2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第一章《认识化学科学》测试卷（含答案和解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册第一章《认识化学科学》测试卷（含答案和解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 53.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-29 16:40:20 | ||
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文档简介
第一章《认识化学科学》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列说法中正确的是( )
A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子
B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C． 1 mol H约含有6.02×1023个电子
D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
2.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
A． 950 mL；30.4 g
B． 950 mL；47.5 g
C． 1 000 mL；50.0 g
D． 1 000 mL；32.0 g
3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A． 1 L水中含有1 mol硫酸
B． 1 L溶液中含1 mol H＋
C． 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D． 从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1
4.化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是( )
A． 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B． 将废电池深埋，可以避免其中的重金属造成污染
C． 从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D． 生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
5.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A． 浓硫酸
B． 饱和氯化钠溶液
C． 浓氢氧化钠溶液
D． 氢氧化钙悬浊液
6.下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A． 若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移
B． 用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠
C． 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集
D． 氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物
7.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是( )
A． 人、畜应躲到低洼的地方
B． 人、畜应到较高的地方去
C． 人、畜应多饮豆浆和牛乳
D． 可用饱和食盐水浸湿软布蒙面
8.关于钠的描述正确的是( )
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A． ①③④⑤⑥
B． ③④⑥
C． ③④
D． 全部
9.下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A． 标准状况下1 mol H2O
B． 20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C． 常温常压下17 g NH3
D． 标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
10.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为( )
A． 10%
B． 15%
C． 20%
D． 25%
11.我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是( )
A． 该项发现属于农业方面的应用
B． 青蒿素由三种元素组成
C． 青蒿素由C原子和H2O分子构成
D． 青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶5
12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 ( )
A． 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B． 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C． 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D． 二者在一定条件下可以相互转化
13.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是( )
A． 同质量不同体积的氮气和一氧化碳
B． 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳
C． 同体积、同压强的氮气和乙烯
D． 同温同压下的一氧化碳和氮气
14.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是( )
A． 利用指南针确定航海方向
B． 培育新品种，增加农作物产量
C． 综合利用石油生产优质人造纤维
D． 利用滑轮提升重物
15.t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( )
A．S＝
B．c＝
C．S＝
D．c%＝100%
二、实验题(共3小题)
16.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：
(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是____________________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是__________，其作用是__________________________________。在实验乙中，试剂Y是__________________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________________________________。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________。
(5)为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用________(填字母)。
A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
17.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是____________________________________________________，X是__________________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论____________________________。
(2)若打开K2，关闭K1，出现____________________现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
(3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2及O2与Cu反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。
18.下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。
步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是__________；现象②：______________________________________；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是______________________________________；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是________________________________________(填写操作、现象、结论)；现象④……
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。两反应的共同点是__________________。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有__________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________ g NaOH才能完全中和。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________ mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
