九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
★知识点
1．饱和溶液与不饱和溶液：
（1）由定义推理可知，判断饱和性的方法是 。
（2）由定义判断：向20℃时氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，充分搅拌后，溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶液浓度均 。若原溶液不饱和，加入氯化钠充分搅拌后，结果是：溶剂质量 ，因固体溶解，所以溶质质量、溶液质量、溶液浓度均 。
（3）分析：盐池中有氯化钠晶体析出的海水能不能再溶解氯化钠了： ；像这样有晶体析出的溶液叫母液，因有晶体析出而无法再溶解该物质，所以母液都是 溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：
（1）在其他条件相同时，大多数物质在热水中溶的又 又 ，但 和 类在热水中反而溶的少。由此归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为：
（ ） （ ）
饱和溶液 不饱和溶液
（ ）（ ）（ ）
（2）小结强调：
①改变温度时， ［ ］和 类特殊，即水温升高时，它们的溶解度反而减小，水温下降时，它们的溶解度反而变大，跟其他物质反过来了。
②某温度下（即不许改变温度时），由饱和溶液变为不饱和溶液，最稳妥的办法是 ；由不饱和溶液变为饱和溶液，最稳妥的办法是 和 。
（3）应用：
①欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，方法有 、 、 。
②欲使接近饱和的石灰水达到饱和，方法有 、 、 。
③使饱和溶液中的硝酸钾固体溶解（即变为不饱和），方法有 、 。
④使石灰水中残留的Ca(OH)2固体溶解（即变为不饱和），方法有 、 。
3．结晶方法：（注：溶解度大的物质溶解能力就强，反之即弱。）
（1）结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱），溶解在溶液中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取物质的常用方法。
（2）会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是 法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用 法使其从水溶液中析出。
（3） 也可以分离几种可溶物组成的混合物，但这类混合物的主要物质应是“溶解度受温度影响很大的”，所含的杂质应是“溶解度受温度影响不大的”，如硝酸钾中混有少量氯化钠可用 法提纯得到硝酸钾。
（4）氯化钠中混有少量硝酸钾，因氯化钠是含量较多的主要物质，所以用冷却热饱和溶液法使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是 。
4．溶液的饱和性与浓度大小的关系：
（1）因自然界中成千上万种物质的溶解性差异极大，有溶解能力很强的，也有溶解能力极差的，所以饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，但同一物质在同一温度下的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度 。
（2）同一物质在同一温度下的饱和溶液，浓度 。如，20℃时，一缸饱和的氯化钠溶液与一小杯饱和氯化钠溶液的浓度 ，品一品会发现咸淡味是一样的。
5．固体溶解度［S］：
（1）定义：一定 下，某固态物质在 里达到 状态所溶解的 。没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“ ”里所能溶解的“最大值”。
（2）溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是 。20℃时，50g水最多溶解氯化钠 g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水 g，欲溶解108g氯化钠至少需水 g。（饱和溶液中，质：剂==S：100）
（3）影响固体溶解度的因素： 、 、 。注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的 。
6．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为—— 、 、 ）
（1）会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为 ，t2℃时三种物质溶解度大小 (
50
)顺序为 。
（2）会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质 g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为 。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为 ，浓度为 ，所得溶液是否饱和： ；降温至t1℃，所得溶液质量为 ，此时溶液是否饱和： 。
（3）会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将 ，B溶液浓度将 ，C溶液浓度将 。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将 ，B溶液浓度将 ，C溶液浓度将 。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将 ，B溶液浓度将 ，C溶液浓度将 。A溶液中能看到的现象是 ，C溶液中能看到的现象是 。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是 ，降温时浓度变小的是 。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为 ，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为 （可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
（4）M点含义是： （注意：纵坐标若给出数值需指出）。
（5）会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用 结晶法，从溶液中析出B常用 结晶法，欲除去A中少量B常用 结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是 。
（6）会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有 、 、 ；欲使A溶液达到饱和方法有 、 、 。
（7）在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是 、 、 ，或 ；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为 。
7．气体溶解度：
（1）气体溶解度的影响因素有 、 ，其规律是： 。
（2）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为： 。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为： 。
③水沸腾前就会出现气泡是因为： 。
(
教
材
挖
掘
/
教
材
拓
展
)
1．用结晶法分离混合物：
（1）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，除去氯化钠的操作过程：
将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾饱和溶液，然后降温、结晶、过滤、用冷水洗涤晶体、干燥后即得硝酸钾晶体。
（2）氯化钠晶体中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的操作过程：
将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤、干燥后即得氯化钠晶体。
2．溶解度表的应用：会从溶解度表中查找有用的信息，进行简单的推理、判断、计算等。
下表列出了常见物质的溶解度，试回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8
KCl 27．6 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7
KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246
Ca(OH)2 0．185 0．176 0．165 0．153 0．141 0．138 0．116 0．106 0．094 0．085 0．077
（1）会查溶解度、知道溶解度含义：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠；40℃时氯化钾溶解度为40g，60℃时硝酸钾溶解度为110g。
（2）会利用溶解度含义对溶质和溶剂进行简单的计算：20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，10g水最多溶解3．4g氯化钾；欲溶解34g氯化钾至少需20℃的水100g，完全溶解102g氯化钾至少需20℃的水300g。
（3）会查溶解度进行简单计算判断：40℃时30g氯化钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为70g，所得溶液是否饱和：饱和，升温到90℃（水分不蒸发），所得溶液中溶质、溶剂质量比为27:50。
（4）会比较溶解度大小：20℃时，各物质溶解度大小顺序为NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。
（5）会归纳各物质溶解度特点：分析表中的数据，归纳出KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的规律：硝酸钾溶解度随温度升高迅速增大，氯化钠溶解度随温度升高增加不大，氢氧化钙溶解度随温度升高反而变小。（注：气体溶解度也随温度升高而减小）
