4.4化学方程式随堂练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）上册（word版含解析）

4.4化学方程式
一、选择题（共16题）
1．对于化学方程式 C+O2CO2 的正确读法是
A．碳加氧分子，在点燃条件下，等于一个二氧化碳分子
B．碳跟氧气，在点燃条件下，化合成一个二氧化碳分子
C．碳原子和氧原子，结合成一个二氧化碳分子
D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
2．交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应： ，其中 X 的化学式和 Cr2(SO4)3中的 S 元素的化合价分别是
A．CO +3 价 B．O2 +6 价
C．CO2 +3 价 D．CO2 +6 价
3．错误的化学方程式是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，率先提出“单原子催化”概念。单原子催化剂用于合成气制造燃料甲醇的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．反应前后氢原子的个数增多
B．单原子催化剂能提高生成物产量
C．参加反应的两种物质的质量比是7:1
D．生成物甲醇属于氧化物
5．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 ==Li2CO3+X，则X的化学式为 （ ）
A．H2 B．O2 C．H2O D．N2
6．在化学反应 中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C的质量为（　　）
A．30g B．25g C．20g D．35g
7．某有机物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+7O24CO2+6H2O，试推测X的化学式是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O
8．在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84 消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84 消毒液”同时使用，则会发生如下图所示的化学反应。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应物和生成物中，属于氧化物的有 2 种
C．生成的有毒气体是 Cl2 D．生成的有毒气体是 ClO
9．下列化学方程式书写完全正确的是（　　）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．H2O2H2↑+O2↑
C．4P+5O22P2O5
D．2Mg+O2MgO2
10．自来水厂用氯气消毒，其原理是氯气和水反应，生成了某种能杀死水中病菌的物质。反应的化学方程式为，则下列说法正确的是
A．属于氧化物 B．的化学式为
C．该反应属于置换反应 D．中氯元素的化合价为价
11．如图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应后硫元素化合价升高 B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
C．生成物均为氧化物 D．反应后分子总数减少
12．下列物质中元素化合价标注正确的是
A． B． C． D．
13．一定条件下甲和乙反应生成丙。结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A．反应前后分子总数不变
B．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C．该反应涉及三种氧化物
D．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1
14．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中
A．碳酸钠消耗的氯化氢多
B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
15．由宏观到微观的认识过程是化学学科对提升核心素养做出的独特贡献。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应），下列说法正确的是
A．丁的化学式为H2O，该反应为分解反应
B．分子总数不相等，不符合质量守恒定律
C．甲与丁的质量比为1：3
D．在催化剂的作用下，任何化学反应都可以发生
16．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（　　）
A．1：4 B．1：3 C．1：1 D．2：1
二、综合题（共6题）
17．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题。
（1）表中不同元素最本质的区别是______________;第二周期中，各元素原子核外电子排布的变化规律是______________;同一族（纵行）中，各元素原子核外电子排布的变化规律是________________
（2）一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。请写出氯元素的化合价为+1、+4、+7的三种氧化物的化学式，并标出氯元素的化合价______。
（3）加热氧化汞可得到汞和氧气。试计算生成 201 克汞至少需要氧化汞的质量是多少________？
18．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
(1)含氟物质的合成，对推动科技进步发挥着巨大作用，由上图可知，氟原子在化学反应中易______电子(选填“失去”或“得到”)；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是________________。
(2)在点燃的条件下，1号元素组成的单质能在17号元素组成的单质中燃烧，请写出该反应的化学方程式_____________ 。
(3)以钠和氯为例，简述结构与性质的关系______________ 。
(4)钠在氯气中燃烧生成氯化钠，4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是_________？(写出计算过程)
19．维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。
(1)下列关于维生素C的说法正确的是______(填字母)
A．维生素C由C、H、O三种元素组成
B．维生素C的相对分子质量为176g
C．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
D．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
