第九单元第一节常见的金属材料同步练习—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含解析）

第一节常见的金属材料第九单元金属2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
一．选择题（共25小题）
1．3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（　　）
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
2．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（　　）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
3．通过化学知识的学习，你认为下列说法错误的是（　　）
A．水银不是银，而是金属汞
B．铅笔中不含铅，而是石墨和粘土
C．金刚石中不含金，而是单质碳
D．干冰是干的冰
4．常温下为紫红色固体的是（　　）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
5．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
6．我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理．从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等．其中属于金属的是（　　）
A．废铝线 B．一次性塑料餐具
C．果皮 D．废旧报纸
7．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．生铁含杂质，钢不含杂质
B．生铁含碳，钢不含碳
C．生铁不含碳，钢含碳
D．生铁中含碳2%﹣4.3%，钢中含碳0.03%﹣2%
8．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（　　）
A．在实验过程中，黑色的粉末会变成红色
B．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
C．该实验的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
9．固定房门的“门吸”是金属材料。该金属能被磁铁吸引，其制作材料可能含有（　　）
A．铜 B．铝 C．铁 D．锌
10．我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮。下列有关说法正确的是（　　）
A．聚合氮与氮气的化学性质相同
B．聚合氮中的微粒不再运动
C．金属氮具有导电性
D．金属氮属于化合物
11．下列金属制品中，利用金属导电性的是（　　）
A．黄金首饰 B．铝蒸锅 C．铜导线 D．金属乐器
12．下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．不锈钢 C．黄铜 D．氧化汞
13．2020年11月10日，我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法不正确的是（　　）
A．合金的熔点一般比其纯金属低
B．合金的硬度一般比其纯金属大
C．合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强
D．所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素
14．金属在生活中非常常见，下列物质不是金属的是（　　）
A．用于刀具头的金刚石 B．温度计中的水银
C．导线中的铜 D．用于制作烧水壶的铝
15．哈尔滨是一座拥有百年交响乐团的音乐名城，哈尔滨大剧院的建成进一步彰显“音乐之都”的风貌。下列有关叙述错误的是（　　）
A．其独特的艺术造型已使其成为冰城的又一座文化新地标
B．将自然光引入剧场，创造了节能环保的新模式
C．其外部围护结构为不锈钢壳体而不是普通生铁，主要是利用了不锈钢的硬度比生铁大
D．建设中使用许多挖掘机，挖掘机的铲斗是用锰钢制成的
16．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
C．充分加热，a处固体由黑色变为红色
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
17．实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，其中表现出还原性的物质是（　　）
A．Al B．MnO2 C．Al2O3 D．Mn
18．下列物质中不属于“金属材料”的是（　　）
A．储氢合金 B．氧化铜 C．焊锡 D．硬铝
19．分类、归纳等是化学学习常用的方法，下列分类、归纳中正确的是（　　）
A．化合物：二氧化硅、水银
B．单质：氦气、氨
C．混合物：冰水混合物、糖水
D．合金：生铁、钢
20．近日，哈尔滨地铁3号线二期东南环全线“电通”，为下一步的综合联调联试奠定基础。下列有关说法不正确的是（　　）
A．火力发电会产生污染空气的有害气体
B．用不锈钢制造地铁轨道主要利用了其抗腐蚀性好的性能
C．地铁电缆内部的金属必须具有良好的导电性
D．地铁车厢采用密度小的铝合金制成，能够减轻车体重量
21．合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是（　　）
A．硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性
B．铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼
C．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
22．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金．试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（　　）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.8 93.6 660 1083 1536
沸点（℃） 883 774 2200 2595 2750
A．Na﹣Al合金 B．Na﹣K合金 C．Fe﹣Cu合金 D．K﹣Fe合金
23．如图是炼铁高炉示意图，下列说法错误的是（　　）
A．焦炭的作用是提供热量、产生还原剂CO
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C．出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣
D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气
24．已知CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成Fe3O4和FeO。还原4.8g Fe2O3的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图，下列分析错误的是（　　）
A．反应中含铁物质的转化：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
B．为确保充分反应，实验温度必须达到800℃以上
