4.3质量守恒定律随堂练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）上册（word版含解析）

4.3质量守恒定律
一、选择题（共16题）
1．质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确的研究化学反应。最早传播和文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是
A．拉瓦锡 B．波义耳 C．汤姆森 D．卢瑟福
2．下列关于化学式的说法正确的是（ ）
A．葡萄糖（C6H12O6）由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成的
B．已知F为-1价，则Na2FPO3中P元素的化合价为+2价
C．按氮元素的化合价从低到高排列为：N2、NH3、NO2
D．SO2中硫、氧元素的质量比为1：1
3．地壳中的元素已发现的有一百多种，现在发现地壳中含量最多的元素和最多的金属元素形成的化合物的化学式
A．Al2O3 B．AlO C．Fe2O3 D．FeO
4．化学反应前后①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥反应前后的物质总质量，一定不变的是
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
5．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是
A．此反应遵守质量守恒定律 B．参加反应的各物质分子个数比为1：1
C．反应前后分子数目不变 D．此反应的生成物为混合物
6．在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量/g 20 12 2 6
反应后质量/g 0 2 2 待测
A．该反应是分解反应
B．物质C一定是催化剂
C．物质D的待测值是36g
D．反应中B、D的质量比是3：1
7．如图是电解水的微观示意图。下列说法正确的是
A．分子在化学变化中不可分
B．化学反应前后原子数目增多
C．反应前后元素种类不变
D．化学反应是分子的重新组合
8．某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物 质 AgNO3 Ag O2 X
反应前质量/g 34 0 10 0
反应后质量/g 0 21.6 m 9.2
已知X为氮的氧化物。则下列说法不正确的是
A．AgNO3应避光保存 B．反应生成氧气的质量为3.2 g
C．X的化学式为NO2 D．该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1
9．如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是
A．在化学变化中分子可分
B．该反应属于分解反应
C．化学反应中分子的总数一定不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
10．将丙醇（）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列判断正确的是（ ）
物质 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 A
A．X是该反应的催化剂 B．X是该反应的反应物
C．X可能含有氧元素 D．X不可能含有氢元素
11．下图是工业上生产尿素[CO(NH2)2]肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是
A．反应后，原子总数增加
B．在一定条件下，物质间可以相互转化
C．尿素中含有2个氧原子
D．化学变化中，原子、分子都不可再分
12．在空气中完全燃烧4.6g某纯净物生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该纯净物的组成中
A．只有C元素 B．只有C、H元素 C．只有C、H、O元素 D．都不正确
13．根据微观粒子反应示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．反应①的化学方程式：CO2+C2CO
B．反应②的化学方程式：2CO+O22CO2
C．反应②为复分解反应
D．反应①为化合反应
14．下列有关氧气的叙述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
15．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是
A．原子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于分解反应
D．在反应的整个过程中微粒是不断运动的。
16．1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，由此得出下列结论中不正确的是 （　　）
A．一定含C、H元素
B．该物质分子中C、H的原子个数比为1：2
C．一定不含O元素
D．燃烧过程中消耗氧气的质量为6.4g
二、综合题（共6题）
17．厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。
Ⅰ.食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。
（1）食盐中加碘，可以预防________疾病，碘属于_____(填“常量”或 “微量”)元素。碘酸钾(KIO3)常作为补碘剂被添加到食盐中，碘酸钾中K、I、O元素的质量比是_____。使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾(KI)和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的化学方程式______。
Ⅱ.蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（2）实验室进行操作A的名称是________，其中玻璃棒的作用是________。
（3）糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的________作用对糖汁进行脱色处理。
（4）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是________(选填“物理”或“化学”)变化。
二、蔗糖组成探究
