第十一单元盐化肥测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 300.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-24 22:09:38 | ||
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文档简介
第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共14小题）
1．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
2．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．油锅着火时用水扑灭
C．用肥皂水区别硬水和软水
D．用食醋除去铝壶中的水垢
3．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是（ ）
A．冰、海波都属于晶体
B．煤、石油属于混合物
C．尿素、硝酸钾都属于复合肥料
D．陶瓷、塑料属于绝缘体
4．下列哪种物质可以同时促使农作物的茎叶生长茂盛、增强抗病虫害能力、促进糖和淀粉的生成（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
5．下列有关物质鉴别方案不能达到目的的是（ ）
A．只用一种试剂就能鉴别出氧化铜、炭粉、铁粉三种黑色粉末
B．只用一种试剂就能鉴别出NaOH溶液、NaCl溶液、稀盐酸三种溶液
C．不外加任何试剂就能鉴别出MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Fe2（SO）4溶液
D．不外加任何试剂就能鉴别出Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
6．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
7．下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba（OH）2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
9．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
10．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（ ）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
11．有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（ ）
A．样品中杂质只有NaCl
B．样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl
C．样品中杂质只有Na2CO3
D．样品中可能有CuSO4
12．下列说法正确的是（ ）
A．电解海水获得金属镁
B．纯碱可用于洗涤油污、制造玻璃
C．蒸发操作时当出现固体时立刻停止加热
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2和CO2
13．《周礼 考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
14．某化学兴趣小组在老师指导下开展有关碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的探究性学习。已知：碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙高温分解。该小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。该小组查阅资料发现，碳酸氢钙既能与稀盐酸反应，也能与石灰水反应，化学反应方程式如下：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O．于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径的反应转化关系如图二所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g
C．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成CO2的总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量
二．多选题（共3小题）
15．向BaCl2和NaOH的混合溶液中，先后滴加MgSO4溶液、稀硫酸，加入溶液质量与沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点只有一种沉淀
B．a～b段只发生一个反应
C．m＝29.1
D．取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明其中含NaCl
16．烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段不发生化学反应
B．c点溶液中只含2种溶质
C．该BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6%
D．该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80：49
17．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。下列说法正确的是（ ）
A．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
B．该包粉末的组成只有两种情况
C．滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
三．填空题（共7小题）
18．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多化学知识。
（1）厨房中都有食盐、食醋、纯碱、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式，下同）；向纯碱粉末滴加食醋有气泡产生，产生的气体是 ；加铁酱油中的“铁”指 （填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 性。
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是 。
19．回答下列问题。
（1）CO（NH2）2、K2CO3、Ca2（PO4）3、（NH4）2HPO4中属于复合肥的是 。
（2）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的 。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 性。
（4）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红、与碱反应生成水、与氢前金属反应生成氢气，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 。
20．某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量（假定只含不溶性杂质）。
称量粗盐→溶解→ → →冷却干燥→称量精盐
（1）称量粗盐：用 （填一仪器名称，下同）称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 。称量时应在托盘上先 后进行另一操作 （填“按去皮键”或“放称量纸”）。
（2）溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是 mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
（3）称量精盐：最后得到的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”），若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．蒸发后所得的精盐很潮湿
21．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 （写一个）。
22．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？
实验步骤 实验现象及结论
（1） 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量 溶液 若 ，则该化肥是NH4Cl 若 ，则该化肥是 （NH4）2SO4
23．近日，有媒体报道称：国内某知名品牌饮用水被指产品标准还不如自来水．下表为我国生活饮用水国家标准的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知该水略呈 性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是 （填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子可表示为 ．
（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是水中的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项 目 限 值
色度 浑浊度 pH 总硬度（以CaCO3计） 铝 铁 硫酸盐 不超过15度，并不得呈现其他异色 不超过1度，特殊情况下不超过5度 6.5﹣8.5 450mg/L 0.2mg/L 0.3mg/L 250mg/L
因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 ．
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 mg．
24．有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为
厂 名 A厂 B厂 C厂 D厂
废水的主要成分 CuCl2 HCl Na2CO3 NaOH
为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水．其处理过程如下：
（1）在括号内填上化学制剂厂的代号．
（2）写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池 ，乙池 ，丙池 ．
四．实验探究题（共2小题）
25．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
（1）检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
物质/现象 甲 乙 丙
Ⅰ中是否产生气体 否 是 是
Ⅱ中是否产生沉淀 否 是 否
结论：含有碳酸钙的物质是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是 （选填编号）。
a.Ⅰ中产生气体的量更多
b.Ⅰ中产生气泡的速率更快
c.Ⅱ中产生沉淀
（2）用石灰石为原料制取二氧化碳。
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
Ⅱ.搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，图1可做反应容器的是 （选填编号）。
有同学搭建了图2装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在 （选填“A”或“B”）处。
Ⅲ.用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳 。
26．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 ；
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是 （ 填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ，简述不合理方案的理由 （任写一种）；
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 （填写仪器名称）。
五．计算题（共2小题）
27．我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 。
（2）现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，其溶液中溶质质量为 。
（3）若将20千克溶质质量分数为25%的食盐水，将其稀释到20%，需加水多少千克？
28．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X，则X的化学式是 ．
（2）尿素是目前使用量较大的一种 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物．某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素 千克？
六．推断题（共1小题）
29．概念图可以帮助我们整理所学知识。某同学绘制的概念图的部分内容如图，请你在此基础上对其进行扩充和完善。并将下列物质进行分类，填写到图中相应位置（填化学式）：盐酸、氢氧化钠、氧气、氯化钠。
请用化学方程式表示出中和反应的方程式 。
七．解答题（共1小题）
30．2021年6月8日是第13个世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图1所示：
其中步骤①发生反应的化学方程式： 。
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是 。其中操作④的目的是 。
①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na2CO3溶液；⑤加稍过量BaCl2溶液
（3）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，如图2装置和原理不能达到实验目的是 （填序号，下同）。其中装置乙中发生反应的化学方程式为 。
A.装置甲：制NH3
B.装置乙：制NaHCO3
C.装置丙：分离NaHCO3
D.装置丁：干燥NaHCO3
（4）用提纯的氯化钠晶体，配制100g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是
。
A.称量氯化钠所用天平砝码生锈
B.用量筒取水时俯视读数
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出
第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
【分析】利用石蕊遇酸性溶液变红，酚酞遇酸性及中性溶液不变色，酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳的知识解决．
【解答】解：
A、石蕊遇酸性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确。
B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确。
C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。
D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。
故选：B。
【点评】此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关系，属基础性知识考查题．
2．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．油锅着火时用水扑灭
C．用肥皂水区别硬水和软水
D．用食醋除去铝壶中的水垢
【分析】A、根据活性炭的性质分析判断；
B、根据油的密度比水小，会加剧火灾蔓延分析；
C、根据硬水与软水的检验方法来分析；
D、根据食醋中的醋酸能和水垢中的氢氧化镁，碳酸钙反应分析。
【解答】解：A、活性炭是一种多孔状的疏松的固体，具有强烈的吸附性，可以吸附色素与异味；故说法正确；
B、油锅着火时不能用水扑灭，是因为油的密度比水小，会加剧火灾蔓延；故说法不正确；
C、可用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故说法正确；
D、食醋中的醋酸能和水垢中的氢氧化镁，碳酸钙反应，可以除去水垢；故说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是（ ）
A．冰、海波都属于晶体
B．煤、石油属于混合物
C．尿素、硝酸钾都属于复合肥料
D．陶瓷、塑料属于绝缘体
【分析】A、根据晶体是指具有规则的几何外形的固体，进行分析判断；
B、根据混合物的概念，进行分析判断；
C、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断；
D、根据不容易导电的物体是绝缘体，进行分析判断。
【解答】解：A、冰、海波（硫代硫酸钠的俗称）都是具有规则的几何外形的固体，属于晶体，故选项说法正确。
B、煤、石油都由多种物质组成，属于混合物，故选项说法正确。
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误。
D、陶瓷、塑料不具有导电性，都属于绝缘体，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握晶体与绝缘体、导体的特征、物质的分类、复合肥的特征是正确解答本题的关键。
4．下列哪种物质可以同时促使农作物的茎叶生长茂盛、增强抗病虫害能力、促进糖和淀粉的生成（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
【解答】解：根据题意，使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿需施用含氮元素的化肥；增强抗病虫害能力，增强抗病虫害和抗倒伏能力，需施用含钾元素的化肥；故应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
