鲁教版九年级化学上册 2.3 原子的构成 教案

原子的构成
【教学目标】
1．认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。
3．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。
4．学会计算原子的相对原子质量。
【教学重难点】
1．相对原子质量的意义。
2．原子、分子和离子的异同点和相互关系。
【教学过程】
一、原子的结构
1．讨论交流分子和原子有什么区别？
2．近代化学之父道尔顿在200年前提出：“没有人能将原子再分”的论断。你认为道尔顿的论断科学吗？你的依据有哪些？
3．阅读课本认识原子的结构，思考交流：为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？
材料阅读：最早发现电子的科学家——英国科学家汤姆森。
粒子轰击金箔实验结论：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外“很大”的空间里运动。
（2）原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
（3）质子和中子的质量差不多，都约为电子质量的1836倍。
（4）原子核所带的正电荷数简称核电荷数。
（5）质子数=核电荷数=核外电子数
（6）原子的质量主要集中在原子核上。
4．原子很小，是不是不能再分了？若能分你的证据是什么？
二、认识原子中的电子
1．阅读教材，明确原子结构示意图表示的意义，并对电子的得失形成初步印象。尝试画出钠原子、氯原子（17个质子）的原子结构示意图。
2．电子对原子的性质的影响，分析钠原子、氯原子得失电子的可能情况。
（1）在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；
（2）电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；
（3）每层最多容纳2n2个电子（n为电子层）；
（4）最外层电子数不超过8个电子（离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个）。
（课件展示氧原子结构图）图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+”表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
三、探究原子质量的表示方法
1．金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。
2．非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。
3．稀有气体原子，最外层电子数一般为8个（氦是2个），稳定，既不易失去、也不易得到电子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是核外电子（最外层电子数）。
决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。
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