C．该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
D．为得到纯净的铁粉，当红棕色粉末全部变黑时，应再加热一段时间
25．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（　　）
A．装置中漏斗的主要作用是防止倒吸
B．实验中CO被氧化为CO2
C．操作时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体
D．通过硬质玻璃管中的实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
二．多选题（共1小题）
26．镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（　　）
A．C有还原性，是该反应的还原剂
B．二氧化碳发生还原反应，具有氧化性
C．镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器
D．该反应中所有元素均存在化合价的变化
三．填空题（共12小题）
27．用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是　 　；做普通干电池负极的材料是　 　；体温计中的银白色液体是　 　。
28．春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测知其主要成分是青铜，青铜属于　 　（填“有机物”或“氧化物”或“合金”之一），有良好的抗腐蚀性。
青铜的熔点　 　于纯铜（填“高或低”），硬度　 　于纯铜（填“高或低”）。
29．如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　 　；有铁生成的化学方程式为　 　
30．金属具有一些共同的物理性质，如有　 　，可以作装饰品；能　 　，可以作导线；能　 　，可以作锅；具有　 　性，可以展成薄片或拉成丝．大多数金属都是固体，只有　 　是液体．
31．2021年10月20日上午，冬奥会火种欢迎仪式在北京奥林匹克塔举行。
（1）从希腊采集的冬奥火种，通过火种灯来到北京，火种可点燃火炬内的燃料，火种为燃料燃烧提供的条件是 　 　；
（2）设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是 　 　；
（3）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　 　（填“大”或“小”）；
（4）火种灯内的燃料是丙烷（C3H8）气体，完全燃烧生成二氧化碳和水，丙烷燃烧用化学方程式表示为 　 　。
32．现代社会，金属材料发挥着越来越重要的地位。请回答有关金属的问题。
（1）建楼房，需要钢筋混凝土这种复合材料，其中钢筋的主要成分是 　 　。
（2）用铁锅做炊具，是利用了铁的 　 　性能好。
（3）电脑的外壳有镁铝合金外壳、聚碳酸酯和工程塑料等。中高端电脑一般采用上述的 　 　外壳，它具有散热性能好、硬度大等特点。
33．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端（如图所示），同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的　 　比塑料好。
（2）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+　 　↑。
34．泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：
（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是 　 　。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是 　 　，铝合金材料的硬度 　 　（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外层有 　 　个电子。
（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为 　 　（按C、H、N、O顺序书写），其中质量分数最高的元素是 　 　。
35．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘右（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 　 　，在ZnCO3分中C元素的化合价为 　 　。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 　 　。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因 　 　。
36．金属钛（Ti）是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”，如图为以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的流程。
（1）金红石属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）电解槽中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途：　 　。
（4）还原炉中的反应条件是高温和氩气氛围，有关反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2X。则X的化学式是　 　，其中氩气的作用是　 　。
37．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　 　。
（2）操作I的名称是　 　，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（3）写出反应③的化学方程式：　 　。
（4）尾气SO2会对空气造成污染，通常可以用浓氢氧化钠溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：　 　。
38．如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是　 　（用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是　 　。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中　 　（填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性　 　镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是　 　（用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是　 　，其硬度比纯铜　 　（填“大”或“小”）。
四．实验探究题（共1小题）
39．根据铁矿石炼铁化学原理，实验室用如图所示装置进行如下实验，根据实验回答下列问题：
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是 　 　（填序号）。
（2）玻璃管中出现的现象是 　 　，玻璃管中反应的化学方程式是 　 　，试管中出现的现象是 　 　。
（3）图中有一处明显错误，请说明改进方法 　 　。
