第七单元第二节碱及其性质同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
一．选择题（共25小题）
1．固体氢氧化钠需要密封保存的原因是（　　）
A．易挥发和易潮解
B．易潮解且具有腐蚀性
C．易潮解且与空气中的CO2发生反应
D．具有腐蚀性且会与空气中的CO2发生反应
2．下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（　　）
A．是熟石灰的主要成分
B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水
D．白色粉末状固体，易潮解
3．将碳酸钠溶液分别滴加到澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．两支试管都没有明显现象
B．右边试管中发生的反应方程式是：2NaOH+Na2CO3═2NaOH+Na2CO3
C．左边试管中发生的反应方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH
D．该实验证明，不同的碱化学性质具有差异性
4．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能吸收SO2气体
5．如图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．H2 D．HCl
6．不能与烧碱溶液反应的是（　　）
A．Fe2O3 B．CO2 C．CuSO4 D．FeCl3
7．下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）
A．石墨很软，用作电极
B．盐酸能与某些金属反应，用于金属除锈
C．氢氧化钠能与油脂反应，用于去除油污
D．浓硫酸具有脱水性，用作干燥剂
8．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　）
A．用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入澄清石灰水至沉淀不再增加，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中溶质是氢氧化钠
D．取一定量溶液样品，加入澄清石灰水至沉淀不再增加，过滤，可除去样品中的杂质
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
10．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与硫酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
11．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．生成Fe（OH）3沉淀的质量为（n+a﹣b）g
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
12．“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐
D．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定都是碱溶液
13．敞口放置的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否部分变质 取样，加入足量Ca（OH）2溶液过滤，向滤液中加入酚酞试液，观察现象
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
15．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，火星四射
B．加热铜粉，红色粉末变为黑色
C．氢氧化钠和硫酸铜反应，生成红色沉淀
D．紫色石蕊与碱变为红色
16．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化合物中金属一定是正价，非金属一定是负价
17．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．浓盐酸的试剂瓶敞口在空气中产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生白色沉淀
18．将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钾溶液中含有K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数是20%
D．该溶液显碱性
19．有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（　　）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
20．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象（先变浑浊后又变澄清），兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清
B．b点溶液溶液碱性最强
C．bd段反应为CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
D．c点溶液中含有1种溶质，沉淀质量为5g
21．下列关于碱的描述，正确的是（　　）
A．氨水（NH3 H2O）属于碱
B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多
D．碱都能使酚酞溶液变成红色
22．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
23．向氯化镁溶液中加入一定质量分数的烧碱溶液，沉淀质量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．发生的反应为MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
B．b点处溶液中有两种溶质
C．c点处溶液中有较多的Mg2+和Cl﹣
D．d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
24．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是在酸、碱的性质实验时记录的部分现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氯化铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
D．除铁锈实验时，在有气泡产生前可观察到铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色
25．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
二．填空题（共10小题）
26．氢氧化钠有强腐蚀性，所以，它的俗名叫做　 　、　 　、　 　．氢氧化钠必须密封保存，因为它在空气中吸收　 　，还能与二氧化碳反应，反应方程式为　 　．
27．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程　 　；在生成物中，硅元素的化合价为　 　；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是　 　
28．氢氧化钠在空气中易潮解，可作　 　剂。
29．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　 　
（2）请选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学方程式表示）：　 　．
30．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用溶液来吸收。
（1）向无色酚酞试液中滴入NaOH溶液，溶液由无色变成 　 　色。
（2）写出溶液吸收的化学方程式 　 　。
（3）图中小球分别表示溶液及吸收后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 　 　。
31．小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 　 　。
（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 　 　。（写一个即可）
