第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 328.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-24 22:15:42 | ||
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文档简介
课题二酸和碱的中和反应第十单元酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共14小题）
1．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
4．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
6．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
7．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（ ）
A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量
8．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（ ）
A．Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、Na2CO3、CuO
C．Fe、NaNO3、Ba（OH）2 D．Zn、CaO、AgNO3
9．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝
D．加热高锰酸钾固体制氧气
12．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g 10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
13．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
二．多选题（共2小题）
15．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3
16．下列说法不正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C．Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出氢气0.2克，则另一种金属可能是Fe
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
三．填空题（共8小题）
17．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
18．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ．
19．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
20．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是 （填化学式）
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 。
21．某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 。
（2）本反应的操作是 。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（4）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈 性，溶液中含有溶质的名称是 。
22．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；
②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
23．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法： 。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为 ；反应的化学方程式为 。
②物质为 ；反应的化学方程式为 。
③物质为 ；反应的化学方程式为 。
24．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH﹣结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用 的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理．
【小 结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生．
四．实验探究题（共2小题）
25．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【实验探究】稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入 1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则溶液呈 性。
【分析论证】如图是小亮同学根据实验绘制的溶液的pH随加入溶液的质量变化的曲线。
①氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“＞“＜”或“＝”）
②根据曲线判断，小亮是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中。
③当滴入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液颜色为 色，此时溶液中的溶质是 、 。
26．小明同学按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。
（2）小红同学观察到图C中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，化学方程式为 。
（3）小敏同学选用紫色石蕊溶液、氧化铁粉末、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种物质进一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的物质是 。
五．计算题（共1小题）
27．（1）向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中，加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100mL，此时所得溶液的pH 7；若使两者恰好完全反应，则需要氢氧化钠溶液的体积为 mL。
（2）上述氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为 ，其中Na+在溶液中的含量为 g/L。
六．解答题（共3小题）
28．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
（2）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）。
A．二氧化硫
B．臭氧
C．一氧化碳
D．PM2.5
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 。
29．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是 ，仪器C的名称是 ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 ．
（3）实验中反应的化学方程式是 ．
（4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 ．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）．
30．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
课题二酸和碱的中和反应第十单元酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误。
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
2．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应物为酸和碱。
【解答】解：
A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确；
D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应，不是中和反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性。
【解答】解：
A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C错误；
D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，
故选：B。
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。
4．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH＝13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH＝8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、根据单质的定义进行判断；
D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答。
【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在。通过回答本题可知有些知识要严格按照定义去推断，不能简单看表面现象。要从概念的实质出发去分析问题，解答此类题可用举反例的方法解决。
6．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；
B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；
C、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；
D、根据完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点解答。
【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；
B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；
C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH＝7，故正确；
D、完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，无SO42﹣、H+，故错误。
故选：C。
【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键。
7．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（ ）
A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量
【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应特点及其生成物，来结合题给的选项进行分析即可完成解答．
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；
C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；
D、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故D错误。
故选：B。
【点评】在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．
8．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（ ）