第一节常见的金属材料第九单元金属2021_2022学年九年级化学同步练习（鲁教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．3月22日，世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星发射升空。太空垃圾碎片中，能被磁铁吸引的材料是（　　）
A．铜 B．铁 C．铝 D．镁
【分析】根据能被磁铁吸引的金属，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不能被磁铁吸引，故选项错误。
B、铁能被磁铁吸引，故选项正确；
C、铝不能被磁铁吸引，故选项错误。
D、镁不能被磁铁吸引，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解铁能被磁铁吸引是正确解答本题的关键。
2．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（　　）
A．钨的导电性好 B．钨的熔点高
C．钨的硬度大 D．钨的密度大
【分析】灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温。
【解答】解：金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
3．通过化学知识的学习，你认为下列说法错误的是（　　）
A．水银不是银，而是金属汞
B．铅笔中不含铅，而是石墨和粘土
C．金刚石中不含金，而是单质碳
D．干冰是干的冰
【分析】A、根据水银的状态、毒性等分析；
B、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土；
C、根据金刚石的成分分析；
D、根据干冰的成分分析；
【解答】解：A、水银不是银，而是金属汞，常温常压下呈液态，有毒。说法正确；
B、铅笔芯中不含铅，主要是石墨和粘土。说法正确；
C、金刚石的主要成分是碳，即金刚石不是金而是碳单质。说法正确；
D、干冰是固态二氧化碳，冰是H2O，说法错误。
故选：D。
【点评】明确各种物质的成分及性质是解此题关键．不能只根据名称判断其成分．
4．常温下为紫红色固体的是（　　）
A．锌 B．铁 C．铜 D．银
【分析】根据常见金属的颜色解答。
【解答】解：A、锌在常温下为银白色固体，选项错误。
B、铁在常温下为银白色固体，选项错误。
C、铜在常温下为紫红色固体，选项正确。
D、银在常温下为银白色固体，选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度较小，熟悉常见金属的物理性质是解题的关键。
5．合金优越的性能，能满足许多特殊的用途和高科技的需要。下列制品中使用了合金的是（　　）
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
【分析】根据合金的构成解答。
【解答】解：①青铜面具属于铜合金；②不锈钢锅属于铁合金；③一元硬币属于铜镍合金；④飞机外壳属于铝合金；
故以上四个均使用了合金；
故选：D。
【点评】本题考查学生对合金的用途等知识的掌握，难度系数低。
6．我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理．从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等．其中属于金属的是（　　）
A．废铝线 B．一次性塑料餐具
C．果皮 D．废旧报纸
【分析】本题主要考查学生对常见物品的类别的了解，可根据金属和非金属的一些物理特性和日常经验去解答．
【解答】解：金属和非金属常见的区别主要有三方面：
1、一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。
2、一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。
3、一般金属大都能够传热、导电；而非金属不能够传热、导电。
根据日常经验知铝是可以导电的，而塑料、果皮、报纸属有机物。
故选：A。
【点评】本题比较容易，考查学生对日常生活中的物质的认识和归类．
7．生铁和钢的主要区别是（　　）
A．生铁含杂质，钢不含杂质
B．生铁含碳，钢不含碳
C．生铁不含碳，钢含碳
D．生铁中含碳2%﹣4.3%，钢中含碳0.03%﹣2%
【分析】根据已有的知识进行分析，生铁和钢的主要区别是含碳量不同．
【解答】解：生铁和钢的主要区别是含碳量不同，观察选项，
故选：D。
【点评】本题考查了生铁和钢的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
8．如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验的说法正确的是（　　）
A．在实验过程中，黑色的粉末会变成红色
B．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
C．该实验的反应原理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在实验过程中，红棕色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误。
B、充分反应后，向固体中加稀盐酸，生成的铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到产生气泡，故选项说法正确。
C、一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳还原氧化铁的实验原理与现象、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．固定房门的“门吸”是金属材料。该金属能被磁铁吸引，其制作材料可能含有（　　）
A．铜 B．铝 C．铁 D．锌
【分析】根据能被磁铁吸引的金属，进行分析判断。
【解答】解：A、铜不能被磁铁吸引，故选项错误。
B、铝不能被磁铁吸引，故选项错误。
C、铁能被磁铁吸引，其制作材料可能含有铁，故选项正确。
D、锌不能被磁铁吸引，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解铁能被磁铁吸引是正确解答本题的关键。
10．我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮。下列有关说法正确的是（　　）
A．聚合氮与氮气的化学性质相同
B．聚合氮中的微粒不再运动
C．金属氮具有导电性
D．金属氮属于化合物
【分析】根据题意，我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮，聚合氮具有半金属性质，聚合氮与氮气的化学性质不同，故选项说法错误。
B、聚合氮中的微粒仍是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、由金属氮具有完美金属特性，则金属氮具有导电性，故选项说法正确。
D、金属氮中只含有氮元素一种元素，属于单质，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、了解金属的物理性质、微粒的基本性质等是正确解答本题的关键。
11．下列金属制品中，利用金属导电性的是（　　）
A．黄金首饰 B．铝蒸锅 C．铜导线 D．金属乐器
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的性质与用途，进行分析判断。
【解答】解：A、黄金首饰，是利用了黄金性质稳定、色泽好的性质，故选项错误。