（6）会选择合适的结晶方法：欲从盐碱湖中提取氯化钠应采用蒸发溶剂法；提取硝酸钾应采用冷却热饱和溶液法；硝酸钾中混有少量氯化钠，欲提纯硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液法；氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是蒸发溶剂法后趁热过滤。
（7）会判断溶解度交点范围：由表中数据分析可知，氯化钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的温度范围是20℃~30℃（高于20℃，低于30℃）。
（8）会判断饱和与不饱和转化方法：欲使氢氧化钙的溶液达到饱和方法有加入足量氢氧化钙、升温、蒸发溶剂；欲使氯化钾溶液达到饱和方法有加入足量氯化钾、降温、蒸发溶剂。20℃时使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，方法有加入足量氯化钾、恒温蒸发水，使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和，方法有加入足量氢氧化钙、恒温蒸发水；60℃时使饱和氯化钾溶液变为不饱和，方法有加入足量水，使饱和氢氧化钙溶液变为饱和，方法有加入足量水。
（9）会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①60℃等量的各物质的饱和溶液降温至0℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变小，氢氧化钙溶液浓度将不变；降温过程中的现象是硝酸钾晶体析出多，氯化钠和氯化钾晶体析出少，氢氧化钙溶液中无晶体析出。②20℃各物质的饱和溶液升温至60℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将不变，氢氧化钙溶液浓度将变小。③20℃各物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至60℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变大，氢氧化钙溶液浓度将变小；此过程中的现象是氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液中的晶体减少，氢氧化钙溶液中的晶体增多。④80℃的各种物质饱和溶液浓度的大小顺序为KNO3、KCl、NaCl、Ca(OH)2，降温至10℃各溶液的浓度大小顺序为NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。
（10）推理计算析出晶体质量和溶液浓度：①60℃硝酸钾饱和溶液280g恒温蒸发50g水析出晶体20g，蒸干可得晶体80g。②20℃时将20g氯化钾放入50g水中所得溶液质量为67g，升温至40℃所得溶液是否饱和：饱和，此时溶液浓度为28．6%。③30℃时将氯化钾和硝酸钾各40g分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液浓度较大的是硝酸钾，原因是30℃的100g水中，40g硝酸钾全溶解，而氯化钾只溶解37g。
3．溶解度表应用：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8
KCl 27．6 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7
NH4Cl 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 71．3 77．3
KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246
下表列出了几种物质在不同温度时的溶解度（无氢氧化钙），试回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响很小的物质是氯化钠，使其从溶液中析出应用蒸发溶剂结晶法。
（2）随温度升高溶解度迅速增大的物质是硝酸钾，使其析出应用冷却热饱和溶液结晶法。
（3）观察表中数据，推算：NaCl和KNO3溶解度相等时的温度范围大约是20~30℃之间。
（4）四种物质各取20g放入60℃的50g水中。试判断：得到饱和溶液的是氯化钠，所得溶液浓度最小的是氯化钠；降温至40℃，观察到的现象是氯化钠溶液中晶体增多而其他三种溶液无变化，此时达到饱和状态的物质是氯化钠和氯化钾；继续降温至0℃，析出晶体最多的物质是硝酸钾，析出晶体最少的物质是氯化钠，所得溶液的浓度大小顺序是氯化钠、氯化铵、氯化钾、硝酸钾。
（5）试推理：冬天，盐碱湖中析出晶体多少取决于湖水中该物质含量较多、该物质溶解度随温度降低迅速减小至很小、降温幅度大。
4．鱼类增氧方法：鱼缸中：利用氧气泵通入氧气；鱼池中：利用水泵把水喷向空中；
冬季鱼池增氧法：破开冰面。
(
方
法
提
炼
/
规
律
总
结
)
1．注意：蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能
混淆。
改变温度时，饱和溶液的浓度变化：①对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、硝酸钾等），饱和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变；降温时还是饱和溶液，水没少，但溶解度变小而析出溶质，故浓度变小。②对于溶解度随温度升高而变小的物质（如熟石灰），升温时还是饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变。③若将饱和溶液恒温蒸发水，水少了，溶质也析出一些，但仍为同温度下同种物质的饱和溶液，故浓度不变，与原溶液浓度相等。
酒精、硫酸能与水以任意比互溶，将酒精、硫酸倒入水中不会达到饱和。
因溶液有饱和性，当溶质达到饱和后就无法再溶解，即溶液浓度也有上限（最大值），在某温度下其最大浓度为×100% 。（S代表“溶质”，（100g+S）代表溶液）
有关饱和溶液的计算和判断，需先从溶解度表或溶解度曲线图中查找溶解度数据，然后根据溶解度含义和常用计算公式进行计算、判断：饱和溶液中，质：剂：液=S：100：（100+S），利用对应项成正比例可进行简单的口算。
根据溶解度曲线图或溶解度表，能判断出各物质溶解度的特点。
(
溶
解
度
/g
温度
/
℃
A
B
C
D
0
)
如上图所示，A、B、C是最常见的三种物质。A物质溶解度随温度降低而迅速减小且低温下溶解度很小，曲线很陡，其浓溶液降温时会析出大量晶体；B物质溶解度随温度降低减小不大，高温时溶解度也不是很大，低温时溶解度也不是很小，曲线平缓，欲冷却其热饱和溶液使其从溶液中大量析出是不可能的，只能采取蒸发溶剂法使其从溶液中结晶析出；C物质溶解度随升高而减小，升温能析出晶体，降温不析出晶体。D物质溶解度曲线与A相似，很陡，但低温下溶解度仍很大，降温时仍有大量D物质溶在溶液中而无法析出。在溶解度表中虽然无法直观的看到A、B、C、D曲线的外型特征，但通过表中数据的跃迁式变化仍能想象出各物质的溶解度曲线特征，并不难。在判断溶液质量、溶质质量、饱和溶液浓度、及饱和性时，应到“图或表”中去查溶解度数据，按照溶解度的含意进行简单的计算即可做出正确的判断。
(
t
1
t
2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
)7．溶解度曲线的含义：
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。
【教材链接一】教材P36页：探究。第3题
【答案】（1）大多数物质的溶解度随温度升高面增大，如KNO3.少数固体物质的落解度受温度的影响很小，如NaCl.极少数固体物质的溶解度随温度的开高面减小，如 Ca（OH）2。
（2）物质的溶解度受温度影响的大小
（3）列表法把不同物质在不同温度下的溶解度写在同一表格中，能准确表示某温度时具体的溶解度数值。但是只能表示一些特定温度下的溶解度，不能表示任意温度下的溶解度；而溶解度曲线可以查出某种物质在一定温度范围内任意温度下的溶解度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，可以确定温度对溶解度的影响状况等，但不能表示某温度时准确的溶解度数值。两种不同的数据处理方法，作用不同。
【教材链接二】教材P38页：讨论
【答案】1.说明气体在水中的溶解度与压强有关。
2说明气体的溶解度还与温度有关
【教材链接三】教材P34/35/36页：
例1．（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【教材链接四】教材P17/18页：
例2．（2021河南·永城市教育体育局教研室一模）打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有关。下列关于上述现象解释正确的是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度增大
【教材链接五】教材P36/37页：
例3．（2021·重庆市）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。
【变式练习1】
1.（2021衡阳市成章实验中学二模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
【变式练习2】
2.（2021·四川德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
1．（2021南昌市第二十八中学一模）不能影响物质溶解度大小的因素为（ ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量
C．溶剂种类 D．溶质种类
2．（2021广州市天河区惠经实验学校二模）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．①③④⑤
C．①②⑤ D．①②⑤⑥
