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课题1
生活中常见的盐
课时2
第十一单元 盐 化肥
2021-2022学年九年级化学下册同步（人教版）
生活中常见的盐
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
高锰酸钾
KMnO4
碳酸钙
CaCO3
碳酸氢钠
NaHCO3
碳酸盐
碳酸钠（Na2CO3）
纯碱
苏打
【俗称】
易溶于水的白色粉末
水溶液呈碱性，是盐不是碱
用途：常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钠的用途
玻璃
造纸
纺织
洗涤剂
碳酸氢钠（NaHCO3）
小苏打
【俗称】
能溶于水的白色粉末
水溶液为弱碱性
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
碳酸氢钠受热易分解：
碳酸氢钠的用途
1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。
碳酸钙（CaCO3）
石灰石
大理石
主要成分是碳酸钙
难溶于水的白色固体
主要成分是碳酸钙的物质
珊瑚石
水垢
珍珠
贝壳
鸡蛋壳
钟乳石
补钙剂
摩擦剂
碳酸钙的用途
建筑材料
物质 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗称 纯碱、苏打 小苏打 /
物理性质 白色粉末状固体， 易溶于水 白色粉末状固体， 能溶于水 白色固体，难溶于水
用途 重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症 用作补钙剂、建筑材料，
实验室制取二氧化碳
【总结】
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
H2CO3 == H2O + CO2↑
碳酸钙用于实验室制取二氧化碳
交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
实验探究——碳酸钠（或碳酸氢钠）与稀盐酸的反应
0.5g碳酸钠粉末
（或碳酸氢钠粉末）
2mL稀盐酸
澄清石灰水
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊
反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊
碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳、水、氯化钠
①Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
【实验记录】
化学方程式：
同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。
检验原理：组成里含有CO32-（或HCO3- ）的盐都能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3- ）。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CO32-（或HCO3- ）的检验
检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。
检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。
CO32-（或HCO3- ）的检验
实验探究——碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
实验 现象
实验 分析
化学 方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙难溶于水，故溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
溶液中出现浑浊（产生白色沉淀）
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
H2CO3
交流讨论：观察下列这些反应，它们有什么共同点吗？
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
＋
＋
AB + CD → AD + CB
复分解反应
特点：“互交换，价不变”。
复分解反应：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
科普视频：交换舞伴的化学反应
基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 2Mg+O2 === 2MgO
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 2H2O2 === 2H2O+O2↑
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl == NaCl+H2O
点燃
MnO2
四大基本反应类型的比较
我国制碱工业的先驱 -- 侯德榜
20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；
30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；
40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；
并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。
侯氏制碱法
拓展：石笋和钟乳石的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙，
当遇到溶有二氧化碳的水时，
会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：
CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2。
石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵蚀，就形成了溶洞。
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳：
Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O + CO2↑。
石灰岩溶洞里奇特的钟乳石、石笋、石柱等就是这样形成的。
课堂小结
1．碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；易溶于水，其水溶液显碱性。
2．碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打。
3．碳酸钙：CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分。
4．化学性质：
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
（3）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
5． CO32-（或HCO3- ）的检验。
6．复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl
B．碳酸钠 纯碱 NaCO3
C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
课堂练习
A
2.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
B
3.下列关于碳酸钙的说法错误的是 （ ）
A．大理石的主要成分是碳酸钙
B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2
C．碳酸钙可用作补钙剂
D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
B
4.下列试剂能用于检验CO32-的是（ ）
A．稀硫酸 B．食盐水
C．澄清石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水
D
通入澄清
石灰水
5.某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，将其带到学校实验室进行实验，实验过程与现象如图所示：
对此粉末的成分判断正确的是（ ）
A．该粉末一定是碳酸钠
B．该粉末一定是碳酸氢钠
C．该粉末一定是氯化钠
D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
D
白色粉末
加入水
无色溶液
加入盐酸
产生无色无味气体
白色沉淀
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