B、铝蒸锅，利用了铝具有良好的导热性，故选项错误。
C、铜导线，利用了铜具有良好的导电性，故选项正确。
D、金属乐器，利用了金属振动时发声的性质，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键．
12．下列物质中，不属于合金的是（　　）
A．生铁 B．不锈钢 C．黄铜 D．氧化汞
【分析】根据已有的知识进行分析，合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的混合物．
【解答】解：A．生铁是铁的合金；
B．不锈钢是铁的合金；
C．黄铜属于铜的合金；
D．氧化汞属于氧化物，不是合金。
故选：D。
【点评】本题考查了常见的合金，完成此题，可以依据已有的知识进行．
13．2020年11月10日，我国全海深载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底，并进行一系列的深海探测科考活动。如图是研究团队研发的钛合金深海潜水器球舱。以下说法不正确的是（　　）
A．合金的熔点一般比其纯金属低
B．合金的硬度一般比其纯金属大
C．合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强
D．所用的主要材料有钛合金，合金至少含两种金属元素
【分析】A．合金熔点低；
B．合金硬度大；
C．合金抗腐蚀性强；
D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
【解答】解：A．合金的熔点一般比它的成分金属低，故A正确；
B．故合金的硬度一般比它的成分金属大，故B正确；
C．合金的抗腐蚀性一般比其纯金属强，故C正确；
D、所用的主要材料有钛合金，合金至少含一种金属元素，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查合金与组成金属的性能比较，对于合金的知识仅限于了解，本题难度不大。
14．金属在生活中非常常见，下列物质不是金属的是（　　）
A．用于刀具头的金刚石 B．温度计中的水银
C．导线中的铜 D．用于制作烧水壶的铝
【分析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石是碳元素形成的单质，属于非金属，故选项正确。
B、水银是金属汞的俗称，属于金属，故选项错误。
C、铜带“钅”字旁，属于金属，故选项错误。
D、铝带“钅”字旁，属于金属，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解金属与非金属的区分方法是正确解答本题的关键。
15．哈尔滨是一座拥有百年交响乐团的音乐名城，哈尔滨大剧院的建成进一步彰显“音乐之都”的风貌。下列有关叙述错误的是（　　）
A．其独特的艺术造型已使其成为冰城的又一座文化新地标
B．将自然光引入剧场，创造了节能环保的新模式
C．其外部围护结构为不锈钢壳体而不是普通生铁，主要是利用了不锈钢的硬度比生铁大
D．建设中使用许多挖掘机，挖掘机的铲斗是用锰钢制成的
【分析】A．根据建筑的作用来分析；
B．根据低碳的做法来分析；
C．根据合金的性质来分析；
D．根据炼铁的原理以及物质的组成来分析。
【解答】解：A．哈尔滨大剧院独特的艺术造型已使其成为冰城的又一座文化新地标，选项说法正确；
B．将自然光引入剧场，可以节约电能，减少二氧化碳的排放，体现了低碳理念，选项说法正确；
C．外部围护结构为不锈钢壳体而不是普通生铁，主要是利用了不锈钢的抗腐蚀性强，选项说法错误；
D．锰钢硬度大、韧性好，所以可用制成挖掘机的铲斗，选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解低碳做法、合金的性质等即可正确解答本题。
16．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（　　）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
C．充分加热，a处固体由黑色变为红色
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成生成的CO2，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。
D、一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17．实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，其中表现出还原性的物质是（　　）
A．Al B．MnO2 C．Al2O3 D．Mn
【分析】还原反应是指含氧化合物里的氧被夺去的反应．其中的还原剂就是夺取氧的物质。
【解答】解：由化学方程式可知，在该反应中，铝夺取了二氧化锰中的氧元素，所以铝表现出了还原性。
故选：A。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记还原反应的概念和特点，以及与之相关的知识。
18．下列物质中不属于“金属材料”的是（　　）
A．储氢合金 B．氧化铜 C．焊锡 D．硬铝
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：A、储氢合金属于金属材料，故选项错误。
B、氧化铜属于金属的氧化物，不属于金属材料，故选项正确。
C、焊锡是锡和铅的合金，属于金属材料，故选项错误。
D、硬铝是铝的合金，属于金属材料，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
19．分类、归纳等是化学学习常用的方法，下列分类、归纳中正确的是（　　）
A．化合物：二氧化硅、水银
B．单质：氦气、氨
C．混合物：冰水混合物、糖水
D．合金：生铁、钢
【分析】A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；
B、根据单质是由一种元素组成的纯净物进行分析；
C、根据混合物由两种或两种以上的物质组成进行分析；
D、根据合金的特点进行分析
【解答】解：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，水银是金属汞，属于单质，故A错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，氨是由两种元素组成的纯净物属于化合物，故B错误；
C、混合物是由不同物质组成的物质，冰水混合物属于纯净物，故C错误；
D、生铁、钢是铁的两种合金，故D正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
20．近日，哈尔滨地铁3号线二期东南环全线“电通”，为下一步的综合联调联试奠定基础。下列有关说法不正确的是（　　）
A．火力发电会产生污染空气的有害气体
B．用不锈钢制造地铁轨道主要利用了其抗腐蚀性好的性能
C．地铁电缆内部的金属必须具有良好的导电性
D．地铁车厢采用密度小的铝合金制成，能够减轻车体重量
【分析】A、根据火力发电主要靠燃煤进行分析；
B、根据制造地铁轨道应该用锰钢，因为锰钢的硬度大进行分析；
C、根据金属具有良好的导电性进行分析；
D、根据地铁车厢采用密度小的铝合金制成，能够减轻车体重量，可以最大限度的载客进行分析。
【解答】解：A、火力发电主要靠燃煤，会产生污染空气的有害气体的二氧化硫二氧化氮等，故A正确；
B、制造地铁轨道应该用锰钢，因为锰钢的硬度大，故B错误；
C、地铁电缆内部的金属必须具有良好的导电性，故C正确；