C、Ca（H2PO4）2中含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的作用、分类方面的知识，解答时要分析化肥中营养元素的作用、种类，然后再根据题意确定所施用的化肥。
5．下列有关物质鉴别方案不能达到目的的是（ ）
A．只用一种试剂就能鉴别出氧化铜、炭粉、铁粉三种黑色粉末
B．只用一种试剂就能鉴别出NaOH溶液、NaCl溶液、稀盐酸三种溶液
C．不外加任何试剂就能鉴别出MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Fe2（SO）4溶液
D．不外加任何试剂就能鉴别出Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
【分析】A.铁是金属单质，在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与酸发生置换反应，氧化铜是金属氧化物，能与酸发生化学反应，炭粉是非金属单质，常温下一般不与酸反应，据此解答；
B.紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色，据此解答；
C.先依据溶液的颜色，将Fe2（SO）4溶液鉴别出，再用Fe2（SO）4溶液鉴别出NaOH 溶液，继而用NaOH 溶液鉴别出MgCl2 溶液，最后剩余的一种为H2SO4 溶液，据此解答；
D.将溶液两两混合，分别观察现象，先鉴别出一种，进而再两两混合，进行鉴别，据此解答。
【解答】解：A.加入稀盐酸或稀硫酸，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解，反应后溶液显蓝色的是氧化铜粉末，没有明显现象的是炭粉，故只用一种试剂能鉴别，故错误；
B.紫色石蕊溶液遇NaOH溶液能变蓝色、遇NaCl溶液不变色，遇稀盐酸溶液变红色，所以紫色石蕊溶液能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，故错误；
C.Fe2（SO）4溶液的颜色是黄色的，先将Fe2（SO）4溶液鉴别出，再将剩余三种溶液分别加入到Fe2（SO）4溶液中，观察到现象，产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液，继而将剩余两种溶液分别加入到NaOH 溶液，观察现象，产生白色沉淀的是MgCl2 溶液，最后剩余的一种为H2SO4 溶液，故错误；
D.将溶液两两混合，产生白色沉淀和气泡的是碳酸钠溶液，将剩余的三种溶液两两混合，观察，白色沉淀消失，鉴别出的是稀盐酸，剩余的Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液两种溶液无法鉴别，故正确；
故选：D。
【点评】物质检验题也叫做物质鉴定题，与物质鉴别题的相同之处：都要借助一定的试剂（或方法）；不同之处：物质检验题关键在“定”，即需要通过产生的现象，得出“有没有”的结论，而物质鉴别题关键在“别”，即需要通过产生的现象，得出“谁是谁”的结论，难度系数中等。
6．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故选项说法错误。
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故选项说法正确。
C、向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发掉，故选项说法错误。
D、溶解过程需要进行搅拌，搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7．下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba（OH）2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
【分析】根据酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性变蓝，由于题中给了三种物质，所以在鉴别出物质的酸碱性之后，再利用两两之间的反应有明显现象的即可完成鉴别。
【解答】解：A、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、H2SO4溶液中，Ba（OH）2溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出Ba（OH）2，然后，向另外两种无色溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的为H2SO4溶液，无现象的是NaCl溶液，可以鉴别；故A不符合题意；
B、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液中，NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出NaOH溶液，然后，将另外两种无色溶液中加入滴有酚酞的NaOH溶液中，能使其红色消失的为H2SO4溶液，无现象的是NaCl溶液，可以鉴别；故B不符合题意；
C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液中，NaOH和Na2CO3溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出HCl溶液，然后将HCl溶液分别加入另外两种无色溶液中，能产生气泡的是Na2CO3溶液，无现象的是NaOH溶液，可以鉴别；故C不符合题意；
D、NaOH溶液、NaCl溶液、NaNO3溶液中，NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出NaOH溶液，但三种物质间均不发生反应，不能鉴别；故D符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，选项中不能出现两种或两种以上的物质具有相似的性质，鉴别出的物质只要能和后面的物质反应出现一定的现象，就能鉴别。
8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据复分解反应的概念进行分析判断。
C、根据洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，进行分析判断。
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析判断。
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
C、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】A、根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，最终溶液显酸性，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，原溶液是不饱和溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（ ）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法正确。
B、实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故选项说法正确。
C、不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4，否则会生成新的杂质硝酸钠，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的含钡离子的溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子；完全反应后，应进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发即得NaCl固体，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
11．有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（ ）
A．样品中杂质只有NaCl
B．样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl
C．样品中杂质只有Na2CO3
D．样品中可能有CuSO4
【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分。
【解答】解：样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，则排除硫酸铜，样品若全是一种固体，则可以分别为碳酸钾、碳酸钠，则生成4.4g二氧化碳需要两种固体质量分别为a、b，
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
138 44 106 44
a 4.4g b 4.4g
a＝13.8g b＝10.6g
产生相同质量二氧化碳，需要碳酸钠质量是10.6g，而此时碳酸钾正好为13.8g，而碳酸钾又是不纯的，所以固体中一定含有氯化钠和碳酸钠，所以固体一定含碳酸钾、氯化钠、碳酸钠。
故选：B。
【点评】本题主要考查极限假设法的解题方法，难度较大，注意分析各个反应，作出合理判断。
12．下列说法正确的是（ ）
A．电解海水获得金属镁
B．纯碱可用于洗涤油污、制造玻璃
C．蒸发操作时当出现固体时立刻停止加热
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2和CO2
【分析】A、根据海水组成分析回答此题；
B、考查纯碱的性质；
C、考查蒸发操作注意事项；
D、考查有毒气体的定义。
【解答】解：A、海水主要含有氯化钠，电解后无法直接得到镁，选项A错误；
B、纯碱为碳酸钠，可与油污发生反应生成盐，将油污去除，碳酸钠可与二氧化硅反应制取硅酸钠，制造玻璃，选项B正确；
C、蒸发时不应等到固体出现时停止加热，应该在看到形成液面上形成一层薄膜，还留有少量液体时就停止加热，选项C错误；
D、二氧化碳不属于有害气体。选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．《周礼 考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【分析】A、根据木头燃烧后组成分析回答此题；
B、根据溶液酸碱性分析回答此题；
C、考查物质俗称；
D、根据石灰石煅烧后产物分析回答此题。
【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C错误；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D正确；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．某化学兴趣小组在老师指导下开展有关碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的探究性学习。已知：碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙高温分解。该小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。该小组查阅资料发现，碳酸氢钙既能与稀盐酸反应，也能与石灰水反应，化学反应方程式如下：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O．于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径的反应转化关系如图二所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g
C．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成CO2的总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量
【分析】A．分析图一的反应，再依据反应前后元素守恒，分析A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量，判断正误；
B．分析图一A点固体加热产生二氧化碳的质量，判断正误；
C．分析图二，转化关系的反应得出①、②生成CO2的总质量和反应④生成CO2的质量，判断正误；
D．分析图二，转化关系，依据题中数据计算出反应④⑤消耗HCl的质量，判断正误。
【解答】解：A．分析图一AB段的反应是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段的反应是CaCO3CaO+CO2↑，再依据反应前后钙元素守恒，可知A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，故A正确，不符合题意；
B．分析图一A点固体加热反生的反应AB段是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段是CaCO3CaO+CO2↑，
设AB段Ca（HCO3）2分解生成二氧化碳的质量为M，CD段碳酸钙分解产生二氧化碳的质量为N
Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑
162 44
16.2g M
＝
M＝4.4g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
10.0g N
＝
N＝4.4g
Ca（HCO3）2～CaO完全反应生成二氧化碳的质量为：4.4g+4.4g＝8.8g；
由Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑可知，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为8.8g，
分析图一数据可知（10.0﹣x）g＝4.4g，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g＝8.8g，故B正确，不符合题意；
C．因为①Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，②CaCO3CaO+CO2↑，③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分析这四个反应可知，无论是由①②反应成CO2的总质量和还是④生成CO2的质量，都是来自于Ca（HCO3）2中的CO2，由于Ca（HCO3）2质量相同，所以生成二氧化碳质量是相等的，故C错误，符合题意；
D．设Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙的质量为A，反应④消耗盐酸中的HCl为B
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O
162 200
16.2g A
＝
A＝20.0g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
20.0 g B
＝
B＝14.6g
设反应⑤中消耗HCl的质量为C
Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
162 73
16.2g C
＝
C＝7.3g
通过计算可知反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量，故D正确，不符合题意；
故选：C。
【点评】此题是计算型选择题，主要是利用图象，各物质物质转化关系图以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。
二．多选题（共3小题）
15．向BaCl2和NaOH的混合溶液中，先后滴加MgSO4溶液、稀硫酸，加入溶液质量与沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点只有一种沉淀
B．a～b段只发生一个反应
C．m＝29.1
D．取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明其中含NaCl
【分析】利用图象分析出每一段曲线所发生的反应，并写出相应反应方程式，
A．依据0～a段反应分析出a点的沉淀；
B．依据a～b段反应分析发生几个反应；
C．依据每段反应分析出硫酸钡与由氯化镁生成氢氧化镁的关系，利用题中数据计算出m。
D．分析出c点对应溶液的溶质，再结合题中信息分析。
【解答】解：依据图象可知各段曲线所发生的反应是0～a：BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2，2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，
a～b：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，c～d：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。
A：分析图像可知，生成硫酸钡的质量为23.3g，随着滴入硫酸镁溶液质量的增加，生成沉淀的质量达到32.0g，a点值m介于23.3与32之间，则a点对应的沉淀是BaSO4和Mg（OH）2，故A错误，不符合题意；
B．若当BaCl2或NaOH其中一种物质反应完之后，另一种物质会继续与MgSO4反应生成沉淀。但是具体是哪一种，需要根据图像分类讨论。
由图像可知：
0～a段比a～b段斜率大，因此0～a段有两种沉淀，a～b 段一种沉淀，还不能确定是硫酸钡或是氢氧化镁中的哪一种，但能确定只发生﹣个反应。所以B正确。
C．b～c段MgSO4过量，说明最终形成的硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀总质量为32.0 克。
c～d加入的H2SO4将前面生成的Mg （OH） 2全部反应掉，最后剩下的23.3克全部是硫酸钡。同时可以得出氢氧化镁总质量为：32﹣23.3＝8.7克。
然后分类讨论：
若a～b段沉淀是硫酸钡，那么设0～a段形成硫酸钡质量为x。
则：BaSO4～Mg （OH） 2
233 58
x 8.7g
x＝34.95g＞32g
所以不符合题意；
若a～b段沉淀是氢氧化镁，那么设0～a段形成氢氧化镁质量为y。
则：BaSO4～Mg （OH） 2
233 58
23.3g y
y＝5.8g
所以，m＝23.3g+5.8g＝29.1g＜32g，符合题意，故C正确
D．因为硫酸镁和硫酸都是过量的，会和AgNO3生成微溶于水的Ag2SO4白色沉淀，不能证明其中含NaCl，故D错误。.