32．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 　 　；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途 　 　；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 　 　。
33．为探究CO2确实能与NaOH发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。请回答下列问题：
（1）将氢氧化钠加入锥形瓶后打开止水夹，可以观察到　 　。
（2）产生该现象的原因用化学方程式表示为　 　。
（3）小芳同学对该实验的准确性提出疑义，她的理由是　 　。
34．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　 　（填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案　 　。
35．在化学学习中，若能从化学的视角将组成或结构具有相似特征的物质进行分类，则对掌握物质的性质具有事半功倍的效果。例如：氢氧化钡[Ba（OH）2]。
第一步：分析Ba（OH）2所属类别和构成
①Ba（OH）2属于　 　（填物质类别）。
②Ba（OH）2溶液中大量存在的微粒有H2O、Ba2+、OH﹣。
第二步：预测和验证Ba（OH）2的化学性质
预测依据 预测化学性质 验证预测的实验操作与预期现象
Ba（OH）2溶液中含有Ba2+ 能够与含有SO42的物质反应 取少量Ba（OH）2溶液于试管中，滴入　 　溶液，如果观察到　 　，则预测成立，该反应的化学方程式为　 　。
Ba（OH）2溶液中含有OH﹣ 能够与　 　（填物质类别）反应 　 　，如果观察到　 　，则预测成立。
三．实验探究题（共4小题）
36．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）A中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是　 　。
37．某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　 　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　 　。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　 　。
38．用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是　 　。
（2）发生反应的方程式为　 　。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是　 　。
39．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。
（1）先向瓶中逐滴加入氢氧化钠溶液，将观察到瓶中气球的现象是　 　。
（2）产生以上现象所发生的化学方程式为　 　。
（3）然后再向瓶中逐滴加入盐酸，将观察到瓶中气球的现象是　 　。
（4）写出（3）所发生的化学方程式　 　。
第二节碱及其性质第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．固体氢氧化钠需要密封保存的原因是（　　）
A．易挥发和易潮解
B．易潮解且具有腐蚀性
C．易潮解且与空气中的CO2发生反应
D．具有腐蚀性且会与空气中的CO2发生反应
【分析】根据氢氧化钠的性质分析，固体氢氧化钠易潮解，还能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠进行分析。
【解答】解：氢氧化钠不仅能吸收空气中的水分发生潮解，而且还能够与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，应该密封保存，所以C选项是正确的；
故选：C。
【点评】掌握氢氧化钠的相关性质是解题关键。
2．下列关于氢氧化钙的描述不正确的是（　　）
A．是熟石灰的主要成分
B．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
C．水溶液俗称石灰水
D．白色粉末状固体，易潮解
【分析】根据熟石灰的主要成分、氢氧化钙的性质等来分析。
【解答】解：A、氢氧化钙是消石灰或熟石灰的主要成分，故A正确；
B、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，故C正确；
D、氢氧化钙是一种白色粉末状固体，没有吸水性，不易潮解，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了氢氧化钙的相关知识，掌握氢氧化钙是熟石灰的主要成分、氢氧化钙的性质等是解题的关键，难度不大。
3．将碳酸钠溶液分别滴加到澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，下列说法正确的是（　　）
A．两支试管都没有明显现象
B．右边试管中发生的反应方程式是：2NaOH+Na2CO3═2NaOH+Na2CO3
C．左边试管中发生的反应方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3+2NaOH
D．该实验证明，不同的碱化学性质具有差异性
【分析】根据碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，进行分析判断。
【解答】解：A、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，左边试管中产生白色沉淀，故选项说法错误。
B、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，故选项说法错误。
C、左边试管中发生的反应方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应，该实验证明，不同的碱化学性质具有差异性，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能吸收SO2气体
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂作用、能与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与盐反应生成盐和碱等），进行题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，其它碱溶液也能使能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，其它碱溶液也能与酸反应生成水，故选项错误。
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，其它碱如氢氧化钠等不能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，故选项正确。
D、Ba（OH）2能与SO2反应生成亚硫酸钡沉淀和水，其它碱溶液也能与二氧化硫反应，也能吸收SO2气体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）是正确解答本题的关键。
5．如图为运用烧瓶内外压强差的原理设计化学喷泉实验。烧杯内盛有NaOH溶液，实验时，先从a处挤入几滴氢氧化钠溶液，随即打开止水夹b，若要形成喷泉，烧瓶中的气体X不可能是（　　）
A．SO2 B．CO2 C．H2 D．HCl
【分析】喷泉产生原因是存在压强差；若要形成喷泉，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出，据此进行分析判断。
【解答】解：若要形成喷泉，则气体能与液体反应或极易溶于液体，使装置内压强减小，在大气压的作用下使瓶内液体喷出。
A、二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故选项错误。
B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故选项错误。
C、氢气与氢氧化钠溶液不反应，瓶内气压变化不大，不会产生喷泉，故选项正确。
D、HCl气体与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，使瓶内气压减小，能形成喷泉，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解“喷泉”产生的原理，熟练掌握碱的化学性质正确解答本题的关键。
6．不能与烧碱溶液反应的是（　　）
A．Fe2O3 B．CO2 C．CuSO4 D．FeCl3
【分析】A、根据氧化铁不会与氢氧化钠反应进行分析；