20.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是_________mol/L。
21.(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________mol。
(3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________ 。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。
四、填空题(共3小题)
22.计算填空：
(1)1.8 g水所含的分子数与________g氧气所含的分子数相同，所含原子数与__________ g氧气所含的原子数相同。
(2)含碳元素质量为2.4 g二氧化碳的物质的量为__________，所含氧原子数为__________。
(3)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________。
23.工业制盐酸的方法：将氢气与氯气反应，生成的氯化氢用水吸收即得盐酸。
(1)工业制得的盐酸显________色，是因为在制备时混入了____________所致。
(2)有两种制得氯化氢的方案：a、氢气在氯气中燃烧，b、氯气在氢气中燃烧。试分析工业实际采用的方案是选择了__________(填字母)方案。理由是______________________________。
24.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用来表示______________溶液里所含溶质B的______________的物理量，其符号是______________。
(2)物质的量浓度常用单位是______________。
(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。
(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是____________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
2.【答案】C
【解析】容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·
mol－1＝50.0 g。
3.【答案】D
【解析】
4.【答案】C
【解析】
5.【答案】B
【解析】 红色布条颜色退色的原因是氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸，氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能退色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但氯气中混有少量水蒸气。
6.【答案】B
【解析】氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气能溶于水，1体积水可溶解约2体积氯气，故不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。
7.【答案】B
【解析】氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，逃生应向较高的地方；饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理；饱和食盐水抑制氯气的溶解。
8.【答案】B
【解析】①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，正确；④钠具有良好的导热性，Na K合金做原子反应堆的导热剂，正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，正确。
9.【答案】D
【解析】A项中水在标准状况下为液态， B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。
10.【答案】D
【解析】氯化钾饱和溶液蒸发掉10 g水，可析出氯化钾5 g，此温度下氯化钾的溶解度为50 g，
氯化钾饱和溶液的溶质质量分数＝50 g÷(100 g＋50 g)×100%≈33.33%，
氯化钾饱和溶液的质量＝100 g－35 g－5 g＝60 g，
原溶液中含氯化钾的质量＝60 g×33.33%＋5 g≈25 g，
原溶液中氯化钾质量分数＝25 g÷100 g×100%＝25%。
11.【答案】B
【解析】A项，青蒿素的发现属于医药方面的研究；C项，青蒿素由C15H22O5分子构成，属于纯净物；D项，青蒿素中C、H、O的质量比为(15×12)∶(22×1)∶(5×16)＝90∶11∶40。
12.【答案】C
【解析】等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2量多。
13.【答案】D
【解析】质量相等，体积不相等，则密度一定不相等；根据pV＝nRT知，pM＝ρRT，密度和温度、摩尔质量、压强有关，其中一者不同，则密度不同。
14.【答案】C
【解析】A、D项属于物理学研究内容；B项属于生物学的研究内容；C项是制造新物质，属于化学的研究内容。
15.【答案】B
【解析】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝g，A、C错误；该饱和溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%；则：c＝＝＝＝，或c＝＝，D错误、B正确。
16.【答案】(1)防止过氧化钠受潮 (2)浓硫酸 除去CO2中的水 CO2的饱和溶液(或水) (3)CO2只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)除去混在氧气中的过量CO2 (5)BE
【解析】(1)在通入CO2前，与Na2O2相连的导气管分别与NaOH溶液及空气相通，其中所含的水分会与Na2O2反应，因此为防止Na2O2受潮需关闭K1、K2。(2)实验甲进行时，需制备干燥的CO2，故试剂X应为干燥剂浓硫酸；而实验乙进行时，CO2气体在通过装置Ⅰ后含较多的水蒸气，所以试剂Y应为水或CO2的饱和水溶液。(3)对比甲、乙两个实验的实验现象，可得到CO2与Na2O2的反应，只有在水存在时才能进行的结论。(4)因CO2不支持燃烧，要验证是否有氧气产生，需在检验前将未反应的CO2用NaOH除去。(5)由实验目的可知，在制得的CO2中不能含有其他挥发性物质，故不可选用稀盐酸或稀硝酸，只能选用稀硫酸；而硫酸与碳酸钙作用产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在固体表面，阻碍反应进行，应选BE。
17.【答案】(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果 浓硫酸 无水时CO2与Na2O2不发生反应
(2)红色铜丝变黑色
(3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Cu＋O22CuO
【解析】(1)反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果。(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O, 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2Cu＋O22CuO。
18.【答案】步骤Ⅰ：淡黄 固
步骤Ⅲ：反应放热 溶液变红 氢氧化钠(或NaOH) 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气
步骤Ⅳ：Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 都生成NaOH(或都放热) 观察法、实验法、比较法
【解析】结合学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯壁烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法。
19.【答案】(1)1 mol·L－1 (2)20 (3)1 mol·L－1
(4)200
【解析】(1)c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH质量为：0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
(3)c(NaCl)＝＝1 mol·L－1。
(4)＝0.5 mol，可知V＝200 mL。
20.【答案】0.42
【解析】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL×a，解得：a＝0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol/L＝0.42 mol/L。
21.【答案】(1) 0.4NA (2) 0.6 (3) 7∶11 14∶11 (4) 95 g/mol
【解析】(1)0.3 mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，则n(H2O)＝＝0.4 mol，二者含有的原子个数相等。
(2)硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2∶3，所以n(SO)＝×3＝0.6 mol。
(3)根据n＝可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)∶n(CO)＝M(CO)∶M(CO2)＝28 g/mol∶44 g/mol＝7∶11；二者含有的氧原子个数之比为：(7×2)∶(11×1)＝14∶11。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量为＝0.2 mol，ACl2的摩尔质量是＝95 g·mol－1。
