第七单元常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
一．选择题（共39小题）
1．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的无色酚酞试液变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．石灰水 D．双氧水
2．要使如图装置中的小气球很快鼓起来则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀硫酸
②镁和稀硫酸
③二氧化锰和双氧水
④石蜡和水
A．①②③ B．②③ C．①② D．②③④
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后，溶液颜色由无色变成了黄色
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
4．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（　　）
A．氢氧化铜和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸
C．烧碱溶液和盐酸 D．铁和稀盐酸
5．现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（　　）
A．5%的Na2SO4溶液 B．5%的Na2CO3溶液
C．5%的H2SO4溶液 D．5% HCl溶液
6．石灰窑﹣﹣“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（　　）
A．建筑材料 B．制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．处理硫酸厂废水
7．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱
B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐
D．冰、干冰、可燃冰
8．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最终得到BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液质量的关系图象为（　　）
A． B．
C． D．
9．某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。步骤①：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。步骤②：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。对于该实验的说法不正确的是（　　）
A．步骤②中打开弹簧夹后，稀盐酸进入A中，锥形瓶内产生大量气泡
B．步骤①中发生的反应属于复分解反应
C．实验结束后，向锥形瓶内溶液中滴入酚酞试液，溶液为无色
D．步骤①中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量等于步骤②中产生的二氧化碳的质量
10．很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是（　　）
A．苹果pH≈4.9 B．凤梨pH≈4.0
C．香蕉pH≈6.6 D．荔枝pH≈5.0
11．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是（　　）
A．图中X是稀盐酸
B．c点时，溶液中的K+个数大于Cl﹣个数
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．通电分解水
B．向一定量稀硫酸中加氧化铜
C．向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾
D．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
13．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大
B．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少
C．因为浓硫酸具有腐蚀性，常用作干燥剂
D．因为浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白烟
14．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
15．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
D．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
16．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，对pH的含义有如下说法，其中正确的是（　　）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH与溶液中所含H+和OH﹣没有任何关系
C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH大小与一定溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
17．如图在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是（　　）
A．孔穴1、4溶液变为蓝色
B．孔穴3是空白对照实验
C．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
D．孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
18．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
19．为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
20．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
21．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能吸收SO2气体
22．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
D．向氯化铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
23．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
24．如图，在两个小烧杯中分别盛有质量和质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸，某同学将二者倒入到另一个大烧杯中，下列说法正确的是（　　）
A．丙烧杯中发生了中和反应
B．丙烧杯中溶液的pH＝7
C．丙烧杯中的溶质只有NaCl
D．丙烧杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl﹣、OH﹣
25．类推是化学习中常用的思维方法，以下类推中正确的是（　　）
A．酸和碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．Cu（OH）2和NaOH都含有OH﹣，所以它们都能使无色酚酞试液变红色
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
26．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
27．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A．盐酸可用来制造药物
B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
28．下列物质的用途错误的是（　　）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
29．下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体
B．称量NaOH固体
滴加液体
D．测定溶液的pH
30．某兴趣小组在用pH试纸测定白醋的酸碱度时，其操作是，先用蒸馏水将试纸湿润，然后再用玻璃棒把白醋滴到试纸上，则他们测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）
A．偏小 B．偏大 C．无影响 D．无法比较
31．如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　）

A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
32．下列现象不能说明某溶液显酸性的是（　　）
A．向溶液中滴入紫色石蕊，紫色石蕊变红
B．向溶液中滴入无色酚酞，溶液仍无色
C．向溶液中加入锌片，有气泡产生
D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
33．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图所示，则下列图象正确表示物质质量随时间变化的是（　　）
A．
B．
C．
D．
34．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．盐酸、稀硫酸中都含有酸根离子，所以它们的化学性质相似
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应
C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的溶液
35．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH﹣
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．在此反应过程中会吸收热量，从而使溶液温度降低
36．元旦联欢晚会上，王原同学为大家表演了“空中生烟”小魔术，下列对于该魔术的描述错误的是（　　）
A．该实验中的白烟是水蒸气
B．该实验证明分子在不停运动
C．盐酸与氨水的反应属于中和反应
D．该实验证明浓盐酸和浓氨水有挥发性
37．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．生成Fe（OH）3沉淀的质量为（n+a﹣b）g
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
38．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
39．在盐酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎样产生的？为了解决这个问题，小明猜想气泡是盐酸与铁反应生产的。为了验证小明的猜想，应选择以下实验中哪几个实验进行验证（　　）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
