2021-2022学年山东省枣庄市滕州市九年级（上）期末化学试卷（word版含解析）

2021-2022学年山东省枣庄市滕州市九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填入答题纸的答案栏内）
1．（2分）下列各种能源中，属于可再生能源的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢能源
2．（2分）下列标志不属于消防标志的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2分）下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠
4．（2分）下列说法正确的是（　　）
A．爆炸都是由剧烈燃烧引起的
B．原子核都由质子和中子构成
C．由一种元素组成的物质一定是单质
D．干冰升华是物理变化
5．（2分）取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（　　）
A．氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7
B．浓氨水和浓盐酸都易发挥
C．氨分子和氯化氢分子的运动速率相等
D．酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色
6．（2分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（　　）
A．煤燃烧产生的CO2溶于雨水，可能会引起酸雨
B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
C．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
D．液化石油气与空气混合遇明火可能会发生爆炸
7．（2分）如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C点表示的化合物的化学式是（　　）
A．CuS B．Cu2S C．CuS2 D．Cu2S2
8．（2分）有关2H2+O22H2O的叙述正确的是（　　）
A．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
B．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
C．氢气加氧气点燃等于水
D．2g氢气和lg氧气反应生成2g水
9．（2分）碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（　　）
A．CO2 B．CO C．SiO2 D．Na2CO3
10．（2分）在点燃的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．参加反应的A与B的质量比为17：32
B．D物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8
C．A、B、C、D四种物质都是由分子构成的
D．该反应中，生成的C与D的分子个数比为1：3
11．（2分）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（　　）
A．釜底抽薪﹣﹣移除可燃物
B．电器着火﹣﹣用水浇灭
C．钻木取火﹣﹣使温度达到可燃物的着火点以上
D．架空篝火﹣﹣使木材与空气有足够大的接触面积
12．（2分）某化学兴趣小组设计实验验证可燃物燃烧的条件，实验装置如图所示（夹持仪器已略去），已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
实验步骤：
Ⅰ.将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中
Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷露出水面
Ⅲ.升高左侧漏斗至白磷露出水面
下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ中，白磷、红磷均不燃烧
B．操作Ⅱ和Ⅲ中，白磷、红磷均燃烧
C．对比操作Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物需与氧气接触
D．白磷在常温下不能保存在水中
13．（2分）设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的，下列实验设计中，可行的是（　　）
A．观察Na2SO4溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
14．（2分）某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
15．（2分）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞试液显无色的溶液
B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液
D．常温下，pH＜7的溶液
16．（2分）许多化学物质是一柄“双刃剑”。对CO2的利弊评价不妥的是（　　）
A．大气层中CO2过多会造成“温室效应”
B．“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利
C．利用二氧化碳可以灭火
D．大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强
17．（2分）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
对该反应，下列描述正确的是（　　）
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16：13
B．待测质量一定为4 g
C．乙在该反应中一定是催化剂
D．该反应是分解反应
18．（2分）某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是（　　）
加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明现象
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
19．（2分）下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
20．（2分）下列是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（　　）
序号 化学反应事实 影响化学反应的因素
A 食物放在冰箱里可保鲜，而放在室温下容易腐烂 反应温度
B 铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
C 煤块较难燃烧，煤粉较易燃烧 反应物种类
D 双氧水在常温下分解较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括5小题，共32分）
21．（6分）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合如图回答问题：
（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是　 　。
（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，下列说法错误的是　 　（填字母序号）。
A.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，图中消耗二氧化碳的途径有①③⑥
B.碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
D.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
（3）化石燃料的燃烧是自然界中碳氧循环的重要途径之一。写出丙烷（C3H8）充分燃烧的化学方程式　 　。
（4）固体二氧化碳俗称　 　，是一种环保型制冷剂，可用于人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果等。
22．（8分）实验是科学探究的重要方法。请根据如图装置图，回答问题。