3．（2021·全国·九年级检测）在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下甲乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．俩烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
4．（2021长春市第八十七中学一模）除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶
C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量
5．（2021·宁夏中考真题）下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
6．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量 B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出 D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
7．（2021湖南省长沙县实验中学一模）小明想要尽快得到一杯蔗糖水,下列方法①冷水中溶解蔗糖、②热水中溶解蔗糖、 ③将蔗糖研碎、④搅拌,可以采取的是（ ）
A．③④ B．①②④
C．①③④ D．②③④
8．（2021·贵州铜仁市·中考真题）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
9．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
现有60℃时该盐的饱和溶液105g，要得到32.1g晶体，应将该盐溶液冷却到（ ）
A．20℃ B．30℃
C．40℃ D．10℃
10．（2021湖南广益实验中学二模）已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（ ）
A．X=Y B．X＜Y
C．X＞Y D．无法比较
11．（2021长沙湘一立信实验学校二模）在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
编号 固体M 液体N
① NaCl 蒸馏水
② NaCl 饱和NaCl溶液
③ NaCl 不饱和NaCl溶液
④ NaCl 饱和KNO3溶液
只有① B．只有②③
C．只有③④ D．只有②③④
12．（2021·全国·九年级期末）已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液质量：m乙=m丙＜m甲＜m丁
B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出
13．（2021湖北省水果湖第一中学一模）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到15克KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
14．（2021·全国·九年级课时练习）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．t2℃时,甲乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C．甲物质中含有少量的乙物质,可采用降温结晶的方法提纯甲物质
D．t1℃时,将15g的甲加入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质和溶液质量比为3∶13
15．（2021·深圳市蛇口育才教育集团育才二中二模）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
16．（2021·江苏如皋·一模）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等
C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
17．（2021上海市建平实验中学二模）A、B、C的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的溶解度为70
B．t0℃时，C的饱和溶液溶质质量分数为60%
C．A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体A的质量最多
18．（2020·山东烟台·中考真题）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
19．（2021·山东岱岳九年级一模）下列说法中，正确的是（ ）
A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值
B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C．某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数
D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量
第II卷（非选择题）
二、填空题
20．（2021·全国九年级一模）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度(℃) 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是____。
（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。
（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。
21．（2021·山东东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵 D．氯化钠
22．（2021·云南昆明）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的___________，负极产生的气体约为___________mL，再次确认了水的组成。
（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。过滤___________（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
②若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为___________。
【答案】氧气 20 引流 滤液浑浊 不能 C 降温结晶 C> B>A
【解析】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是导致液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。
（3）①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C。②A物质溶解度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。③50℃时溶解度A>B=C，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂水的质量为A B>A。
23．（2021长沙湘一立信实验学校二模）溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）B、C两种物质在______℃时溶解度相同。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
（3）t2℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为__________（最简整数比）。
（4）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是__________。
A溶质质量分数一定变小
B溶剂质量可能不变
C溶液质量一定增大
（5）图2是对20℃一定质量的B溶液进行恒温蒸发的实验过程。
①蒸发前原溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是______________。
25．如图为硝酸钾和氯化钠两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl)_____S(KNO3)(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为____。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是____(填字母)。
A 溶剂质量 B 溶质质量
C 溶质质量分数 D 硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：____、_______、_______。洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图所示，x=____(精确到0.1%)；t与t1、t2的关系是____。
⑥t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是_____。(选填编号)
A B
C D九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第九单元 溶 液
课题2 溶解度
★知识点
1．饱和溶液与不饱和溶液：
（1）由定义推理可知，判断饱和性的方法是向溶液中再加入该物质，充分搅拌后观察固体是否减少。
（2）由定义判断：向20℃时氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠，充分搅拌后，溶液质量、溶剂质量、溶质质量、溶液浓度均不变。若原溶液不饱和，加入氯化钠充分搅拌后，结果是：溶剂质量不变，因固体溶解，所以溶质质量、溶液质量、溶液浓度均变大。