故选：BC。
【点评】此题是计算型选择题，主要是利用图象以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。
16．烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段不发生化学反应
B．c点溶液中只含2种溶质
C．该BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6%
D．该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80：49
【分析】A．根据ab段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
B．根据反应后的生成物和过量的反应物进行分析；
C．根据化学方程式进行计算；
D．根据化学方程式进行计算。
【解答】解：从开始加入氯化钡溶液到a点这一段过程中，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；在ab段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
A．根据以上分析可知，A错误；
B．在c点有反应生成的氯化钠、过量的氯化钡和氢氧化钠三种溶质，故B错误；
C．生成硫酸钡沉淀质量为：100g+100g﹣153.4g＝46.6g
氯化钡的质量为：46.6g×÷＝41.6g
BaCl2溶液的溶质质量分数约为：＝41.6%，故C正确；
D．相关化学方程式：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
可得到如下关系：CuSO4～CuCl2～2NaOH；H2SO4～2HCl～2NaOH；
设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为m，CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g中含CuSO4的质量为x，含H2SO4的质量为y。
CuSO4～2NaOH
160 80
x 100mg
x＝200mg，
H2SO4～2NaOH
98 80
y 100mg
y＝122.5mg
该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为：200mg：122.5mg＝80：49，故D正确。
故选：CD。
【点评】正确地分析图象是解题的关键。分析沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液、NaOH溶液的质量关系曲线时，曲线的折点a表明混合CuSO4和H2SO4溶液和BaCl2溶液恰好完全反应，曲线折点b表明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
17．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。下列说法正确的是（ ）
A．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
B．该包粉末的组成只有两种情况
C．滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【分析】根据氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。所以，取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明了混合物中一定不含有氯化亚铁、硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，说明了混合物中含有氯化钾。
K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
13.8g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g，混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀，由于含有杂质氯化钾，所以，一定含有碳酸钠。
A、由上述分析可知，杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠可能含有硝酸钾，故A错误；
B、该包粉末的组成有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故B正确；
C、设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x
BaCl2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaCO3↓
208 197
x×200g 19.7g
x＝10.4%
氯化钡中氯元素的质量为：200g×10.4%×＝7.1g，
由于氯化钾含有氯元素，所以滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g。
由以上计算可知，C正确；
D、由以上计算可知，所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，故D错误。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．填空题（共7小题）
18．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多化学知识。
（1）厨房中都有食盐、食醋、纯碱、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 NaHCO3 （写化学式，下同）；向纯碱粉末滴加食醋有气泡产生，产生的气体是 CO2 ；加铁酱油中的“铁”指 元素 （填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 吸附 性。
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是 清除或隔离可燃物 。
【分析】（1）根据小苏打和纯碱的性质、物质的组成来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；纯碱的成分是碳酸钠，与食醋反应生成二氧化碳气体；物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素；故填：NaHCO3；CO2；元素；
（2）活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味；故填：吸附；
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是清除或隔离可燃物；故填：清除或隔离可燃物。
【点评】本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．回答下列问题。
（1）CO（NH2）2、K2CO3、Ca2（PO4）3、（NH4）2HPO4中属于复合肥的是 （NH4）2HPO4 。
（2）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的 盐酸 。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（4）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红、与碱反应生成水、与氢前金属反应生成氢气，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 都含有H+ 。
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（2）根据胃液的成分考虑；
（3）根据浓硫酸的吸水性考虑；
（4）根据酸的通性考虑。
【解答】解：（1）CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥、K2CO3中含有钾元素属于钾肥、Ca2（PO4）3中含有磷元素属于磷肥、（NH4）2HPO4中含有氮和磷元素，属于复合肥；
（2）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，用来干燥O2、CO2等气体；
（4）稀盐酸、稀硫酸都能电离出氢离子，所以具有共性。
故答案为：（1）（NH4）HPO4；
（2）盐酸（答HCl不给分）；
（3）吸水；
（4）都含有H+。
【点评】本题考查知识点较多，难度不大，基础性强，要牢固掌握。
20．某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量（假定只含不溶性杂质）。
称量粗盐→溶解→ 过滤 → 蒸发 →冷却干燥→称量精盐
（1）称量粗盐：用 电子天平 （填一仪器名称，下同）称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 称量纸 。称量时应在托盘上先 放称量纸 后进行另一操作 按去皮键 （填“按去皮键”或“放称量纸”）。
（2）溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 凹液面最低处 保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是 9.5 mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
（3）称量精盐：最后得到的精盐属于 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”），若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 BC （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．蒸发后所得的精盐很潮湿
【分析】根据粗盐提纯步骤分析。
（1）根据电子天平使用方法分析。
（2）根据量筒使用方法分析。
（3）根据实验注意事项分析。
【解答】解：粗盐提纯步骤：称量粗盐→溶解→过滤→蒸发→冷却干燥→称量精盐。
（1）称量粗盐：用电子天平称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的称量纸。称量时应在托盘上先放称量纸后，再按去皮键。
（2）读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平；图示，所取的水的体积是9.5mL。
（3）由于粗盐中只含不溶性杂质，过滤可除去不溶性杂质，所以所得精盐是纯净物。
A．过滤时滤纸有破损，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
B．蒸发时有固体溅出，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
D．蒸发后所得的精盐很潮湿，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
故选BC。
故答案为：
过滤；蒸发；
（1）电子天平；称量纸；放称量纸；按去皮键；
（2）凹液面最低处；9.5；
（3）混合物；BC。
【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤、注意事项和常用仪器的用途及使用方法即可分析解答。
21．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）在性质③中，X代表 酸 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 NaCl （写一个）。
【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故填：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl。
故填：NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？
实验步骤 实验现象及结论
（1） 取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量 氯化钡溶液 溶液 若 无白色沉淀产生 ，则该化肥是NH4Cl 若 有白色沉淀产生 ，则该化肥是 （NH4）2SO4
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：碳酸氢铵加入盐酸会产生气体，氯化铵和硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，而硫酸铵能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此差异可以得出本题的答案为：
实验步骤 实验现象及结论
（1）取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量 氯化钡溶液溶液 若 无白色沉淀产生，则该化肥是NH4Cl 若 有白色沉淀产生，则该化肥是 （NH4）2SO4
【点评】本题考查的是常见的铵盐的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行。
23．近日，有媒体报道称：国内某知名品牌饮用水被指产品标准还不如自来水．下表为我国生活饮用水国家标准的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知该水略呈 酸 性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是 H2CO3 （填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子可表示为 3Al3+ ．
（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是水中的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项 目 限 值
色度 浑浊度 pH 总硬度（以CaCO3计） 铝 铁 硫酸盐 不超过15度，并不得呈现其他异色 不超过1度，特殊情况下不超过5度 6.5﹣8.5 450mg/L 0.2mg/L 0.3mg/L 250mg/L
因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 CaCO3+2HAc＝Ca（Ac）2+H2O+CO2↑ ．
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 180 mg．
【分析】（1）根据溶液的pH值和溶液酸碱性之间的关系，二氧化碳溶于水生成碳酸进行分析；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写答．根据化合物化学式的书写方法进行分析解答；
（3）根据题意写出所涉及反应的化学方程式即可；
（4）根据题意，结合化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知该水略呈酸性，通常是因为水中有一种常见弱酸是 H2CO3；
（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铝离子表示为：3Al3+；
（2）醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；
（3）根据题意，生活饮用水的总硬度（以CaCO3计）极限值为450mg/L，则钙元素的含量应不超过450mg××100%＝180mg．
故答案为：（1）酸，H2CO3；
（2）3Al3+；
（3）CaCO3+2HAc＝Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；
（4）180．
【点评】本题难度不大，但综合性较强，掌握化学用语的表示方法、化学方程式的书写以及有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．
24．有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为
厂 名 A厂 B厂 C厂 D厂
废水的主要成分 CuCl2 HCl Na2CO3 NaOH
为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水．其处理过程如下：
（1）在括号内填上化学制剂厂的代号． C、B、A、D
（2）写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，乙池 2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl ，丙池 HCl+NaOH═NaCl+H2O ．
【分析】根据物质的性质进行分析，据图可以看出前两厂的废水混合产生气体，且第二厂过量的废水使混合后的溶液显酸性；第三厂的废水与第四厂的废水产生沉淀，且第四厂的废水过量使混合后的溶液显碱性；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
【解答】解：（1）据图可以看出前两厂的废水混合产生气体，且第二厂过量的废水使混合后的溶液显酸性，故第二厂的废水中含有B厂的盐酸，第一厂的废水含有碳酸盐，即C厂的碳酸钠，二者产生二氧化碳气体；
（2）第三厂的废水与第四厂的废水产生沉淀，且第四厂的废水过量使混合后的溶液显碱性，故第四厂的废水中含有D厂的氢氧化钠，第三厂的废水含有A厂的氯化铜，二者产生氢氧化铜老师沉淀；
故各厂的顺序从上到下依次为：C、B、A、D；
甲池中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