(2)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3___(填化学式)。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
(3)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：
物品 反应前 反应后
锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质
质量/g 71.75 50.00 4.00 125.53
根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数___(写出计算过程，结果精确到0.1)
20．用如图所示的2个实验验证质量守恒定律，并对塑料的组成进行了定性检测。
（1）小王用如图所示实验：实验过程中，可看到气球的变化情况是_______
实验中白磷的用量少，对实验结果_______(填“有”或“无”)影响。
（2）小李用如图所示实验：
①测量：根据实验目的，小李必须测量的数据是_______(填序号)。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量
D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量
②实验：将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中，反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：____ 。
③计算：所用碳酸钙中钙元素的质量分数为____ ，若反应后固体无剩余，则产生气体的质量为____ 。
④反思：密闭装置_________(填“一定”或“不一定”)可以用来验证质量守恒定律。
⑤应用：我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)这不仅可以缓解碳排成引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。
写出该反应的化学方程式_______；求各物质之间的质量比_______ 。
⑥总结从微观角度解释质量守恒定律的原因_______ 。
（3）定性检测(已知：无水硫酸铜遇水变蓝色)
实验操作 实验现象 结论
连接上图所示装置，_______，装入试剂，通入氧气，一段时间后，点燃J处酒精灯。 装置K中无水CuSO4_______色； 塑料燃烧产物中有H2O
装置L中_______。 塑料燃烧产物中有CO2
由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_______(填元素符)，若进一步确定还需要进行定量实验。
21．某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：）。把产生的所有用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示：
时间 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的质量 0 0.7 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
试回答下列问题：
（1）表中约为________。
（2）硝酸铵样品的纯度为________。
（3）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）________。
22．下图是实验室制取气体的常用装置。
（1）实验室用KMnO4制取O2应选用的一套实验装置为 ______ （填字母代号）；该反应的化学方程式为 ______ 。
（2）实验室制取CO2的发生装置 ______ ，选择气体发生装置时，应该考虑的因素有 _____ B的优点是 _____ ，使B装置中反应停止的原理是 _____ 。
（3）若用下图装置采用排水法收集H2，请简述操作步骤。步骤： ______ 。
（4）同学们从山上采集到一种石灰石,已知其主要成分是碳酸钙。为测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他们取10 g该样品与50g稀盐酸进行实验(杂质在过程中不参加反应),测得反应后烧杯中物质的总质量与反应时间的关系如下表:
反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5
反应后烧杯中物质的 总质量/g 60 59 58.5 58 57.8 57.8
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 _____ 。
参考答案
1．D
【详解】
A、从微观上，可读作点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，故选项读法错误；
B、从微观上，可读作点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，故选项读法错误；
C、从微观上，可读作点燃条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子，故选项读法错误；
D、该反应可读作：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确。
故选D。
2．D
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，18；Cr，4；O，33；S，4；比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；故X的化学式为CO2；根据在化合物中正负化合价代数和为零，铬元素显+3价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则：（+3）×2+3x+（-2）×12=0，则x=+6；
故选D。
3．B
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，书写正确；
B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为，反应物中氧气是气体，不需标注气体符号，书写错误；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，书写正确；
D、碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为，书写正确。
故选：B。
4．C
【详解】
A、化学反应前后原子种类数目不变，故A错误；
B、单原子催化剂能改变反应速率，不能改变生成物多少，故B错误；
C、由微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲醇，化学方程式为
，参加反应的两种物质的质量比是28：4=7:1，故C正确；