（3）分析：盐池中有氯化钠晶体析出的海水能不能再溶解氯化钠了：不能；像这样有晶体析出的溶液叫母液，因有晶体析出而无法再溶解该物质，所以母液都是饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的转化方法：
（1）在其他条件相同时，大多数物质在热水中溶的又多又快，但氢氧化钙（熟石灰）和气体类在热水中反而溶的少。由此归纳饱和溶液与不饱和溶液的转化方法为：
（加足量水） （升温）
饱和溶液 不饱和溶液
（加足量溶质）（降温）（蒸发溶剂）
（2）小结强调：
①改变温度时，熟石灰［Ca(OH)2］和气体类特殊，即水温升高时，它们的溶解度反而减小，水温下降时，它们的溶解度反而变大，跟其他物质反过来了。
②某温度下（即不许改变温度时），由饱和溶液变为不饱和溶液，最稳妥的办法是加足量水；由不饱和溶液变为饱和溶液，最稳妥的办法是加足量溶质和恒温蒸发溶剂。
（3）应用：
①欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，方法有加入足量硝酸钾、蒸发溶剂、降温。
②欲使接近饱和的石灰水达到饱和，方法有加入足量熟石灰、蒸发溶剂、升温。
③使饱和溶液中的硝酸钾固体溶解（即变为不饱和），方法有加足量水、升温。
④使石灰水中残留的Ca(OH)2固体溶解（即变为不饱和），方法有加足量水、降温。
3．结晶方法：（注：溶解度大的物质溶解能力就强，反之即弱。）
（1）结晶含义：因水蒸发，或温度改变导致物质溶解度变小（溶解能力减弱），溶解在溶液中的溶质会以固体形式析出，这个过程叫结晶。这是从海水、湖水、或其他溶液中提取物质的常用方法。
（2）会根据物质溶解度差异（即溶解能力的差异）选择合适的结晶方法：像硝酸钾这样“随温度降低溶解度迅速减小至很小”的物质，欲使其从溶液中析出常用的结晶方法是冷却热饱和溶液法；像氯化钠这样“溶解度受温度影响不大（温度升高溶解度并没有迅速增大，低温下溶解度也不是很小）”的物质无法用冷却热饱和溶液法，只能用蒸发溶剂法使其从水溶液中析出。
（3）冷却热饱和溶液法也可以分离几种可溶物组成的混合物，但这类混合物的主要物质应是“溶解度受温度影响很大的”，所含的杂质应是“溶解度受温度影响不大的”，如硝酸钾中混有少量氯化钠可用冷却热饱和溶液法提纯得到硝酸钾。
（4）氯化钠中混有少量硝酸钾，因氯化钠是含量较多的主要物质，所以用冷却热饱和溶液法使氯化钠大量结晶析出是不可能的，所以提纯氯化钠之法应是蒸发溶剂法后趁热过滤。
4．溶液的饱和性与浓度大小的关系：
（1）因自然界中成千上万种物质的溶解性差异极大，有溶解能力很强的，也有溶解能力极差的，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，但同一物质在同一温度下的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。
（2）同一物质在同一温度下的饱和溶液，浓度相等。如，20℃时，一缸饱和的氯化钠溶液与一小杯饱和氯化钠溶液的浓度相等，品一品会发现咸淡味是一样的。
5．固体溶解度［S］：
（1）定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g水”里所能溶解的“最大值”。
（2）溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g。（饱和溶液中，质：剂==S：100）
（3）影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率。
6．溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）
（1）会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为 B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小 (
50
)顺序为A、B、C。
（2）会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33．3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
（3）会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
（4）M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。
（5）会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
（6）会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
（7）在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
7．气体溶解度：
（1）气体溶解度的影响因素有温度、压强，其规律是：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
（2）会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出大量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
④水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
(
教
材
挖
掘
/
教
材
拓
展
)
1．用结晶法分离混合物：
（1）硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，除去氯化钠的操作过程：
将固体溶解后加热蒸发至刚好有晶体析出制成热的硝酸钾饱和溶液，然后降温、结晶、过滤、用冷水洗涤晶体、干燥后即得硝酸钾晶体。
（2）氯化钠晶体中混有少量硝酸钾，除去硝酸钾的操作过程：
将固体溶解后加热蒸发至出现较多量固体，趁热过滤、洗涤、干燥后即得氯化钠晶体。
2．溶解度表的应用：会从溶解度表中查找有用的信息，进行简单的推理、判断、计算等。
下表列出了常见物质的溶解度，试回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8
KCl 27．6 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7
KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246
Ca(OH)2 0．185 0．176 0．165 0．153 0．141 0．138 0．116 0．106 0．094 0．085 0．077
（1）会查溶解度、知道溶解度含义：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠；40℃时氯化钾溶解度为40g，60℃时硝酸钾溶解度为110g。
（2）会利用溶解度含义对溶质和溶剂进行简单的计算：20℃时，50g水中最多溶解17g氯化钾，10g水最多溶解3．4g氯化钾；欲溶解34g氯化钾至少需20℃的水100g，完全溶解102g氯化钾至少需20℃的水300g。
（3）会查溶解度进行简单计算判断：40℃时30g氯化钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为70g，所得溶液是否饱和：饱和，升温到90℃（水分不蒸发），所得溶液中溶质、溶剂质量比为27:50。
（4）会比较溶解度大小：20℃时，各物质溶解度大小顺序为NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。
（5）会归纳各物质溶解度特点：分析表中的数据，归纳出KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度随温度变化的规律：硝酸钾溶解度随温度升高迅速增大，氯化钠溶解度随温度升高增加不大，氢氧化钙溶解度随温度升高反而变小。（注：气体溶解度也随温度升高而减小）
（6）会选择合适的结晶方法：欲从盐碱湖中提取氯化钠应采用蒸发溶剂法；提取硝酸钾应采用冷却热饱和溶液法；硝酸钾中混有少量氯化钠，欲提纯硝酸钾应采用的方法是冷却热饱和溶液法；氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠应采用的方法是蒸发溶剂法后趁热过滤。
（7）会判断溶解度交点范围：由表中数据分析可知，氯化钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的温度范围是20℃~30℃（高于20℃，低于30℃）。
（8）会判断饱和与不饱和转化方法：欲使氢氧化钙的溶液达到饱和方法有加入足量氢氧化钙、升温、蒸发溶剂；欲使氯化钾溶液达到饱和方法有加入足量氯化钾、降温、蒸发溶剂。20℃时使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，方法有加入足量氯化钾、恒温蒸发水，使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和，方法有加入足量氢氧化钙、恒温蒸发水；60℃时使饱和氯化钾溶液变为不饱和，方法有加入足量水，使饱和氢氧化钙溶液变为饱和，方法有加入足量水。
（9）会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①60℃等量的各物质的饱和溶液降温至0℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变小，氢氧化钙溶液浓度将不变；降温过程中的现象是硝酸钾晶体析出多，氯化钠和氯化钾晶体析出少，氢氧化钙溶液中无晶体析出。②20℃各物质的饱和溶液升温至60℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将不变，氢氧化钙溶液浓度将变小。③20℃各物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至60℃，氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液浓度将变大，氢氧化钙溶液浓度将变小；此过程中的现象是氯化钠、氯化钾、硝酸钾溶液中的晶体减少，氢氧化钙溶液中的晶体增多。④80℃的各种物质饱和溶液浓度的大小顺序为KNO3、KCl、NaCl、Ca(OH)2，降温至10℃各溶液的浓度大小顺序为NaCl、KCl、KNO3、Ca(OH)2。