二．填空题（共9小题）
40．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是小明同学归纳的盐酸的化学性质知识网络，请回答：
（1）图中M应为 　 　类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 　 　。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 　 　与碱中的 　 　反应生成H2O（用符号表示）。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 　 　。
41．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
（1）反应①属于的基本反应类型是　 　。
（2）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是　 　（填微粒符号）。
（3）为了验证反应③能够发生，应选用的试剂是　 　。
A．KNO3
B．NaCl
C．CuSO4
D．Na2CO3
（4）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：　 　。
42．下列表格为家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 浩厕灵 厨房清洁剂 漂白精
功能 有效清除污垢 清洗油污 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaOH NaClO
（1）厨房清洁剂能清洗油污原因是　 　。
（2）洁厕灵与厨房清洁剂混合发生反应的微观解释是　 　。
（3）洁灵与漂白精不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　 　。
43．观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：
（1）图1和图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显　 　（填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），乙醇的水溶液显　 　。
（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是　 　和　 　（填离子符号）发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式　 　。
44．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表，并回答下列问题：
（1）该花汁 　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 　 　（“大”或“小”）。
45．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用溶液来吸收。
（1）向无色酚酞试液中滴入NaOH溶液，溶液由无色变成 　 　色。
（2）写出溶液吸收的化学方程式 　 　。
（3）图中小球分别表示溶液及吸收后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 　 　。
46．根据如图装置进行实验，探究盐酸的某些性质。滴入浓盐酸后，观察到硬质玻璃管中的现象为 　 　；右侧试管内溶液由红色变为无色，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为 　 　；请选用一种试剂来检验可能存在的物质，写出反应的化学方程式 　 　（合理即可）。
47．酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为　 　；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由　 　色变为　 　色。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　 　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是　 　（填序号）。
①HNO3
②CuSO4
③CaCl2
④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是　 　。
48．某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验。
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为　 　。
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：　 　（写一个即可）。
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。则混合后溶液中溶质可能为　 　（写一种即可）。
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是　 　。
三．实验探究题（共6小题）
49．小明同学按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是 　 　。
（2）小红同学观察到图C中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了化学反应，化学方程式为 　 　。
（3）小敏同学选用紫色石蕊溶液、氧化铁粉末、碳酸钠溶液、氯化钠溶液中的一种物质进一步确定C中反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到实验目的物质是 　 　。
50．如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确　 　；理由是　 　。
（2）学习小组的同学们欲探究“NaOH和HCl是否恰好完全反应”，他们设计了如下实验方案，请你和他们一起完成：
实验方法 可能观察到的现象 结论
方案一 用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比 pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色） 　 　
方案二 取反应后的水少量溶液于试管中，加入几颗锌粒 　 　 盐酸已完全反应
再取反应后的少量溶液于另一支试管中，滴加　 　 溶液 　 　 氢氧化钠已完全反应
51．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。
【演示实验】：将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（1）【学生板演】：该反应的化学方程式为 　 　，该反应是 　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
【提出问题】：实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
（2）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第 　 　个猜想。
（3）【实验探究】：丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 　 　（写化学式）。
（4）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】：通过探究，全班同学一致确定猜想 　 　是正确的（填一或二或三或四）。
（5）【评价反思】：老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出【实验探究】中存在两处明显错误：
①实验方案中第一个实验操作存在的错误是 　 　。
②实验方案中的第三个结论是错误的，错误的原因是 　 　。
52．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是 　 　。
（2）能产生气泡且反应是置换反应的是 　 　（填字母序号）。
（3）写出E烧杯中反应的化学方程式 　 　。
（4）向D烧杯逐渐加入盐酸至过量，溶液由红色变为 　 　色，说明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。
小组另外的同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 　 　（填离子符号）。
53．为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO4溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1﹣6滴CuSO4溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象？小科查找资料：Cu（OH）2在室温下稳定，在70℃～80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如表所示：
实验序号 实验方法与操作 实验现象
① 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡 沉淀不消失
② 1号试管蓝色固体不消失
2号试管蓝色固体不消失
3号试管蓝色固体减少
4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色
（1）实验①基于的假设是少许Cu（OH）2可溶于足量水中，但实验现象不支持假设；实验②基于的假设是 　 　，且实验现象支持假设。
（2）根据实验现象 　 　，可知浓CuSO4溶液与浓NaOH溶液的反应是放热反应。
（3）欲用CuSO4溶液与NaOH溶液制备稳定的Cu（OH）2蓝色沉淀，需考虑的因素有 　 　、　 　（写出两点）。
54．（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分别配制20.0g 5%、10%和20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是 　 　（填序号）。
A.称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上
B.用20mL量筒量取水并仰视读数
C.盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签
（2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。
（提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？
（设计实验）
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
①步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2﹣3滴无色酚酞试液；