D、生成物甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】
由题意知：反应的化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+X．再根据质量守恒定律的意义，反应前：锂原子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后：锂原子2个、氧原子3个、碳原子1个；可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子。故X的化学式为H2O。
故选：C。
6．A
【详解】
根据质量守恒定律；10gA和24gB恰好完全反应生成14gD，同时生产的C质量为10g+24g -14g=20g；设若有15gA参加反应，生成C的质量为x，根据题意有：10g：20g=15g：x，x=30g；
故选A。
7．C
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+7O24CO2+6H2O，反应前氧原子个数为14，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、12、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H6。
故选C。
8．C
【分析】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个有毒气体的分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
【详解】
A、盐酸和次氯酸钠反应生成氯气、氯化钠和水，反应物都是化合物，不属于置换反应，故错误；
B、反应物和生成物中，属于氧化物的只有水，故错误；
C、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、3、1、2，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个有毒气体的分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2，故正确；
D、由C可知，生成的有毒气体是Cl2，故错误。
故选：C。
9．C
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，选项书写错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，选项书写错误；
C、该化学方程式书写完全正确；
D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，选项书写错误。
故选：C。
10．B
【分析】
由可知反应物中含有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中含有1个氢原子、1个氯原子，所以还少1个氢原子、1个氯原子、一个氧原子，所以X的化学式是：HClO。
【详解】
A、次氯酸属于酸，不属于氧化物，故错误。
B、X的化学式为HClO，故正确。
C、生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误。
D、氯气是单质，氯元素化合价为0，故错误。
故选：B。
11．B
【详解】
A、硫化氢中，硫元素显-2价，反应后生成二氧化硫，二氧化硫中硫元素显+4价，故A选项正确；
B、由分析 可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，故B选项不正确；
C、生成物为二氧化硫和水，均是由两种元素组成的化合物且含有氧元素，所以都是氧化物，故C选项正确；
D、参加反应的分子总数为5个，生成的分子总数为4个，故D选项正确；
故选B。
12．C
【详解】
A、 中氢为+1价，氧应为-1价，标注不正确，故不符合题意；
B. 中钠的失电子能力比氢强，故钠为+1价，氢应为-1价，标注不正确，故不符合题意；
C、 中的价为+1价，氧为-1价，锰为+6价，标注正确，故符合题意；
D、 N为非金属元素，化合价为-3；Ga为金属元素，化合价为+3；标注不正确，故不符合题意；
故选C
13．D
【详解】
试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。故选D.
14．A
【详解】
8.4g碳酸氢钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
10.6g碳酸钠与盐酸反应时消耗的盐酸与生成二氧化碳的质量关系：
通过上述比较可知，10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应后，生成的二氧化碳质量相等，碳酸钠消耗的氯化氢多，故选A。
15．C
【详解】
A、反应前后原子的种类与个数不变，反应前后相差2H、1O，所以丁的化学式为H2O。该反应由2种物质生成2种物质不是分解反应。错误。
B、分子总数反应前为4个，反应后为2个不相等。所有化学反应均符合质量守恒定律，错误。
C、甲与丁的质量比为（2×3）：18=1:3，正确。
D、催化剂只能改变反应速率，无法改变反应是否可以发生，错误。
故选C。
16．D
【详解】
A、如果m与n的比值为1:4，假设m是1个分子，n是4个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余2个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为2:6=1:3，故A不正确；
B、如果m与n的比值为1:3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1:4，故B不正确；
C、如果m与n的比值为1:1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为
0.5:2=1:4，故C不正确；
D、如果m与n的比值为2:1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为
1.5:3=1:2，故D正确。故选D。
17．质子数（或核电荷数）不同； 从左到右，最外层电子数依次递增； 最外层电子数相同，从上到 下，电子层数依次递增； ， ， 217g
【详解】
（1）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故不同元素最本质的区别是质子数（核电荷数）不同；由表可知，在第二周期中各元素原子核外电子排布从左到右，最外层电子数依次递增；同一族（纵行）中，各元素原子核外电子排布规律为最外层电子数相同，从上到下，电子层数依次递增；
（2）根据化学式的书写规则氯元素的化合价为+1、+4、+7的三种氧化物的化学式分别为：Cl2O，ClO2，Cl2O7；化合价标注在正上方，表示为： ， ， ；
（3）解：设至少需要氧化汞的质量是x
2HgO2Hg+O2↑
434 402
x 201g
x=217g
答：至少需要氧化汞的质量是217g。