乙池中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故填：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
丙池中过量的氢氧化钠与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【点评】本题考查了常见物质的性质，根据气泡、沉淀等特殊现象完成此题，可以依据已有的物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
四．实验探究题（共2小题）
25．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
（1）检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
物质/现象 甲 乙 丙
Ⅰ中是否产生气体 否 是 是
Ⅱ中是否产生沉淀 否 是 否
结论：含有碳酸钙的物质是 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是 b （选填编号）。
a.Ⅰ中产生气体的量更多
b.Ⅰ中产生气泡的速率更快
c.Ⅱ中产生沉淀
（2）用石灰石为原料制取二氧化碳。
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
Ⅱ.搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，图1可做反应容器的是 a （选填编号）。
有同学搭建了图2装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在 A （选填“A”或“B”）处。
Ⅲ.用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳 密度比空气大 。
【分析】（1）根据实验现象总结实验结论；根据物质性质判断实验现象；
（2）Ⅰ.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
Ⅱ.根据发生装置要求选择仪器；根据反应发生特点选择药品的加入位置；
Ⅲ.根据收集方法判断气体性质。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，符合此要求的是乙；变为粉末后，增加了接触面积，反应速率加快，产生气泡速率加快，故选b；
故答案为：乙；b。
（2）Ⅰ.实验室采用稀盐酸与碳素钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
Ⅱ.启普发生器需要反应容器，并且能够放置多孔隔板和橡胶塞，符合此要求的为试管，锥形瓶不适合放置多孔隔板，故选a；气体从左侧输出，关闭止水夹，则左侧压强先增大，将液体压向右侧，因此块状石灰石放置在左侧就可以实现固液分离，故选A；
故答案为：a；A。
Ⅲ.向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大；
故答案为：密度比空气大。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 KNO3 ；
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是 硫酸铵 （ 填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ③ ，简述不合理方案的理由 方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀 （任写一种）；
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 量筒 （填写仪器名称）。
【分析】（1）根据铵态氮肥的性质来分析；
（2）根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法来分析；
（4）根据铵态氮肥的性质来分析；
（5）根据配制溶液所需仪器来分析。
【解答】解：（1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾；故填：KNO3；
（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；故填：硫酸铵；
（3）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液。如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根，因为硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀，故填：③；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀；
（4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；故填：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要量筒；故填：量筒。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
五．计算题（共2小题）
27．我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 过滤 。
（2）现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，其溶液中溶质质量为 2.5kg 。
（3）若将20千克溶质质量分数为25%的食盐水，将其稀释到20%，需加水多少千克？
【分析】（1）依据流程图的信息分析；
（2）依据题中数据计算；
（3）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）分析流程图可知，操作②为固液分离，则操作②的名称为过滤，故填：过滤；
（2）溶液中溶质质量为10kg×25%＝2.5kg，故填：2.5kg；
（3）设需加水的质量为x
20kg×25%＝（x+20kg）×20%
x＝5kg
答需加水的质量为5kg。
【点评】此题主要考查粗盐提纯和有关溶液中溶质质量分数的计算，主要是利用流程图及溶质质量分数表达式分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
28．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X，则X的化学式是 HCl ．
（2）尿素是目前使用量较大的一种 氮 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物．某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素 3.36 千克？
【分析】（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式；
（2）根据肥料的分类以及化学式的计算进行分析．
【解答】解：（1）由题意“CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个；反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、氯原子6个，故X的化学式是HCl．
故填：HCl．
（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2kg×＝3.36kg，故填：氮；3.36．
【点评】利用质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．
六．推断题（共1小题）
29．概念图可以帮助我们整理所学知识。某同学绘制的概念图的部分内容如图，请你在此基础上对其进行扩充和完善。并将下列物质进行分类，填写到图中相应位置（填化学式）：盐酸、氢氧化钠、氧气、氯化钠。
请用化学方程式表示出中和反应的方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【分析】根据纯净物和化合物的分类解答。
【解答】解：纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物。盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，氧气属于单质。其中盐酸和氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故填：
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【点评】此题考查物质的分类，中和反应，是中考必考点。
七．解答题（共1小题）
30．2021年6月8日是第13个世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图1所示：
其中步骤①发生反应的化学方程式： MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是 ⑤④①②③ 。其中操作④的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 。
①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na2CO3溶液；⑤加稍过量BaCl2溶液
（3）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，如图2装置和原理不能达到实验目的是 D （填序号，下同）。其中装置乙中发生反应的化学方程式为 NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl 。
A.装置甲：制NH3
B.装置乙：制NaHCO3
C.装置丙：分离NaHCO3
D.装置丁：干燥NaHCO3
（4）用提纯的氯化钠晶体，配制100g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是
AB 。
A.称量氯化钠所用天平砝码生锈
B.用量筒取水时俯视读数
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出
【分析】（1）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
（2）加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）碳酸氢钠受热易分解；
装置乙中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
（4）A.称量氯化钠所用天平砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致质量分数偏大；
B.用量筒取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，从而导致质量分数偏大；
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，导致水的质量偏大，从而导致质量分数偏小；
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出，不影响质量分数。
【解答】解：（1）步骤①中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）加稍过量NaOH溶液（除去氯化镁）后，加稍过量BaCl2溶液（除去硫酸钠），加稍过量Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡），过滤（除去不溶于酸的物质），加稍过量稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠），蒸发（得到氯化钠）。
故填：⑤④①②③；除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）如图2装置和原理不能达到实验目的是D，是因为碳酸氢钠受热易分解；
装置乙中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
故填：D；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）A.称量氯化钠所用天平砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致质量分数偏大；
B.用量筒取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，从而导致质量分数偏大；
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，导致水的质量偏大，从而导致质量分数偏小；
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出，不影响质量分数。
故填：AB。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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一．选择题（共14小题）
1．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
2．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．油锅着火时用水扑灭
C．用肥皂水区别硬水和软水
D．用食醋除去铝壶中的水垢
3．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是（ ）
A．冰、海波都属于晶体
B．煤、石油属于混合物
C．尿素、硝酸钾都属于复合肥料
D．陶瓷、塑料属于绝缘体
4．下列哪种物质可以同时促使农作物的茎叶生长茂盛、增强抗病虫害能力、促进糖和淀粉的生成（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
5．下列有关物质鉴别方案不能达到目的的是（ ）
A．只用一种试剂就能鉴别出氧化铜、炭粉、铁粉三种黑色粉末
B．只用一种试剂就能鉴别出NaOH溶液、NaCl溶液、稀盐酸三种溶液
C．不外加任何试剂就能鉴别出MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Fe2（SO）4溶液
D．不外加任何试剂就能鉴别出Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
6．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
7．下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba（OH）2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
9．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
10．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（ ）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
11．有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（ ）
A．样品中杂质只有NaCl
B．样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl
C．样品中杂质只有Na2CO3
D．样品中可能有CuSO4
12．下列说法正确的是（ ）
A．电解海水获得金属镁
B．纯碱可用于洗涤油污、制造玻璃
C．蒸发操作时当出现固体时立刻停止加热
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2和CO2
13．《周礼 考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
14．某化学兴趣小组在老师指导下开展有关碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的探究性学习。已知：碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙高温分解。该小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。该小组查阅资料发现，碳酸氢钙既能与稀盐酸反应，也能与石灰水反应，化学反应方程式如下：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O．于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径的反应转化关系如图二所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g
C．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成CO2的总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量
二．多选题（共3小题）
15．向BaCl2和NaOH的混合溶液中，先后滴加MgSO4溶液、稀硫酸，加入溶液质量与沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点只有一种沉淀
B．a～b段只发生一个反应