步骤二、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 　 　现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
（实验反思）
②乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是 　 　。
A.滴一滴稀硫酸，溶液呈无色
B.滴一滴稀硫酸，溶液呈红色
C.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色
D.滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色
方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。
（提出质疑）
③同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是 　 　。
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.FeCl3溶液
D.稀硫酸
（拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。
（查阅资料）Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。
④证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 　 　。
⑤造成丙中U型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者 　 　。
（再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（3）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是 　 　（化学式），发生的化学反应的实质为 　 　。
（4）下列说法错误的是 　 　。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是 　 　。
A.无色酚酞试液
B.氯化钾溶液
C.氯化钡溶液
D.氢氧化镁固体
（反思总结）
在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：①证明反应物被反应掉了；②证明有新的物质生成；③通过是否有热量变化来判断。
四．计算题（共3小题）
55．某同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取25g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应），烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示，问：
（1）加入100g稀盐酸后鸡蛋壳中的碳酸钙是否完全反应？
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
56．小明取稀盐酸和氯化钙的混合溶液152.2g，向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出图，其中纵坐标是溶液中的pH，横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试回答下列问题：
（1）AB段发生的化学方程式为 　 　。
（2）B点含有的溶质 　 　。
（3）若A点对应的横坐标为20，B点对应的横坐标为60时，求B点时溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
57．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小明同学进行了如下实验：将洗净、烘干并捣碎后的鸡蛋壳10g置于烧杯中，然后加入足量稀盐酸90g，称量烧杯的质量如下表：
时间（分钟） 5 10 15 20 25
烧杯中化学物质的总质量（克） 99.25 98.72 97.80 97.14 97.14
（1）由上表分析，共产生 　 　g二氧化碳气体；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
五．推断题（共3小题）
58．同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的化合物，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答：
（1）反应 ①的化学方程式为：　 　，实验现象为　 　；
（2）写出图中一个中和反应的化学方程式　 　
（3）C可以是下列物质中的　 　（填序号）①Na2CO3②CuO③CO2④CaCO3．
59．某兴趣小组归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。
（1）请写出有关反应的化学方程式：反应①　 　；反应④　 　。
（2）B可能是　 　（填化学式）。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象　 　。
（4）图中所标的9个反应中，属于中和反应的是　 　（填代号，下同），属于复分解反应的是　 　。
60．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网
络，“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成
另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。完善这个知识网络：
（1）写出A、B、C的化学式：
A 　 　；B 　 　；C 　 　。
（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：　 　。
第七单元常见的酸和碱2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共39小题）
1．小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的无色酚酞试液变红，则物质A是（　　）
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．石灰水 D．双氧水
【分析】无色酚酞试液遇碱溶液变红色，浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气易溶于水显碱性。
【解答】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
C、石灰水溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；
D、双氧水溶液没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误。
故选：A。
【点评】此题考查浓氨水、浓盐酸都有挥发性，属于基础知识的考查。
2．要使如图装置中的小气球很快鼓起来则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀硫酸
②镁和稀硫酸
③二氧化锰和双氧水
④石蜡和水
A．①②③ B．②③ C．①② D．②③④
【分析】要使小气球鼓起来，有以下情况：①固体和液体相互反应生成气体使气球胀大；②固体与液体反应或溶于液体时放出大量的热，气体受热膨胀使气球胀大
【解答】解：①石灰石和稀硫酸反应速度越来越慢，不能使小气球很快鼓起来；
②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，生成的氢气能使小气球鼓起来；
③二氧化锰和过氧化氢反应生成氧气，可使小气球鼓起来；
④石蜡和水不反应，且石蜡不溶于水，温度变化不大，气球无变化。
故选：B。
【点评】本题属于学科交叉题，通过小气球是否能鼓起来，考查到了反应能否产生气体以及热量的问题，需要同学们加强对实验现象的识记。
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
C．铁锈与稀盐酸反应后，溶液颜色由无色变成了黄色
D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红
【分析】根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。
铁在氧气能够剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体四氧化三铁；
铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析。
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体，故选项说法错误。
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、铁锈与稀盐酸反应后生成氯化铁和水，溶液颜色由无色变成了黄色，该选项说法正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（　　）
A．氢氧化铜和稀盐酸 B．氧化铁和稀硫酸
C．烧碱溶液和盐酸 D．铁和稀盐酸
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等。
【解答】解：A、氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到氧化铁逐渐溶解、溶液由无色变为黄色，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、烧碱溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键。
5．现有50克40%的H2SO4溶液与过量锌反应，为减缓反应速度又不影响生成H2的总量（已知：一定条件下，同一反应速度快慢与反应物浓度成正比）。应向H2SO4溶液中加入适量试剂是（　　）
A．5%的Na2SO4溶液 B．5%的Na2CO3溶液
C．5%的H2SO4溶液 D．5% HCl溶液
【分析】所选物质不能消耗硫酸，不能和锌反应生成氢气，根据这些要求进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A、因为硫酸钠不能和稀硫酸、锌等物质反应，加入硫酸钾时，既能够降低稀硫酸的浓度，减慢反应速率，又不影响氢气的质量；故选项A正确；
B、加入碳酸钠时，碳酸钠能和稀硫酸反应消耗稀硫酸，影响生成氢气的质量，因此不能加入碳酸钠溶液；故选项B错误；
C、加入硫酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入硫酸；故选项C错误；
D、加入盐酸时，盐酸能和镁反应生成氢气，影响生成氢气的质量，因此不能加入盐酸；故选项D错误；
故选：A。
【点评】酸具有一些相似的化学性质，例如能使石蕊试液变红色，能和某些金属单质、某些金属氧化物、某些盐、碱反应生成相应的物质。
6．石灰窑﹣﹣“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于（　　）
A．建筑材料 B．制波尔多液
C．治疗胃酸过多 D．处理硫酸厂废水