A．Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、Na2CO3、CuO
C．Fe、NaNO3、Ba（OH）2 D．Zn、CaO、AgNO3
【分析】根据题意，甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙与碳酸钙分别属于碱和盐，符合要求，故选项错误。
B、镁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钠与氧化铜分别属于盐和金属氧化物，符合要求，故选项错误。
C、铁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；硝酸钠与稀盐酸交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，故选项正确。
D、锌属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水；硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；三种物质分别属于金属单质、金属氧化物和盐，符合要求，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断；
C．根据食醋能与蛋中所含碱性物质发生中和反应，进行分析判断；
D．根据酸的性质与用途来分析。
【解答】解：A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、分子的基本性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化。氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变。
【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生利用化学知识分析有关图象的能力，难度较大，做题时一定要注意分析好反应过程中量的变化。
11．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝
D．加热高锰酸钾固体制氧气
【分析】A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；
D、根据高锰酸钾加热分解的产物来分析。
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，故错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大，当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故正确；
C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢气质量相等，故错误；
D、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以首先固体质量减少，当高锰酸钾完全分解后，固体质量就不再改变，但固体不会为0，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g 10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
【分析】A、根据碳与氧化铜反应后产物分析回答此题；
B、根据金属活动性分析回答此题；
C、根据溶液pH变化分析回答此题；
D、根据金属活动性和相对原子质量分析回答此题。
【解答】解：A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，选项A错误；
B、镁与氯化铜反应生成铜和氯化镁，然后是镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，铁和铜的相对原子质量都是比镁大，因此溶液质量减少，且铜的相对原子质量比铁的大，因此第一段下降的速度快，第二段下降的慢，最后保持不变，选项B正确；
C、氢氧化钠质量＝10g×10%＝1g，1g氢氧化钠需要消耗盐酸质量为m，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
1g m
m＝0.9125g，而此时加入盐酸的质量＝10g×10%＝1g，所以盐酸过量，最终溶液显酸性，pH＜7，选项C错误；
D、刚开始时，硫酸量少，两种金属都可以将氢置换出氢气，因此开始时，生成的氢气质量相等，铝和锌的曲线重合，当酸至足量，则与酸的金属的质量有关，铝的金属活动性比锌强，所以铝粉加入后反应速率快，对应曲线斜率大，相同质量的铝粉和锌粉，设质量为m，生成氢气的质量分别为x和y
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
54 6 65 2
m x m y
x＝ y＝
由此可知x＞y，因此铝生成的氢气质量大于锌的质量，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，结合图象来解答．
【解答】解：A．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B．不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C．硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及图象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应的关系，题目难度不大．
14．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断．
【解答】解：设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 20×10%g
则，解之得：x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。
所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。
A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；
B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；
C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
二．多选题（共2小题）
15．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3
【分析】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量；
D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠。
【解答】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入盐酸，故A错；
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确。
故选：CD。
【点评】本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键。
16．下列说法不正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C．Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出氢气0.2克，则另一种金属可能是Fe
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
根据二氧化硫、三氧化硫的质量、化学式、相对原子质量可以计算硫元素质量比；
盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时的质量比是80：98，因此质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后氢氧化钠过量，所得溶液呈碱性，该选项说法正确；
B、设二氧化硫和三氧化硫质量都是m，等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：（m×）：（m×）＝5：4，该选项说法不正确；
C、和盐酸反应生成0.2g氢气，消耗锌质量是6.5g，铁质量是5.6g，4.5g锌和铁的混合物与足量稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项说法不正确；
D、100g质量分数为9.8%稀硫酸中氢元素质量：100g×9.8%×＝0.2g，
反应生成水的质量：0.2g÷＝1.8g，
反应生成的水中的氧元素完全来自于氧化物，因此原混合物中氧元素的质量是：1.8g﹣0.2g＝1.6g，该选项说法正确。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．填空题（共8小题）
17．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 CH3COOK 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑ 。
【分析】（1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，写出醋酸钾的化学式即可。
（2）根据醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式即可。
【解答】解：（1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：CH3COOK。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
故答案为：（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 红 色，此时溶液的pH ＞7 ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 中 性，pH ＝7 ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 无 色，pH ＜7 ，在整个实验过程中，溶液发生了 中和 反应，化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O ．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
【解答】解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【点评】本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．
19．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 ① （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【分析】（1）根据该反应前后溶液中存在的主要离子，进行分析解答。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
故答案为：
（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
20．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是 NaCl （填化学式）
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 有气泡产生 。
【分析】（1）根据温度确定B点表示二者恰好完全中和；
（2）根据C点的溶液显酸性来分析。
【解答】解：（1）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠。
（2）C点时盐酸过量，溶液显酸性，加入的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
故答案为：（1）NaCl；（2）有气泡产生。
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。
21．某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O 。
（2）本反应的操作是 把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中 。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 紫色石蕊溶液变红色 。