（10）推理计算析出晶体质量和溶液浓度：①60℃硝酸钾饱和溶液280g恒温蒸发50g水析出晶体20g，蒸干可得晶体80g。②20℃时将20g氯化钾放入50g水中所得溶液质量为67g，升温至40℃所得溶液是否饱和：饱和，此时溶液浓度为28．6%。③30℃时将氯化钾和硝酸钾各40g分别加入100g水中，充分溶解后所得溶液浓度较大的是硝酸钾，原因是30℃的100g水中，40g硝酸钾全溶解，而氯化钾只溶解37g。
3．溶解度表应用：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶 解 度 /g NaCl 35．7 35．8 36．0 36．3 36．6 37．0 37．3 37．8 38．4 39．0 39．8
KCl 27．6 31．0 34．0 37．0 40．0 42．6 45．5 48．3 51．1 54．0 56．7
NH4Cl 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6 71．3 77．3
KNO3 13．3 20．9 31．6 45．8 63．9 85．5 110 138 169 202 246
下表列出了几种物质在不同温度时的溶解度（无氢氧化钙），试回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响很小的物质是氯化钠，使其从溶液中析出应用蒸发溶剂结晶法。
（2）随温度升高溶解度迅速增大的物质是硝酸钾，使其析出应用冷却热饱和溶液结晶法。
（3）观察表中数据，推算：NaCl和KNO3溶解度相等时的温度范围大约是20~30℃之间。
（4）四种物质各取20g放入60℃的50g水中。试判断：得到饱和溶液的是氯化钠，所得溶液浓度最小的是氯化钠；降温至40℃，观察到的现象是氯化钠溶液中晶体增多而其他三种溶液无变化，此时达到饱和状态的物质是氯化钠和氯化钾；继续降温至0℃，析出晶体最多的物质是硝酸钾，析出晶体最少的物质是氯化钠，所得溶液的浓度大小顺序是氯化钠、氯化铵、氯化钾、硝酸钾。
（5）试推理：冬天，盐碱湖中析出晶体多少取决于湖水中该物质含量较多、该物质溶解度随温度降低迅速减小至很小、降温幅度大。
4．鱼类增氧方法：鱼缸中：利用氧气泵通入氧气；鱼池中：利用水泵把水喷向空中；
冬季鱼池增氧法：破开冰面。
(
方
法
提
炼
/
规
律
总
结
)
1．注意：蒸发溶剂和降温是饱和与不饱和溶液转化的方法，冷却热饱和溶液法是结晶析出晶体的方法，不能
混淆。
改变温度时，饱和溶液的浓度变化：①对于溶解度随温度升高而变大的物质（如氯化钠、硝酸钾等），饱和溶液升温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变；降温时还是饱和溶液，水没少，但溶解度变小而析出溶质，故浓度变小。②对于溶解度随温度升高而变小的物质（如熟石灰），升温时还是饱和溶液，水没少，但溶质析出，故浓度变小；降温时变为不饱和溶液，水没少，溶质没有析出，故浓度不变。③若将饱和溶液恒温蒸发水，水少了，溶质也析出一些，但仍为同温度下同种物质的饱和溶液，故浓度不变，与原溶液浓度相等。
酒精、硫酸能与水以任意比互溶，将酒精、硫酸倒入水中不会达到饱和。
因溶液有饱和性，当溶质达到饱和后就无法再溶解，即溶液浓度也有上限（最大值），在某温度下其最大浓度为×100% 。（S代表“溶质”，（100g+S）代表溶液）
有关饱和溶液的计算和判断，需先从溶解度表或溶解度曲线图中查找溶解度数据，然后根据溶解度含义和常用计算公式进行计算、判断：饱和溶液中，质：剂：液=S：100：（100+S），利用对应项成正比例可进行简单的口算。
根据溶解度曲线图或溶解度表，能判断出各物质溶解度的特点。
(
溶
解
度
/g
温度
/
℃
A
B
C
D
0
)
如上图所示，A、B、C是最常见的三种物质。A物质溶解度随温度降低而迅速减小且低温下溶解度很小，曲线很陡，其浓溶液降温时会析出大量晶体；B物质溶解度随温度降低减小不大，高温时溶解度也不是很大，低温时溶解度也不是很小，曲线平缓，欲冷却其热饱和溶液使其从溶液中大量析出是不可能的，只能采取蒸发溶剂法使其从溶液中结晶析出；C物质溶解度随升高而减小，升温能析出晶体，降温不析出晶体。D物质溶解度曲线与A相似，很陡，但低温下溶解度仍很大，降温时仍有大量D物质溶在溶液中而无法析出。在溶解度表中虽然无法直观的看到A、B、C、D曲线的外型特征，但通过表中数据的跃迁式变化仍能想象出各物质的溶解度曲线特征，并不难。在判断溶液质量、溶质质量、饱和溶液浓度、及饱和性时，应到“图或表”中去查溶解度数据，按照溶解度的含意进行简单的计算即可做出正确的判断。
(
t
1
t
2
a
b
c
温度
S
0
A
B
C
)7．溶解度曲线的含义：
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。④曲线图中点的移动：曲线上方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如，a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。
【教材链接一】教材P36页：探究。第3题
【答案】（1）大多数物质的溶解度随温度升高面增大，如KNO3.少数固体物质的落解度受温度的影响很小，如NaCl.极少数固体物质的溶解度随温度的开高面减小，如 Ca（OH）2。
（2）物质的溶解度受温度影响的大小
（3）列表法把不同物质在不同温度下的溶解度写在同一表格中，能准确表示某温度时具体的溶解度数值。但是只能表示一些特定温度下的溶解度，不能表示任意温度下的溶解度；而溶解度曲线可以查出某种物质在一定温度范围内任意温度下的溶解度，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，可以确定温度对溶解度的影响状况等，但不能表示某温度时准确的溶解度数值。两种不同的数据处理方法，作用不同。
【教材链接二】教材P38页：讨论
【答案】1.说明气体在水中的溶解度与压强有关。
2说明气体的溶解度还与温度有关
【教材链接三】教材P34/35/36页：
例1．（2021·四川成都）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
【答案】A
【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。
【精准解析】主要考查了有关溶解度相关问题。
【教材链接四】教材P17/18页：
例2．（2021河南·永城市教育体育局教研室一模）打开碳酸饮料瓶盖时，你会发现有许多小气泡自动冒出，这说明气体溶解度与外界的某些因素有关。下列关于上述现象解释正确的是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大 B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小 D．温度降低，气体溶解度增大
【答案】B
【解析】A、打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误；B、打开瓶盖，压强减小，气体溶解度变小，故此选项正确；C、温度升高，气体溶解度减小，说法正确，但题中没有涉及温度升高，故此选项错误；D、温度降低，气体溶解度增大，说法正确，但题中没有涉及温度升高，故此选项错误。故选B。
【精准解析】主要考查影响气体溶解度的因素。
【教材链接五】教材P36/37页：
例3．（2021·重庆市）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。
（1）在______℃时，甲和丙的溶解度相等。
（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点，方法是______。
（3）t3℃时，将40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为______。
（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入______g 丙才能恰好达到饱和状态。
【答案】（1）t2 ；（2）增加溶剂 ；（3）80g；（4）15
【解析】（1）由图可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；
（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 M 点变为N 点的方法是：增加溶剂；（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g 甲放入 50g 水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为50g+30g=80g；（4）t3℃时，125g 丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为100g，降温至t1℃，该温度下，丙的溶解度为40g，要想达到饱和，还应加入40g -25g=15g丙。
【精准解析】主要考查了固体溶解度，饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化，考查内容比较多，难度比较大。
【变式练习1】
1.（2021衡阳市成章实验中学二模）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（ ）
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③＞②
D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余，所以一定是饱和溶液，故选项正确；B、溶液①一定是不饱和溶液，溶液③的状态不能确定，故选项错误；C、溶液②、溶液③的质量：③>②，故选项正确；D、溶液②中有固体，升高温度，固体消失，可以变成不饱和溶液，故选项正确。故选B。
【变式练习2】
2.（2021·四川德阳）早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
B．t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同
D．将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出