资料：①绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。
（5）资料卡片中提到的烟灰的作用可能是________作用。
（6）计算验证：现称取34.2g蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得生成52.8gCO2和19.8gH2O。则34.2g蔗糖中，碳元素的质量为________g，氢元素的质量为________g。通过综合计算可知蔗糖的化学式为________(填字母)。
A．C6H5NO2 B．C6H12O6 C．C12H22 D．C12H22O11
18．现有含杂质的氧化铜样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学称取10 g样品，并用如图所示的装置进行实验（烧杯中为足量的澄清石灰水），完全反应后得到如下两组数据：
测量数据 反应前 反应后
装置甲 玻璃管和氧化铜样品的总质量 44.5 g 42.9 g
装置乙 烧杯和澄清石灰水的总质量 180.0 g 184.4 g
（1）实验时可以观察到装置甲中的现象是______（填字母序号）。
A．黑色固体变红 B．红色固体变黑
（2）装置乙中参加反应的CO2质量为______g。
（3）假设样品完全反应，分析装置甲表中数据得到反应前后减少的质量等于______。
A．生成铜的质量　　　　　　　B．生成二氧化碳的质量
C．氧化铜中氧元素的质量　　　D．参加反应的一氧化碳的质量
（4）请用装置乙表中数据计算样品中氧化铜的质量分数______。（写出计算过程）
19．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒，实验室有一瓶过氧化氢溶液引起了同学们的兴趣。
（1）甲同学认为，从微观角度分析过氧化氢在分解生成氧气的过程中，反应前后分子种类 ________ （填“改变”或“不变”之一），原子数目 ________ （填“改变”或“不变”之一）。
（2）乙同学认为，利用如图的方法可以来验证化学反应是否遵循质量守恒定律。通过实验发现，天平失去平衡，指针向 ________ （填“左”或“右”）偏转，产生此现象的原因是 ________ ，该反应 ________ （填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。
（3）丙同学认为，可以通过加水稀释的方法让溶液变稀。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是 ______ ？加水的质量是 ______ ？（列式计算）
20．4月6日，福建古雷石化(PX项目)厂区发生爆炸，经过消防官兵几天的奋战，成功扑灭大火。PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯，是一种低毒化合物，
请回答：
（1）对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“●”代表碳原子。“○”代表氢原子．试根据分子模型写出对二甲苯的化学式 。
（2）对二甲苯的相对分子质量为 对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比 ，对二甲苯中碳元素的质量分数 。(结果精确到0.1%)
（3）PX项目之所以会引发各种争议，源于人们对它认识的局限性。在下列各种观点中，你认为正确的
是 (选填字母)。
A．PX是一种重要的化工原料，应该大力发展PX项目。
B．在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目。
C．化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目。
21．(1)用和“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图1所示。
①根据质量守恒定律，化学反应前后没有变化的是：_____ (可能有一个或多个答案)
a元素的种类 b物质的种类c原子的数目d 分子的数目e 原子的种类
②参加反应的“”和“”分子的个数比是_____。
(2)根据图2中提供的信息，请回答下列问题：
①由A 图可知，硅的相对原子质量为_____。
②B、C、D、E 中属于同种元素的是_____
③B、C 元素化学性质相似的原因是_____相同。
④C、E 两种元素组成化合物的化学式为_____。
22．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
(一)利用如图实验验证质量守恒定律，请回答下列问题。
（1）请写出红磷燃烧的化学方程式__________ ；
（2）红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球A______ （填现象)，天平仍平衡；
（3）化学反应前后肯定没有变化的是_______ (选填序号)。
①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类⑤分子数目⑥元素种类⑦物质种类⑧物质的总质量
(二)密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。请据图回答下列问题：
（4）X与Y在该反应中的质量变化之比为_______(填最简整数比)；
（5）若Z的相对分子质量为 17，则 Y 的相对分子质量是______。
(三) 请回答有关草酸亚铁的问题。
（6）将0.72g草酸亚铁（FeC2O4)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持0.44g不变，该固体是一种氧化物，其化学式为______。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：最早传播和文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是波义耳，故选B
2．D
【解析】A、元素不讲个数，故错误；B、已知F为-1价，氧为-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+（-1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，故错误；C、氮气属于单质，氮元素化合价为零；氨气中氢显+1价，氮显-3价；二氧化氮中氧显-2价，氮显+4价，故错误；D、SO2中硫、氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1，故正确；故选D。
3．A
【详解】