（4）曲线上 B 点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈 碱 性，溶液中含有溶质的名称是 氢氧化钾、硫酸钾 。
【分析】（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，进行分析解答。
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（3）根据A点时溶液的pH小于7，进行分析解答。
（4）根据酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，进行分析解答。
（5）根据C点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中。
（3）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色。
（4）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，pH＝7，曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点时溶液的pH大于7，C点溶液呈碱性，溶液中含有溶质的名称是氢氧化钾、硫酸钾。
故答案为：
（1）2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；
（2）把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中；
（3）紫色石蕊溶液变红色；
（4）B；
（5）碱；氢氧化钾、硫酸钾。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
22．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 ；
②该实验通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 A、B 。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的性质回答；
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B。
【点评】本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可。
23．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法： 加水稀释 。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为 锌 ；反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
②物质为 氧化铜 ；反应的化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
③物质为 氢氧化钠 ；反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小溶液的酸性增强，随着pH的增大溶液的酸性减弱。酸能与活泼金属、碱、金属氧化物等物质发生化学反应而消耗酸中的氢离子，使溶液的酸性减弱。
【解答】解：因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，酸性越强溶液的pH值越小，所以常温下，10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH．故填：小于。
（1）加入水时，稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，pH升高。故填：加水稀释。
（2）可以加入能消耗硫酸的物质使溶液的酸性减弱，锌粒、氧化铜、氢氧化钠都能和硫酸反应，使溶液的酸性减弱。
①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：①锌；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②氧化铜；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③氢氧化钠； 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性与溶液的PH的关系等方面的内容，可以依据已有的知识进行。
24．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH﹣结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 无 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 2.9% （结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用 蒸发溶剂 的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 洗涤擦拭 的预处理．
【小 结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 加入铁 （填方法）检测中和反应是否发生．
【分析】（1）根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；
根据滴加盐酸的量利用方程式中的比例关系进行分析；
根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析；
（2）根据氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应后溶液中是否存在盐酸进行判断．
【解答】解：（1）酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加盐酸后只要酚酞由红色变成无色，就证明没有氢氧化钠了，两者发生了反应，
设反应后生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
3.65%×20 x
＝
x＝1.17g，
反应后的溶液质量是：20+20＝40g，
所以反应后的溶质质量分数为：×100%≈2.9%
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以蒸发溶剂使晶体析出，
故答案为：无色，2.9%，蒸发溶剂；
（2）蘸取的氢氧化钠和空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以蘸取之前，需要清洗，防止影响实验效果，故答案为：洗涤擦拭；
（3）加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗．故答案为：加入铁（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）．
【点评】在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答．
四．实验探究题（共2小题）
25．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【实验探究】稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入 1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红色 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈 酸性或中性
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则溶液呈 中 性。
【分析论证】如图是小亮同学根据实验绘制的溶液的pH随加入溶液的质量变化的曲线。
①氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH ＝ 7（填“＞“＜”或“＝”）
②根据曲线判断，小亮是将 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 盐酸 中。
③当滴入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液颜色为 红 色，此时溶液中的溶质是 NaCl 、 NaOH 。
【分析】根据反应的原理来书写化学方程式；
【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能，可以据此解答该题；
【实验验证】无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
根据金属的化学性质来分析；
【分析论证】根据酸碱中和反应的原理、溶液pH的变化以及溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性。故填：酸；中；
【实验验证】碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色。故填：红色；酸性或中性；
若无色酚酞试液不变色，说明溶液显酸性或中性，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，原因是锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；若无明显现象，则溶液呈中性；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；中；
【分析论证】①氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显酸性，溶液的pH＝7；故填：＝；
②根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＜7，为酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；
③当滴入溶液的质量为bg时，所得溶液的pH＞7，显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，此时氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。故填：红；NaCl；NaOH。
【点评】本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性。
26．小明同学按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 浓硫酸 。
（2）小红同学观察到图C中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）小敏同学选用紫色石蕊溶液、氧化铁粉末、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种物质进一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的物质是 氯化钠溶液 。
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法分析解答即可；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水写出反应的方程式；
（3）要确定反应后的无色溶液中溶质的成分就是验证氢氧化钠和硫酸反应后的溶液中是有硫酸，也就是验证是否有氢离子。
【解答】解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅。故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以烧杯中液体A是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；
（2）氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子；氧化铁能够和稀硫酸反应，验证硫酸的存在；碳酸钠能够和硫酸反应，验证碳酸钠的存在；氯化钠不能够和硫酸及碳酸钠反应，因此不能确定硫酸的存在，因此不能达到目的的是氯化钠溶液；故填：氯化钠溶液。
【点评】本题考查了氢氧化钠和硫酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行，完成此题，可以依据课本已有的知识。
五．计算题（共1小题）