【分析】根据氢氧化钙的性质与用途来分析。
【解答】解：A.熟石灰能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可用作建筑材料，不合题意；
B.可用熟石灰与蓝矾来配制波尔多液，不合题意；
C.熟石灰具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
D.熟石灰能与硫酸发生中和反应，所以可用熟石灰处理硫酸厂的废水，不合题意。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常见碱的特性及用途等相关知识。
7．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类．下列各组内物质表示同种物质的是（　　）
A．氢氧化钠、烧碱、火碱
B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐
D．冰、干冰、可燃冰
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称，进行分析解答．
【解答】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，该选项组内物质表示的是同种物质，故选项正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误。
C、盐酸是氯化氢气体的水溶液，食盐是氯化钠的俗称，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误。
D、冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，可燃冰是甲烷的水合物，该选项组内物质表示的不是同种物质，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱盐的名称与俗称是正确解答此类题的关键．
8．往含有少量HCl的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，最终得到BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）2溶液质量的关系图象为（　　）
A． B．
C． D．
【分析】氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
【解答】解：因含少量稀盐酸的硫酸镁溶液中加入氢氧化钡后，氢氧化钡中的钡离子与溶液中的硫酸根反应生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子先跟酸中的氢离子发生中和反应，待氢离子完全反应后，氢氧根离子与镁离子开始生成氢氧化镁沉淀，即第一段是硫酸钡沉淀，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即此过程镁离子浓度并没有减少；第二段斜率很大，此时氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段，随着硫酸镁溶液反应完后，再滴加氢氧化钡溶液，产生氢氧化镁沉淀，最后一段，镁离子反应完，溶液中的沉淀质量不变，在图中表现出来的就是，图中应该有三个拐点；分析所给的选项可以知道D选项符合题意。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．某同学用如图所示装置探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。步骤①：夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。步骤②：一段时间后，打开弹簧夹，观察现象。对于该实验的说法不正确的是（　　）
A．步骤②中打开弹簧夹后，稀盐酸进入A中，锥形瓶内产生大量气泡
B．步骤①中发生的反应属于复分解反应
C．实验结束后，向锥形瓶内溶液中滴入酚酞试液，溶液为无色
D．步骤①中氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量等于步骤②中产生的二氧化碳的质量
【分析】锥形瓶中发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳的反应，随着反应的进行，二氧化碳含量减小，瓶内压强减小，根据A中反应的产物是碳酸钠，倒入B中稀盐酸溶液后，二者发生化学反应分析即可；
【解答】解：A、步骤①中加入的前通过氧化钠溶液与锥形瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，步骤②中打开弹簧夹后，由于A中消耗了二氧化碳，装置内压强减小，稀盐酸进入A中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到锥形瓶内产生大量气泡，故正确；
B、步骤①中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但没有离子的交换；不属于复分解反应，故错误；
C、步骤②中打开弹簧夹后，足量的稀硫酸进入A中，实验结束后，氢氧化钠和稀盐酸完全反应，溶液不呈碱性，向锥形瓶中溶液加入酚酞溶液，溶液呈无色，故正确；
D、由化学方程式2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；步骤①中的氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量等于步骤②中产生二氧化碳的质量，故正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查碱的性质，解答时要熟记碱的性质，要结合题目给出的情景进行分析、判断，从而得出正确的结论即可，难度中等。
10．很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是（　　）
A．苹果pH≈4.9 B．凤梨pH≈4.0
C．香蕉pH≈6.6 D．荔枝pH≈5.0
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、苹果的pH≈4.9，小于7，显酸性。
B、凤梨的pH≈4.0，小于7，显酸性。
C、香蕉的pH≈6.6，小于7，显酸性。
D、荔枝的pH≈5.0，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，凤梨的pH最小，酸性最强。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
11．如图是室温下稀盐酸与氢氧化钾溶液反应过程中pH变化的曲线图。下列说法错误的是（　　）
A．图中X是稀盐酸
B．c点时，溶液中的K+个数大于Cl﹣个数
C．b点表示两溶液恰好完全反应
D．滴加方式是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据c点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
D、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，图中X是稀盐酸，故选项说法正确。
B、c点时，盐酸过量，pH小于7，溶液中的K+个数小于Cl﹣个数，故选项说法错误。
C、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点表示两溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
12．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．通电分解水
B．向一定量稀硫酸中加氧化铜
C．向饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾
D．向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液
【分析】A.通过电解水的相应知识解答；
B.硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，据此解答；
C.根据饱和溶液的定义解答；
D.氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据中和反应解答。
【解答】解：A.通电分解水，产生的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故错误；
B.硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故水的质量逐渐增大至不变，故错误；
C.饱和溶液加入一定量的硝酸钾不再溶解，溶质质量、溶液质量都不变，故错误；
D.因为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故向一定量盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氯化钠的质量逐渐增大，溶液中氯化钠百分比依次增大，当盐酸被反应完全后，继续加入氢氧化钠不再参与反应，故溶液中氯化钠百分比降低，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查学生对电解水，中和反应，饱和溶液等多方面知识的掌握，难度系数不大。
13．下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大
B．浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减少
C．因为浓硫酸具有腐蚀性，常用作干燥剂
D．因为浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白烟
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸敞口放置，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
B、浓盐酸敞口放置，浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
14．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性来分析；
B、根据酸的化学性质来分析；
C、根据酸碱反应的现象来分析；
D、根据氢氧化钠固体易潮解来分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，而不是白烟，故A错误；
B、稀盐酸和稀硫酸均属于酸，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故B错误；
C、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，故C错误；
D、氢氧化钠固体易潮解，因此氢氧化钠放置在空气中，白色固体表面潮湿并逐渐溶解，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了实验现象的描述，掌握物质的性质以及实验现象的描述方法是解题的关键。
15．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3