C．m＝29.1
D．取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明其中含NaCl
16．烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段不发生化学反应
B．c点溶液中只含2种溶质
C．该BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6%
D．该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80：49
17．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。下列说法正确的是（ ）
A．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
B．该包粉末的组成只有两种情况
C．滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
三．填空题（共7小题）
18．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多化学知识。
（1）厨房中都有食盐、食醋、纯碱、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 （写化学式，下同）；向纯碱粉末滴加食醋有气泡产生，产生的气体是 ；加铁酱油中的“铁”指 （填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 性。
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是 。
19．回答下列问题。
（1）CO（NH2）2、K2CO3、Ca2（PO4）3、（NH4）2HPO4中属于复合肥的是 。
（2）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的 。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 性。
（4）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红、与碱反应生成水、与氢前金属反应生成氢气，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 。
20．某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量（假定只含不溶性杂质）。
称量粗盐→溶解→ → →冷却干燥→称量精盐
（1）称量粗盐：用 （填一仪器名称，下同）称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 。称量时应在托盘上先 后进行另一操作 （填“按去皮键”或“放称量纸”）。
（2）溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是 mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
（3）称量精盐：最后得到的精盐属于 （填“纯净物”或“混合物”），若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．蒸发后所得的精盐很潮湿
21．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
（2）在性质③中，X代表 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 （写一个）。
22．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？
实验步骤 实验现象及结论
（1） 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量 溶液 若 ，则该化肥是NH4Cl 若 ，则该化肥是 （NH4）2SO4
23．近日，有媒体报道称：国内某知名品牌饮用水被指产品标准还不如自来水．下表为我国生活饮用水国家标准的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知该水略呈 性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是 （填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子可表示为 ．
（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是水中的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项 目 限 值
色度 浑浊度 pH 总硬度（以CaCO3计） 铝 铁 硫酸盐 不超过15度，并不得呈现其他异色 不超过1度，特殊情况下不超过5度 6.5﹣8.5 450mg/L 0.2mg/L 0.3mg/L 250mg/L
因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 ．
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 mg．
24．有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为
厂 名 A厂 B厂 C厂 D厂
废水的主要成分 CuCl2 HCl Na2CO3 NaOH
为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水．其处理过程如下：
（1）在括号内填上化学制剂厂的代号．
（2）写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池 ，乙池 ，丙池 ．
四．实验探究题（共2小题）
25．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
（1）检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
物质/现象 甲 乙 丙
Ⅰ中是否产生气体 否 是 是
Ⅱ中是否产生沉淀 否 是 否
结论：含有碳酸钙的物质是 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是 （选填编号）。
a.Ⅰ中产生气体的量更多
b.Ⅰ中产生气泡的速率更快
c.Ⅱ中产生沉淀
（2）用石灰石为原料制取二氧化碳。
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 。
Ⅱ.搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，图1可做反应容器的是 （选填编号）。
有同学搭建了图2装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在 （选填“A”或“B”）处。
Ⅲ.用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳 。
26．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 ；
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是 （ 填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ，简述不合理方案的理由 （任写一种）；
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 （填写仪器名称）。
五．计算题（共2小题）
27．我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 。
（2）现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，其溶液中溶质质量为 。
（3）若将20千克溶质质量分数为25%的食盐水，将其稀释到20%，需加水多少千克？
28．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X，则X的化学式是 ．
（2）尿素是目前使用量较大的一种 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物．某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素 千克？
六．推断题（共1小题）
29．概念图可以帮助我们整理所学知识。某同学绘制的概念图的部分内容如图，请你在此基础上对其进行扩充和完善。并将下列物质进行分类，填写到图中相应位置（填化学式）：盐酸、氢氧化钠、氧气、氯化钠。
请用化学方程式表示出中和反应的方程式 。
七．解答题（共1小题）
30．2021年6月8日是第13个世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图1所示：
其中步骤①发生反应的化学方程式： 。
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是 。其中操作④的目的是 。
①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na2CO3溶液；⑤加稍过量BaCl2溶液
（3）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，如图2装置和原理不能达到实验目的是 （填序号，下同）。其中装置乙中发生反应的化学方程式为 。
A.装置甲：制NH3
B.装置乙：制NaHCO3
C.装置丙：分离NaHCO3
D.装置丁：干燥NaHCO3
（4）用提纯的氯化钠晶体，配制100g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是
。
A.称量氯化钠所用天平砝码生锈
B.用量筒取水时俯视读数
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出
第十一单元盐 化肥2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
【分析】利用石蕊遇酸性溶液变红，酚酞遇酸性及中性溶液不变色，酸性溶液一般与活泼金属反应会放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳的知识解决．
【解答】解：
A、石蕊遇酸性溶液会变红，所以该溶液呈酸性，故此选项说法正确。
B、酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性，故此选项说法不正确。
C、加入Mg粉生成了气体，由于活泼的金属与酸性溶液反应能生成氢气，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。
D、加入CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，所以能证明溶液呈酸性，故此选项说法正确。
故选：B。
【点评】此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸碱溶液的性质与反应现象的对应关系，属基础性知识考查题．
2．日常生活中的下列做法不正确的是（ ）
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．油锅着火时用水扑灭
C．用肥皂水区别硬水和软水
D．用食醋除去铝壶中的水垢
【分析】A、根据活性炭的性质分析判断；
B、根据油的密度比水小，会加剧火灾蔓延分析；
C、根据硬水与软水的检验方法来分析；
D、根据食醋中的醋酸能和水垢中的氢氧化镁，碳酸钙反应分析。
【解答】解：A、活性炭是一种多孔状的疏松的固体，具有强烈的吸附性，可以吸附色素与异味；故说法正确；
B、油锅着火时不能用水扑灭，是因为油的密度比水小，会加剧火灾蔓延；故说法不正确；
C、可用肥皂水区分软水和硬水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；故说法正确；
D、食醋中的醋酸能和水垢中的氢氧化镁，碳酸钙反应，可以除去水垢；故说法正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列说法错误的是（ ）
A．冰、海波都属于晶体
B．煤、石油属于混合物
C．尿素、硝酸钾都属于复合肥料
D．陶瓷、塑料属于绝缘体
【分析】A、根据晶体是指具有规则的几何外形的固体，进行分析判断；
B、根据混合物的概念，进行分析判断；
C、根据同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断；
D、根据不容易导电的物体是绝缘体，进行分析判断。
【解答】解：A、冰、海波（硫代硫酸钠的俗称）都是具有规则的几何外形的固体，属于晶体，故选项说法正确。
B、煤、石油都由多种物质组成，属于混合物，故选项说法正确。
C、尿素中含有氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项说法错误。
D、陶瓷、塑料不具有导电性，都属于绝缘体，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握晶体与绝缘体、导体的特征、物质的分类、复合肥的特征是正确解答本题的关键。
4．下列哪种物质可以同时促使农作物的茎叶生长茂盛、增强抗病虫害能力、促进糖和淀粉的生成（ ）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．K2CO3
【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
【解答】解：根据题意，使农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿需施用含氮元素的化肥；增强抗病虫害能力，增强抗病虫害和抗倒伏能力，需施用含钾元素的化肥；故应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
解：A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意。
C、Ca（H2PO4）2中含磷元素，属于磷肥，不符合题意。
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题主要考查化肥的作用、分类方面的知识，解答时要分析化肥中营养元素的作用、种类，然后再根据题意确定所施用的化肥。
5．下列有关物质鉴别方案不能达到目的的是（ ）
A．只用一种试剂就能鉴别出氧化铜、炭粉、铁粉三种黑色粉末
B．只用一种试剂就能鉴别出NaOH溶液、NaCl溶液、稀盐酸三种溶液
C．不外加任何试剂就能鉴别出MgCl2溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Fe2（SO）4溶液
D．不外加任何试剂就能鉴别出Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸
【分析】A.铁是金属单质，在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与酸发生置换反应，氧化铜是金属氧化物，能与酸发生化学反应，炭粉是非金属单质，常温下一般不与酸反应，据此解答；
B.紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性不变色，据此解答；
C.先依据溶液的颜色，将Fe2（SO）4溶液鉴别出，再用Fe2（SO）4溶液鉴别出NaOH 溶液，继而用NaOH 溶液鉴别出MgCl2 溶液，最后剩余的一种为H2SO4 溶液，据此解答；
D.将溶液两两混合，分别观察现象，先鉴别出一种，进而再两两混合，进行鉴别，据此解答。
【解答】解：A.加入稀盐酸或稀硫酸，产生气泡的是铁粉，黑色粉末溶解，反应后溶液显蓝色的是氧化铜粉末，没有明显现象的是炭粉，故只用一种试剂能鉴别，故错误；
B.紫色石蕊溶液遇NaOH溶液能变蓝色、遇NaCl溶液不变色，遇稀盐酸溶液变红色，所以紫色石蕊溶液能将NaOH、NaCl、HCl三种溶液鉴别出来，故错误；
C.Fe2（SO）4溶液的颜色是黄色的，先将Fe2（SO）4溶液鉴别出，再将剩余三种溶液分别加入到Fe2（SO）4溶液中，观察到现象，产生红褐色沉淀的是NaOH 溶液，继而将剩余两种溶液分别加入到NaOH 溶液，观察现象，产生白色沉淀的是MgCl2 溶液，最后剩余的一种为H2SO4 溶液，故错误；
D.将溶液两两混合，产生白色沉淀和气泡的是碳酸钠溶液，将剩余的三种溶液两两混合，观察，白色沉淀消失，鉴别出的是稀盐酸，剩余的Ba（NO3）2溶液、CaCl2溶液两种溶液无法鉴别，故正确；
故选：D。
【点评】物质检验题也叫做物质鉴定题，与物质鉴别题的相同之处：都要借助一定的试剂（或方法）；不同之处：物质检验题关键在“定”，即需要通过产生的现象，得出“有没有”的结论，而物质鉴别题关键在“别”，即需要通过产生的现象，得出“谁是谁”的结论，难度系数中等。
6．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量，否则会影响精盐的纯度
D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，故选项说法错误。
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故选项说法正确。
C、向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发掉，故选项说法错误。
