氧化碳，C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁；
（1）则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）稀硫酸的用途有：除锈，制取化肥、农药，与碱反应等。
故填：除铁锈。
（3）连线④代表的物质是氢氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，连线①代表的物质是氯化铜和铁，反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应。
故填：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；置换反应。
（4）氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”。
故答案为：氢氧化钙。
【点评】本题主要考查物质之间能否发生反应，可以根据物质的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．判断下列各组物质间在通常情况下能否发生反应，能反应的写出相应的化学方程式，不能反应的在横线上注明“不反应”。
（1）锌片和稀盐酸： Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
（2）锌片和稀硫酸： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（3）氧化镁粉末和稀盐酸： MgO+2HCl＝MgCl2+H2O 。
（4）氧化镁粉末和稀硫酸： MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 。
（5）氢氧化铁固体和稀盐酸： Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O 。
（6）氢氧化铁固体和稀硫酸： 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O 。
（7）碳酸氢钠晶体和稀盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（8）碳酸氢钠晶体和稀硫酸： 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 。
（9）氯化钡溶液和稀盐酸： 不反应 。
（10）氯化钡溶液和稀硫酸： BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（11）稀氨水和稀盐酸： NH3 H2O+HCl＝NH4Cl+H2O 。
（12）稀氨水和稀硫酸： 2NH3 H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O 。
【分析】金属氧化物和酸反应生成盐和水，金属活动性顺序中排列在氢前面的金属和酸反应生成盐和氢气，酸碱盐两两要反应，在生成物必须出现沉淀、气体和水，据此分析。
【解答】解：（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（3）氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；
（4）氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；
（5）氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；
（6）氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；
（7）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（8）碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（9）不反应；
（10）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（11）氨水和稀盐酸反应生成氯化铵和水，方程式为：NH3 H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；
（12）氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，方程式为：2NH3 H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
故答案为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；MgO+2HCl＝MgCl2+H2O；MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O；Fe（OH）3+3HCl＝FeCl3+3H2O；2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；不反应；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；NH3 H2O+HCl＝NH4Cl+H2O；2NH3 H2O+H2SO4＝（NH4）2SO4+2H2O；
【点评】化学方程式的书写依据反应原理，酸碱盐之间的反应在生成物中必须出现沉淀、水和气体，抓住条件进行判断。
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日期：2022/1/24 16:18:16；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
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