江苏省南京市板桥中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省南京市板桥中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 110.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-20 21:51:41 | ||
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文档简介
板桥中学2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题
(考试时间75分钟,分值100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 ,Al-27,O-16, S-32, Na-23, Cl-35.5, N-14, C-12.
第一卷（选择题共48分）
一、 选择题（每题只有一个正确答案，共9题，每题2分,共18分）
1．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-
C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
4．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．Cu B．C2H5OH（乙醇）
C．Na2SO4 D．CO2
5．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
7．下列变化中，属于还原反应的是( )
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
8．一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
9．实验室需要 0.1 mol /L氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2 mol /L氢氧化钠溶液。需 2mol /L氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A、80mL B、10mL C、20mL D、5mL
二、 选择题（每题只有一个正确答案，共10题，每题3分,共30分）
10．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
13．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下： 2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，其中Fe2O3是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化荆又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
15．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
16．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2 点燃 2H2O
B．CuO＋CO Cu + CO2
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2 g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
18．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
19．在3NO2+H2O?=?2HNO3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为???? （ ）
A．2∶1??????? B．1∶2????????? C．3∶1??????? D．1∶3
第二卷(共52分)
三、填空题(共29分)
20．（10分）按要求书写化学用语
①碳酸氢钠（写出电离方程式）
②碳酸钙与盐酸混合（写出离子方程式）
③稀硫酸跟氢氧化铜反应（写出离子方程式）
④铜和硝酸银溶液（写出离子方程式）
⑤CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑（写出符合的化学方程式）
21．（11分） 现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体含有的分子数约为 个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为 L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
（5）下列数量的各物质：①0.8molNH3 ，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含分子数由大到小的顺序是 （填写序号）
22．（8分）在反应 3Cu + 8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 中
（1）被还原的元素是 ，氧化剂是 ，
具有还原性，氧化产物为 .
（2）当有0.3mol的铜参加反应时，转移的电子数目为 。
（3）用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
四、实验题（19分）
23．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴ 写出下列仪器的名称：
① ；② 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行
实验操作的名称为： ，冷却
水从 口进。
（4）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。
24．（11分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液500m L，回答下列问题：
(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______________ _______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___ _________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出__ ____g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是 。
五、计算（4分）
25．将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。计算 （写出计算过程）
(1)浓硫酸的物质的量浓度
（2）所需浓硫酸的体积；
南京市板桥中学2012～2013学年第一学期
阶段学情检测 高一 年级 化学 学科答卷纸
(考试时间 75 分钟,分值 100 分)
第一卷（选择题共48分）
选择题（每题只有一个正确答案，共9题，每题2分,共18分）
选择题（每题只有一个正确答案，共10题，每题3分,共30分）
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
C
B
C
B
C
B
B
A
D
B
第二卷(共52分)
三、填空题(共29分)
20．（每小题2分，共10分）
① NaHCO3 = Na+ + HCO3_
② CaCO3 + 2H+ = Ca2+_ CO2 ↑ + H2O
③ Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ + 2H2O
④ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
⑤ 符合题意即可
21．（前4空，每空2分，第5空3分，共11分）
（1） 2 （2 ） 1.204×1024
（3） 44.8 （4） 1
（5） ②①③④
22．（前4空，每空1分，后两空每空2分，共8分）
（1） N ， HNO3 ，
Cu ， Cu(NO3) 2 .
（2） 3.612 × 1023 。
6e_
（3） 3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3) 2 + 2NO↑ + 4H2O 。
四、实验题（19分）
23．（每空1分，共8分）⑴ ① 蒸馏烧瓶 ； ② 冷凝管 。
⑵ ④ 。（填序号）
⑶ 酒精灯 ， 蒸馏 ， g 。
（4） 魏永玻璃棒引流 ， 容量瓶容积不250mL 。
五、计算（每小题2分，4分）
25． （1） 18.4mol/L
（2）108.7mL
(考试时间75分钟,分值100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 ,Al-27,O-16, S-32, Na-23, Cl-35.5, N-14, C-12.
