江苏省邗江中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（必修）试题（有答案）

江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学（必修）
可能用到的相对原子质量：H ：1 C: 12 N: 14 O：16 Na：23 Ba:137
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
2．下列物质中，属于电解质的是
A．硫酸 B．铜 C．酒精 D．蔗糖
3．在溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、OH一、HCO3- B．NH4+、NO3—、OH—
C．H+、K+、CO32-、 D．Ba2+、OH一、C1—
4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
5．下列物质，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是
A．Fe → Fe3O4 B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12 D．Na → Na2O
7．下列单质中，最难跟氢气发生反应的是
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
8．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实 验 操 作
现 象
实 验 结 论
A．
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
生成白色沉淀
溶液中一定含有SO42－
B．
将某气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
该气体一定是SO2
C．
往某溶液中加入KSCN溶液
显血红色
溶液中一定含有Fe3＋
D．
往某溶液中加入盐酸
产生无色气体
溶液中一定含有CO32－
9．下列物质与其用途相符合的是
①Cl2—作消毒剂；②AgBr—制胶卷，感光纸；③AgI—人工降雨；
④加碘食盐—预防甲状腺肿大；⑤淀粉—检验I2的存在；⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．全部
10．下列有关铝的叙述中不正确的是
A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大
B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸
C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去
D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气
11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
D．0.l mol N2分子中所含的电子数为7NA
12．下列试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
13．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一=H2O
B．钠与水反应：．Na+ H2O=Na++OH一+ H2↑
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH一+2H2O=2A1O2-+3 H2↑
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
14．工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ,对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．氧元素的化合价降低
C．Fe2O3发生还原反应 D．CO为氧化剂
15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性
B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
16．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关玻璃的说法不正确的是
A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英
B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点
C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
17．下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
C．NH3 + HCl = NH4Cl
D．CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
18、下列物质均能使某些有色物质褪色，其引起的褪色过程属于物理变化的是
A．二氧化硫 B．氯气 C．漂白粉 D、活性炭
19．下列实验操作中，不能用于物质分离的是
20．下列气体的排放可能会造成酸雨的是
A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2
21．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．CuCuSO4Cu(NO3)2
B．CuCuOCu(NO3)2
C．CuCu(NO3)2 D．CuCu(NO3)2
22．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是
A．加热，观察是否有气体放出 B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢
C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化
23．在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．x与y的差值为0.01 mol
B．原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1
C．原溶液的c（H+）=1mol/L
D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
第II卷（共31分）
24．（1）（5分）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；
2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。
（2）（10分）溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。
实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。
1、溶液颜色发生改变的原因可能是 （用选项符号表示）。
①使溶液呈黄色的微粒是Br2 ②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
2、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：
操作
实验现象及结论
方案1
取少量黄色溶液，加入NaOH
最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2
取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液
溶液变蓝色，说明未发生化学反应
方案3
取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡
下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理 （填“合理”或“不合理”）。
②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为 。
③方案3的结论也不合理，理由是 。
④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：


25．（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_____________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式
?__________________________________________________________。
26．（10分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
【方案二】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g。
称量时所需定量实验仪器为__________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。
（2）方案二的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。
上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是___________________。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是________________________。
江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学（必修）答题纸
第II卷（共31分）
24．（1）_______________， _______________________。
_______________， _______________________。
（2）1、_______________。
2、①_______________________。
② _______________________。
③__________________________________________________________________。
④__________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
25．（1）__________， _____________。
（2）__________________________________________________________。
（3）?__________________________________________________________。
26．（1）__________。
__________________。
（2）______________________。
__________________________。
___________________。
___________________。
____________， ________________________。
江苏省邗江中学2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学（必修）
参考答案及评分标准
一、选择题（每题3分，共69分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
A
D
C
D
B
B
C
D
D
B
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
C
A
B
D
D
C
C
B
C
A
二、非选择题
24、（1）Al3+、NH4+（2分）；Fe3+（1分）；
焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃呈紫色（1分）。
（2）1、①②③（2分）
2、① 不合理；（2分）
② Br2+2I-=I2+2Br-（2分）
③ 溴水可能过量（2分）
④ 取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+（2分）
25、（1）Fe2O3、Fe（OH）2（2分）；
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）；
（3）2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2（2分）。
26、（1）托盘天平（1分）；106W3/197W1（2分）；
（2）53（W3-W1）/22W2（2分）；
吸收空气中的CO2，减少误差（1分）；
吸收气体中是水蒸汽，减少误差（1分）；
偏小（1分）；偏大（1分）；
在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管（1分）。