27．（1）向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中，加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100mL，此时所得溶液的pH ＜ 7；若使两者恰好完全反应，则需要氢氧化钠溶液的体积为 120 mL。
（2）上述氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为 1：20 ，其中Na+在溶液中的含量为 57.5 g/L。
【分析】根据已有的酸和碱的反应以及根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中含有溶质的质量为109.5g×10%＝10.95g；密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100mL中含有溶质的质量为：100mL×1g/mL×10%＝10g，根据物质反应之间的质量关系
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
10.95g 12g
故氢氧化钠的质量不足，盐酸有剩余，故所得溶液的pH小于7；
因为二者恰好完全反应需要氢氧化钠的质量为12g，100mL含有10g，故120mL含有12g，故填：＜；120；
（2）设钠离子的个数为x，水分子的个数为y，则有：
1000mL10%的氢氧化钠溶液中含有钠离子的质量为：1000mL×1g/mL×10%×＝57.5g，则Na+在溶液中的含量为：57.5g÷1L＝57.5g/L；
故填：1：20；57.5。
【点评】本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的公式结合题干提供的信息进行。
六．解答题（共3小题）
28．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 食醋 来止痒。
（2）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 硫酸 。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 功能。
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 D （填序号）。
A．二氧化硫
B．臭氧
C．一氧化碳
D．PM2.5
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 喷漆可以将铁制品与水和氧气隔离 。
【分析】（1）根据中和反应原理，选择治疗蚊虫叮咬的药品；
（2）由题意得，生活中电瓶中常用硫酸；
（3）设置隔离带，是将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；
（4）洗涤剂除污，是利用了乳化的原理；
（5）雾霾是由于人类生产、生活中向大气中排放了大量的细颗粒物，从而推断出导致雾霾的污染物；
（6）从铁生锈的原理分析出喷漆的原因。
【解答】解：（1）由于皂角素显碱性，可以选择厨房中的酸性物质进行止痒；
故答案为：食醋；
（2）生活中铅蓄电池中的酸是硫酸；
故答案为：硫酸；
（3）森林火灾，设置隔离带的原因是撤离可燃物；
故答案为：将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；
（4）洗涤剂除油污，是由于洗涤剂中含有乳化剂，利用了乳化的原理；
故答案为：乳化；
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，PM2.5是导致雾霾的主要因素之一；
故答案为：D；
（6）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，喷漆可以使铁制品隔绝水和氧气；
故答案为：喷漆可以将铁制品与水和氧气隔离。
【点评】本题为初中化学常识性问题，内容相对简单。
29．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是 氢氧化钠溶液 ，仪器C的名称是 酒精灯 ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 ．
（3）实验中反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
（4）步骤⑤的操作名称是 蒸发结晶 ，当出现较多量固体时应 停止加热，靠余热烘干 ．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 ③ （填②或③）．
【分析】（1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应无现象分析酚酞的作用；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据蒸发操作及注意事项分析；
（5）根据滴管使用的注意事项分析．
【解答】解：（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；仪器C是酒精灯；故答案为：氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应；故答案为：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源；故答案为：停止加热，靠余热烘干；
（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂；故答案为：③．
【点评】本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，难度不大，依据酸碱指示剂及常见分离混合物的方法及注意事项分析即可．
30．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
【分析】（1）熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可。
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答。
（3）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性。
【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（2）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）CaCl2和HCl；
（3）pH＜7。
【点评】本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
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一．选择题（共14小题）
1．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
4．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
6．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
7．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（ ）
A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量
8．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（ ）
A．Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、Na2CO3、CuO
C．Fe、NaNO3、Ba（OH）2 D．Zn、CaO、AgNO3
9．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝
D．加热高锰酸钾固体制氧气
12．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g 10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
13．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
二．多选题（共2小题）
15．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3
16．下列说法不正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C．Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出氢气0.2克，则另一种金属可能是Fe
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
三．填空题（共8小题）
17．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
18．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH ，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ．
19．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
20．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是 （填化学式）
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 。
21．某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 。
（2）本反应的操作是 。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。
（4）曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈 性，溶液中含有溶质的名称是 。
22．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；
②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
23．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法： 。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为 ；反应的化学方程式为 。
②物质为 ；反应的化学方程式为 。
③物质为 ；反应的化学方程式为 。
24．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH﹣结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用 的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理．
【小 结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 （填方法）检测中和反应是否发生．
四．实验探究题（共2小题）
25．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【实验探究】稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入 1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则溶液呈 性。
【分析论证】如图是小亮同学根据实验绘制的溶液的pH随加入溶液的质量变化的曲线。
①氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“＞“＜”或“＝”）
②根据曲线判断，小亮是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 中。
③当滴入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液颜色为 色，此时溶液中的溶质是 、 。
26．小明同学按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 。
（2）小红同学观察到图C中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，化学方程式为 。