地壳中含量最多的元素和最多的金属元素分别是氧元素和铝元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。故选A。
4．B
【解析】
试题分析：化学反应前后①原子数目不变，正确；②分子数目可能改变，错误；③元素种类不变，正确；④物质种类一定发生改变，错误；⑤原子种类不变，正确；⑥反应前后的物质总质量，不变，正确。故选B
5．A
【分析】
由图可知反应前后均有相同的分子，则参与反应的分子如图：
【详解】
A. 此反应为生成新物质的化学变化，遵守质量守恒定律，正确；
B. 参加反应的各物质分子个数比为2：1，错误；
C. 反应前后分子数目发生了改变，错误；
D. 此反应的生成物为一种，不是混合物，错误。
故选A。
6．C
【详解】
A、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。
B、C的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、物质D的待测值是36g，故选项说法正确。
D、反应中B、D的质量比为10g：30g＝1：3，故选项说法错误。
故选：C。
7．C
【详解】
A、由微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可再分，此选项错误；
B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子数目不变，此选项错误；
C、反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，此选项正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应是分子分解为原子，原子再重新组合为新的分子，此选项错误。
故选C。
8．D
【详解】
根据质量守恒定律，m=34+10-21.6-9.2=13.2，反应生成氧气的质量=13.2g-10g=3.2g，已知X为氮的氧化物，因此AgNO3见光分解的化学方程式为：2AgNO32Ag+O2+2NO2；所以：X的化学式为NO2，该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为1∶1；综上所述，A、B、C三项正确，D项错误。故选D。
9．C
【详解】
A、由图可知，甲分子分为A原子和B原子，每2个A原子结合成1个A分子，每2个B原子结合成一个B分子，故在化学变化中分子可分，不符合题意；
B、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
C、化学反应中，分子的种类一定改变，分子的总数不一定改变，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、由分析可知：A的值为为，X的质量增加，则一定不是该反应的催化剂，故A不正确；
B、由分析可知，X的质量增加，则X是生成物，故B不正确；
C、反应物中氧元素的质量为：，生成物水和二氧化碳中氧元素的质量为：，12.8g＜14.4g，X中一定含有氧元素，故C不正确；
D、根据反应前后元素质量不变，反应物丙醇中含氢元素的质量为
，生成物水中含氢元素的质量为，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故D正确。
故选D。
11．B
【详解】
A、根据质量守恒定律，反应前后原子的总数不变，故选项说法不正确；
B、化学反应前后分子种类改变，则说明在一定条件下，物质间可以相互转化，故选项说法正确；
C、由微粒的构成可知，一个尿素分子由1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子构成，故选项说法不正确；
D、由化学方程式可知，化学反应前后原子种类和个数不变，分子种类改变，由此可见化学变化中，分子可以再分，原子不可再分，故选项说法不正确。
故选B。
12．C
【详解】
8.8gCO2中含碳元素的质量为8.8g××100%=2.4g；5.4gH2O中含氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，由质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，则4.6g某物质中一定含有2.4g碳元素、0.6g氢元素，还应含有4.6g-2.4g-0.6g=1.6g氧元素；故该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
故选C。
13．C
【分析】
由图示可知反应①的方程式为CO2+C2CO，反应②的方程式为2CO+O22CO2；
【详解】
A、反应①是二氧化碳和碳生成一氧化碳的过程，方程式为CO2+C2CO，不符合题意；
B、反应②是一氧化碳和氧气生成二氧化碳的过程，方程式为2CO+O22CO2；不符合题意；
C、反应②是两种物质生成一种物质的过程，属于化合反应，不是复分解反应，符合题意；
D、反应①是两种物质生成一种物质的过程，属于化合反应，不符合题意。故选C。
14．C
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧，不发出耀眼的白光，只是火星四射，错误；
B、由于木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，无法测出氧气的含量，所以不能把铜丝换成木炭，错误；
C、反应前后元素的种类不变，因此用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，正确；
D、氧气没有可燃性，不能燃烧，因此不是可燃物，错误；
故选C。
15．C
【详解】
通过图中我们可以看到在这个化学反应中原子种类和数目没变，故原子是化学变化中的最小微粒，A选项正确，B选项正确；图一中的两种分子分解成原子，原子又重新组合成一种新的分子，是化合反应，故C答案错误；微粒总是不停的运动，故D选项正确。
16．B
【详解】
A、根据质量守恒定律，该物质中一定含有碳元素和氢元素，故正确；
B、4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g× =1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，设碳原子的个数是n，氢原子的个数是m，则：，故n：m=1:4，故错误；
C、1.6g该物质或者含有碳元素和氢元素的质量和为：1.2g+0.4g=1.6g，故一定不含有其他元素，故正确；
D、燃烧消耗的氧气的质量等于生成的二氧化碳和水中的氧元素的质量，4.4g-1.2g+3.6g-0.4g=6.4g，故正确。故选B.