B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
C、根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
D、根据氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：A、氧化铁不会与氢氧化钠反应，符合题意，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意，故C错误；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意，故D错误。
故选：A。
【点评】本题主要考查了化学基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
7．下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（　　）
A．石墨很软，用作电极
B．盐酸能与某些金属反应，用于金属除锈
C．氢氧化钠能与油脂反应，用于去除油污
D．浓硫酸具有脱水性，用作干燥剂
【分析】物质的性质决定了物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可。
【解答】解：A、石墨具有导电性，所以石墨可制成电极，选项对应关系错误。
B、盐酸能与某些金属氧化物反应，故可用于金属除锈，选项对应关系错误。
C、氢氧化钠能与油脂反应，所以可用于去除油污，对应关系正确。
D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可作干燥剂，选项对应关系错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
8．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　）
A．用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入澄清石灰水至沉淀不再增加，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中溶质是氢氧化钠
D．取一定量溶液样品，加入澄清石灰水至沉淀不再增加，过滤，可除去样品中的杂质
【分析】根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，结合氢氧化钠和碳酸钠的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能用无色酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项说法错误。
B、取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，先与氢氧化钠溶液反应，一开始不会产生气泡，故选项说法错误。
C、取一定量溶液样品，滴入澄清石灰水至沉淀不再增加，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，由于有氢氧化钠生成，不能证明原样品中溶质是氢氧化钠，故选项说法错误。
D、取一定量溶液样品，加入澄清石灰水至沉淀不再增加，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤，可除去样品中的杂质，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠等是正确解答本题的关键。
9．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性来分析；
B、根据酸的化学性质来分析；
C、根据酸碱反应的现象来分析；
D、根据氢氧化钠固体易潮解来分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，而不是白烟，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸均属于酸，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故B错误；
C、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故C错误；
D、氢氧化钠固体易潮解，因此氢氧化钠放置在空气中，白色固体表面潮湿并逐渐溶解，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了实验现象的描述，掌握物质的性质以及实验现象的描述方法是解题的关键。
10．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应 B．与氧化铁反应
C．与硫酸反应 D．与硫酸铜溶液反应
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故选项说法正确。
B、金属氧化物不能与碱反应，氢氧化锂不能与氧化铁反应，故选项说法错误。
C、酸和碱能发生中和反应，氢氧化锂能与硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确。
D、一些盐和碱能发生反应，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．生成Fe（OH）3沉淀的质量为（n+a﹣b）g
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
【分析】氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性溶液不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、M点是转折点，a﹣M过程中，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，M﹣P过程中，氢氧化钠溶于水，溶液中质量增大，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，该选项说法正确；
B、P点后溶液质量不变，说明P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，该选项说法正确；
C、生成Fe（OH）3的质量为：ag+ng﹣bg＝（n﹣b+a）g，该选项说法正确；
D、M点时，氯化铁恰好完全反应，溶液中含有氯化钠，溶液显中性，对应溶液不能使酚酞显红色，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．“证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（　　）
A．单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的一定是碳酸盐
D．碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定都是碱溶液
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理正确。
B、因为CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，但使无色酚酞溶液变红的不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
13．敞口放置的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（　　）
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否部分变质 取样，加入足量Ca（OH）2溶液过滤，向滤液中加入酚酞试液，观察现象
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，结合碳酸钠的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，故选项说法正确。
B、碳酸钠能与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，可检验是否变质，故选项说法正确。
C、碳酸钠能与足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中加入酚酞试液，变红色，无法确定原溶液中是否含有氢氧化钠，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、碳酸钠的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（　　）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