（3）小敏同学选用紫色石蕊溶液、氧化铁粉末、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种物质进一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的物质是 。
五．计算题（共1小题）
27．（1）向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中，加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100mL，此时所得溶液的pH 7；若使两者恰好完全反应，则需要氢氧化钠溶液的体积为 mL。
（2）上述氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为 ，其中Na+在溶液中的含量为 g/L。
六．解答题（共3小题）
28．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。
（2）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）。
A．二氧化硫
B．臭氧
C．一氧化碳
D．PM2.5
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 。
29．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是 ，仪器C的名称是 ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 ．
（3）实验中反应的化学方程式是 ．
（4）步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 ．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填②或③）．
30．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
课题二酸和碱的中和反应第十单元酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥湿润的氧气
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误。
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．
2．下列反应属于中和反应的是（ ）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
【分析】根据中和反应的定义进行分析，中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，要抓住反应物为酸和碱。
【解答】解：
A、盐酸和氧化铜反应生成盐和水，氧化铜属于金属氧化物，故A错误；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故B错误；
C、盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，为酸和碱的反应，故C正确；
D、氧化钙与水的反应为金属氧化物与水的反应，不是中和反应，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了中和反应的判断，完成此题，可以依据中和反应的定义进行，要抓住反应物为酸和碱。
3．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性。
【解答】解：
A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A错误；
B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；
C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，故C错误；
D、C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中含有氯化氢溶质，故D错误，
故选：B。
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。
4．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）
A．测得炉具清洁剂pH＝13
B．测得厕所清洁剂pH＝8
C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红
D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红
【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH＝13，正确；
B、厕所清洁剂 有强酸性，测得厕所清洁剂pH＝8，是呈碱性的数据，错误；
C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
故选：B。
【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【分析】A、中和反应特指的酸碱之间的反应，可以据此解答该题；
B、根据化合物的定义进行解答；
C、根据单质的定义进行判断；
D、根据在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价进行解答。
【解答】解：A、中和反应特指的酸碱之间的反应，酸碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成了盐和水，但是它不属于中和反应，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故B正确；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，在叙述单质的定义时必须强调是纯净物，否则不成立，例如氧气和臭氧的混合物是由氧元素组成的，但是它属于混合物，而不是单质，故C错误；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但是非金属元素不一定显负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了学生在熟悉所学知识的基础上进行知识的整合归纳的能力，这就要求学生把握推理这一常用的学习方法，但推理时要特别注意一些特例的存在。通过回答本题可知有些知识要严格按照定义去推断，不能简单看表面现象。要从概念的实质出发去分析问题，解答此类题可用举反例的方法解决。
6．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pH＝7
D．d点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H+
【分析】A、根据a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4解答；
B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；
C、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反应解答；
D、根据完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点解答。
【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；
B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；
C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反应后，溶质质量为0，c点完全反应，杯内液体的pH＝7，故正确；
D、完全反应后继续加Ba（OH）2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，无SO42﹣、H+，故错误。
故选：C。
【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键。
7．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（ ）
A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量
C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量
【分析】根据氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应特点及其生成物，来结合题给的选项进行分析即可完成解答．
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，但开始的时候溶液的温度不应该为零，并且随着反应的开始和终止，溶液温度应该先升高后降低，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，所以开始加入稀盐酸时即产生氯化钠，等把氢氧化钠消耗完全后氯化钠的质量不再增加，故B正确；
C、由于盐酸中含有水，所以不管反应是否完全，水的质量是随着盐酸的加入而不断增加的，故C错误；
D、盐酸中溶质为氯化氢，而盐酸可以和氢氧化钠反应，所以表示氯化氢质量的起点不应该是原点，故D错误。
故选：B。
【点评】在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是分析曲线的重要依据．
8．如图甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，则甲、乙、丙三种物质不可能为（ ）
A．Fe2O3、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、Na2CO3、CuO
C．Fe、NaNO3、Ba（OH）2 D．Zn、CaO、AgNO3
【分析】根据题意，甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铁属于金属氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钙与碳酸钙分别属于碱和盐，符合要求，故选项错误。
B、镁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钠与氧化铜分别属于盐和金属氧化物，符合要求，故选项错误。
C、铁属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；硝酸钠与稀盐酸交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，不符合要求，故选项正确。
D、锌属于金属，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水；硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；三种物质分别属于金属单质、金属氧化物和盐，符合要求，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断；
C．根据食醋能与蛋中所含碱性物质发生中和反应，进行分析判断；
D．根据酸的性质与用途来分析。
【解答】解：A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、分子的基本性质、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
10．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量。下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化。氢氧化钠在逐渐减少，pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变。
【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；
B、溶液的pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于2，只会接近2，故错误；
C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；
D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生利用化学知识分析有关图象的能力，难度较大，做题时一定要注意分析好反应过程中量的变化。