D．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2
【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有脱水性，能使滤纸炭化，不能用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH，故选项说法错误。
C、酸雨是pH小于5.6的雨水，pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，不能用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3，故选项说法错误。
D、胃酸显酸性，可用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握测定溶液酸碱度的方法、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数等是正确解答本题的关键。
16．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，对pH的含义有如下说法，其中正确的是（　　）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH与溶液中所含H+和OH﹣没有任何关系
C．pH与溶液中所含H+的数量成正比
D．pH大小与一定溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
【分析】根据酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH的范围是0～14；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断。
【解答】解：A、pH表示的是溶液酸碱性的强弱程度，不是溶液中所含酸或碱的质量分数，故选项A说法错误；
B、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关，氢离子越多，pH越小；氢氧根离子越多，pH越大，故选项B说法错误；
C、一定量的水溶液中H+越多，pH越小；H+越少，pH越大，故选项C说法错误；
D、pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关，氢离子越多，pH越小，氢氧根离子越多，pH越大，故选项D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
17．如图在点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。以下说法错误的是（　　）
A．孔穴1、4溶液变为蓝色
B．孔穴3是空白对照实验
C．孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
D．孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色，显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，显中性溶液不能使石蕊试液变色。
【解答】解：A、孔穴1、4分别为石灰水和氢氧化钾溶液，都是显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项A正确；
B、孔穴3中是水，属于空白对照实验，故选项B正确；
C、孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠显碱性，属于盐，故选项C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，是溶液中都含有H+，故选项D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（　　）
A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B．实验②验证柠檬酸能与金属反应
C．实验③验证柠檬酸能与碱反应
D．实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
【分析】A、根据pH试纸可以测量柠檬酸溶液的pH，从而判断溶液的酸碱性进行分析；
B、根据铜不与酸反应进行分析；
C、根据酚酞溶液遇碱变红，遇酸不变色进行分析；
D、根据酸的化学性质进行分析。
【解答】解：A、pH试纸可以测量柠檬酸溶液的pH，pH＜7说明柠檬酸溶液呈酸性，正确；
B、铜活动性比氢弱，无法与酸反应，所以实验②不能验证柠檬酸能与金属反应，错误；
C、酚酞在碱性溶液中为红色。柠檬水与氢氧化钠反应，溶液碱性减弱，柠檬酸过量溶液为酸性，酚酞溶液变为无色，能验证柠檬酸能与碱反应，正确；
D、柠檬酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，有气泡产生，能验证柠檬酸能与碳酸盐反应，正确；
故选：B。
【点评】掌握酸的化学性质及相关知识是解题关键。
19．为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氧化铜粉末、氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于本实验下列说法正确的是（　　）
A．所有的反应均体现了酸的通性
B．把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同
C．氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁
D．反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应
【分析】根据酸的化学性质及反应的现象进行分析。
【解答】解：A、酸具有通性的本质是酸在水里能电离出氢离子，在这五种反应中，氯化钡溶液与稀硫酸反应不是酸的通性，故A错误；
B、稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸；稀盐酸和氯化钡不发生反应，故B错误；
C、氧化铁中铁元素的化合价为+3价，那么生成的铁的硫酸盐中也应该是+3价，即生成硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；
D、反应的产物：硫酸锌、硫酸铁和硫酸铜、稀盐酸，它们之间不能发生反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题综合考查了酸的化学性质的探究，全面综合的考查，角度新颖，解答时抓住酸的化学性质进行分析，难度不大。
20．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。以下说法不正确的是（　　）
A．废液呈碱性
B．废液中只存在2种溶质
C．废液中不存在盐酸和硫酸
D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠
【分析】实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色，说明溶液显碱性，进行分析解答。
【解答】解：A、实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色，说明溶液显碱性，故选项说法正确。
B、废液中存在氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠三种溶质，故选项说法错误。
C、废液呈蓝色，说明溶液显碱性，废液中不存在盐酸和硫酸，故选项说法正确。
D、废液呈蓝色，说明溶液显碱性，说明硫酸、盐酸均已完全反应，废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸和碱的化学性质、明确废液呈蓝色的含义是正确解答本题的关键。
21．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能吸收SO2气体
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂作用、能与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸发生中和反应生成盐和水、与盐反应生成盐和碱等），进行题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，其它碱溶液也能使能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项错误。
B、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，其它碱溶液也能与酸反应生成水，故选项错误。
C、Ba（OH）2能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，其它碱如氢氧化钠等不能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，故选项正确。
D、Ba（OH）2能与SO2反应生成亚硫酸钡沉淀和水，其它碱溶液也能与二氧化硫反应，也能吸收SO2气体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）是正确解答本题的关键。
22．通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀
D．向氯化铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
【分析】A、根据浓盐酸的挥发性进行分析；
B、根据氧化铁与稀硫酸反应的现象进行分析；
C、根据二氧化碳与氢氧化钠反应的现象进行分析；
D、根据氯化铁与氢氧化钠反应的现象进行分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误；
B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，生成硫酸铁和水，会观察到红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误；
C、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，生成碳酸钠和水，没有产生沉淀，故选项说法错误；
D、向氯化铁溶液中加入适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁沉淀是红褐色的；故选项说法正确；
故选：D。
【点评】掌握酸碱盐的化学性质及反应的现象是解题关键。
23．某同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．检验白醋
【分析】A、根据研磨的方法，进行分析判断。
B、根据浸取色素的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、研磨花瓣，可在研钵中进行，图中所示操作正确。
B、将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉检验白醋的酸碱性的实验步骤、各操作的注意事项是解答本题的关键。