【分析】A、根据bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水进行分析；
B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底进行分析；
C、根据bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大进行分析；
D、根据装置内二氧化碳气体的量不变进行分析。
【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，火星四射
B．加热铜粉，红色粉末变为黑色
C．氢氧化钠和硫酸铜反应，生成红色沉淀
D．紫色石蕊与碱变为红色
【分析】A、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体氧化镁；
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
D、显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色。
【解答】解：A、镁燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，该选项说法不正确；
B、加热时铜和氧气反应生成氧化铜，红色粉末变为黑色，该选项说法正确；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项说法不正确；
D、显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．类比和推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液
B．活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化合物中金属一定是正价，非金属一定是负价
【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、根据化合价的原则，进行分析判断。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
B、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、化合物中金属一定是正价，非金属不一定是负价，如硫酸铜中硫元素显+6价，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
17．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．浓盐酸的试剂瓶敞口在空气中产生大量白色烟雾
B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫
C．镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D．将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中产生白色沉淀
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钠溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
18．将20克氢氧化钾加入100克水中，配制成溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钾溶液中含有K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数是20%
D．该溶液显碱性
【分析】A、根据氢氧化钾溶液中的粒子，进行分析判断。
B、根据一个K+带的电荷数，进行分析判断。
C、根据溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，则氢氧化钾溶液中含有K+和OH﹣，故选项说法正确。
B、一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数是×100%＜20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾属于碱，氢氧化钾溶液显碱性，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数的计算方法等是正确解答本题的关键。
19．有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如图方案，根据方案流程，下列说法错误的是（　　）
A．由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中的“现象Ⅰ”为：生成白色沉淀，则结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液
D．步骤①中的CaCl2溶液也可以用Ca（OH）2溶液代替
【分析】根据久置的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，结合碳酸钠的化学性质进行分析。
【解答】解：A、久置的氢氧化钠溶液中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，由步骤①的现象可知该氢氧化钠溶液已经变质，故A正确；
B、滤液可能是氢氧化钠和氯化钙的混合溶液，若含有氢氧化钠，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若步骤②中的“现象Ⅰ”为生成白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钠，结论是该氢氧化钠溶液部分变质，故B正确；
C、步骤②中的“通入二氧化碳”可改为无色酚酞溶液，无色酚酞变红色，说明氢氧化钠部分变质，无色酚酞不变色，说明氢氧化钠全部变质，故C正确；
D、步骤①中的CaCl2溶液不能用Ca（OH）2溶液代替，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法确定原溶液中是否存在氢氧化钠，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠、掌握碳酸钠的化学性质是正确解答本题的关键。
20．向盛有饱和澄清石灰水的烧杯中持续通入CO2出现了异常现象（先变浑浊后又变澄清），兴趣小组同学利用数字分析仪进行研究，测定记录得到溶液的导电性变化随二氧化碳的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．ab段溶液变浑浊，bd段溶液变澄清
B．b点溶液溶液碱性最强
C．bd段反应为CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2
D．c点溶液中含有1种溶质，沉淀质量为5g
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙进行分析。
【解答】解：ab段溶液的导电性逐渐减小到零，说明是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，bd段溶液的导电性逐渐增大，说明是碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，所以
A、ab段溶液逐渐变浑浊，bd段溶液逐渐变澄清，故A正确；
B、b点的溶液显中性，故B错误；
C、bd段溶液的导电性逐渐增大，说明是碳酸钙和水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，故C正确；
D、c点的溶液中含有碳酸氢钙一种溶质，
4.4g二氧化碳生成的碳酸钙沉淀质量为x
CO2﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3，
44 100
4.4g x
＝
x＝10g，
二氧化碳和水反应掉的碳酸钙质量为y
CO2﹣﹣﹣﹣﹣CaCO3，
44 100
2.2g y
＝
y＝5g
所以沉淀质量为5g，故D正确。
故选：B。
【点评】本题借助图象对一些物质间的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助。
21．下列关于碱的描述，正确的是（　　）
A．氨水（NH3 H2O）属于碱
B．难溶性的碱都是白色的
C．碱都可用于治疗胃酸过多
D．碱都能使酚酞溶液变成红色
【分析】A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、根据常见碱的物理性质，进行分析判断。