D、地铁车厢采用密度小的铝合金制成，能够减轻车体重量，可以最大限度的载客，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了化学中基础知识的记忆，难度不大，在平时的学习中加强记忆即可完成。
21．合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是（　　）
A．硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性
B．铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼
C．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
【分析】A、根据合金具有良好的抗腐蚀性进行分析；
B、根据铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良好的导电性，且密度小进行分析；
C、根据在金属中融合某些金属，改变了金属的内部结构，提高了抗腐蚀和抗氧化能力进行分析；
D、根据钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，不会因此免疫反应，同时它又具有很高的强度，因此适合制造人工骨骼进行分析。
【解答】解：A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性，故A正确；
B、铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良好的导电性，且密度小，故B错误；
C、在金属中融合某些金属，改变了金属的内部结构，提高了抗腐蚀和抗氧化能力，故C正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，不会因此免疫反应，同时它又具有很高的强度，因此适合制造人工骨骼，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查了常见金属和合金的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
22．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金．试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（　　）
金属 Na K Al Cu Fe
熔点（℃） 97.8 93.6 660 1083 1536
沸点（℃） 883 774 2200 2595 2750
A．Na﹣Al合金 B．Na﹣K合金 C．Fe﹣Cu合金 D．K﹣Fe合金
【分析】合金是两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质，在合金中一种金属的熔点应低于另一种金属的沸点才能使两种金属熔合在一起．
【解答】解：由表中的各金属的熔点、沸点可知A、B、C组的两种金属均可制得合金，D选项中铁的熔点（1 535℃）比钾的沸点（774℃）还高，所以当铁熔化时，钾已经汽化，无法熔合，因此D选项中铁和钾不能制得合金。
故选：D。
【点评】解答本题，只要熟记和理解合金的定义，然后根据题给信息就可作答．
23．如图是炼铁高炉示意图，下列说法错误的是（　　）
A．焦炭的作用是提供热量、产生还原剂CO
B．石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣
C．出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣
D．产生的废气无需处理，因为它不会污染空气
【分析】A.根据焦炭的性质与用途来分析；
B.根据炼铁过程中，石灰石的作用来分析；
C.根据铁水与炉渣的密度来分析；
D.根据炼铁产生的废气的成分来分析。
【解答】解：A.焦炭的完全燃烧放出大量的热；在高温的条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以炼铁过程中焦炭的作用是提供热量和产生还原剂CO，选项说法正确；
B.石灰石的作用是与铁矿石中的杂质反应形成炉渣，选项说法正确；
C.出铁口位置低于出渣口的原因是生铁密度大于炉渣，选项说法正确；
D.炼铁后产生的废气中含有一氧化碳、粉尘等有害物质，直接排放到空气中会造成空气污染，所以要处理后达标排放，选项说法错误。
故选：D。
【点评】本考点属于铁的冶炼，是结合课本知识的信息。炼铁的原理是用还原剂一氧化碳把铁从它的氧化物中还原出来，因为一氧化碳有毒，因此要进行尾气处理。本考点一般出现在选择题、填空题和实验题中。
24．已知CO还原Fe2O3是分步完成的，过程中生成Fe3O4和FeO。还原4.8g Fe2O3的过程中，测得固体质量随温度变化曲线如图，下列分析错误的是（　　）
A．反应中含铁物质的转化：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe
B．为确保充分反应，实验温度必须达到800℃以上
C．该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2
D．为得到纯净的铁粉，当红棕色粉末全部变黑时，应再加热一段时间
【分析】根据CO还原Fe2O3的过程中生成Fe3O4和FeO，结合图像中的数据和变化趋势进行分析。
【解答】解：A、氧化铁中铁元素的质量分数为：×100%，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：×100%，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：×100%，
由铁元素的质量为：4.8g××100%＝4.64g××100%＝4.32g××100%＝3.36g可知，反应中含铁物质的转化：Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe，故A正确；
B、由图可知，实验温度必须达到800℃以上，氧化铁才最终转化成铁，为确保充分反应，实验温度必须达到800℃以上，故B正确；
C、该反应为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故C错误；
D、为得到纯净的铁粉，当红棕色粉末全部变黑时，应再加热一段时间，确保四氧化三铁和氧化亚铁全部转化成铁，故D正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁的反应，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。
25．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：Fe2O3Fe3O4FeOFe。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是（　　）
A．装置中漏斗的主要作用是防止倒吸
B．实验中CO被氧化为CO2
C．操作时，先点燃酒精喷灯，再通入CO气体
D．通过硬质玻璃管中的实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁
【分析】一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳；
高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
【解答】解：A、装置中漏斗的主要作用是收集一氧化碳，该选项说法不正确；