D、溶解过程需要进行搅拌，搅拌只能加快溶解的速度，不会改变物质的溶解度，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7．下列各组溶液，只用酚酞试液无法鉴别的一组是（ ）
A．NaCl、Ba（OH）2、H2SO4 B．NaOH、H2SO4、NaCl
C．HCl、Na2CO3、NaOH D．NaOH、NaCl、NaNO3
【分析】根据酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性变蓝，由于题中给了三种物质，所以在鉴别出物质的酸碱性之后，再利用两两之间的反应有明显现象的即可完成鉴别。
【解答】解：A、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、H2SO4溶液中，Ba（OH）2溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出Ba（OH）2，然后，向另外两种无色溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀的为H2SO4溶液，无现象的是NaCl溶液，可以鉴别；故A不符合题意；
B、NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液中，NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出NaOH溶液，然后，将另外两种无色溶液中加入滴有酚酞的NaOH溶液中，能使其红色消失的为H2SO4溶液，无现象的是NaCl溶液，可以鉴别；故B不符合题意；
C、NaOH溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液中，NaOH和Na2CO3溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出HCl溶液，然后将HCl溶液分别加入另外两种无色溶液中，能产生气泡的是Na2CO3溶液，无现象的是NaOH溶液，可以鉴别；故C不符合题意；
D、NaOH溶液、NaCl溶液、NaNO3溶液中，NaOH溶液呈碱性，会使酚酞变红，先鉴别出NaOH溶液，但三种物质间均不发生反应，不能鉴别；故D符合题意；
故选：D。
【点评】在解此类题时，选项中不能出现两种或两种以上的物质具有相似的性质，鉴别出的物质只要能和后面的物质反应出现一定的现象，就能鉴别。
8．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应都是复分解反应
C．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，所以汽油除油污也是利用乳化的原理
D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据复分解反应的概念进行分析判断。
C、根据洗涤剂能够乳化油污，汽油能够溶解油污，进行分析判断。
D、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析判断。
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
C、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用了溶解原理，故选项推理错误。
D、室温下，碱溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液一定显碱性，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种盐，其水溶液显碱性，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
9．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量
C．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
【分析】A、根据氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应，进行分析判断。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应，进行分析判断。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，最终溶液显酸性，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象错误。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性；继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高，故选项图象正确。
C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象错误。
D、一定温度下向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，原溶液是不饱和溶液，溶液的质量不可能从0开始增加，故选项图象错误。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10．粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是（ ）
A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质
B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同
C．不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4
D．依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析判断。
【解答】解：A、通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故选项说法正确。
B、实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；故选项说法正确。
C、不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4，否则会生成新的杂质硝酸钠，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的含钡离子的溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的钡离子；完全反应后，应进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发即得NaCl固体，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
11．有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是（ ）
A．样品中杂质只有NaCl
B．样品中杂质既有Na2CO3，又有NaCl
C．样品中杂质只有Na2CO3
D．样品中可能有CuSO4
【分析】根据硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分。
【解答】解：样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，则排除硫酸铜，样品若全是一种固体，则可以分别为碳酸钾、碳酸钠，则生成4.4g二氧化碳需要两种固体质量分别为a、b，
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
138 44 106 44
a 4.4g b 4.4g
a＝13.8g b＝10.6g
产生相同质量二氧化碳，需要碳酸钠质量是10.6g，而此时碳酸钾正好为13.8g，而碳酸钾又是不纯的，所以固体中一定含有氯化钠和碳酸钠，所以固体一定含碳酸钾、氯化钠、碳酸钠。
故选：B。
【点评】本题主要考查极限假设法的解题方法，难度较大，注意分析各个反应，作出合理判断。
12．下列说法正确的是（ ）
A．电解海水获得金属镁
B．纯碱可用于洗涤油污、制造玻璃
C．蒸发操作时当出现固体时立刻停止加热
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2和CO2
【分析】A、根据海水组成分析回答此题；
B、考查纯碱的性质；
C、考查蒸发操作注意事项；
D、考查有毒气体的定义。
【解答】解：A、海水主要含有氯化钠，电解后无法直接得到镁，选项A错误；
B、纯碱为碳酸钠，可与油污发生反应生成盐，将油污去除，碳酸钠可与二氧化硅反应制取硅酸钠，制造玻璃，选项B正确；
C、蒸发时不应等到固体出现时停止加热，应该在看到形成液面上形成一层薄膜，还留有少量液体时就停止加热，选项C错误；
D、二氧化碳不属于有害气体。选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．《周礼 考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【分析】A、根据木头燃烧后组成分析回答此题；
B、根据溶液酸碱性分析回答此题；
C、考查物质俗称；
D、根据石灰石煅烧后产物分析回答此题。
【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C错误；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D正确；
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
14．某化学兴趣小组在老师指导下开展有关碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的探究性学习。已知：碳酸氢钙是一种易溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙、二氧化碳和水；碳酸钙高温分解。该小组取质量为16.2g的碳酸氢钙样品进行加热分解实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图一所示。该小组查阅资料发现，碳酸氢钙既能与稀盐酸反应，也能与石灰水反应，化学反应方程式如下：Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑、Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O．于是，他们构建了由碳酸氢钙转化为二氧化碳的不同路径的反应转化关系如图二所示。
下列说法错误的是（ ）
A．图一中，A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等
B．图一中，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g
C．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应①、②生成CO2的总质量大于反应④生成CO2的质量
D．图二中，相同质量的Ca（HCO3）2在反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量
【分析】A．分析图一的反应，再依据反应前后元素守恒，分析A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量，判断正误；
B．分析图一A点固体加热产生二氧化碳的质量，判断正误；
C．分析图二，转化关系的反应得出①、②生成CO2的总质量和反应④生成CO2的质量，判断正误；
D．分析图二，转化关系，依据题中数据计算出反应④⑤消耗HCl的质量，判断正误。
【解答】解：A．分析图一AB段的反应是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段的反应是CaCO3CaO+CO2↑，再依据反应前后钙元素守恒，可知A、C、D三点对应的固体中所含钙元素质量相等，故A正确，不符合题意；
B．分析图一A点固体加热反生的反应AB段是Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，CD段是CaCO3CaO+CO2↑，
设AB段Ca（HCO3）2分解生成二氧化碳的质量为M，CD段碳酸钙分解产生二氧化碳的质量为N
Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑
162 44
16.2g M
＝
M＝4.4g
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
10.0g N
＝
N＝4.4g
Ca（HCO3）2～CaO完全反应生成二氧化碳的质量为：4.4g+4.4g＝8.8g；
由Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑可知，若向A点所示固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为8.8g，
分析图一数据可知（10.0﹣x）g＝4.4g，充分反应生成CO2的质量为2（10.0﹣x）g＝8.8g，故B正确，不符合题意；
C．因为①Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，②CaCO3CaO+CO2↑，③Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O④CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；分析这四个反应可知，无论是由①②反应成CO2的总质量和还是④生成CO2的质量，都是来自于Ca（HCO3）2中的CO2，由于Ca（HCO3）2质量相同，所以生成二氧化碳质量是相等的，故C错误，符合题意；
D．设Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成碳酸钙的质量为A，反应④消耗盐酸中的HCl为B
Ca（HCO3）2+Ca（OH）2＝2CaCO3↓+2H2O
162 200
16.2g A
＝
A＝20.0g
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
20.0 g B
＝
B＝14.6g
设反应⑤中消耗HCl的质量为C
Ca（HCO3）2+2HCl═CaCl2+2H2O+2CO2↑
162 73
16.2g C
＝
C＝7.3g
通过计算可知反应⑤中消耗HCl的质量小于在反应④中消耗HCl的质量，故D正确，不符合题意；
故选：C。
【点评】此题是计算型选择题，主要是利用图象，各物质物质转化关系图以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。
二．多选题（共3小题）
15．向BaCl2和NaOH的混合溶液中，先后滴加MgSO4溶液、稀硫酸，加入溶液质量与沉淀质量关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．a点只有一种沉淀
B．a～b段只发生一个反应
C．m＝29.1
D．取e点溶液，滴少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明其中含NaCl
【分析】利用图象分析出每一段曲线所发生的反应，并写出相应反应方程式，
A．依据0～a段反应分析出a点的沉淀；
B．依据a～b段反应分析发生几个反应；
C．依据每段反应分析出硫酸钡与由氯化镁生成氢氧化镁的关系，利用题中数据计算出m。
D．分析出c点对应溶液的溶质，再结合题中信息分析。
【解答】解：依据图象可知各段曲线所发生的反应是0～a：BaCl2+MgSO4＝BaSO4↓+MgCl2，2NaOH+MgSO4＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl，
a～b：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl，c～d：Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。
A：分析图像可知，生成硫酸钡的质量为23.3g，随着滴入硫酸镁溶液质量的增加，生成沉淀的质量达到32.0g，a点值m介于23.3与32之间，则a点对应的沉淀是BaSO4和Mg（OH）2，故A错误，不符合题意；
B．若当BaCl2或NaOH其中一种物质反应完之后，另一种物质会继续与MgSO4反应生成沉淀。但是具体是哪一种，需要根据图像分类讨论。
由图像可知：
0～a段比a～b段斜率大，因此0～a段有两种沉淀，a～b 段一种沉淀，还不能确定是硫酸钡或是氢氧化镁中的哪一种，但能确定只发生﹣个反应。所以B正确。
C．b～c段MgSO4过量，说明最终形成的硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀总质量为32.0 克。
c～d加入的H2SO4将前面生成的Mg （OH） 2全部反应掉，最后剩下的23.3克全部是硫酸钡。同时可以得出氢氧化镁总质量为：32﹣23.3＝8.7克。
然后分类讨论：
若a～b段沉淀是硫酸钡，那么设0～a段形成硫酸钡质量为x。
则：BaSO4～Mg （OH） 2
233 58
x 8.7g
x＝34.95g＞32g
所以不符合题意；
若a～b段沉淀是氢氧化镁，那么设0～a段形成氢氧化镁质量为y。
则：BaSO4～Mg （OH） 2
233 58
23.3g y
y＝5.8g
所以，m＝23.3g+5.8g＝29.1g＜32g，符合题意，故C正确
D．因为硫酸镁和硫酸都是过量的，会和AgNO3生成微溶于水的Ag2SO4白色沉淀，不能证明其中含NaCl，故D错误。.