C、根据常见碱的性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氨水（NH3 H2O）是由铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
B、难溶性的碱不一定都是白色的，如氢氧化铜显蓝色，故选项说法错误。
C、碱不是都可用于治疗胃酸过多，如氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误。
D、不是碱都能使酚酞溶液变成红色，难溶性的碱不能使酚酞溶液变成红色，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、物理性质等是正确解答本题的关键。
22．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
23．向氯化镁溶液中加入一定质量分数的烧碱溶液，沉淀质量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．发生的反应为MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
B．b点处溶液中有两种溶质
C．c点处溶液中有较多的Mg2+和Cl﹣
D．d点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
【分析】根据向氯化镁溶液中加入一定质量分数的烧碱溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl，故选项说法错误。
B、至c处，氢氧化钠和氯化镁溶液恰好完全反应，b点处溶液中有氯化镁、氯化钠两种溶质，故选项说法正确。
C、至c处，氢氧化钠和氯化镁溶液恰好完全反应，c点处溶液中不含Mg2+，故选项说法错误。
D、d点处是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，显碱性，溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、明确c处氢氧化钠和氯化镁溶液恰好完全反应等是正确解答本题的关键。
24．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是在酸、碱的性质实验时记录的部分现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氯化铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
D．除铁锈实验时，在有气泡产生前可观察到铁锈溶解，溶液由无色变为浅绿色
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、向氯化铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生红褐色沉淀，故选项说法正确。
C、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，无明显现象，故选项说法错误。
D、除铁锈实验时，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在有气泡产生前可观察到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸和碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
25．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C
C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【分析】A、根据露置5分钟的氢氧化钠表面潮湿，进行分析判断。
B、根据三个塑料瓶变瘪的程度，进行分析判断。
C、根据A、C塑料瓶变瘪的程度，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，进行分析判断。
【解答】解：A、露置5分钟的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠易潮解，氢氧化钠需密封保存，故选项说法正确。
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，故选项说法正确。
C、通过对比A、C，A瓶变瘪比C更明显，能够证明CO2与氢氧化钠反应，不能证明CO2与水发生化学反应，故选项说法错误。
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、氢氧化钠易潮解等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共10小题）
26．氢氧化钠有强腐蚀性，所以，它的俗名叫做　烧碱　、　火碱　、　苛性钠　．氢氧化钠必须密封保存，因为它在空气中吸收　水蒸气　，还能与二氧化碳反应，反应方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．
【分析】根据已有的氢氧化钠的俗称和有关的性质进行分析解答即可．
【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，易吸水潮解，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，需要密封保存，故填：烧碱，火碱，苛性钠，水蒸气，2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【点评】掌握氢氧化钠的性质和有关的俗称是正确解答本题的关键，要加强对物质性质的识记，以便灵活应用．
27．盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为氢氧化钠可以和玻璃（主要成分是SiO2）发生反应。已知SiO2的化学性质和CO2相似，写出氢氧化钠和SiO2发生反应的化学方程　SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O　；在生成物中，硅元素的化合价为　+4　；和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是　11：15　
【分析】根据二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠进行分析；
根据化合物中元素化合价代数和为零进行分析；
根据氢氧化钠和二氧化碳的反应，可知，和相同质量的氢氧化钠反应，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比。
【解答】解：二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，化学方程式为 SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；Na2SiO3读作硅酸钠，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4；和相同质量的氢氧化钠反应，二氧化碳和氢氧化钠的反应为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，消耗二氧化碳和二氧化硅的质量比是44：60＝11：15。
【点评】本题难度不大，主要考查了化学中的一些基础知识，可依据已有的知识解答。
28．氢氧化钠在空气中易潮解，可作　干燥　剂。
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：氢氧化钠可以吸收空气中的水分发生潮解，可作某些气体的干燥剂。
故答案为：干燥。
【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的用途，同学们需在平常的生活中注意知识的积累。
29．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠．
（1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　
（2）请选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学方程式表示）：　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　．
【分析】氢氧化钠存放时，若与空气接触，会与空气中的二氧化碳发生化学反应而变质，从而生成碳酸钠，因此检验方法可以从如何检验碳酸根离子出发，碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点，因此选择试剂证明含有碳酸钠，可以从酸类或含钙离子或钡离子的物质着手．