【答案】A
【解析】A、t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，符合题意；B、t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，不符合题意；C、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相同，不符合题意；D、将t2℃的NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，有NH4Cl晶体析出，因为氯化铵的溶解度随温度的降低而降低，不符合题意。故选A。
1．（2021南昌市第二十八中学一模）不能影响物质溶解度大小的因素为（ ）
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量
C．溶剂种类 D．溶质种类
【答案】B
【解析】A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，选项A不符合题意；B、根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，所以溶剂的质量不影响固体物质的溶解度，选项B符合题意；C、当温度相同时，溶剂的种类不同则溶解度不同，选项C不符合题意；D、当温度相同时，溶质的种类不同则溶解度不同，选项D不符合题意；故选B。
2．（2021广州市天河区惠经实验学校二模）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水；⑥加入氧化钙。其中措施正确的是（ ）
A．①②④⑤ B．①③④⑤
C．①②⑤ D．①②⑤⑥
【答案】D
【解析】把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后，氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故⑥加入氧化钙也可以把接近饱和的石灰水变成饱和；①②⑤⑥符合题意，故选D。
3．（2021·全国·九年级检测）在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．常温下甲乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．俩烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
【答案】D
【解析】A、在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，有部分甲未溶解，乙全部溶解，说明该该温度下，溶解度：甲＜乙，不符合题意；B、该温度下，两烧杯中溶剂质量相同，有部分甲未溶解，乙全部溶解，溶质质量不同，故溶液质量不同，不符合题意；C、甲的溶解度随温度的变化情况未知，升高温度剩余的甲不一定能继续溶解，不符合题意；D、在常温下，向盛有100g水的烧杯中加入乙，使其充分溶解，乙全部溶解，乙可能恰好饱和，可能是饱和溶液，符合题意。
故选D。
4．（2021长春市第八十七中学一模）除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是（ ）
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、加热、结晶
C．溶解、蒸发、振荡 D．搅拌、溶解、称量
【答案】A
【解析】白糖能溶于水，泥沙不能溶于水，除去混在白糖中的少量泥沙，首先要加水溶解，静置后进行过滤，得到白糖的水溶液，再蒸发结晶得到白糖，故选A。
5．（2021·宁夏中考真题）下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
【答案】C
【解析】A、物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化，正确；B、在氯化钾溶液稀释的过程中，只是溶剂水的质量增加，氯化钾的质量不变，正确；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，压强不变时，升高温度可以减小CO2在水中的溶解度，错误；D、熟石灰的溶解度随温度的增大而减小，故熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液，正确；故选C。
6．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量 B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出 D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
【答案】C
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故选项说法错误；B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，A杯溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误；C、氢氧化钠溶于水放热，A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减少，B烧杯中有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确；D、A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；B烧杯中温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。故选C。
7．（2021湖南省长沙县实验中学一模）小明想要尽快得到一杯蔗糖水,下列方法①冷水中溶解蔗糖、②热水中溶解蔗糖、 ③将蔗糖研碎、④搅拌,可以采取的是（ ）
A．③④ B．①②④
C．①③④ D．②③④
【答案】D
【解析】影响物质在水中溶解速率的因素有温度、物质颗粒大小和搅拌等；搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快物质与水的接触机会，从而加快了物质的溶解速率；固体颗粒大小决定了固体与水的接面积的大小，也能改变溶解速率，如升高温度，物质溶解的速率加快；将固体研成粉末状，物质溶解的速率加快；搅拌，物质溶解的速率加快，所以，②③④正确。故选D。
8．（2021·贵州铜仁市·中考真题）下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．t1℃时KNO3的溶解度是70
C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
【答案】C
【解析】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是70g，此选项错误；C、根据溶解度曲线可知，在t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据 可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2℃降到t℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。
9．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表所示：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0
现有60℃时该盐的饱和溶液105g，要得到32.1g晶体，应将该盐溶液冷却到（ ）
A．20℃ B．30℃
C．40℃ D．10℃
【答案】B
【解析】60℃时硝酸钾的溶解度为110g，所以60℃时的KNO3饱和溶液105g中含有溶质质量为：，水的质量为50g，降温后会析出KNO3的质量为32.1g，则溶解的KNO3的质量为55g﹣32.1g＝22.9g，此时溶解度为45.8g，对应的温度为30℃。 故选B。
10．（2021湖南广益实验中学二模）已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则20℃时X与Y的溶解度相比是（ ）
A．X=Y B．X＜Y
C．X＞Y D．无法比较
【答案】C
【解析】20℃时，10g水中最多溶解4g X物质，则20℃时，X物质的溶解度为40克；30℃时，20g水中最多溶解 8g Y物质，则30℃时，Y物质的溶解度为100g×＝40g，因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在20℃时，Y物质的溶解度一定小于40克，所以20℃时X与Y的溶解度相比X＞Y。故选C。
11．（2021长沙湘一立信实验学校二模）在一定温度下，将固体M加入到一定质量的液体N中，充分溶解，此过程中加入固体的质量与溶液质量的关系能用如图表示的是（ ）
编号 固体M 液体N
① NaCl 蒸馏水
② NaCl 饱和NaCl溶液
③ NaCl 不饱和NaCl溶液
④ NaCl 饱和KNO3溶液
只有① B．只有②③
C．只有③④ D．只有②③④
【答案】C
【解析】①液体N不可能是蒸馏水，因为若是蒸馏水，溶液的质量开始时是0，不符合题意；②向饱和NaCl溶液中加入氯化钠，不能继续溶解，溶液的质量不变，不符合题意；③向不饱和NaCl溶液中加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至达到饱和状态，不再发生改变，符合题意；④向饱和KNO3溶液加入氯化钠，能继续溶解，溶液的质量逐渐增加，至氯化钠达到饱和状态，不再发生改变，符合题意；故③④符合图示变化。故选：C。
12．（2021·全国·九年级期末）已知KNO3在t1℃、t2℃时的溶解度分别为60克和90克。如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液质量：m乙=m丙＜m甲＜m丁
B．甲、乙、丙、丁中均为饱和溶液
C．将甲升温至t2℃，杯中溶液质量增加
D．将丁降温至t1℃，杯中没有固体析出
【答案】C