（1）现要测定某酸性溶液的pH如图①，若先将玻璃棒润湿，会导致测定值与实际值比较　 　（填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）。
（2）利用图②装置稀释浓硫酸时，为确保实验安全，倾倒的B为　 　（填“浓硫酸”或“水”）。
（3）利用图③装置测得空气中氧气的体积分数小于21%，可能的原因是　 　（任写一条）。
（4）利用图④装置验证质量守恒定律时，烧杯内盛有氯化铁溶液，为达到实验目的，试管中可放入一种与氯化铁溶液反应的C物质，请写出发生反应的化学方程式　 　（只写一个）。
23．（6分）阅读下列材料，回答问题。
明代政治家、文学家于谦从小学习刻苦，志向远大，相传有一天，他信步走向一灰窑前，观看师傅们煅烧石灰，只见一堆堆青黑色的山石，经过熊熊的烈火焚烧之后，都变成了白色的石灰，石灰用水浸泡后变成熟石灰，人们用熟石灰砌砖、抹墙，他深有感触，创作了《石灰吟》这首验炙人口的诗篇，请从化学视角来品读这首古诗：
《石灰吟》
于谦（明）
千锤万凿出深山，该句体现的是物理变化。
烈火焚烧若等闲。该句蕴含的化学方程式是 　 　。
粉骨碎身浑不怕，该句蕴含的化学方程式是 　 　。
要留清白在人间。该句蕴含的化学方程式是 　 　。
24．（5分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示。
（1）步骤①发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）步骤②是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为　 　。
（3）步骤③生成的甲醇是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（4）含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为　 　。
25．（7分）某同学用氢氧化钠与稀盐酸做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图1所示，回答下列问题。
（1）图1中a点表示的含义是 　 　。
（2）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，向其中加入石蕊试液，溶液呈 　 　色。
（3）请将图2虚线框中b点时溶液中的离子补充完能 　 　。
（4）中和反应的实质是 　 　。在工农业生产中有着非常要的作用，请写出用熟石灰处理含有（H2SO4）的工业废水的反应原理 　 　。
三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）
26．（10分）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　；②　 　。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶氧气，通常选用B装置来做发生装置，优点是 　 　。反应的化学方程式 　 　。利用F装置收集氧气的最佳时刻是 　 　。
（3）用装置制取二氧化碳气体时，想控制反应的随时发生和停止，应当选用 　 　装置。检验该气体是否收集满的方式是 　 　。
（4）实验室选用图G装置收集二氧化碳，气体应该从 　 　（填“a”或“b”）进入，若G装置内装满水时，再连接一个用于量取液体的体积的仪器 　 　，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从 　 　（填“a”或“b”）进入广口瓶中。
27．（12分）学习化学开启了我们认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化
向20mL水中加入ag氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度①　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。
探究二：氢氧化钠的化学性质
如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是②　 　，说明溶液显③　 　性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式④　 　。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 　 　。
按照思路Ⅰ请设计实验证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：⑥　 　（写出实验操作与现象）。
为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了加下实验，请完成下列实验报告单。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中。向其中加入 ⑦　 　 ⑧　 　 氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
四、计算题（本题包括l小题，共6分）
28．（6分）为测定某盐酸的溶质质量分数，取100g品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中，测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量 l0g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g
（1）生成二氧化碳气体的质量是 　 　。
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
2021-2022学年山东省枣庄市滕州市九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填入答题纸的答案栏内）
1．【解答】解：A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
D、氢能源可用水制取，属于可再生能源，故选项正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟的标志，吸烟易引起火灾，属于消防标志。
B、图中所示标志是节约用水的标志，不属于消防标志。
C、图中所示标志是禁止放易燃物标志，易燃物易引起火灾，属于消防标志。
D、图中所示标志是禁止烟火的标志，点火能引起火灾，属于消防标志。
故选：B。
3．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分导致质量增加，没有发生化学变化，故选项正确。
B、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中因挥发导致质量减少，故选项错误。
C、生石灰露置于空气中，与空气中的水分发生化学反应生成氢氧化钙而导致质量增大，故选项错误。
D、氢氧化钠露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，导致质量增大，故选项错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、爆炸不一定是化学反应，例如锅炉爆炸属于物理变化，所以爆炸不一定由剧烈燃烧引起的，故A错；
B、氢原子核中没有中子，故B错；
C、由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C错；
D、干冰升华是由固态直接变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、氨水属于弱碱，所以氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7，故A正确；
B、浓氨水和浓盐酸都易发挥，故B正确；
C、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故C错误；
D、酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以指示酸碱，故D正确。
故选：C。
6．【解答】解：A.煤燃烧产生的SO2溶于雨水，可能会引起酸雨，而不是CO2，选项说法错误；
B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，选项说法正确；