18．得到 原子的最外层电子数相等，均为7 H2+Cl22HCl 钠原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层电子数为7，在化学反应中易得电子，结构决定性质(答案要点为4点)。 7.1g。
【解析】
(1) 在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。氟原子在化学反应中易得到电子；氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是最外层电子数相同；(2)在点燃的条件下，氢气能在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式H2+Cl2 2HCl；(3) 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，结构（原子的最外层电子数）决定原子的性质；(4)设4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是x，
2Na + Cl22NaCl
46 71
4.6g x
解得，x=7.1g
答：至少需要氯气的质量为7.1g。
19．AD H2O 解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为：，设本品中碳酸氢钠的质量分数为，则：
则本品中碳酸氢钠的质量分数为：。
答：本品中碳酸氢钠的质量分数为10.5% 。
【详解】
（1）A、维生素C的化学式为C6H8O6，维生素C是由C、H、O三种元素组成，此选项正确；
B、维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，“1”一般省略不写，此选项错误；
C、维生素C由维生素C分子构成，而不是原子直接构成，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，此选项错误；
D、维生素C中C、H、O元素的质量比为：，此选项正确。
故选：AD。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变。反应前有：9个碳原子、11个氢原子、16个氧原子、3个钠原子；反应后有：3个钠原子、9个碳原子、5个氢原子、13个氧原子，缺少6个氢原子和3个氧原子，分布在3个某分子中，所以该物质的化学式为：H2O。故填：H2O。
（3）见答案。
20．气球先变大后变小 无 CD 气球鼓起，排开空气的体积变大，使反应装置所受浮力增大 40%
0.88g 不一定
22:3:16:9
在化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量都不变
检查装置的气密性 变蓝 澄清的石灰水变浑浊
C、H
【详解】
（1）白磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，气压增大，气球变大，白磷熄灭后，温度冷却到室温，瓶内气体收缩，氧气被消耗，瓶内气压减小，气球变小，故填：先变大后变小；
本题探究质量守恒定律，所以只要能发生化学反应即可，因此，白磷量少，对实验结果无影响。
（2）①质量守恒定律反映的是参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质质量总和的关系，所以必须测量的数据是：CD。
②天平不平衡的原因是：气球鼓起，排开空气的体积变大，使反应装置所受浮力增大。
③碳酸钙中钙元素的质量分数为：；若反应后固体无剩余，说明碳酸钙完全反应，根据化学方程式可求出生成气体的质量。
解：设生成二氧化碳的质量为.
④根据小李的实验操作可知，气球鼓起，排开空气的体积变大，使反应装置所受浮力增大，因此密闭装置不一定能用来验证质量守恒定律，如果要验证要保证密闭装置的体积不变才可以。
⑤由图示可以得出，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的方程式为：，由化学方程式可求出各物质之间的质量比为： 。
⑥化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，所以从微观角度解释质量守恒定律的原因为：在化学反应前后，原子种类、原子数目、原子质量都不变。
（3）实验操作：连接好装置后，要检查装置的气密性，再装入药品，进行实验；
实验现象：根据结论可知，有水生成，所以观察到无水硫酸变为蓝色；有二氧化碳生成，观察到装置L中澄清石灰水变浑浊；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应后有水和二氧化碳生成，所以生成物中有碳元素、氧元素、氢元素，则反应物中也应含有这三种元素，所以可以推测出塑料中一定含有碳元素和氢元素，由于氧气能提供氧元素，所以不能判断塑料中是否含有氧元素，还需要通过定量实验来完成。
21． 80% 17%
【详解】
（1）根据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线连接，从而判断出的值大约为1.0；
（2）解：设纯净硝酸钠的质量为，消耗硝酸铵的质量为。
硝酸铵样品的纯度；
（3）
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。
22．AD或AE B或C 反应物状态、反应条件 控制反应的发生和停止 不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的气体使容器内压强加大，使固液分离，反应即自行停止 首先，在洗气瓶里装满水，从b管内通入氢气，因为氢气难溶于水，所以氢气把水压入a管中排出，即排水法收集氢气 50%
【详解】
（1）实验室用KMnO4制取O2的发生装置是固体加热型，氧气不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法，该反应的化学方程式为。故填：AD或AE；
（2）实验室制取CO2为固液不加热，选择气体发生装置时，应该考虑的因素有反应物状态、反应条件，B的优点是控制反应的发生和停止，使B装置中反应停止的原理是不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的气体使容器内压强加大，使固液分离，反应即自行停止。故填：B、C；反应物状态、反应条件；控制反应的发生和停止；不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的气体使容器内压强加大，使固液分离，反应即自行停止。
（3）万用瓶的使用步骤为首先，在洗气瓶里装满水，从b管内通入氢气，因为氢气难溶于水，所以氢气把水压入a管中排出，即排水法收集氢气。故填：首先，在洗气瓶里装满水，从b管内通入氢气，因为氢气难溶于水，所以氢气把水压入a管中排出，即排水法收集氢气。
（4）解：反应前后质量差为气体的质量，则二氧化碳质量为60g-57.7g=2.2g
设碳酸钙的质量为x
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
故填：50%