第八单元海水中的化学测试题 --2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．将下列各组物质分别置于烧杯中，加适量水，振荡，可得无色透明溶液的一组是（　　）
A．AgNO3、BaCl2、HCl（过量） B．CuO、Na2SO4、H2SO4（过量）
C．Fe2O3、NaOH、HNO3（过量） D．MgCl2、Na2CO3、HCl（过量）
2．在“P+Q→盐+水”的反应中，物质P和Q可能是（　　）
A．CH4和O2 B．SO2和NaOH C．H2SO4和ZnCl2 D．NaCl和AgNO3
3．不能用 BaCl2 溶液鉴别的一组物质是
A．HCl、H2SO4 B．Na2CO3、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4 D．Na2CO3、NaNO3
4．为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组同学设计了以下方案，下列说法正确的是（微溶物不形成沉淀）（　　）
A．过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．溶液X中只含溶质NaCl和Na2CO3
C．加入Ba（OH）2溶液时发生化学反应的化学方程式为Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
D．可以先加入过量的Na2CO3溶液再加入过量的Ba（OH）2溶液
5．如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（　　）
A．t2℃时，向36g NaCl固体加入100g水，充分搅拌后固体能全部溶解，且形成饱和溶液
B．0℃时，NaCl和NH4Cl两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出
D．NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl
6．下列实验方案不正确的是
A．用某些植物花汁为原料，自制酸碱指示剂
B．用食盐水和洗净的碎鸡蛋壳，制取二氧化碳
C．用小苏打、柠檬酸、白糖、果汁等原料自制汽水
D．用塑料瓶、蓬松棉、纱布、活性炭等，自制简易净水器
7．下列离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42﹣ H+ Na+ OH﹣ B．H+ SO4 2﹣ K+ CO3 2﹣
C．Cl﹣ K+ Ca2+ NO3﹣ D．Ca 2+ CO3 2﹣ NO3﹣ Na+
8．下列除去杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤
B 盐酸 硫酸 加入过量BaCl2溶液，过滤
C NaCl Na2CO3 加入适量:Ca(NO3)2溶液，过滤
D CaO CaCO3 加过量水，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的是
A．NaOH溶液 B．BaCl2溶液 C．盐酸 D．KNO3溶液
10．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 （　　）
物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A CO2 (CO) O2 点燃
B CuO (C) 空气 灼烧
C KNO3 (NaCl) H2O 蒸发结晶
D Fe (Cu) 稀硫酸 反应、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
11．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．FeCl3、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、稀HNO3
C．Na2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D．CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
12．有一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了探究该溶液是否变质以及变质的程度，设计了如下方案，根据方案流程，说法错误的是
A．由步骤①可知该氢氧化钠溶液已经变质
B．若步骤②中“现象I”生产白色沉淀，结论是该氢氧化钠溶液部分变质
C．若步骤②中“现象I”无明显现象，结论是该氢氧化钠溶液完全变质
D．步骤①中的CaCl2溶液可以用Ca（NO3）2溶液代替，也可以用Ca（OH）2溶液代替
13．金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑；NaH + H2O =NaOH + H2↑）。将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到100g 10%的氢氧化钠溶液。则在反应过程中生成氢气的质量是（ ）
A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.42g
二、填空题
14．消除安全隐患，严防事故发生。锅炉发生爆炸，可能是由于锅炉内水垢过厚或缺水造成的。为了防止锅炉因炉内水垢过厚而引起爆炸，常采用下列措施。
（1）锅炉使用软水。常用_____来检验软水和硬水；
（2）定期清洗锅炉。水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg（OH）2]，在工业上常用盐酸清洗，请写出盐酸与水垢中一种成分发生反应的化学方程式：_____。在生活中可用_____（填一种调味品）除去水壶或盛水器具中的水垢。
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） _____ ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 _____ 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 _____ （填序号，下同）
A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶质的质量分数一定变大D 溶液的质量一定变大
E 该饱和溶液还可以溶解其它物质
（4）在甲物质中混有少量乙物质，可以采用 _____ 方法提纯甲物质。
16．某同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验．
(1)通过计算，需称取氯化钠的质量为_______g．
(2)配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____(写仪器名称)．
(3)量取水的体积时，该同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将_____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)．
