氨气的性质
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课件29张PPT。第四节 氨 硝酸 硫酸
一、氨氮的固定（固氮）：
将游离态的氮转变为氮的化合物工业合成氨： 雷雨固氮： 生物固氮:植物根瘤菌N2铵态氮肥氨气弗里茨·哈伯 1904年，哈伯开始研究合成氨的工业化生产，并于1909年获得成功，成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献，瑞典科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。 由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长，负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。虽然按照他自己的说法，这是“为了尽早结束战争”，但哈伯这一行径，仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责，哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。
天使与魔鬼的化身五、氨气用途四、氨气的制取三、铵盐的性质二、氨气的化学性质一、氨气的物理性质 在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？NH3说：这关我什么事？无色的气体密度比空气小易液化（沸点：－33.5℃）色、态：气 味：密 度：其 他：有刺激性气味极易溶于水（1 : 700）溶解性:一、氨的物理性质 ----氨气的喷泉实验实验4—8：
演示实验结合实验现象，思考以下问题：①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？
②溶液为什么变成红色？----氨气的喷泉实验实验4—8：现象：
烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶,形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结合实验现象，思考以下问题：①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？
②溶液为什么变成红色？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差，烧杯内的水被压入烧瓶，形成喷泉。氨气与水反应生成显碱性的物质。思考与交流喷泉实验失败的原因：① 实验用的烧瓶不干燥
② 氨气未充满烧瓶
③ 塞子未塞紧
④ 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少喷泉实验成功的关键：干燥、集满、不漏气利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？想一想：①易溶于水的气体：
②易溶于碱的气体：HCl、SO2、NO2…… CO2、SO2、Cl2 ……（1）原理：形成压强差小结：喷泉实验① 减少“上瓶”的压强（2）方法：② 增加“下瓶”的压强（3）气-液组合可形成喷泉：①水与易溶于水的气体：HCl、SO2、NO2
②碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。1、与水的反应 二、氨的化学性质 ① NH3?H2O 不稳定，受热易分解。NH3+H2ONH3?H2O氨水的性质：（一水合氨 ）阅读P98[资料卡片]——氨水为什么显碱性？大部分少部分② NH3?H2O 呈弱碱性思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？NH4+ + OH-氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 纯净物混合物NH3分子NH3 NH3·H2O H2O
NH4+ OH- H+③氨水的成分：
分子：想一想：氨水与液氨有什么不同？NH4＋、H2ONH3、NH3?H2O 、OH－、H＋离子：（极少量）（最多）现象：产生大量的白烟NH3 + HCl = NH4Cl 可用于检验NH32、与酸的反应 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟？思考：（白烟）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3铵盐 尝试写出NH3与硫酸、硝酸反应的化学反应方程式。氨的催化氧化3、氨的还原性（与氧气的反应）还原剂氧化剂20e--3+20-2-2课本P98思考与交流铵态氮肥四、铵盐1.物理性质都是晶体，都易溶于水由铵根离子和酸根离子构成的化合物。(1)铵盐受热易分解2. 化学性质NH3↑＋HCl↑NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3。 * 硝酸铵、硫酸铵的受热分解反应复杂* 铵盐的保存：受热分解，试管壁上有固体生成。密封包装并放在阴凉通风处（2）铵盐与碱反应规律：
铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。∴铵盐不能跟碱性物质混合使用和保存。用于实验室制取氨气，用于NH4+的检验。应用：四.氨的实验室制法（3）装置：（5）收集：（6）验满：（7）尾气吸收：（1）试剂：（2）原理：固+固→加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝
或蘸浓盐酸的玻璃棒(与氧气的制取装置相同)酸溶液或水（装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体（4）干燥：碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠（白烟）1、棉花的作用：防止空气形成较大对流，提高集气的速度和纯度。2、干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)注意： 除了利用上述方法之外，实验室有没有其他简单可行的方法来快速制得氨气？浓氨水方法一：加热浓氨水制氨气方法二：碱石灰吸水、溶解时放热浓氨水加碱石灰法氨的用途制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料致冷剂五、氨的用途：——重要的化工原料一、物理性质五、氨气的用途四、氨气的制取二、化学性质三、铵盐的性质