11．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁
B．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝
D．加热高锰酸钾固体制氧气
【分析】A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
C、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，和镁反应生成氯化镁和氢气；
D、根据高锰酸钾加热分解的产物来分析。
【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，故错误；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大，当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故正确；
C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢气质量相等，故错误；
D、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以首先固体质量减少，当高锰酸钾完全分解后，固体质量就不再改变，但固体不会为0，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．下列图像能正确反映对应关系的是（ ）
A．一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧
B．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入过量镁粉
C．往10g 10%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加10g 10%的稀盐酸
D．质量相等的铝粉和锌粉分别加入足量的稀硫酸
【分析】A、根据碳与氧化铜反应后产物分析回答此题；
B、根据金属活动性分析回答此题；
C、根据溶液pH变化分析回答此题；
D、根据金属活动性和相对原子质量分析回答此题。
【解答】解：A、将一定量的氧化铜和炭粉在空气中灼烧，由于不是密封容器，碳不与氧化铜发生反应，在加热的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，固体质量不断减少，待碳粉完全反应，剩余固体为氧化铜，此时固体质量保持不变，选项A错误；
B、镁与氯化铜反应生成铜和氯化镁，然后是镁与氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，铁和铜的相对原子质量都是比镁大，因此溶液质量减少，且铜的相对原子质量比铁的大，因此第一段下降的速度快，第二段下降的慢，最后保持不变，选项B正确；
C、氢氧化钠质量＝10g×10%＝1g，1g氢氧化钠需要消耗盐酸质量为m，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
1g m
m＝0.9125g，而此时加入盐酸的质量＝10g×10%＝1g，所以盐酸过量，最终溶液显酸性，pH＜7，选项C错误；
D、刚开始时，硫酸量少，两种金属都可以将氢置换出氢气，因此开始时，生成的氢气质量相等，铝和锌的曲线重合，当酸至足量，则与酸的金属的质量有关，铝的金属活动性比锌强，所以铝粉加入后反应速率快，对应曲线斜率大，相同质量的铝粉和锌粉，设质量为m，生成氢气的质量分别为x和y
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
54 6 65 2
m x m y
x＝ y＝
由此可知x＞y，因此铝生成的氢气质量大于锌的质量，选项D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量（提示：Ba（OH）2与硫酸反应后生成BaSO4沉淀和水）。有关量的变化情况如图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当反应完全时沉淀质量不再改变，水的质量逐渐增加，溶液的pH逐渐增大，开始生成沉淀，溶质的质量分数减小，后加入氢氧化钡过量，溶质的质量分数开始增大，结合图象来解答．
【解答】解：A．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B．不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C．硫酸的pH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的pH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的pH大于7，故C正确；
D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查物质的性质及图象，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与反应的关系，题目难度不大．
14．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
【分析】欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断．
【解答】解：设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 20×10%g
则，解之得：x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余。
所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。
A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；
B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；
C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．
二．多选题（共2小题）
15．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（ ）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
B．ag是指加入氢氧化钠固体的质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg（NO3）2，静置后再滴加少量AgNO3
【分析】A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
B、根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量；
D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠。
【解答】解：A、从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入盐酸，故A错；
B、ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故B错；
C、A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故C正确；
D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故D正确。
故选：CD。
【点评】本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键。
16．下列说法不正确的是（ ）
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为4：5
C．Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出氢气0.2克，则另一种金属可能是Fe
D．向一定量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
【分析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
根据二氧化硫、三氧化硫的质量、化学式、相对原子质量可以计算硫元素质量比；
盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】解：A、氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时的质量比是80：98，因此质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应后氢氧化钠过量，所得溶液呈碱性，该选项说法正确；
B、设二氧化硫和三氧化硫质量都是m，等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为：（m×）：（m×）＝5：4，该选项说法不正确；
C、和盐酸反应生成0.2g氢气，消耗锌质量是6.5g，铁质量是5.6g，4.5g锌和铁的混合物与足量稀盐酸反应生成氢气质量小于0.2g，该选项说法不正确；
D、100g质量分数为9.8%稀硫酸中氢元素质量：100g×9.8%×＝0.2g，
反应生成水的质量：0.2g÷＝1.8g，
反应生成的水中的氧元素完全来自于氧化物，因此原混合物中氧元素的质量是：1.8g﹣0.2g＝1.6g，该选项说法正确。
故选：BC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．填空题（共8小题）
17．醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 CH3COOK 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑ 。
【分析】（1）醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，写出醋酸钾的化学式即可。
（2）根据醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式即可。
【解答】解：（1）CH3COONa中钠元素显+1价，则醋酸根显﹣1价；醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成醋酸钾和水，钾元素显+1价，醋酸根显﹣1价，其化学式为：CH3COOK。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，醋酸与金属锌反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
故答案为：（1）CH3COOK；（2）2CH3COOH+Zn＝（CH3COO）2Zn+H2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、碱、金属氧化物等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
18．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 红 色，此时溶液的pH ＞7 ，向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 中 性，pH ＝7 ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 无 色，pH ＜7 ，在整个实验过程中，溶液发生了 中和 反应，化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O ．
【分析】根据酸碱的基本性质和中和反应进行分析．
【解答】解：氢氧化钠是一种常见的碱，其溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色，其溶液的酸碱度大于7；氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，因此在与盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，溶液的酸碱度等于7；继续滴加稀盐酸，由于盐酸的过量而使溶液酸性增强，溶液的酸碱度小于7，酚酞仍为无色；
故答案为：红，大于7，中，等于7，无，小于7，中和，HCl+NaOH═NaCl+H2O．
【点评】本题以氢氧化钠为例考查了碱类物质的性质，碱溶液能使酚酞变成红色，能与酸进行中和而使溶液呈中性．
19．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。