B、高温条件下一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳被氧化成二氧化碳，该选项说法正确；
C、操作时，先通入CO气体，再点燃酒精喷灯，以防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸，该选项说法不正确；
D、通过硬质玻璃管中的实验现象不能判断氧化铁是否完全转化为铁，是因为四氧化三铁和氧化亚铁也都是黑色固体，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二．多选题（共1小题）
26．镁带能够在二氧化碳气体中燃烧，化学方程式为2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应判断正确的是（　　）
A．C有还原性，是该反应的还原剂
B．二氧化碳发生还原反应，具有氧化性
C．镁带引起的失火，不可以用二氧化碳灭火器
D．该反应中所有元素均存在化合价的变化
【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂．物质中的元素的化合价升高则被氧化，被氧化的物质作还原剂．二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭；
【解答】解：A、在反应中，镁得到氧，化合价升高，发生了氧化反应，在反应中作还原剂，C是还原产物，故错误。
B、在反应中，二氧化碳镁失去氧，化合价降低，发生还原反应，具有氧化性，故正确。
C、二氧化碳能够支持镁燃烧，镁着火不能用二氧化碳扑灭，故正确；
D、在该反应中，氧元素的化合价在反应前后没有发生变化，故错误；
故选：BC。
【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，要注意二氧化碳灭火是有条件的，并不是所有的火灾都能用二氧化碳灭火．
三．填空题（共12小题）
27．用元素符号表示下列物质
涂在保温瓶内夹层的银白色金属是　Ag　；做普通干电池负极的材料是　Zn　；体温计中的银白色液体是　Hg　。
【分析】金属的用途很广泛，要对金属的用途有常识性的了解；要对常见金属的元素符号熟练掌握．
【解答】解：（1）因为镀银可保护真空层，另外银可反射热辐射，使热量不易散失，以达到保温的目的，故答案为Ag；
（2）锌的化学性质较活泼，易失电子，适合做负极．另外大家都见过干电池，负极材料是锌筒，故答案为Zn；
（3）体温计中用的是水银，因为水银的热膨胀现象明显，测出的数据比较准确，水银即为汞，故答案为Hg．
【点评】此题考查的是常见金属的特性及其应用，同学们只要对金属的用途有常识性的了解即可；另外题目中要求是用元素符号填写，所以千万不要写元素名称，而且要熟练掌握常见金属的元素符号．
28．春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测知其主要成分是青铜，青铜属于　合金　（填“有机物”或“氧化物”或“合金”之一），有良好的抗腐蚀性。
青铜的熔点　低　于纯铜（填“高或低”），硬度　高　于纯铜（填“高或低”）。
【分析】根据青铜属于合金、合金的特点进行解答。
【解答】解：青铜是红铜和锡、铅的合金，也是金属治铸史上最早的合金；合金一般比组成纯金属硬度变高，熔点降低．
故答案为：合金；低；高。
【点评】本题涉及合金的组成和性质的认知，难度较小。
29．如图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和　生成一氧化碳气体　；有铁生成的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　
【分析】根据工业炼铁中焦炭的作用，工业炼铁是利用了在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体。
工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：生成一氧化碳气体；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【点评】本题难度不大，掌握掌握工业炼铁的反应原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
30．金属具有一些共同的物理性质，如有　金属光泽　，可以作装饰品；能　导电　，可以作导线；能　导热　，可以作锅；具有　延展　性，可以展成薄片或拉成丝．大多数金属都是固体，只有　汞　是液体．
【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．
【解答】解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽，还有一些呈现其它光泽，如金为黄色，铜为红色等，可用来作装饰品；
（2）金属具有良好的导电性，可以制作导线，如铜线、铝线等；
（3）金属具有良好的导热性，可以制成炊具，如用铁作成锅等炊具；
（4）金属具有良好的延展性，可以展成薄片或拉成丝，如黄金可以制成金箔和拉成金丝；
（5）大多数金属在常温下都是固体，只有汞在常温下是液体．
故答案为：金属光泽；导电；导热；延展；汞．
【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题．
31．2021年10月20日上午，冬奥会火种欢迎仪式在北京奥林匹克塔举行。
（1）从希腊采集的冬奥火种，通过火种灯来到北京，火种可点燃火炬内的燃料，火种为燃料燃烧提供的条件是 　使温度达到燃料的着火点　；
（2）设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是 　提供充足的空气（或氧气）　；
（3）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度 　大　（填“大”或“小”）；
（4）火种灯内的燃料是丙烷（C3H8）气体，完全燃烧生成二氧化碳和水，丙烷燃烧用化学方程式表示为 　C3H8+5O23CO2+4H2O　。
【分析】（1）根据燃烧条件来分析；
（2）根据燃烧条件来分析；
（3）根据合金的性质来分析；
（4）根据题中信息来分析。
【解答】解：（1）燃料具有可燃性，火种为燃料燃烧提供的条件是使温度达到燃料的着火点；
（2）从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是提供充足的氧气或空气；
（3）合金的硬度比组成纯金属大，因此铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（4）丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。
故答案为：（1）使温度达到燃料的着火点；（2）提供充足的空气（或氧气）；（3）大；（4）C3H8+5O23CO2+4H2O。
【点评】本题考查了合金的性质、燃料燃烧的条件以及化学方程式的书写等，难度不大。
32．现代社会，金属材料发挥着越来越重要的地位。请回答有关金属的问题。
（1）建楼房，需要钢筋混凝土这种复合材料，其中钢筋的主要成分是 　铁　。
（2）用铁锅做炊具，是利用了铁的 　导热　性能好。
（3）电脑的外壳有镁铝合金外壳、聚碳酸酯和工程塑料等。中高端电脑一般采用上述的 　镁铝合金　外壳，它具有散热性能好、硬度大等特点。
【分析】（1）根据钢筋是铁的合金，进行分析解答。
（2）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