故选：BC。
【点评】此题是计算型选择题，主要是利用图象以及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力。
16．烧杯中盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g，向其中先后滴加BaCl2、NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．ab段不发生化学反应
B．c点溶液中只含2种溶质
C．该BaCl2溶液的溶质质量分数为41.6%
D．该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为80：49
【分析】A．根据ab段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
B．根据反应后的生成物和过量的反应物进行分析；
C．根据化学方程式进行计算；
D．根据化学方程式进行计算。
【解答】解：从开始加入氯化钡溶液到a点这一段过程中，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸；在ab段氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；
A．根据以上分析可知，A错误；
B．在c点有反应生成的氯化钠、过量的氯化钡和氢氧化钠三种溶质，故B错误；
C．生成硫酸钡沉淀质量为：100g+100g﹣153.4g＝46.6g
氯化钡的质量为：46.6g×÷＝41.6g
BaCl2溶液的溶质质量分数约为：＝41.6%，故C正确；
D．相关化学方程式：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
可得到如下关系：CuSO4～CuCl2～2NaOH；H2SO4～2HCl～2NaOH；
设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为m，CuSO4和H2SO4的混合溶液100.0g中含CuSO4的质量为x，含H2SO4的质量为y。
CuSO4～2NaOH
160 80
x 100mg
x＝200mg，
H2SO4～2NaOH
98 80
y 100mg
y＝122.5mg
该混合溶液中CuSO4和H2SO4的质量比为：200mg：122.5mg＝80：49，故D正确。
故选：CD。
【点评】正确地分析图象是解题的关键。分析沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液、NaOH溶液的质量关系曲线时，曲线的折点a表明混合CuSO4和H2SO4溶液和BaCl2溶液恰好完全反应，曲线折点b表明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
17．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。下列说法正确的是（ ）
A．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
B．该包粉末的组成只有两种情况
C．滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g
D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
【分析】根据氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀等知识进行分析。
【解答】解：氯化亚铁在溶液中显浅绿色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。所以，取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明了混合物中一定不含有氯化亚铁、硝酸钙；向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，说明了混合物中含有氯化钾。
K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl
138 197
13.8g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19.7g
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
13.8g 19.7g
由化学方程式可知，假设13.8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19.7g，混入杂质后，也可能生成19.7g的碳酸钡沉淀，由于含有杂质氯化钾，所以，一定含有碳酸钠。
A、由上述分析可知，杂质中一定含有氯化钾、碳酸钠可能含有硝酸钾，故A错误；
B、该包粉末的组成有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故B正确；
C、设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x
BaCl2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣BaCO3↓
208 197
x×200g 19.7g
x＝10.4%
氯化钡中氯元素的质量为：200g×10.4%×＝7.1g，
由于氯化钾含有氯元素，所以滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g。
由以上计算可知，C正确；
D、由以上计算可知，所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为10.4%，故D错误。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．填空题（共7小题）
18．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多化学知识。
（1）厨房中都有食盐、食醋、纯碱、小苏打、加铁酱油等物质。其中焙制糕点所用发酵粉的主要成分是 NaHCO3 （写化学式，下同）；向纯碱粉末滴加食醋有气泡产生，产生的气体是 CO2 ；加铁酱油中的“铁”指 元素 （填“单质”、“原子”或“元素”）。
（2）冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的 吸附 性。
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是 清除或隔离可燃物 。
【分析】（1）根据小苏打和纯碱的性质、物质的组成来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据灭火的方法与原理来分析。
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以是焙制糕点所用发酵粉的主要成分；纯碱的成分是碳酸钠，与食醋反应生成二氧化碳气体；物质是由元素组成的，所以加铁酱油中的“铁”指元素；故填：NaHCO3；CO2；元素；
（2）活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味；故填：吸附；
（3）关闭天然气灶开关灭火的原理是清除或隔离可燃物；故填：清除或隔离可燃物。
【点评】本题考查的是物质的性质和用途的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．回答下列问题。
（1）CO（NH2）2、K2CO3、Ca2（PO4）3、（NH4）2HPO4中属于复合肥的是 （NH4）2HPO4 。
（2）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的 盐酸 。
（3）实验室常用浓硫酸来干燥O2、CO2等气体，是因为浓硫酸具有 吸水 性。
（4）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红、与碱反应生成水、与氢前金属反应生成氢气，从微观角度看它们具有这些相似化学性质的原因是 都含有H+ 。
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；
（2）根据胃液的成分考虑；
（3）根据浓硫酸的吸水性考虑；
（4）根据酸的通性考虑。
【解答】解：（1）CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥、K2CO3中含有钾元素属于钾肥、Ca2（PO4）3中含有磷元素属于磷肥、（NH4）2HPO4中含有氮和磷元素，属于复合肥；
（2）胃液中可以帮助消化的酸是盐酸；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，用来干燥O2、CO2等气体；
（4）稀盐酸、稀硫酸都能电离出氢离子，所以具有共性。
故答案为：（1）（NH4）HPO4；
（2）盐酸（答HCl不给分）；
（3）吸水；
（4）都含有H+。
【点评】本题考查知识点较多，难度不大，基础性强，要牢固掌握。
20．某同学通过下列实验步骤测定5克粗盐中精盐含量（假定只含不溶性杂质）。
称量粗盐→溶解→ 过滤 → 蒸发 →冷却干燥→称量精盐
（1）称量粗盐：用 电子天平 （填一仪器名称，下同）称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的 称量纸 。称量时应在托盘上先 放称量纸 后进行另一操作 按去皮键 （填“按去皮键”或“放称量纸”）。
（2）溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体 凹液面最低处 保持水平。如图是10mL量筒的片断，根据图示，所取的水的体积是 9.5 mL。将称量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。
（3）称量精盐：最后得到的精盐属于 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”），若某同学在实验后得到的精盐产率偏低，则可能的原因是 BC （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
D．蒸发后所得的精盐很潮湿
【分析】根据粗盐提纯步骤分析。
（1）根据电子天平使用方法分析。
（2）根据量筒使用方法分析。
（3）根据实验注意事项分析。
【解答】解：粗盐提纯步骤：称量粗盐→溶解→过滤→蒸发→冷却干燥→称量精盐。
（1）称量粗盐：用电子天平称3g粗盐，称量时托盘上需垫上一张光洁干净的称量纸。称量时应在托盘上先放称量纸后，再按去皮键。
（2）读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平；图示，所取的水的体积是9.5mL。
（3）由于粗盐中只含不溶性杂质，过滤可除去不溶性杂质，所以所得精盐是纯净物。
A．过滤时滤纸有破损，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
B．蒸发时有固体溅出，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，所得精盐质量偏小，产率偏小，故正确。
D．蒸发后所得的精盐很潮湿，所得精盐质量偏大，产率偏大，故错误。
故选BC。
故答案为：
过滤；蒸发；
（1）电子天平；称量纸；放称量纸；按去皮键；
（2）凹液面最低处；9.5；
（3）混合物；BC。
【点评】本题主要考查了粗盐的提纯，了解粗盐提纯的步骤、注意事项和常用仪器的用途及使用方法即可分析解答。
21．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 产生蓝色沉淀 ，化学方程式为 CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 。
（2）在性质③中，X代表 酸 类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 NaCl （写一个）。
【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
（2）酸能和某些盐反应，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
（3）氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠。
【解答】解：（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
故填：产生蓝色沉淀；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（2）在性质③中，X代表酸类物质，即酸能和某些盐反应。
故填：酸。
（3）氯化钠是盐，与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，与硝酸银反应的物质的化学式是NaCl。
故填：NaCl。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？
实验步骤 实验现象及结论
（1） 取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量 氯化钡溶液 溶液 若 无白色沉淀产生 ，则该化肥是NH4Cl 若 有白色沉淀产生 ，则该化肥是 （NH4）2SO4
【分析】根据已有的物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：碳酸氢铵加入盐酸会产生气体，氯化铵和硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，而硫酸铵能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，据此差异可以得出本题的答案为：
实验步骤 实验现象及结论
（1）取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸 若没有气泡产生，则该化肥一定不是 NH4HCO3
（2）在步骤（1）的试管中再滴入足量 氯化钡溶液溶液 若 无白色沉淀产生，则该化肥是NH4Cl 若 有白色沉淀产生，则该化肥是 （NH4）2SO4
【点评】本题考查的是常见的铵盐的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行。
23．近日，有媒体报道称：国内某知名品牌饮用水被指产品标准还不如自来水．下表为我国生活饮用水国家标准的部分内容，请回答下列问题．
（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知该水略呈 酸 性（填“酸”或“碱”），通常是因为水中有一种常见弱酸是 H2CO3 （填化学式）．
（2）生活饮用水中的铝元素以铝离子形式存在，则3个铝离子可表示为 3Al3+ ．
（3）水的硬度较大时，煮沸后饮用是降低硬度的好办法，其化学原理是水中的Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2加热后发生反应生成了水垢．
生活饮用水水质常规检验项目及限值（部分）
项 目 限 值
色度 浑浊度 pH 总硬度（以CaCO3计） 铝 铁 硫酸盐 不超过15度，并不得呈现其他异色 不超过1度，特殊情况下不超过5度 6.5﹣8.5 450mg/L 0.2mg/L 0.3mg/L 250mg/L
因而水垢的主要成分有2种，请写出醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应的化学方程式 CaCO3+2HAc＝Ca（Ac）2+H2O+CO2↑ ．
（4）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量应不超过 180 mg．
【分析】（1）根据溶液的pH值和溶液酸碱性之间的关系，二氧化碳溶于水生成碳酸进行分析；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写答．根据化合物化学式的书写方法进行分析解答；
（3）根据题意写出所涉及反应的化学方程式即可；
（4）根据题意，结合化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）测得某地区合格饮用水的pH＝6.6，可知该水略呈酸性，通常是因为水中有一种常见弱酸是 H2CO3；