（2）发生反应的化学方程式是 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是 ① （填序号）。
①HNO3②CuSO4③CaCl2
【分析】（1）根据该反应前后溶液中存在的主要离子，进行分析解答。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
故答案为：
（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子结合氢氧根离子生成水分子）是正确解答本题的关键。
20．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是 NaCl （填化学式）
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 有气泡产生 。
【分析】（1）根据温度确定B点表示二者恰好完全中和；
（2）根据C点的溶液显酸性来分析。
【解答】解：（1）B点的温度最高，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠。
（2）C点时盐酸过量，溶液显酸性，加入的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。
故答案为：（1）NaCl；（2）有气泡产生。
【点评】本题难度不是很大，本题主要考查了结合图象考查了中和反应的应用，理解图象的含义、掌握中和反应的实质是正确解答本题的关键。
21．某同学用氢氧化钾与稀硫酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）写出对应的化学方程式 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O 。
（2）本反应的操作是 把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中 。
（3）取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液的现象是 紫色石蕊溶液变红色 。
（4）曲线上 B 点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点溶液呈 碱 性，溶液中含有溶质的名称是 氢氧化钾、硫酸钾 。
【分析】（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，进行分析解答。
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析解答。
（3）根据A点时溶液的pH小于7，进行分析解答。
（4）根据酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，进行分析解答。
（5）根据C点时溶液的pH大于7，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中。
（3）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，取A点溶液少量于试管中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色。
（4）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，pH＝7，曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应。
（5）C点时溶液的pH大于7，C点溶液呈碱性，溶液中含有溶质的名称是氢氧化钾、硫酸钾。
故答案为：
（1）2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；
（2）把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中；
（3）紫色石蕊溶液变红色；
（4）B；
（5）碱；氢氧化钾、硫酸钾。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
22．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 产生蓝色沉淀 ；
②该实验通过稀盐酸与 氢氧化铜 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 氢氧化钙粉末的质量 相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的 A、B 。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
【分析】（1）据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；据实验现象推测结论；
（2）据控制变量法分析；
（3）据碱与酸的性质回答；
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B。
【点评】本题考查了酸碱的反应，有一定的难度，把握题中信息，做好分析即可。
23．对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH 小于 （填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：
（1）不发生化学反应的方法： 加水稀释 。
（2）发生化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：
①物质为 锌 ；反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
②物质为 氧化铜 ；反应的化学方程式为 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
③物质为 氢氧化钠 ；反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
【分析】根据已有的知识进行分析，溶液的pH＜7时显酸性，随着pH的减小溶液的酸性增强，随着pH的增大溶液的酸性减弱。酸能与活泼金属、碱、金属氧化物等物质发生化学反应而消耗酸中的氢离子，使溶液的酸性减弱。
【解答】解：因为溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，10%的稀硫酸的酸性大于2%的稀硫酸的酸性，酸性越强溶液的pH值越小，所以常温下，10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸的pH．故填：小于。
（1）加入水时，稀硫酸的质量分数减小，酸性减弱，pH升高。故填：加水稀释。
（2）可以加入能消耗硫酸的物质使溶液的酸性减弱，锌粒、氧化铜、氢氧化钠都能和硫酸反应，使溶液的酸性减弱。
①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，使溶液的酸性减弱，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
故答案为：①锌；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
②氧化铜；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
③氢氧化钠； 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
【点评】本题主要考查了酸碱中和反应、溶液的酸碱性与溶液的PH的关系等方面的内容，可以依据已有的知识进行。
24．酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH﹣结合成水分子的过程．请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题．
【实验1】用酚酞试液
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 无 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 2.9% （结果精确到0.1%）．反应后溶液中的溶质可用 蒸发溶剂 的方法（填一操作名称）使其析出．用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便．
【实验2】用pH试纸
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡．然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照．因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 洗涤擦拭 的预处理．
【小 结】
（3）除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 加入铁 （填方法）检测中和反应是否发生．
【分析】（1）根据酸碱指示剂在酸碱盐中的显色进行分析；
根据滴加盐酸的量利用方程式中的比例关系进行分析；
根据氯化钠的溶解度受温度的影响进行分析；
（2）根据氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应进行分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸发生中和反应后溶液中是否存在盐酸进行判断．
【解答】解：（1）酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性的液体不变色，滴加盐酸后只要酚酞由红色变成无色，就证明没有氢氧化钠了，两者发生了反应，
设反应后生成氯化钠的质量为x，
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5 58.5
3.65%×20 x
＝
x＝1.17g，
反应后的溶液质量是：20+20＝40g，
所以反应后的溶质质量分数为：×100%≈2.9%
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以蒸发溶剂使晶体析出，
故答案为：无色，2.9%，蒸发溶剂；
（2）蘸取的氢氧化钠和空气中的二氧化碳会生成碳酸钠，所以蘸取之前，需要清洗，防止影响实验效果，故答案为：洗涤擦拭；
（3）加入铁或者是碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是和盐酸反应能够由明显现象的物质，当氢氧化钠无剩余，这些物质会发生反应产生明显的现象，从而证明溶液中氢氧化钠的完全消耗．故答案为：加入铁（碳酸钙或者氧化铜等不溶于水但是能够和盐酸反应对应明显现象的物质）．
【点评】在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合题中的现象和学过的知识进行分析解答．
四．实验探究题（共2小题）
25．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【实验探究】稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1～2mL，滴入 1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 红色 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈 酸性或中性
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则溶液呈 中 性。
【分析论证】如图是小亮同学根据实验绘制的溶液的pH随加入溶液的质量变化的曲线。
①氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液的pH ＝ 7（填“＞“＜”或“＝”）
②根据曲线判断，小亮是将 氢氧化钠溶液 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 盐酸 中。
③当滴入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液颜色为 红 色，此时溶液中的溶质是 NaCl 、 NaOH 。
【分析】根据反应的原理来书写化学方程式；
【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，因为不能确定反应物的量，所以溶液呈酸性、碱性、中性都有可能，可以据此解答该题；
【实验验证】无色的酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色，可以据此解答该题；