24．如图，在两个小烧杯中分别盛有质量和质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸，某同学将二者倒入到另一个大烧杯中，下列说法正确的是（　　）
A．丙烧杯中发生了中和反应
B．丙烧杯中溶液的pH＝7
C．丙烧杯中的溶质只有NaCl
D．丙烧杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl﹣、OH﹣
【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钠与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液。
【解答】解：氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余。
A、氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，故正确；
B、由分析可知，完全反应后，盐酸有剩余，丙烧杯中溶液的pH＜7，故错误；
C、由分析可知，完全反应后，盐酸有剩余，丙烧杯中的溶质有NaCl和HCl，故错误；
D、由分析可知，完全反应后，盐酸有剩余，丙烧杯中的溶液中的微粒有水分子、Na+、Cl﹣、H+，故错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，以及对溶液的微观认识。
25．类推是化学习中常用的思维方法，以下类推中正确的是（　　）
A．酸和碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．Cu（OH）2和NaOH都含有OH﹣，所以它们都能使无色酚酞试液变红色
D．将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、活泼金属加入稀盐酸能产生气体，但能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
C、Cu（OH）2和NaOH都含有OH﹣，但氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，故选项推理错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
26．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是（　　）
A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中
B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同
【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
C、根据A点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据B点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
B、B点时溶液的pH等于7，溶液显中性，B点时加入无色酚酞溶液，溶液显无色，故选项说法错误。
C、A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确。
D、B点时溶液的pH等于7，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，但B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量不一定相同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
27．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A．盐酸可用来制造药物
B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【分析】根据常见的酸的性质以及用途来分析。
【解答】解：A、盐酸可用来制造药物，故A正确；
B、浓硫酸是油状的黏稠液体，没有刺激性气味，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸（具有挥发性）和浓硫酸（具有吸水性）的性质与用途即可正确解答本题．
28．下列物质的用途错误的是（　　）
A．用石墨制铅笔芯 B．用烧碱制玻璃
C．用干冰人工降雨 D．用盐酸除铁锈
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质来分析其用途是否对应。
【解答】解：A、石墨很软，常用于制作铅笔芯，故正确；
B、纯碱碳酸钠用于制玻璃，不是烧碱，故错误；
C、干冰升华吸热，可用干冰人工降雨，故正确；
D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，正确。
故选：B。
【点评】此题主要考查的是常见物质的性质与用途，涉及物质虽多，但所考知识点都是学习过程中常见到的，故解答起来并不很难．
29．下列实验操作正确的是（　　）
A．加热液体
B．称量NaOH固体
滴加液体
D．测定溶液的pH
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用分析。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据用PH试纸检验物质的酸碱度的方法进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误。
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放到玻璃器皿中，操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
30．某兴趣小组在用pH试纸测定白醋的酸碱度时，其操作是，先用蒸馏水将试纸湿润，然后再用玻璃棒把白醋滴到试纸上，则他们测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）
A．偏小 B．偏大 C．无影响 D．无法比较
【分析】pH试纸用蒸馏水润湿后滴白醋时白醋溶液被稀释，溶液的酸性减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，所以pH数值会比未掺入蒸馏水的大一些。
【解答】解：pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，对于酸性溶液来说酸性越强pH数值越小，故实际的白醋pH会大一些。
故选：B。
【点评】此题借助对pH试纸用蒸馏水润湿的操作，对溶液的酸碱性大小进行了探讨，解题的关键点有两个①白醋滴加蒸馏水酸性会减弱②酸性越强溶液的pH越小。
31．如图所示是生活中一些物质的pH，根据图示，下列说法不正确的是（　　）

A．苹果的酸性比橘子强
B．清洁剂为强酸性或强碱性
C．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
D．草木灰水能使紫色石蕊试液变红
【分析】根据已有的知识进行分析解答，碱性溶液的pH大于7，pH越大，碱性越强，酸性溶液的pH小于7，pH越小，酸性越强，中性溶液的pH等于7，据此解答。
【解答】解：A、苹果的pH比橘子小，所以苹果的酸性比橘子强，选项说法正确；
B、厨房清洁精的pH约为12～13，显强碱性；厕所清洁剂的pH约为1～2，显强酸性，选项说法正确；
C、柠檬的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多吃柠檬，选项说法正确；
D、草木灰水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项说法错误；
故选：D。
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
32．下列现象不能说明某溶液显酸性的是（　　）
A．向溶液中滴入紫色石蕊，紫色石蕊变红
B．向溶液中滴入无色酚酞，溶液仍无色
C．向溶液中加入锌片，有气泡产生
D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
【分析】A、根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色解答；
B、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色解答；
C、根据在金属活动性顺序，锌排在氢前，可以和酸反应产生氢气解答；
D、根据碳酸钙遇酸产生二氧化碳气体解答。
【解答】解：
A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加紫色石蕊溶液呈红色，说明该溶液显酸性，故能证明。
B、酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，故不能证明。
C、在金属活动性顺序，锌排在氢前，可以和酸反应产生氢气，故能证明。
D、碳酸钙遇酸产生二氧化碳气体，故能证明。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱性的检验方法（使用酸碱指示剂、pH试纸等）并能灵活运用即可正确解答本题。
33．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图所示，则下列图象正确表示物质质量随时间变化的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，一开始加入的盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，继续加入稀盐酸，HCl的质量逐渐增加，故选项图象正确。
B、随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至溶液的pH等于7，减少至0，故选项图象错误。
C、随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至溶液的pH等于7，不再发生改变，故选项图象错误。
D、盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，加入的稀盐酸中也含有水，水的质量不断增加，至恰好完全反应，继续加入稀盐酸，水的质量仍在增加，故选项图象错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
34．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．盐酸、稀硫酸中都含有酸根离子，所以它们的化学性质相似
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应都属于中和反应
C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．碱的水溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱的溶液
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据一种元素可以组成单质，也可以组成混合物，不能组成化合物判断