【解析】A、在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解，分别最多能溶解60g、60g、90g、90g，则甲乙丙溶解的溶质的质量相等，丁溶解的最多，故溶液质量：m乙＝m丙＝m甲＜m丁，故选项说法错误。B、由A选项的分析，甲、乙、丁均为饱和溶液，丙为不饱和溶液，故选项说法错误。C、将甲升温至t2℃，硝酸钾能继续溶解，杯中溶液质量增加，故选项说法正确。D、将丁降温至t1℃，杯中有固体析出，会析出90g﹣60g＝30g晶体，故选项说法错误。故选C。
13．（2021湖北省水果湖第一中学一模）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表。则下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30g 33g 35g 38g 41g
KNO3 21g 31g 45g 65g 88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃间
C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到15克KCl溶液
D．在50℃时，两物质各5g分别加入l0g水中，充分溶解，均有固体剩余
【答案】B
【解析】A、由于没有指明温度，无法比较溶解度的大小，选项A错误；B、从溶解度数据表可知，在20℃～30℃温度范围内，KNO3的溶解度在31g～45g之间，KCl的溶解度在33g～35g之间，故KNO3和KCl的溶解度在20℃～30℃温度范围内有可能相等，选项B正确；C、由表格数据可知，在20℃时，KCl的溶解度为33g，则在20℃时，10g水中加入5gKCl只能溶解3.3g，所得溶液的质量为13.3g，选项C错误；D、50℃时KCl溶解度是41g，即该温度下100g水中最多溶解氯化钾41g，则10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50℃时硝酸钾溶解度是88g，即该温度下100g水最多溶解硝酸钾88g，则10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余。选项D错误。故选B。
14．（2021·全国·九年级课时练习）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．t2℃时,甲乙两种溶液中溶质的质量分数相等
C．甲物质中含有少量的乙物质,可采用降温结晶的方法提纯甲物质
D．t1℃时,将15g的甲加入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质和溶液质量比为3∶13
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，A错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲乙两物质的溶解度相等，由饱和溶液溶质的质量分数=可知，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但选项中未指明是饱和溶液，故溶质的质量分数不一定相等，B错误；
C、甲物质的溶解度随温度升高而显著增大，提纯甲物质应采用降温结晶的方法，故甲物质中含有少量的乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，C正确；D、t1℃时，甲物质的溶解度等于20g，将15g的甲加入50g水中，充分搅拌，只能溶解10g，故所得溶液中溶质和溶液质量比为10g∶60g=1:6，D错误；故选C。
15．（2021·深圳市蛇口育才教育集团育才二中二模）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．在加压条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
C．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】A、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，有利于反应的进行，故选项说法正确。B、B析出晶体后的溶液不能继续溶解NaHCO3，为NaHCO3的饱和溶液，故选项说法错误。C、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故选项说法错误。D、析出的晶体后剩余溶液中溶质是NH4Cl和NaCl，故选项说法错误。故选A。
16．（2021·江苏如皋·一模）a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．15℃时，a、b的溶液溶质质量分数相等
C．将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
D．15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，所得溶液均为饱和溶液
【答案】C
【解析】A、在同一温度下，才能比较溶解度的大小，该选项错误；B、15℃时，a、b的溶液的溶解度相同，在饱和溶液下，两者的溶质质量分数相等，不是饱和溶液，溶质质量分数不一定相等，该选项错误；C、b的溶解度随温度的升高而增大，故将15℃时b的饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变，该选项正确；
D、a的溶解度随温度的升高而减小，b的溶解度随温度的升高而增大，15℃时分别向100 g水中加入20 g a和b，降温至0℃，a溶液为不饱和溶液，b溶液为饱和溶液，该选项错误；故选C。
17．（2021上海市建平实验中学二模）A、B、C的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的溶解度为70
B．t0℃时，C的饱和溶液溶质质量分数为60%
C．A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体A的质量最多
【答案】C
【解析】A、t1℃时，A的溶解度为70g，溶解度的单位是g，不符合题意；B、t0℃时，C的溶解度是60g，C的饱和溶液溶质质量分数为，不符合题意；C、A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响较小，则A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A，符合题意；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响较小，C的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B都会析出晶体，C不会析出晶体，但是不知道A、B、C饱和溶液的质量，无法判断析出晶体质量的多少，不符合题意。故选C。
18．（2020·山东烟台·中考真题）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。故选D。
19．（2021·山东岱岳九年级一模）下列说法中，正确的是（ ）
A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值
B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C．某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数
D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量
【答案】D
【解析】A、物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值，不符合题意；B、固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，不符合题意；C、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。气体的溶解度通常是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，没有指出“在一定温度下”这一条件，也未说明是否饱和，不符合题意；D、因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大，故相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量，符合题意。故选D。
第II卷（非选择题）
二、填空题
20．（2021·全国九年级一模）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
温度(℃) 10 20 40 60 80
KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4
（1）10℃时，KNO3溶解度是____。
（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是____。
（3）向50mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：
A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是____；当x=____g时，B中恰好没有固体剩余。
【答案】（1）20.9g；（2）20~40℃；（3） A ；10.8
【解析】（1）根据KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据表可知，10℃时，KNO3的溶解度是20.9g；故填：20.9g。（2）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，说明在该温度时二者具有相同的溶解度，由表格信息可知，在20℃~40℃的温度范围内NaCl和KNO3具有相同的溶解度；故填：20~40℃。