（3）根据题意，电脑的外壳有镁铝合金外壳、聚碳酸酯和工程塑料等。中高端电脑的外壳，它具有散热性能好、硬度大等特点，进行分析解答。
【解答】解：（1）钢筋是铁的合金，主要成分是铁。
（2）用铁锅做炊具，是利用了铁的导热性。
（3）电脑的外壳有镁铝合金外壳、聚碳酸酯和工程塑料等。中高端电脑的外壳，它具有散热性能好、硬度大等特点，则一般采用上述的镁铝合金外壳。
故答案为：
（1）铁；
（2）导热；
（3）镁铝合金。
【点评】本题难度不大，了解合金的性质、金属的物理性质与用途、常见的铁合金等是正确解答本题的关键。
33．人类的生产和生活都离不开金属。
（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端（如图所示），同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，是因为金属的　导热性　比塑料好。
（2）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：2Cu2O+Cu2S6Cu+　SO2　↑。
【分析】（1）根据将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，进行分析解答。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）将蜡分别粘在金属匙和塑料匙的上端，同时放入沸水中，粘在金属匙上的蜡熔化更快，说明金属的导热性比塑料好。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氧、硫原子个数分别为6、2、1，反应后的生成物中铜、氧、硫原子个数分别为4、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则缺少2个氧原子和1个硫原子，则该物质的化学式为SO2。
故答案为：
（1）导热性；
（2）SO2。
【点评】本题难度不大，掌握金属的物理性质、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键。
34．泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是“泸州造”。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：
（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是 　铝　。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是 　硬度大　，铝合金材料的硬度 　大于　（填“大于”或“小于”）纯铝。铝原子最外层有 　3　个电子。
（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为 　C3H6N6O6　（按C、H、N、O顺序书写），其中质量分数最高的元素是 　氧（或O）　。
【分析】（1）根据金属的性质与用途、合金的优点、铝原子结构来分析；
（2）根据分子结构模型、有关化学式的计算方法来分析。
【解答】解：（1）铝的密度小，质量轻，且耐腐蚀，所以铝更适合制作航天火工品外壳；一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是硬度大，铝合金材料的硬度大于纯铝。铝原子的质子数为13，核外有三个电子层，排布情况为2、8、3，所以铝原子的最外层有3个电子；故填：铝；硬度大；大于；3；
（2）由分子结构模型可知，每个黑索金的分子是由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原子和6个氧原子构成的，所以其分子式为C3H6N6O6，黑索金中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（14×6）：（16×6）＝36：6：84：96，可见其中，氧元素的质量分数最高；故填：C3H6N6O6；氧（或O）。
【点评】本题考查了金属材料的应用、分子结构模型的意义以及有关化学式的计算，难度不大。
35．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘右（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃）
（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 　ZnCO3ZnO+CO2↑　，在ZnCO3分中C元素的化合价为 　+4　。
（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 　419～907℃　。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因 　防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌　。
【分析】（1）根据题干反应及质量守恒定律分析反应物、生成及反应条件写出反应化学方程式；
（2）根据锌的熔点和沸点分析回答；
（3）根据在高温条件下锌能与氧气反应生成了氧化锌分析回答。
【解答】解：（1）由题意和质量守恒定律可知，反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，另一种氧化物为二氧化碳，反应的方程式是：ZnCO3ZnO+CO2↑，在ZnCO3中，锌元素显+2价，氧元素显﹣2价，设C元素的化合价为x，则：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4；
（2）由于锌的熔点为419℃，沸点为907℃．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是419～907℃。
（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因是：防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化。
故答案为：
（1）ZnCO3ZnO+CO2↑；+4；
（2）419～907℃；
（3）防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
【点评】本题考查了化学方程式的书写方法、碳的还原性，能从题干中获取准确信息是解题的关键。
36．金属钛（Ti）是航空、军工电力等方面的必需材料，具有奇特的性能，被誉为“未来金属”，如图为以金红石（主要成分是TiO2）为原料制备金属钛的流程。
（1）金红石属于　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）电解槽中发生反应的化学方程式为　MgCl2Mg+Cl2↑　。
（3）氯化炉中会有尾气一氧化碳生成，写出一氧化碳的一种用途：　冶炼金属（合理即可）　。
（4）还原炉中的反应条件是高温和氩气氛围，有关反应的化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2X。则X的化学式是　MgCl2　，其中氩气的作用是　作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化　。
【分析】（1）根据物质的组成来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据一氧化碳的性质与用途来分析；
（4）根据质量守恒定律以及氩气的性质与用途来分析。
【解答】解：（1）金红石的主要成分是TiO2，其中还含有其他物质，所以金红石属于混合物；故填：混合物；