C.天然气燃烧主要生成水和二氧化碳，所以汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，选项说法正确；
D.液化石油气具有可燃性，与空气混合后遇到明火或电火花可能会发生爆炸，选项说法正确，
故选：A。
7．【解答】解：C点上物质铜元素的化合价为+1价，硫元素显﹣2价，则C点上形成化合物的化学式为Cu2S。
故选：B。
8．【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，从微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，故选项说法错误。
B、该反应可读作：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故选项读法正确
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项读法错误。
D、每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项说法错误。
故选：B。
9．【解答】解：由SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O可知，
反应前硅原子的相对个数是1个，反应后是1个；
反应前碳原子的相对个数是1个，反应后应该是1个，包括在X中；
反应前钠原子的相对个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的相对个数是6个，反应后应该是6个，3个在Na2SiO3中，1个在水中，2个应该包括在X中；
反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个；
由分析可知，X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2。
故选：A。
10．【解答】解：根据反应的微观示意图和各物质的微观构成可知，该反应是氨气和氧气在点燃的条件反应生成了氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O。
A、由化学方程式可知，参加反应的A与B的质量比为（17×4）：（32×3）＝17：24≠17：32，故A错误；
B、D物质（H2O）中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，故B正确；
C、A（氨气）、B（氧气）、C（氮气）、D（水）四种物质都是由分子构成的，故C正确；
D、由化学方程式可知，该反应中，生成的C（N2）与D（H2O）的分子个数比为2：6＝1：3，故D正确。
故选：A。
11．【解答】解：A．釜底抽薪是因为移除可燃物，达到灭火的目的，故正确；
B．向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路而引起更大面积的燃烧，故错误；
C．钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；
D．架空篝火使木材与空气有足够大的接触面积能够促进燃烧，正确。
故选：B。
12．【解答】解：A、操作Ⅰ中，白磷、红磷均不燃烧，是因为都没有与氧气接触，该选项说法正确；
B、操作Ⅱ和Ⅲ中，白磷燃烧，红磷不能燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，同时与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，该选项说法不正确；
C、对比操作Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是可燃物需与氧气接触，同时温度达到着火点，该选项说法不正确；
D、白磷在常温下能保存在水中，这样可以隔绝氧气，防止白磷自燃，该选项说法不正确。
故选：A。
13．【解答】解：A、硫酸钠溶液是无色溶液，说明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的，故选可行；
B、浓度不同导致的颜色深浅与哪种离子导致溶液显蓝色无关，该选项不可行；
C、硫酸铜和硫酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铜，充分反应后，溶液仍然为蓝色，说明溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的，该选项可行；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，充分反应后，溶液的蓝色消失，说明溶液显蓝色不是由SO42﹣离子造成的，该选项可行。
故选：ACD。
14．【解答】解：A、滴有石蕊试液的氢氧化钠溶液显蓝色，逐滴加入稀盐酸至过量，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由蓝色变为紫色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液颜色变为红色，故正确；
B、滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴加入稀盐酸至过量，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，故正确；
C、滴有石蕊试液的稀盐酸为红色，逐滴加入氢氧化钠至过量，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为紫色，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，溶液颜色变为蓝色，故正确；
D、向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH变化由碱性变为酸性，但酸性不会一直变强，所以不会变为0，故错误；
故选：D。
15．【解答】解：A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，故选项错误。
B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选：D。
16．【解答】解：A、大气层中CO2过多会造成“温室效应”，正确但不符合题意，故选项错误；
B、“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用、碱性土壤改良有利正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、利用二氧化碳可以灭火正确，因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的密度大，正确但不符合题意，故选项错误；
D、大气层中CO2越多，抵御紫外光作用越强错误，因为抵御紫外光是臭氧，不是二氧化碳，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
17．【解答】解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知甲为反应物，丙、丁为生成物。故该反应为：甲、丙、丁的质量比为18g：12g：6g＝3：2：1，故错误。
B、乙的质量反应前后不变，但由于反应前乙的质量未知，故待测质量不一定为4g，故错误。
C、该反应参加的甲的质量为18g，生成的为丙的质量为12g、丁的质量为6g，故乙的质量反应前后不变，故可能是催化剂，也可能没有参加。故错误。
D、由于乙的质量反应前后不变，所以该反应的反应物为甲，生成物为丙和丁，故该反应为分解反应，故正确。
故选：D。
18．【解答】解：A、盐酸不能使酚酞变色，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸和氯化钡不会发生反应，符合题意，故A正确；
B、硫酸不能使酚酞变色，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不符合题意，故B错误；
C、氢氧化钠能使酚酞变红色，不符合题意，故C错误；
D、碳酸钠能使酚酞变红色，不符合题意，故D错误。
故选：A。
19．【解答】解：A、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，故A正确；
B、烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液正确，故B正确；