根据金属的化学性质来分析；
【分析论证】根据酸碱中和反应的原理、溶液pH的变化以及溶液的酸碱性来分析。
【解答】解：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
【提出猜想】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性。故填：酸；中；
【实验验证】碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色。故填：红色；酸性或中性；
若无色酚酞试液不变色，说明溶液显酸性或中性，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，原因是锌与盐酸反应生成了氯化锌和氢气；若无明显现象，则溶液呈中性；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；中；
【分析论证】①氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液显酸性，溶液的pH＝7；故填：＝；
②根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＜7，为酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；
③当滴入溶液的质量为bg时，所得溶液的pH＞7，显碱性，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，此时氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。故填：红；NaCl；NaOH。
【点评】本道题主要考查了溶液酸碱性的探究方法，若要证明溶液显碱性，一般用酚酞溶液，若要证明溶液显酸性，一般用碳酸盐或活泼金属，若溶液既不显碱性，也不显酸性，则溶液显中性。
26．小明同学按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 浓硫酸 。
（2）小红同学观察到图C中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，化学方程式为 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 。
（3）小敏同学选用紫色石蕊溶液、氧化铁粉末、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种物质进一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的物质是 氯化钠溶液 。
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法分析解答即可；
（2）根据氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水写出反应的方程式；
（3）要确定反应后的无色溶液中溶质的成分就是验证氢氧化钠和硫酸反应后的溶液中是有硫酸，也就是验证是否有氢离子。
【解答】解：（1）浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的液面上而沸腾造成液滴飞溅。故稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，所以烧杯中液体A是浓硫酸；故答案为：浓硫酸；
（2）氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水；故填：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
（3）氢离子会使紫色的石蕊试液变红，可以验证是否有氢离子；氧化铁能够和稀硫酸反应，验证硫酸的存在；碳酸钠能够和硫酸反应，验证碳酸钠的存在；氯化钠不能够和硫酸及碳酸钠反应，因此不能确定硫酸的存在，因此不能达到目的的是氯化钠溶液；故填：氯化钠溶液。
【点评】本题考查了氢氧化钠和硫酸的中和反应，设计实验证明反应是否恰好完全进行，完成此题，可以依据课本已有的知识。
五．计算题（共1小题）
27．（1）向109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中，加入密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100mL，此时所得溶液的pH ＜ 7；若使两者恰好完全反应，则需要氢氧化钠溶液的体积为 120 mL。
（2）上述氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为 1：20 ，其中Na+在溶液中的含量为 57.5 g/L。
【分析】根据已有的酸和碱的反应以及根据化学方程式的计算、溶质质量分数的计算的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）109.5g溶质质量分数为10%的盐酸中含有溶质的质量为109.5g×10%＝10.95g；密度为1g/cm3、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100mL中含有溶质的质量为：100mL×1g/mL×10%＝10g，根据物质反应之间的质量关系
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
10.95g 12g
故氢氧化钠的质量不足，盐酸有剩余，故所得溶液的pH小于7；
因为二者恰好完全反应需要氢氧化钠的质量为12g，100mL含有10g，故120mL含有12g，故填：＜；120；
（2）设钠离子的个数为x，水分子的个数为y，则有：
1000mL10%的氢氧化钠溶液中含有钠离子的质量为：1000mL×1g/mL×10%×＝57.5g，则Na+在溶液中的含量为：57.5g÷1L＝57.5g/L；
故填：1：20；57.5。
【点评】本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的公式结合题干提供的信息进行。
六．解答题（共3小题）
28．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 食醋 来止痒。
（2）汽车用铅蓄电池中含有的酸是 硫酸 。
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离 。
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 功能。
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 D （填序号）。
A．二氧化硫
B．臭氧
C．一氧化碳
D．PM2.5
（6）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 喷漆可以将铁制品与水和氧气隔离 。
【分析】（1）根据中和反应原理，选择治疗蚊虫叮咬的药品；
（2）由题意得，生活中电瓶中常用硫酸；
（3）设置隔离带，是将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；
（4）洗涤剂除污，是利用了乳化的原理；
（5）雾霾是由于人类生产、生活中向大气中排放了大量的细颗粒物，从而推断出导致雾霾的污染物；
（6）从铁生锈的原理分析出喷漆的原因。
【解答】解：（1）由于皂角素显碱性，可以选择厨房中的酸性物质进行止痒；
故答案为：食醋；
（2）生活中铅蓄电池中的酸是硫酸；
故答案为：硫酸；
（3）森林火灾，设置隔离带的原因是撤离可燃物；
故答案为：将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离；
（4）洗涤剂除油污，是由于洗涤剂中含有乳化剂，利用了乳化的原理；
故答案为：乳化；
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，PM2.5是导致雾霾的主要因素之一；
故答案为：D；
（6）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，喷漆可以使铁制品隔绝水和氧气；
故答案为：喷漆可以将铁制品与水和氧气隔离。
【点评】本题为初中化学常识性问题，内容相对简单。
29．用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液．按如图步骤进行实验．
回答下列问题
（1）无色溶液A是 氢氧化钠溶液 ，仪器C的名称是 酒精灯 ．
（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应 ．
（3）实验中反应的化学方程式是 NaOH+HCl═NaCl+H2O ．
（4）步骤⑤的操作名称是 蒸发结晶 ，当出现较多量固体时应 停止加热，靠余热烘干 ．
（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 ③ （填②或③）．
【分析】（1）根据酚酞试液只有在碱性溶液中显红色及常见的仪器分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸反应无现象分析酚酞的作用；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
（4）根据蒸发操作及注意事项分析；
（5）根据滴管使用的注意事项分析．
【解答】解：（1）向无色溶液A中滴加酚酞试液变成红色，说明溶液显碱性，因此A溶液是氢氧化钠溶液；仪器C是酒精灯；故答案为：氢氧化钠溶液；酒精灯；
（2）氢氧化钠和盐酸反应无现象，因此滴加酚酞试液，依据颜色的变化可以证明而发生了化学反应；故答案为：证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，故反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）步骤⑤是将固体和液体的分离得到氯化钠，结合仪器及操作可知是蒸发结晶；在蒸发操作中注意当出现较多量固体时应停止加热，靠余热烘干，防止固体溅出，也可以节约能源；故答案为：停止加热，靠余热烘干；
（5）滴瓶上的滴管不要清洗，防止把原试剂稀释，而其它的滴管需要清洗，防止互相使用污染试剂；故答案为：③．
【点评】本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应，难度不大，依据酸碱指示剂及常见分离混合物的方法及注意事项分析即可．
30．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
（1）熟石灰与盐酸反应的化学方程式为？
（2）当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为？
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH大小？
【分析】（1）熟石灰与盐酸反应生成氯化钙与水，写出反应的化学方程式即可。
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，当加入溶液的质量为mg时，溶液的pH小于7，据此进行分析解答。
（3）根据反应的化学方程式可以确定物质间的质量关系，从而得知所得溶液的酸碱性。
【解答】解：（1）氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（2）当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙；
（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
74 73
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钠的质量多，当加入相同质量的氢氧化钠时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH小于7。
故答案为：（1）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
（2）CaCl2和HCl；
（3）pH＜7。
【点评】本题难度不大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
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日期：2022/1/24 16:12:49；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）
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