D、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸、稀硫酸中都含有H+，所以它们的化学性质相似，故选项推理不正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、由一种元素组成的纯净物一定是单质，该选项说法正确。
D、碱的水溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液不一定都是碱的水溶液，也可能是碳酸钠溶液，故选项推理错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
35．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　）
A．图中X是氢氧化钠
B．图中a点的阴离子是OH﹣
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．在此反应过程中会吸收热量，从而使溶液温度降低
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7进行分析；
B、根据a点时溶液的pH大于7进行分析；
C、根据c点时溶液的pH小于7进行分析；
D、根据中和反应属于放热反应进行分析。
【解答】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中X是稀硫酸，故A错误；
B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，a点的阴离子是SO42﹣、OH﹣，故B错误；
C、c点时溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故C正确；
D、中和反应属于放热反应，从而使溶液温度升高，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
36．元旦联欢晚会上，王原同学为大家表演了“空中生烟”小魔术，下列对于该魔术的描述错误的是（　　）
A．该实验中的白烟是水蒸气
B．该实验证明分子在不停运动
C．盐酸与氨水的反应属于中和反应
D．该实验证明浓盐酸和浓氨水有挥发性
【分析】A、氨气和氯化氢反应生成的白色固体氯化铵；
B、分子是不断运动的；
C、氨水是碱，盐酸与氨水的反应属于中和反应；
D、该实验证明浓盐酸和浓氨水有挥发性。
【解答】解：A、实验中的白烟是氨气和氯化氢反应生成的白色固体氯化铵，该选项说法不正确；
B、盐酸和浓氨水没有接触，能够反应，说明分子是不断运动的，该选项说法正确；
C、氨水是碱，盐酸与氨水的反应属于中和反应，该选项说法正确；
D、该实验证明浓盐酸和浓氨水有挥发性，该选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37．一定温度下，向ag FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．生成Fe（OH）3沉淀的质量为（n+a﹣b）g
D．M点对应溶液能使酚酞显红色
【分析】氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠；
显碱性溶液能使酚酞试液变红色，显中性溶液不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、M点是转折点，a﹣M过程中，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，M﹣P过程中，氢氧化钠溶于水，溶液中质量增大，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，该选项说法正确；
B、P点后溶液质量不变，说明P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，该选项说法正确；
C、生成Fe（OH）3的质量为：ag+ng﹣bg＝（n﹣b+a）g，该选项说法正确；
D、M点时，氯化铁恰好完全反应，溶液中含有氯化钠，溶液显中性，对应溶液不能使酚酞显红色，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
38．如图1在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液的气压变化图像。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应
B．曲线②对应的化学方程式是NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．曲线①②压强变化差异的原因是常温下氢氧化钙微溶于水
D．压强减小的原因是二氧化碳气体的减少
【分析】A、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，进行分析判断；
B、根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，反应后压强不为0；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0分析判断；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。曲线①是CO2与Ca（OH）2溶液的反应，A说法正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；题中方程式没有配平，B说法不正确；
C、氢氧化钙微溶，二氧化碳不能被全部吸收，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能被全部吸收，压强几乎减少至0，C说法正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠都能反应，反应后气体减少，气压减小，D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。
39．在盐酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎样产生的？为了解决这个问题，小明猜想气泡是盐酸与铁反应生产的。为了验证小明的猜想，应选择以下实验中哪几个实验进行验证（　　）
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
【分析】根据对比实验唯一变量的原则，找到铁是变量的对比实验组。
【解答】解：①与②对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和④实验验证了铁不能与水反应生成气体，因此通过这三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；
故选：C。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
二．填空题（共9小题）
40．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是小明同学归纳的盐酸的化学性质知识网络，请回答：
（1）图中M应为 　盐　类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属 　锌　。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 　H+　与碱中的 　OH﹣　反应生成H2O（用符号表示）。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
【分析】（1）根据盐酸的化学性质：①跟指示剂反应；②跟活泼金属起置换反应，③跟碱性氧化物反应，④跟某些盐反应，⑤跟碱起中和反应解答；
（2）依据金属活动性顺序表的意义解答；
（3）根据不同的酸的溶液中均含有氢离子分析判断即可；
（4）根据盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水书写有关的方程式。
【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质盐；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁；
（3）酸碱中和的实质就是H++OH﹣→H2O；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
故答案为：（1）盐；
（2）锌；
（3）H+；OH﹣；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
【点评】盐酸是酸的代表物质，要熟记酸的通性，要求同学们能写出每一项性质的化学方程式。
41．经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了NaOH四条化学性质。
（1）反应①属于的基本反应类型是　复分解反应　。
（2）为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是　OH﹣　（填微粒符号）。
（3）为了验证反应③能够发生，应选用的试剂是　C　。
A．KNO3
B．NaCl
C．CuSO4
D．Na2CO3
（4）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。
【分析】（1）复分解反应指的是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应反应；
（2）显碱性的溶液能使无色酚酞试液变为红色；
（3）氢氧化钠能和某些盐反应生成生成另外一种盐和另外一种碱；
（4）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：（1）反应①是酸和碱反应生成盐和水，属于的基本反应类型中的复分解反应；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是OH﹣；
（3）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③。
故选C。
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填：（1）复分解反应；（2）OH﹣；（3）C；（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
42．下列表格为家用清洁剂的功能及有效成分：
名称 浩厕灵 厨房清洁剂 漂白精
功能 有效清除污垢 清洗油污 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaOH NaClO
（1）厨房清洁剂能清洗油污原因是　氢氧化钠和油脂发生反应　。
（2）洁厕灵与厨房清洁剂混合发生反应的微观解释是　氢离子和氢氧根离子结合生成水　。
（3）洁灵与漂白精不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X．反应原理为：NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为　Cl2　。
【分析】（1）利用油污可用碱性溶液除掉的原理分析即可；
（2）依据酸碱中和的原理分析即可；
（3）依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可分析。