C、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故C错误；
D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确。
故选：C。
20．【解答】解：A、食物放在冰箱里可保鲜，而放在室温下容易腐烂，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理。
B、铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理不合理。
C、煤块较难燃烧，煤粉较易燃烧，是由于反应物的接触面积不同，说明反应物的接触面积影响化学反应，而不是反应物种类，故选项推理不合理。
D、双氧水在常温下分解较慢，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理。
故选：C。
二、填空题（本题包括5小题，共32分）
21．【解答】解：（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中水的循环与另外两种在变化上有本质的区别，水循环主要是由水分子的运动引起的，分子种类没有改变，属于物理变化，而碳循环与氧循环过程中，分子种类发生了改变，发生的属于化学变化；故填：水循环；
（2）A.碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，图中消耗二氧化碳的途径有①③⑥，选项说法正确；
B.碳、氧循环过程中各元素守恒，碳、氧元素的化合价发生了改变，选项说法错误；
C.碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应，选项说法正确；
D.由质量守恒定律可知，绿色植物的作用不能使自然界中的氧原子总数增加，选项说法错误；
故填：BD；
（3）丙烷（C3H8）充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O；故填：C3H8+5O23CO2+4H2O；
（4）固态二氧化碳俗称干冰；故填：干冰。
22．【解答】解：（1）测定某酸性溶液的pH，先将玻璃棒润湿，则酸性减弱，会导致测定值与实际值比较偏大，故填：偏大；
（2）利用图②装置稀释浓硫酸时，浓硫酸的密度大于水，且溶于水会放出大量的热，故为确保实验安全，倾倒的B为浓硫酸，故填：浓硫酸；
（3）利用图③装置测得空气中氧气的体积分数小于21%，可能是因为装置漏斗、使用的红磷的量不足，故填：装置漏气（或使用的红磷的量不足）；
（4）利用图④装置验证质量守恒定律时，烧杯内盛有氯化铁溶液，氯化铁会与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故填：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl。
23．【解答】解：千锤百凿出深山，描述的是在山上开采石头，没有新物质生成，属于物理变化。
烈火焚烧若等闲：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
粉骨碎身浑不怕：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。
要留清白在人间：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
24．【解答】解：（1）第①步操作中没有新物质生成，发生的是物理变化；故填：物理；
（2）在高温的条件下，煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应化学方程式为：C+H2OCO+H2。故填：C+H2OCO+H2；
（3）在催化剂的作用下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，化学方程式为：2H2+COCH3OH，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：2H2+COCH3OH；化合反应；
（4）SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X是三氧化硫，三氧化硫的化学式为SO3；故填：SO3。
25．【解答】解：（1）pH＝7时，酸和碱恰好完全反应，因此曲线上a点表示酸和碱恰好完全反应；
（2）当盐酸中加入氢氧化钠溶液5mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，其中加入石蕊试液，溶液呈红色；
（3）b点时溶液pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能电离出钠离子和氢氧根离子，所以b点时，溶液中微粒应该补充钠离子和氢氧根离子；
（4）中和反应的实质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
故答案为：（1）酸和碱恰好完全反应；
（2）红；
（3）；
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子；Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O。
三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）
26．【解答】解：（1）①为带有活塞开关的分液漏斗，②为直接加入液体的长颈漏斗；
故答案为：分液漏斗；长颈漏斗。
（2）B带有活塞开关，可以控制加入液体的量，控制反应物浓度，从而控制反应速率；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；排水法收集气体时，为了避免收集气体不纯，所以等到导管口出现连续均匀气泡时再进行收集；
故答案为：可以控制反应速率；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；导管口出现连续均匀气泡时。
（3）实验室利用稀盐酸与碳酸钙制备二氧化碳，故选固液不加热发生装置，需要控制反应的发生和停止，需要发生装置带有多孔隔板和活塞开关，故选C为发生装置；二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，观察是否复燃，判断是否集满；
故答案为：C；燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满。
（4）二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从长口a进气；量取液体体积利用量筒；此时气体在顶部聚集，水从长口排出，所以从短口b进气；
故答案为：a；量筒；b。
27．【解答】解：探究一：氢氧化钠溶于水放出热量，所以溶液温度升高；
故答案为：升高。
探究二：（1）酚酞加入碱性溶液，溶液变红，所以看到溶液变红，证明氢氧化钠溶液显碱性；
故答案为：溶液变为红色；碱。
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【分析讨论】证明发生了反应，除了从反应物方面考虑，也可以从生成物方面考虑，所以可以验证有新物质生成；氢氧化钠溶液加入紫色石蕊溶液后溶液显蓝色，然后加入盐酸，酸碱发生反应，溶液不再显碱性，蓝色就会消失，盐酸过量后，溶液变为红色，证明氢氧化钠消失，说明发生了反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，所以可以加入稀盐酸，看到有气泡产生，证明碳酸钠的存在，从而说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；
故答案为：新物质生成；实验操作：C试管中加入紫色石蕊溶液，然后加入盐酸；实验现象：溶液由蓝色变为红色；稀盐酸；有气泡产生。
四、计算题（本题包括l小题，共6分）
28．【解答】解：（1）根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝100g+50g﹣145.6g＝4.4g
（2）设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
盐酸的溶质质量分＝7.3%
答：（2）盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故答案为：（1）4.4g；
（2）7.3%。
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