【解答】解：（1）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，从而变质，所以本题答案为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠，要证明氢氧化钠变质，就是证明碳酸钠的存在，可以从如何检验碳酸根离子出发，而碳酸根离子具有″遇酸化气″，遇含可溶性钙离子或钡离子的溶液形成沉淀的特点；本题要求选用的物质为盐酸（或稀硫酸等）； 石灰水（或氢氧化钡溶液等）；（或氯化钙、氯化钡等盐溶液）等．
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；　（2）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH等．
【点评】本题综合考查了药品是否变质的实验探究，以及常见酸碱盐的化学性质，但难度不大．
30．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用溶液来吸收。
（1）向无色酚酞试液中滴入NaOH溶液，溶液由无色变成 　红　色。
（2）写出溶液吸收的化学方程式 　2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　。
（3）图中小球分别表示溶液及吸收后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 　Na+　。
【分析】（1）根据氢氧化钠呈碱性进行分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据微粒的变化分析“●”表示的微粒。
【解答】解：（1）氢氧化钠属于碱，碱呈碱性，无色酚酞遇到碱性溶液呈红色；故答案为：红；
（2）氢氧化钠吸收二氧化硫，生成了亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；故答案为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；
（3）黑色小球在整个反应过程中未发生改变，可判断为：Na+；故答案为：Na+。
【点评】了解二氧化硫和氢氧化钠的反应和溶液中微粒的变化是解答本题的基础知识。
31．小明同学通过图示装置探究CO2能否与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹的止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 　广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊　。
（2）在此探究过程中，所发生反应的化学方程式有 　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl　。（写一个即可）
【分析】（1）根据压强变化以及碳酸钙性质分析回答此题；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部压强减小，打开止水夹，外界大气压将氯化钙溶液压入左侧集气瓶内，而生成的碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，看到溶液变浑浊；
故答案为：广口瓶中的氯化钙溶液沿导管进入集气瓶，溶液由无色逐渐变浑浊。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，任选一个书写即可，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
32．物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答：
（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是 　OH﹣　；
（2）列举熟石灰[Ca（OH）2]在工农业上的一种用途 　中和酸性土壤　；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，写出产生该实验现象的一个化学方程式 　CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4　。
【分析】根据常见的碱的通性以及物质间反应的实验现象、性质和用途的关系、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
【解答】解：（1）酚酞试液在Ca（OH）2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是OH﹣，故填：OH﹣；
（2）熟石灰[Ca（OH）2]具有碱性，在农业上的一种用途是中和酸性土壤，故填：中和酸性土壤；
（3）X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，故可以是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故填：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4。
【点评】加强对常见的碱的性质的掌握是正确解答本题的关键。
33．为探究CO2确实能与NaOH发生化学反应，小明同学选用了如图装置进行实验。请回答下列问题：
（1）将氢氧化钠加入锥形瓶后打开止水夹，可以观察到　水倒流到锥形瓶内　。
（2）产生该现象的原因用化学方程式表示为　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（3）小芳同学对该实验的准确性提出疑义，她的理由是　二氧化碳能溶于水，还能与水反应产生类似现象　。
【分析】根据常见的碱的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应，导致锥形瓶内压强减小，故会观察到烧杯内的水倒流到锥形瓶内的现象，故填：水倒流到锥形瓶内；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）由于二氧化碳能溶于水导致气体减少，锥形瓶内的压强减小，故也会产生水倒流的现象，故填：二氧化碳能溶于水，还能与水反应产生类似现象。
【点评】本题考查的是常见的碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
34．氢氧化钠和氢氧化钙是实验室常见的两种碱，它们之间有许多相似之处。
（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了　OH﹣　（填写微粒符号）。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙溶液都是无色透明的液体。为鉴别它们，小明设计了如图三种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种碱）。其中可行的是方案　一、二　。
【分析】（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH﹣。
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
【解答】解：（1）氢氧化钠和氢氧化钙有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了OH﹣。
故填：OH﹣。
（2）其中可行的是方案一、二，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，碳酸钠不能和氢氧化钠反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液变浑浊。
故填：一、二。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
35．在化学学习中，若能从化学的视角将组成或结构具有相似特征的物质进行分类，则对掌握物质的性质具有事半功倍的效果。例如：氢氧化钡[Ba（OH）2]。
第一步：分析Ba（OH）2所属类别和构成
①Ba（OH）2属于　碱　（填物质类别）。
②Ba（OH）2溶液中大量存在的微粒有H2O、Ba2+、OH﹣。
第二步：预测和验证Ba（OH）2的化学性质
预测依据 预测化学性质 验证预测的实验操作与预期现象
Ba（OH）2溶液中含有Ba2+ 能够与含有SO42的物质反应 取少量Ba（OH）2溶液于试管中，滴入　硫酸　溶液，如果观察到　产生白色沉淀　，则预测成立，该反应的化学方程式为　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　。