(4)农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种，现将100g5%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加氯化钠的质量是____g．
(5)某兴趣小组从含有泥沙的食盐中提纯氯化钠，若得到氯化钠的产率比实际值偏低，则可能的原因是_____(填字母)．
A 过滤时滤纸有破损
B 蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热
C 蒸发时有固体溅出
D 溶解含有泥沙的氯化钠时，加入的水量不足
三、推断题
17．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，是一种常见的干燥剂，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
（1）写出A、B、E、的化学式：A： __ ，B __ E： __ ．
（2）写出B+D→C的化学方程式： __ ，属于 __ （填反应类型）反应，该反应 __ （填“放出”或“吸收”）热量．
18．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），D是相对分子质量最小的氧化物，G与碱反应有刺激性气味的气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）物质A属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）；
（2）D的化学式是______，E的化学式是_____；
（3）写出下列反应的化学方程式D→C：_________，该反应的基本反应类型属于_______反应；
A→F：________________。
19．A、B、C、D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有X元素，已知：①X元素是地壳中含量最高的元素；②A为单质，B、C、D为化合物；③B是产生温室效应的主要气体；④C大量用于建筑业；C与稀盐酸反应可产生B；⑤D是一种盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱．请回答：
（1）C的化学式为_____；
（2）写出A与铁反应的化学方程式_____；
（3）写出B与饱和石灰水反应的化学方程式_____；
（4）写出D的一种用途_____．
四、实验题
20．抗击疫情线上学习期间，老师指导同学们开展居家小实验。
（1）小红同学将紫甘蓝叶子在不锈钢锅里煮沸几分钟，冷却后过滤得一种紫色滤液。这种滤液滴入白醋（溶质是醋酸）中显红色，滴入苏打水（溶质是碳酸钠）显浅黄色，滴入蒸馏水中仍显紫色。小红又将它滴入淘米水中，发现变成红色。据此你推断淘米水的PH值________（填“>”、“<”或“=”）7。
（2）为了验证洗涤剂的去污效果，小明同学居家做了下面一个实验。在两个瓷碗中各加入少许等量食用油，再向其中一个瓷碗中滴入4-5滴洗洁精。然后用水冲洗瓷碗，观察去除油污的效果。请问他在设计实验中运用了__________研究方法。
（3）老师布置同学们在家中利用反应Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3↓+2NaOH制取氢氧化钠溶液，用来完成探究碱的化学性质实验。小刚进行了如下操作：他从厨房中找来纯碱面，将其溶解得到Na2CO3溶液A，又把生石灰干燥剂放入水中搅拌后取上层清液得澄清石灰水B。然后，他将B加入A中并不断搅拌，静置后过滤得到滤液C。
①你推断滤液C中一定含有的溶质是__________（写出化学式）；
②若用稀盐酸（可用白醋代替）检测该滤液中是否含有未充分反应的Na2CO3。实验方案为（写出操作、预测现象及结论）：_________________________________。
21．某固体混合物可能含有CuSO4;、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行了以下实验。
实验I：取少量固体于烧杯中，加水搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
实验II：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加过量稀盐酸，沉淀消失并有气泡产生。
(1)根据上述实验推断该混合物的成分：肯定有的是_____，肯定没有的是_____;可能有的是_____；
(2)为了进一步确定混合物的成分，还需设计以下实验。
实验Ⅲ：取少量_____于试管中，先滴加_____，再滴加_____然后通过实验现象，则可确定其组成。
五、计算题
22．某研究性学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠，还含有少量的氯化钠。该兴趣小组为研究其成分，称取样品25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入100g的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸至恰好完全反应，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸质量关系如图。试回答下列问题：
（1）样品充分反应后生成CO2的质量为_____g。
（2）原固体中Na2CO3的质量分数是多少？（Na-23 Cl-35.5 H-1 C-12 O-16）
23．某纯碱样品中混有少量的氯化钠,为了测定样品的纯度,小明做了如下实验:准确称取样品12g,向其中加入57.9g稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体4.4g,请回答下列问题
(1)纯碱样品中的碳酸钠的质量分数是 (精确到0.1%)
(2)求反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是
参考答案
1．D 2．B 3．B 4．A 5．B 6．B 7．C 8．A 9．C 10．B 11．B 12．D 13．B
14．肥皂水 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 或 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O 食醋
15．t1 ＜ BE 降温结晶
16．5 量筒 偏小 18.75 CD
17．CaCO3 CaO CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合 放出
18．盐；H2O；O2；CaO+H2O═Ca（OH）2；化合；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
19．CaCO3 3Fe+2O2Fe3O4 Ca（OH）2+CO2═ CaCO3↓+H2O 作洗涤剂、造纸等
20．＜ 对比 NaOH 取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠；没有气泡则没有碳酸钠
21． 溶液 过量氯化钡溶液 酚酞溶液
22．（1）8.8；（2）84.8%
23．（1）88.3%；（2）20%