（2）氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑；故填：MgCl2Mg+Cl2↑；
（3）一氧化碳具有可燃性，所以可用作燃料；一氧化碳具有还原性，所以可用于冶炼金属；故填：冶炼金属（合理即可）；
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式为2Mg+TiCl4Ti+2X可知，反应前有：2个镁原子、1个钛原子和4个氯原子；反应后有：1个钛原子，所以2X中含有2个镁原子和4个氯原子，即X的化学式为MgCl2；氩气是一种稀有气体，化学性质很稳定，该反应在（ Ar） 氛围中进行的理由是：氩气作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。故填：MgCl2；作保护气，防止镁、钛在高温的条件下被氧化。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
37．钼（元素符号是Mo）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是　增大接触面积，使反应充分进行　。
（2）操作I的名称是　过滤　，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　玻璃棒　。
（3）写出反应③的化学方程式：　MoO3+3H2Mo+3H2O　。
（4）尾气SO2会对空气造成污染，通常可以用浓氢氧化钠溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：　2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O　。
【分析】（1）根据加快反应速率的方法来分析；
（2）根据分离混合物的方法以及反应的原理来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）反应①常将钼矿石粉碎，由于反应物接触面积越大反应越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；故填：增大接触面积，使反应充分进行；
（2）操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；故填：过滤；玻璃棒；
（3）在高温的条件下，氢气和三氧化钼反应生成钼和水；故填：MoO3+3H2Mo+3H2O；
（4）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O。
【点评】本题考查了钼、金属的性质、钼的制取，综合性强，掌握相应的知识是解答本题的关键。
38．如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4）
（1）用高炉冶铁的主要反应原理是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）　（用化学方程式表示）。
（2）分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是　化合反应　。
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中　玻璃棒　（填一种仪器的名称）的作用。
（4）铁与镍相比，铁的金属活动性　＞　镍（选填“＞”、“＝”或“＜”），判断依据是　Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4　（用化学方程式表示）。
（5）通过以上信息，得出白铜的成分是　铜、镍　，其硬度比纯铜　大　（填“大”或“小”）。
【分析】（1）根据高炉炼铁的原理来分析；
（2）根据化学反应的特点来分析；
（3）根据基本实验操作来分析；
（4）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
（5）根据流程图的信息以及合金的性质来分析。
【解答】解：（1）高炉冶铁的主要反应原理是在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁（或四氧化三铁）反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或4CO+Fe3O43Fe+4CO2）；
（2）三脱装置中，在点燃的条件下，磷燃烧生成五氧化二磷、硫燃烧生成二氧化硫、硅燃烧生成二氧化硅，均是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应；故填：化合反应；
（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒搅拌的作用；故填：玻璃棒；
（4）由流程图可知，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，说明铁的活动性大于镍；故填：＞；Fe+NiSO4＝Ni+FeSO4；
（5）铜与硫酸不反应，镍与硫酸反应，由流程图信息可知，白铜中含有铜和镍，白铜是一种铜的合金，硬度大于铜的硬度；故填：铜、镍；大。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
四．实验探究题（共1小题）
39．根据铁矿石炼铁化学原理，实验室用如图所示装置进行如下实验，根据实验回答下列问题：
（1）该活动小组将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤：①给玻璃管加热；②停止加热；③通入一氧化碳气体；④停止通入一氧化碳气体。正确的操作步骤是 　③①②④　（填序号）。
（2）玻璃管中出现的现象是 　红棕色粉末变黑　，玻璃管中反应的化学方程式是 　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　，试管中出现的现象是 　澄清石灰水变浑浊　。
（3）图中有一处明显错误，请说明改进方法 　将尾气点燃或收集　。
【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁实验的步骤进行分析；
（2）根据一氧化碳还原氧化铁实验的现象及方程式进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒会污染空气进行分析。
【解答】解：（1）一氧化碳具有可燃性，加热前一定要先通入一氧化碳气体，然后给玻璃管加热，完全反应后停止加热，为防止生成的铁又被氧化，要再通一会一氧化碳，所以正确的操作步骤是③①②④；故答案为：③①②④；
（2）一氧化碳能把红棕色的氧化铁粉末还原成黑色的铁粉，所以玻璃管中出现的现象是红棕色粉末变黑；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生成的二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；故答案为：红棕色粉末变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；澄清石灰水变浑浊；
（3）一氧化碳有毒会污染空气，所以要进行尾气外理，可以用点燃或收集的方法进行尾气处理；故答案为：将尾气点燃或收集（答出一点即可）。
【点评】了解一氧化碳的还原性及其毒性和物质的颜色，并能正确书写方程式等即可顺利解答。
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