【解答】解：（1）洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，厨房清洁剂能清洗油污原因是氢氧化钠和油脂发生反应；故填：氢氧化钠和油脂发生反应；
（2）洁厕灵含有盐酸，厨房清洁剂显碱性。两者混合发生反应的微观解释是氢离子和氢氧根离子结合生成水；故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。
故X是Cl2，故填：Cl2。
【点评】生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活。
43．观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：
（1）图1和图2分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显　酸性　（填“酸性”“中性”或“碱性”，下同），乙醇的水溶液显　中性　。
（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是　H+　和　OH﹣　（填离子符号）发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式　HBr+NaOH═NaBr+H2O　。
【分析】（1）根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析解答。
（2）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，结合中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】解：（1）溴化氢的水溶液中阳离子全部是氢离子，溴化氢的水溶液显酸性。乙醇的水溶液中不存在氢离子或氢氧根离子，显中性。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知酸碱中和的实质是氢离子（H+）和氢氧根离子（OH﹣）结合生成水分子。
溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应反应生成溴化钠和水，反应的化学方程式为HBr+NaOH═NaBr+H2O。
故答案为：
（1）酸性；中性；
（2）H+；OH﹣；HBr+NaOH═NaBr+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸和碱的特征等是正确解答本题的关键。
44．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表，并回答下列问题：
（1）该花汁 　可以　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 　肥皂水　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 　小　（“大”或“小”）。
【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答。
【解答】解：（1）酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，该花汁遇酸性溶液红色，遇中性溶液显黄色、遇碱性溶液变绿色，可以作酸碱指示剂。
（2）蚊子分泌的蚁酸具有酸性，是由于蚊子分泌出的酸性物质有刺激作用，依据中和反应的原理，可涂抹显碱性的物质，肥皂水显碱性，符合要求，石灰水和烧碱溶液具有腐蚀性，不能选用。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，会使pH偏小。
故答案为：
（1）可以；
（2）肥皂水；
（3）小。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、酸碱指示剂、溶液的酸碱性与pH的关系等是正确解答本题的关键。
45．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用溶液来吸收。
（1）向无色酚酞试液中滴入NaOH溶液，溶液由无色变成 　红　色。
（2）写出溶液吸收的化学方程式 　2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　。
（3）图中小球分别表示溶液及吸收后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是 　Na+　。
【分析】（1）根据氢氧化钠呈碱性进行分析；
（2）根据二氧化硫与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据微粒的变化分析“●”表示的微粒。
【解答】解：（1）氢氧化钠属于碱，碱呈碱性，无色酚酞遇到碱性溶液呈红色；故答案为：红；
（2）氢氧化钠吸收二氧化硫，生成了亚硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；故答案为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；
（3）黑色小球在整个反应过程中未发生改变，可判断为：Na+；故答案为：Na+。
【点评】了解二氧化硫和氢氧化钠的反应和溶液中微粒的变化是解答本题的基础知识。
46．根据如图装置进行实验，探究盐酸的某些性质。滴入浓盐酸后，观察到硬质玻璃管中的现象为 　干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红　；右侧试管内溶液由红色变为无色，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为 　氯化钠　；请选用一种试剂来检验可能存在的物质，写出反应的化学方程式 　2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑　（合理即可）。
【分析】根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，中性物质不能使酚酞变色解答第一个空；根据氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水分析解答第二个空；可能含有稀盐酸，稀盐酸可以用活泼的金属单质或碳酸盐等检验。
【解答】解：酸能是紫色石蕊变红，氯化氢气体不显酸性，氯化氢溶于水显酸性，故干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红；氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液中除含有酚酞、水外，一定含有的物质为氯化钠，由于酚酞变为无色，所以溶液不显碱性，因此没有氢氧化钠，可能含有稀盐酸，稀盐酸可以用活泼的金属单质或碳酸盐等检验，稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑；
故答案为：干的紫色石蕊试纸不变色，湿的紫色石蕊试纸变红；2HCl+Zn＝ZnCl2+H2↑。
【点评】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，通过反应分析现象和产物及检验物质的方法是解答该题的关键。
47．酸和碱是两类重要的物质，它们之间发生的中和反应也是中学化学中重要的学习内容，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用。
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　②　（填“①”或“②”）图所示进行，该反应的化学方程式为　NaOH+HCl═NaCl+H2O　；当反应进行到C点时，烧杯中溶液的颜色由　红　色变为　无　色。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将　偏小　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
（4）下列哪种物质能与NaOH溶液发生上述类似的反应，这种物质是　①　（填序号）。
①HNO3
②CuSO4
③CaCl2
④Fe2O3
（5）小明通过查阅资料得知中和反应的过程伴随着热量释放，若用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验验证，却无法得出正确结论，原因是　氢氧化钠溶于水也放出热量　。
【分析】（1）根据溶液pH变化分析回答此题；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，据此书写化学方程式；根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题；
（2）考查溶液pH测定的操作注意事项；
（3）根据溶液pH判断溶质组成；
（4）根据反应特点分析回答此题；
（5）根据氢氧化钠性质分析回答此题。
【解答】解：（1）溶液pH由大于7最后变为小于7，因此可知是在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，所以选择②；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；开始溶液显碱性，加入酚酞后溶液变为红色，当氢氧化钠被消耗完毕，溶液不再显碱性，溶液变为无色；
故答案为：②；NaOH+HCl═NaCl+H2O；红；无。
（2）测定溶液pH时，利用干燥的玻璃棒蘸取溶液滴加到pH试纸上，而在A点时用湿润的玻璃棒蘸取溶液，相当于稀释碱性溶液，溶液测定pH偏小；
故答案为：偏小。
（3）C点溶液pH小于7，说明溶质为氯化钠和盐酸，所以还需补充氢离子和氯离子，所以为；
故答案为：。
（4）上述反应是酸碱中和反应，符合此条件只有硝酸，硝酸为酸，其余都不是酸，因此选①；
故答案为：①。
（5）氢氧化钠本身溶于水，会放出大量的热，因此不能说明氢氧化钠与酸反应放出热量；
故答案为：氢氧化钠溶于水也放出热量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
48．某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验。
①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为　2HCl+Fe＝FeCl2 +H2↑　。
②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色。据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：　NaOH+HCl＝NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O　（写一个即可）。
③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀。则混合后溶液中溶质可能为　氯化钙或氯化钠　（写一种即可）。
④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　A　（填字母编号）仪器相同；
Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是　药品用量少，产生