第一卷（选择题共48分）
一、 选择题（每题只有一个正确答案，共9题，每题2分,共18分）
1．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
2．体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-
C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
4．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．Cu B．C2H5OH（乙醇）
C．Na2SO4 D．CO2
5．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
7．下列变化中，属于还原反应的是( )
A．Cl－→Cl2 B．FeCl2→FeCl3
C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2
8．一定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
9．实验室需要 0.1 mol /L氢氧化钠溶液 100 mL，现有 2 mol /L氢氧化钠溶液。需 2mol /L氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A、80mL B、10mL C、20mL D、5mL
二、 选择题（每题只有一个正确答案，共10题，每题3分,共30分）
10．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
11．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
13．高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下： 2A1十Fe2O3=2Fe十A12O3，其中Fe2O3是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化荆又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O
B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
C．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
D．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
15．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
16．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2 点燃 2H2O
B．CuO＋CO Cu + CO2
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2 g H2中含有的分子数为NA
B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
18．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
19．在3NO2+H2O?=?2HNO3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为???? （ ）
A．2∶1??????? B．1∶2????????? C．3∶1??????? D．1∶3
第二卷(共52分)
三、填空题(共29分)
20．（10分）按要求书写化学用语
①碳酸氢钠（写出电离方程式）
②碳酸钙与盐酸混合（写出离子方程式）
③稀硫酸跟氢氧化铜反应（写出离子方程式）
④铜和硝酸银溶液（写出离子方程式）
⑤CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑（写出符合的化学方程式）
21．（11分） 现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：
（1）该气体的物质的量为 mol
（2）该气体含有的分子数约为 个
（3）该气体在标准状况下占有的体积约为 L
（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L
（5）下列数量的各物质：①0.8molNH3 ，②标准状况下22.4LHe，③4℃时9mlH2O，④0.2molH3PO4中，所含分子数由大到小的顺序是 （填写序号）
22．（8分）在反应 3Cu + 8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 中
（1）被还原的元素是 ，氧化剂是 ，
具有还原性，氧化产物为 .
（2）当有0.3mol的铜参加反应时，转移的电子数目为 。
（3）用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
四、实验题（19分）
23．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴ 写出下列仪器的名称：
① ；② 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行
实验操作的名称为： ，冷却
水从 口进。
（4）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。
24．（11分）实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液500m L，回答下列问题：
(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为______________ _______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有___ _________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验该同学应称出__ ____g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是 。
五、计算（4分）
25．将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。计算 （写出计算过程）
(1)浓硫酸的物质的量浓度
（2）所需浓硫酸的体积；
南京市板桥中学2012～2013学年第一学期
阶段学情检测 高一 年级 化学 学科答卷纸
(考试时间 75 分钟,分值 100 分)
第一卷（选择题共48分）
选择题（每题只有一个正确答案，共9题，每题2分,共18分）
选择题（每题只有一个正确答案，共10题，每题3分,共30分）
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
C
B
C
B
C
B
B
A
D
B
第二卷(共52分)
三、填空题(共29分)
20．（每小题2分，共10分）
① NaHCO3 = Na+ + HCO3_
② CaCO3 + 2H+ = Ca2+_ CO2 ↑ + H2O
③ Cu(OH)2 +2H+ = Cu2+ + 2H2O
④ Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
⑤ 符合题意即可
21．（前4空，每空2分，第5空3分，共11分）
（1） 2 （2 ） 1.204×1024
（3） 44.8 （4） 1
（5） ②①③④
22．（前4空，每空1分，后两空每空2分，共8分）
（1） N ， HNO3 ，
Cu ， Cu(NO3) 2 .
（2） 3.612 × 1023 。
6e_
（3） 3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3) 2 + 2NO↑ + 4H2O 。
四、实验题（19分）
23．（每空1分，共8分）⑴ ① 蒸馏烧瓶 ； ② 冷凝管 。
⑵ ④ 。（填序号）
⑶ 酒精灯 ， 蒸馏 ， g 。
（4） 魏永玻璃棒引流 ， 容量瓶容积不250mL 。
五、计算（每小题2分，4分）
25． （1） 18.4mol/L
（2）108.7mL
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