一、氨氮的固定（固氮）：
将游离态的氮转变为氮的化合物工业合成氨： 雷雨固氮： 生物固氮:植物根瘤菌N2铵态氮肥氨气弗里茨·哈伯 1904年，哈伯开始研究合成氨的工业化生产，并于1909年获得成功，成为第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。哈伯也从此成了世界闻名的大科学家。为表彰哈伯的这一贡献，瑞典科学院把1918年的诺贝尔化学奖颁给了哈伯。 由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长，负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。虽然按照他自己的说法，这是“为了尽早结束战争”，但哈伯这一行径，仍然遭到了美、英、法、中等国科学家们的谴责，哈伯的妻子伊美娃也以自杀的方式以示抗议。
天使与魔鬼的化身五、氨气用途四、氨气的制取三、铵盐的性质二、氨气的化学性质一、氨气的物理性质 在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？NH3说：这关我什么事？无色的气体密度比空气小易液化（沸点：－33.5℃）色、态：气 味：密 度：其 他：有刺激性气味极易溶于水（1 : 700）溶解性:一、氨的物理性质 ----氨气的喷泉实验实验4—8：
演示实验结合实验现象，思考以下问题：①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？
②溶液为什么变成红色？----氨气的喷泉实验实验4—8：现象：
烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶,形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结合实验现象，思考以下问题：①烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？
②溶液为什么变成红色？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压强差，烧杯内的水被压入烧瓶，形成喷泉。氨气与水反应生成显碱性的物质。思考与交流喷泉实验失败的原因：① 实验用的烧瓶不干燥
② 氨气未充满烧瓶
③ 塞子未塞紧
④ 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少喷泉实验成功的关键：干燥、集满、不漏气利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？想一想：①易溶于水的气体：
②易溶于碱的气体：HCl、SO2、NO2…… CO2、SO2、Cl2 ……（1）原理：形成压强差小结：喷泉实验① 减少“上瓶”的压强（2）方法：② 增加“下瓶”的压强（3）气-液组合可形成喷泉：①水与易溶于水的气体：HCl、SO2、NO2
②碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。1、与水的反应 二、氨的化学性质 ① NH3?H2O 不稳定，受热易分解。NH3+H2ONH3?H2O氨水的性质：（一水合氨 ）阅读P98[资料卡片]——氨水为什么显碱性？大部分少部分② NH3?H2O 呈弱碱性思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？NH4+ + OH-氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体 纯净物混合物NH3分子NH3 NH3·H2O H2O
NH4+ OH- H+③氨水的成分：
分子：想一想：氨水与液氨有什么不同？NH4＋、H2ONH3、NH3?H2O 、OH－、H＋离子：（极少量）（最多）现象：产生大量的白烟NH3 + HCl = NH4Cl 可用于检验NH32、与酸的反应 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟？思考：（白烟）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3铵盐 尝试写出NH3与硫酸、硝酸反应的化学反应方程式。氨的催化氧化3、氨的还原性（与氧气的反应）还原剂氧化剂20e--3+20-2-2课本P98思考与交流铵态氮肥四、铵盐1.物理性质都是晶体，都易溶于水由铵根离子和酸根离子构成的化合物。(1)铵盐受热易分解2. 化学性质NH3↑＋HCl↑NH3 ↑＋H2O↑ ＋CO2↑2NH3↑+H2O ↑+CO2 ↑规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3。 * 硝酸铵、硫酸铵的受热分解反应复杂* 铵盐的保存：受热分解，试管壁上有固体生成。密封包装并放在阴凉通风处（2）铵盐与碱反应规律：
铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。∴铵盐不能跟碱性物质混合使用和保存。用于实验室制取氨气，用于NH4+的检验。应用：四.氨的实验室制法（3）装置：（5）收集：（6）验满：（7）尾气吸收：（1）试剂：（2）原理：固+固→加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝
或蘸浓盐酸的玻璃棒(与氧气的制取装置相同)酸溶液或水（装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体（4）干燥：碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠（白烟）1、棉花的作用：防止空气形成较大对流，提高集气的速度和纯度。2、干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)注意： 除了利用上述方法之外，实验室有没有其他简单可行的方法来快速制得氨气？浓氨水方法一：加热浓氨水制氨气方法二：碱石灰吸水、溶解时放热浓氨水加碱石灰法氨的用途制氮肥
铵盐
制硝酸
纯碱
有机合成
工业原料致冷剂五、氨的用途：——重要的化工原料一、物理性质五、氨气的用途四、氨气的制取二、化学性质三、铵盐的性质