17．
（1） 甲状腺肿大 微量 39：127：48 2KIO32KI+3O2↑
（2） 过滤 引流
（3）吸附
（4）物理
（5）催化
（6） 14.4 2.2 D
【解析】
（1）
人体缺碘易患甲状腺肿大，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生；在人体中，碘是属于微量元素；碘酸钾中，钾元素、碘元素、氧元素的质量为：39：127：（16×3）=39：127：48；碘酸钾在加热条件下分解生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为2KIO32KI+3O2↑；
（2）
操作A能将固液分开，操作名称是过滤，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是引流；
（3）
由于活性炭具有吸附性，糖汁呈棕黄色，工业上可加入活性炭对糖汁进行脱色处理；
（4）
由甘蔗制得蔗糖的整个过程中没有新物质生成，主要是物理变化；
（5）
蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧）；烟灰可能的作用为催化作用；
（6）
反应的氧气质量：52.8g+19.8g-34.2g=38.4g，
34.2g蔗糖中，碳元素的质量为：52.8g×=14.4g，
氢元素的质量为：19.8g×=2.2g；
蔗糖中氧元素质量：52.8g-14.4g+19.8g-2.2g-38.4g=17.6g，
蔗糖分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比：：：=12：22：11，则蔗糖的化学式是C12H22O11。
18．A 4.4g
C
解：氧化铜中氧元素质量为：。
氧化铜的质量为：
样品中氧化铜的质量分数为：
答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
【详解】
（1）一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，所以观察到装置甲中的现象是黑色固体逐渐变红，故选A。
（2）甲装置中生成的二氧化面被乙装置中的澄清石灰水吸收，装置乙中参加反应的二氧化碳的质量即为装置乙反应前后增加的质量，所以二氧化碳的质量为：184.4g-180.0g=4.4g。
（3）一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，原固体为氧化铜，反应后的固体为铜，根据质量守恒定律，固体减少的质量为氧化铜中所含氧元素的质量，故选C。
（4）由上题分析，根据反应前后固体质量变化可求出氧化铜中氧元素质量，再求氧化铜的质量，最后求出氧化铜在样品中的质量分数，详解见答案。
19．改变 不变 右 双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转 符合 50g 450g
【详解】
(1)根据质量守恒定律的微观实质可知：化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类和数目不变，故填写：改变；不变；
(2)化学反应都遵循质量守恒定律，该反应因为在敞口容器中发生，过氧化氢溶液与二氧化锰混合产生的氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，指针向右偏转，故填写：右；双氧水反应生成了氧气，氧气逸散到空气中，使得左盘中质量减小，所以天平往右偏转；符合；
(3)若要用30%的过氧化氢溶液配制3%的过氧化氢溶液，需加水稀释，稀释过程中溶质质量不变
解：设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是x
500gⅹ3%=30%x
x=50g
加水的质量是：500g-50g=450g
答：若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是50g，加水的质量是450g
故填写：50g；450g。
20．（1） C8H10 （2）106 C∶H=48∶5 90.6% （3）B
【解析】
试题分析：（1） 根据对二甲苯的分子结构模型，可写出对二甲苯的化学式：C8H10
（2） 对二甲苯的相对分子质量=12×8+1×10=106；对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比=12×8：1×10=48∶5 ；对二甲苯中碳元素的质量分数= 12×8/106×100%= 90.6%
（3）A、PX是一种重要的化工原料，但是一种低毒化合物，不宜大力发展PX项目，错误，B、在环保评估可行且监管到位的情况下，可以发展PX项目，正确，C、化工项目一定会产生污染，应该禁止PX项目，错误，选B
21．ace 3：1 28.09 CD 最外层电子数相同 Na2S
【详解】
(1) ①根据质量守恒定律，化学反应前后没有变化的是：元素的种类；原子的数目；原子的种类；由反应的微观示意图可知，参加反应的“”和“”分子的个数比是3：1；(2) ①由A 图可知，硅的相对原子质量为28.09；②质子数相同元素的种类也相同，故B、C、D、E 中属于同种元素的是CD；③B、C 元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同；④C为16号元素硫，硫原子最外层电子数为6，容易得到2个电子带2个单位的负电荷，E为11号元素钠元素，钠原子最外层电子数为1，容易失去，带一个单位的正电荷，它们的化合价在数值上与所带电荷数相等，所以两种元素组成化合物的化学式为：Na2S。
22．
（1）
（2）先变大后变小
（3）①②③⑥⑧
（4）3：14
（5）28
（6）Fe2O3
【分析】
（1）
红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式：；
（2）
红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球先变大后变小，红磷燃烧放热，瓶内温度升高，造成瓶内气体膨胀压强增大，故气球变大，反应结束装置冷却后，瓶内温度降低，由于反应消耗氧气，且生成物为五氧化二磷固体，气体减少，瓶内压强减小，故气球变小，天平仍平衡；
（3）
化学反应的微观过程是反应物的分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变，元素种类不变，物质的总质量不变；化学反应前后物质种类和分子种类一定改变，分子数目可能改变，因此化学反应前后肯定没有变化的是①②③⑥⑧；
（4）
从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g-14g=3g，参加反应的X与Y的质量比为3g:14g=3:14；
（5）
从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n-3n=3n，Y参加反应的分子数为5n-4n=n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n:n:2n=3:1:2，根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y=2Z，根据化学方程式可知，参加反应的Z、Y的质量比为17:14，即2Z:Y=17:14，若Z的相对分子质量为17，则Y的Z的相对分子质量为28；
（6）
0. 72g草酸亚铁中含铁元素的质量为，而反应后固体质量为0. 4g，不可能是铁单质，该固体是一种氧化物，铁元素和氧元素的质量比为0. 28g：（0. 4g-0. 28g）=7:3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，56x：16y=7：3，则x：y=2：3，故所得物质的化学式为Fe2O3。