江西省上饶市横峰中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

横峰中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 N:14 Fe:56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
2．25 ℃时，Kw =1.0×10－14；100 ℃时，Kw =5.5×10－13。下列说法正确的是
A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
D．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
3．下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠水解：HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－
B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O
C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ (aq) CaCO3(s) + SO42－ (aq)
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O
4.对于常温下pH为12的氢氧化钠溶液，叙述正确的是
A. c（OH-）=c（H+）+ c（Na+）
B.与等体积pH=2乙酸混合后所得溶液显碱性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）
5．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定
6．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小
7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)
D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)
8．常温下，将KHY晶体加入水中溶解，得到0.1 mol/LKHY溶液，下列叙述正确的是
A.若KHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(K+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)
B.若KHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(K+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)
C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则KHY的水溶液一定显碱性
D.将KHY晶体加入水中一定能促进水的电离
9．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③；NH4Cl;④NaCl⑤NaHCO3⑥ NaCN按pH由大到小的顺序排列，正确的是
A．⑤>⑥>①>③>④>② B．⑥>⑤>①>④>③>②
C．②>③>④>①> ⑤>⑥ D．⑥>①>⑤>③>④>②
10．常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A．a～d溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．a～d溶液的导电能力：a＜b＜c＜d
C．b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH－)相等
D．c处溶液和d处溶液均呈碱性
11．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b B．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
C．混合溶液的pH = 7 D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)
12．.常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，关于这种所得溶液酸碱性的描述正确的是
A．溶液一定 显碱性 B．溶液一定 显酸性
C．溶液不可能 显中性 D．溶液可能显中性、酸性或碱性
13．已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
A．5.6×10－4 mol·L－1 B．7.0×10－5 mol·L－1
C．3.5×10－9 mol·L－1 D．7.0×10－9 mol·L－1
14．常温下，AgCl AgBr AgI的溶液积常数(Ksp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、
8.3×10－17，下列有关说法错误的是
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
15．下列事实：①明矾可做净水剂；②NaHSO4水溶液呈酸性；③Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是
A、全部 B、除⑦以外 C、除②以外 D、除④、⑥以外
16. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A==H++HA-；HA－ H++A2－ 在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是
A. c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1
B. c(OH-)=c(H+) +c( HA－)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c（OH- )+ c( HA－)+2c(A2－)
D. c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
二、填空题（本题包括5小题，共52分。）
17．（10分）某温度(T℃)时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是____________________________________________________________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。
18.（7分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
(1)O点为什么不导电________。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的_____(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固体 D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
19．（14分）（1）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8 滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。?
①根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方式????????????????? 。
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是????????????????????? 。?
（2）将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液 ，沉淀溶解平衡表示式为：
AgCl (s) Ag+（aq） + Cl-(aq)， AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2·L－2
①5ml水 ②10ml0.2　mol·L-1MgCl2 ③20 ml0.5 mol·L-1NaCl
④40ml0.1 mol·L- 1AlCl3 ⑤20 ml0.3 mol·L-1AgNO3溶解至饱和，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 ，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol·L-1）
（4）取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后，得溶液A.另一份B密封保存.则A、B两份溶液的pH值是否相同_______（填相同或不相同）用已知浓度的标准硫酸溶液，用不同的指示剂来滴定，所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB.
①若用甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是_______
②若用酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是_________
20.(9分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱
电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×1010
HClO
3×10-8
NH2·H2O
1.8×10-5
表2
难（微）溶物
深度积常数（Ksp）
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9
请回答下面问题：
(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。
(2)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。
（3）物质的量浓度和体积均相同的NaNO2和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是： 。????
A． n1=n2??????? B． n1＞n2 ?????? C． n1＜n2??????? D．c(NO2-)＜c(CN-)??
21.（12分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，① ②
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此温度下该反应的平衡常数K （计算结果保留三位有效数字）。
高二（10）化学参考答案