（3）20℃时KNO3的溶解度为31.6g，50mL水就是50g水，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解KNO3的质量为15.8g，故加入5gKNO3形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入X g KNO3，形成的B溶液中有固体剩余，说明B是饱和溶液，温度升高至T℃形成溶液C，固体无剩余，因为不清楚温度到底是多少，所以无法确定C溶液是否为饱和溶液；要使X固体恰好完全溶解，则X=15.8g-5g=10.8g；故填：A；10.8g。
21．（2021·山东东营）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。
下表是碳酸钠的部分溶解度数据
温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100
溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7
（1）由表中数据可知，碳酸钠属于______物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。
（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高______。
（3）小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入______g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。
（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有______。
氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵 D．氯化钠
【答案】易溶 先增大后减少（合理即可） 1.8 有晶体析出（只要含“有晶（固）体”或“有粉末”或“变浑浊”即可） A Na+、OH-、H2O（名称亦可）
【解析】（1）由表中数据可知，20℃时，碳酸钠溶解度大于10g，故碳酸钠属于易溶物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减少（合理即可）。（3）40℃时，碳酸钠溶解度为48.8g，烧杯③中溶剂质量为100g，若使溶液达到饱和，至少需再加入48.8g-47g=1.8g碳酸钠；60℃时，碳酸钠溶解度为46.4g<47g，故升温至60℃时，烧杯④中会有晶体析出。（4）向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明碳酸钠溶解度变大，则加入的该物质后温度升高；A．氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高；B．碳酸钙不溶于水；C．硝酸铵溶于水温度降低；D．氯化钠溶于水温度几乎不变；故可能是A，氢氧化钠溶于水，形成的溶液中存在的微粒有钠离子Na+、氢氧根离子OH-、水分子H2O。
22．（2021·云南昆明）（1）在1800年，某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解，当正极产生了10mL的___________，负极产生的气体约为___________mL，再次确认了水的组成。
（2）《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”，以上过程涉及的操作有溶解、过滤等；在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是___________，过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是___________。过滤___________（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（3）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
②若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
③将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为___________。
【答案】氧气 20 引流 滤液浑浊 不能 C 降温结晶 C> B>A
【解析】（1）水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；当正极产生了10mL的氧气，负极产生的气体约为20mL。（2）在实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；过滤时液面高于滤纸边缘会造成的后果是导致液体从滤纸和漏斗缝隙流下，会使滤液浑浊。过滤不能除去水中可溶性杂质，不能将硬水软化。
（3）①10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C。②A物质溶解度受温度影响较大；若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A。③50℃时溶解度A>B=C，等质量的A、B、C饱和溶液中溶剂水的质量为A B>A。
23．（2021长沙湘一立信实验学校二模）溶解是生活中的常见现象。A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。
（1）B、C两种物质在______℃时溶解度相同。
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。
（3）t2℃时，把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为__________（最简整数比）。
（4）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，下列说法不正确的是__________。
A溶质质量分数一定变小
B溶剂质量可能不变
C溶液质量一定增大
（5）图2是对20℃一定质量的B溶液进行恒温蒸发的实验过程。
①蒸发前原溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
②甲、乙、丙、丁四个烧杯中，溶液浓度相等的是______________。
【答案】t1 A＞B＞C 1：3 AC 不饱和 乙、丙、丁
【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，B、C两种物质在t1℃时溶解度相同；（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为50g：150g＝1：3；（4）当将一定量B的饱和溶液变为不饱和溶液时，A、升高温度的方法，溶质质量分数不变，故错误；B、升高温度的方法，溶剂质量可能不变，故正确；C、升高温度的方法，溶液质量不变，故错误；故选：AC；（5）①第一次蒸发10g水，析出2g晶体，第二次蒸发10g水，析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液；②甲、乙、丙、丁四个烧杯中，甲溶液是不饱和溶液，乙、丙、丁是饱和溶液，所以温度不变，溶液浓度相等的是乙、丙、丁。
25．如图为硝酸钾和氯化钠两种物质溶解度曲线。
①t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl)_____S(KNO3)(填“>”、“=”或“<”)。
②t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是_____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③t1℃时，硝酸钾溶解度为____。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是____(填字母)。
A 溶剂质量 B 溶质质量
C 溶质质量分数 D 硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：____、_______、_______。洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图所示，x=____(精确到0.1%)；t与t1、t2的关系是____。
⑥t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是_____。(选填编号)
A B
C D
【答案】> 饱和溶液 20g BD 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 37.5% t>t2 C
【解析】①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO3；②t2℃时，氯化钠固体的溶解度约为35g，即100g最多能溶解35g氯化钠，将25g氯化钠固体投入50g水中，不能完全溶解，有氯化钠剩余，故形成饱和溶液；③t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶液加水稀释前后溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶质质量分数减小，温度不变，溶解度不变，故选BD；④硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，并且变化比氯化钠的要大，故某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当加入硝酸钾固体为20g时，溶质质量分数为，故 x=37.5%，t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶质质量分数为：，t2℃时，硝酸钾溶解度为50g，溶质质量分数为： ，故t与t1、t2的关系是t>t2。⑥硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，A、开始没有晶体析出，溶质质量应该先不变，再减少，故A错误；B、水没有蒸发，故溶剂的质量一直不变，故B错误；C、溶质质量分数先不变，再减少，后不变，故C正确；D、开始没有晶体析出，后慢慢增大，再不变，故D错误；故选C。