（2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铝离子表示为：3Al3+；
（2）醋酸（用HAc代表醋酸）与水垢中碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2 HAc＝Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；
（3）根据题意，生活饮用水的总硬度（以CaCO3计）极限值为450mg/L，则钙元素的含量应不超过450mg××100%＝180mg．
故答案为：（1）酸，H2CO3；
（2）3Al3+；
（3）CaCO3+2HAc＝Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；
（4）180．
【点评】本题难度不大，但综合性较强，掌握化学用语的表示方法、化学方程式的书写以及有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．
24．有四家化学制剂厂排放的废水的主要成分分别为
厂 名 A厂 B厂 C厂 D厂
废水的主要成分 CuCl2 HCl Na2CO3 NaOH
为防止污染保护环境，四厂决定联合处理废水．其处理过程如下：
（1）在括号内填上化学制剂厂的代号． C、B、A、D
（2）写出废水处理中发生的化学反应的方程式：甲池 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ，乙池 2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl ，丙池 HCl+NaOH═NaCl+H2O ．
【分析】根据物质的性质进行分析，据图可以看出前两厂的废水混合产生气体，且第二厂过量的废水使混合后的溶液显酸性；第三厂的废水与第四厂的废水产生沉淀，且第四厂的废水过量使混合后的溶液显碱性；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
【解答】解：（1）据图可以看出前两厂的废水混合产生气体，且第二厂过量的废水使混合后的溶液显酸性，故第二厂的废水中含有B厂的盐酸，第一厂的废水含有碳酸盐，即C厂的碳酸钠，二者产生二氧化碳气体；
（2）第三厂的废水与第四厂的废水产生沉淀，且第四厂的废水过量使混合后的溶液显碱性，故第四厂的废水中含有D厂的氢氧化钠，第三厂的废水含有A厂的氯化铜，二者产生氢氧化铜老师沉淀；
故各厂的顺序从上到下依次为：C、B、A、D；
甲池中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
乙池中氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故填：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；
丙池中过量的氢氧化钠与过量的盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【点评】本题考查了常见物质的性质，根据气泡、沉淀等特殊现象完成此题，可以依据已有的物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．
四．实验探究题（共2小题）
25．碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中分布很广。
（1）检验甲、乙和丙三种均含钙元素的物质中是否含有碳酸钙。取三种物质各xg，分别进行如下实验。
物质/现象 甲 乙 丙
Ⅰ中是否产生气体 否 是 是
Ⅱ中是否产生沉淀 否 是 否
结论：含有碳酸钙的物质是 乙 （选填“甲”、“乙”或“丙”）。
将xg丙磨成粉末，重复上述实验，观察到的现象是 b （选填编号）。
a.Ⅰ中产生气体的量更多
b.Ⅰ中产生气泡的速率更快
c.Ⅱ中产生沉淀
（2）用石灰石为原料制取二氧化碳。
Ⅰ.实验室制取二氧化碳的化学方程式是 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
Ⅱ.搭建具有启普发生器功能的简易装置，除了长颈漏斗、多孔隔板、橡胶塞、导管、乳胶管、弹簧夹之外，图1可做反应容器的是 a （选填编号）。
有同学搭建了图2装置，要使该装置也具有启普发生器的功能，需将块状石灰石放置在 A （选填“A”或“B”）处。
Ⅲ.用向上排气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳 密度比空气大 。
【分析】（1）根据实验现象总结实验结论；根据物质性质判断实验现象；
（2）Ⅰ.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
Ⅱ.根据发生装置要求选择仪器；根据反应发生特点选择药品的加入位置；
Ⅲ.根据收集方法判断气体性质。
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，符合此要求的是乙；变为粉末后，增加了接触面积，反应速率加快，产生气泡速率加快，故选b；
故答案为：乙；b。
（2）Ⅰ.实验室采用稀盐酸与碳素钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
Ⅱ.启普发生器需要反应容器，并且能够放置多孔隔板和橡胶塞，符合此要求的为试管，锥形瓶不适合放置多孔隔板，故选a；气体从左侧输出，关闭止水夹，则左侧压强先增大，将液体压向右侧，因此块状石灰石放置在左侧就可以实现固液分离，故选A；
故答案为：a；A。
Ⅲ.向上排空气法收集气体，说明气体密度比空气大；
故答案为：密度比空气大。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
26．小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是 KNO3 ；
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是 硫酸铵 （ 填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是 ③ ，简述不合理方案的理由 方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀 （任写一种）；
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要 量筒 （填写仪器名称）。
【分析】（1）根据铵态氮肥的性质来分析；
（2）根据碳酸根离子的检验方法来分析；
（3）根据硫酸根离子的检验方法来分析；
（4）根据铵态氮肥的性质来分析；
（5）根据配制溶液所需仪器来分析。
【解答】解：（1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾；故填：KNO3；
（2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；故填：硫酸铵；
（3）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液。如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根，因为硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀，故填：③；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀；
（4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；故填：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；
（5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要量筒；故填：量筒。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化肥的简易鉴别，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
五．计算题（共2小题）
27．我国产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为 过滤 。
（2）现有10kg溶质质量分数为25%的食盐水，其溶液中溶质质量为 2.5kg 。
（3）若将20千克溶质质量分数为25%的食盐水，将其稀释到20%，需加水多少千克？
【分析】（1）依据流程图的信息分析；
（2）依据题中数据计算；
（3）依据溶液稀释前后，溶质的质量不变分析。
【解答】解：（1）分析流程图可知，操作②为固液分离，则操作②的名称为过滤，故填：过滤；
（2）溶液中溶质质量为10kg×25%＝2.5kg，故填：2.5kg；
（3）设需加水的质量为x
20kg×25%＝（x+20kg）×20%
x＝5kg
答需加水的质量为5kg。
【点评】此题主要考查粗盐提纯和有关溶液中溶质质量分数的计算，主要是利用流程图及溶质质量分数表达式分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
28．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛．
（1）尿素溶液能除去工业废气Cl2，化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X，则X的化学式是 HCl ．
（2）尿素是目前使用量较大的一种 氮 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物．某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素 3.36 千克？
【分析】（1）根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则可推测X的化学式；
（2）根据肥料的分类以及化学式的计算进行分析．
【解答】解：（1）由题意“CO（NH2）2+H2O+3Cl2＝N2+CO2+6X”，根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，则：反应前有碳原子1个、氧原子2个、氮原子2个、氢原子6个、氯原子6个；反应后除6X外有碳原子1个、氮原子2个、氧原子2个，因此6X中有氢原子6个、氯原子6个，故X的化学式是HCl．
故填：HCl．
（2）尿素中含有氮元素，属于氮肥；7.2千克尿素中含氮元素的质量为7.2kg×＝3.36kg，故填：氮；3.36．
【点评】利用质量守恒定律来推断物质的化学式，抓住反应前后原子的种类和数目不变来解答．
六．推断题（共1小题）
29．概念图可以帮助我们整理所学知识。某同学绘制的概念图的部分内容如图，请你在此基础上对其进行扩充和完善。并将下列物质进行分类，填写到图中相应位置（填化学式）：盐酸、氢氧化钠、氧气、氯化钠。
请用化学方程式表示出中和反应的方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【分析】根据纯净物和化合物的分类解答。
【解答】解：纯净物分为单质和化合物，化合物分为酸、碱、盐、氧化物。盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，氧气属于单质。其中盐酸和氢氧化钠发生中和反应，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故填：
HCl+NaOH═NaCl+H2O。
【点评】此题考查物质的分类，中和反应，是中考必考点。
七．解答题（共1小题）
30．2021年6月8日是第13个世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。
（1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图1所示：
其中步骤①发生反应的化学方程式： MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 。
（2）海水晒盐得到的粗盐中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量NaOH溶液后，进行下列操作，最后得到NaCl晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是 ⑤④①②③ 。其中操作④的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 。
①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量Na2CO3溶液；⑤加稍过量BaCl2溶液
（3）实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，如图2装置和原理不能达到实验目的是 D （填序号，下同）。其中装置乙中发生反应的化学方程式为 NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl 。
A.装置甲：制NH3
B.装置乙：制NaHCO3
C.装置丙：分离NaHCO3
D.装置丁：干燥NaHCO3
（4）用提纯的氯化钠晶体，配制100g 6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是
AB 。
A.称量氯化钠所用天平砝码生锈
B.用量筒取水时俯视读数
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出
【分析】（1）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。
（2）加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
（3）碳酸氢钠受热易分解；
装置乙中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵。
（4）A.称量氯化钠所用天平砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致质量分数偏大；
B.用量筒取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，从而导致质量分数偏大；
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，导致水的质量偏大，从而导致质量分数偏小；
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出，不影响质量分数。
【解答】解：（1）步骤①中，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。
（2）加稍过量NaOH溶液（除去氯化镁）后，加稍过量BaCl2溶液（除去硫酸钠），加稍过量Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡），过滤（除去不溶于酸的物质），加稍过量稀盐酸（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠），蒸发（得到氯化钠）。
故填：⑤④①②③；除去氯化钙和过量的氯化钡。
（3）如图2装置和原理不能达到实验目的是D，是因为碳酸氢钠受热易分解；
装置乙中，氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
故填：D；NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl。
（4）A.称量氯化钠所用天平砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，从而导致质量分数偏大；
B.用量筒取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，从而导致质量分数偏大；
C.配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过，导致水的质量偏大，从而导致质量分数偏小；
D.将溶液倒入细口瓶液体溅出，不影响质量分数。
故填：AB。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
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