Ba（OH）2溶液中含有OH﹣ 能够与　盐　（填物质类别）反应 　取少量Ba（OH）2溶液于试管中，滴加硝酸铜溶液　，如果观察到　产生蓝色沉淀　，则预测成立。
【分析】氢氧化钡是碱，能和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，能和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡。
【解答】解：第一步
①Ba（OH）2属于碱。
故填：碱。
第二步
实验过程如下所示：
预测依据 预测化学性质 验证预测的实验操作与预期现象
Ba（OH）2溶液中含有Ba2+ 能够与含有SO42的物质反应 取少量Ba（OH）2溶液于试管中，滴入硫酸溶液，如果观察到产生白色沉淀，则预测成立，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O。
Ba（OH）2溶液中含有OH﹣ 能够与盐反应 取少量Ba（OH）2溶液于试管中，滴加硝酸铜溶液，如果观察到产生蓝色沉淀，则预测成立。
故填：硫酸；产生白色沉淀；盐；取少量Ba（OH）2溶液于试管中，滴加硝酸铜溶液；产生蓝色沉淀。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验探究题（共4小题）
36．用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。
（1）A中发生反应的化学方程式为　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　。
（2）打开止水夹K后，观察到的现象是　B中澄清石灰水流到A中，A中液体变浑浊　。
【分析】CO2气体与浓氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析。
【解答】解：由信息可知，CO2气体与浓氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使气体减少，压强减小，打开止水夹K后，B中液体会流到A中，澄清石灰水会变浑浊；
故填：（1）CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）B中澄清石灰水流到A中，A中液体变浑浊。
【点评】本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握装置中A、B混合时气体体积减少为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。
37．某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后，发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。
（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是 　氢氧化铜　。
（2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是 　D　。
A.铁
B.碳
C.二氧化锰
D.氧化铜
（3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此，他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由 　不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确　。
【分析】（1）考查氢氧化铜的性质；
（2）根据质量守恒定律中元素不会增加的性质分析回答此题；
（3）根据实验测试中的变量分析回答此题。
【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以蓝色絮状沉淀物质为氢氧化铜；
故答案为：氢氧化铜。
（2）A、铁元素不存在反应物中，选项A错误；
B、碳元素反应物中不存在，选项B错误；
C、二氧化锰中锰元素在反应物中不存在，选项C错误；
D、氧化铜中氧元素和铜元素，在反应物中都存在，选项D正确；
故答案为：D。
（3）根据题目信息可知，需要验证反应物的溶质质量分数，反应物包括氢氧化钠和硫酸铜，因此需要验证氢氧化钠和硫酸铜两种溶液的，而上述实验只测试了硫酸铜溶液，所以还需要验证氢氧化钠溶液的浓度；
故答案为：不能，反应物还有氢氧化钠溶液，因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度，验证猜想是否正确。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
38．用如图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭止水夹K，将NaOH溶液挤进烧瓶，振荡，打开止水夹K，水倒吸入烧瓶，形成红色喷泉。
（1）打开止水夹后，水倒吸入烧瓶的原因是　二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中　。
（2）发生反应的方程式为　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。
（3）实验结束后，取下烧瓶，打开橡胶塞，向其中加入足量的稀盐酸，可能观察到的现象是　产生气泡，溶液由红色变成无色　。
【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钠反应使烧瓶内压强降低进行分析；
（2）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（3）根据盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳、溶液碱性变成酸性进行分析。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）把足量盐酸烧瓶中，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，可能观察到的现象是：产生气泡，溶液由红色变成无色。
故答案为：
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强降低，在外界大气压的作用下使烧杯内的水倒吸入烧瓶中；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）产生气泡，溶液由红色变成无色。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的内容，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答。
39．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应无明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用如图组装实验装置，并进行实验。
（1）先向瓶中逐滴加入氢氧化钠溶液，将观察到瓶中气球的现象是　膨胀　。
（2）产生以上现象所发生的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
（3）然后再向瓶中逐滴加入盐酸，将观察到瓶中气球的现象是　缩小　。
（4）写出（3）所发生的化学方程式　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。
【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）先向瓶中逐滴加入氢氧化钠溶液，将观察到瓶中气球的现象是膨胀，是因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致瓶内压强减小。
故填：膨胀。
（2）产生以上现象所发生的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（3）然后再向瓶中逐滴加入盐酸，将观察到瓶中气球的现象是缩小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内压强增大。
故填：缩小。
（4）（3）中所发生的化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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日期：2022/1/24 20:11:21；用户：15877047552；邮箱：15877047552；学号：38945411第1页（共3页）