22.【答案】(1)3.2 4.8
(2)0.2 mol 2.408×1023
(3) 62 g·mol－1 16
【解析】(1)分子数相同时，氧气的质量＝1.8 g÷18 g·mol－1×32 g·mol－1＝3.2 g；原子数相同时，氧气的质量＝1.8 g÷18 g·mol－1×3×16 g·mol－1＝4.8 g。
(2)二氧化碳的物质的量＝2.4 g÷12 g·mol－1＝0.2 mol；所含氧原子数＝0.2 mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。
(3)Na2R的物质的量＝0.4 mol÷2＝0.2 mol，Na2R的摩尔质量＝12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1，R的摩尔质量＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
23.【答案】(1)淡黄色 氯化铁
(2) b 氯气在氢气中燃烧，前者完全反应，后者过量，生成的氯化氢中的氢气不溶于水，盐酸纯度高
【解析】(1)化工生产中常用铁制材料，易被氯气氧化腐蚀形成氯化铁，使无色盐酸溶液显淡黄色。(2)氢气在氯气中燃烧，前者可完全反应，后者过量，氯化氢中混入氯气，既降低了氯气的利用率，又增加分离的麻烦，使盐酸不纯；氯气在氢气中燃烧，前者完全反应，后者过量，生成的氯化氢中混进氢气，但氢气不溶于水，不会对溶解制备盐酸产生干扰，盐酸纯度高。
24.【答案】(1)单位体积 物质的量 cB
(2)mol·L－1
(3)cB＝
(4)1 mol·L－1
【解析】化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1。
一、单选题(共15小题)
1.下列说法中正确的是( )
A． 1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢原子
B． 1 mol CaCl2含有1 mol Cl－
C． 1 mol H约含有6.02×1023个电子
D． 1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O
2.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是( )
A． 950 mL；30.4 g
B． 950 mL；47.5 g
C． 1 000 mL；50.0 g
D． 1 000 mL；32.0 g
3.1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A． 1 L水中含有1 mol硫酸
B． 1 L溶液中含1 mol H＋
C． 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
D． 从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1
4.化学与能源开发、环境保护、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是( )
A． 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B． 将废电池深埋，可以避免其中的重金属造成污染
C． 从海带中提取碘单质的过程涉及化学变化
D． 生物质能、风能、太阳能等属于不可再生资源
5.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条退色。则D瓶中盛有的溶液是( )
A． 浓硫酸
B． 饱和氯化钠溶液
C． 浓氢氧化钠溶液
D． 氢氧化钙悬浊液
6.下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A． 若氯气发生泄漏，应立即向下风地区转移
B． 用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠
C． 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集
D． 氯气、氯水和液氯是同一种物质，都属于纯净物
7.氯气有毒，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹爆炸时，通常的防御方法是( )
A． 人、畜应躲到低洼的地方
B． 人、畜应到较高的地方去
C． 人、畜应多饮豆浆和牛乳
D． 可用饱和食盐水浸湿软布蒙面
8.关于钠的描述正确的是( )
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A． ①③④⑤⑥
B． ③④⑥
C． ③④
D． 全部
9.下列物质的体积约为22.4 L的是( )
A． 标准状况下1 mol H2O
B． 20 ℃、101 kPa时36.5 g HCl
C． 常温常压下17 g NH3
D． 标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体
10.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为( )
A． 10%
B． 15%
C． 20%
D． 25%
11.我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是( )
A． 该项发现属于农业方面的应用
B． 青蒿素由三种元素组成
C． 青蒿素由C原子和H2O分子构成
D． 青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶5
12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 ( )
A． 二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
B． 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠
C． 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多
D． 二者在一定条件下可以相互转化
13.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是( )
A． 同质量不同体积的氮气和一氧化碳
B． 不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳
C． 同体积、同压强的氮气和乙烯
D． 同温同压下的一氧化碳和氮气
14.下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是( )
A． 利用指南针确定航海方向
B． 培育新品种，增加农作物产量
C． 综合利用石油生产优质人造纤维
D． 利用滑轮提升重物
15.t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是( )
A．S＝
B．c＝
C．S＝
D．c%＝100%
二、实验题(共3小题)
16.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：
(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是____________________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是__________，其作用是__________________________________。在实验乙中，试剂Y是__________________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________________________________。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________。
(5)为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用________(填字母)。
A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸
17.某课外活动小组为了研究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计了如下实验装置：
(1)如图装置，在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，加热铜丝，目的是____________________________________________________，X是__________________。实验观察到铜丝未变化，则得出结论____________________________。
(2)若打开K2，关闭K1，出现____________________现象可证明有水时CO2与Na2O2反应产生了O2。
(3)根据以上的实验结论，写出生成CO2、O2及O2与Cu反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。
18.下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：______色，______态。
步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。
步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是__________；现象②：______________________________________；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是______________________________________；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是________________________________________(填写操作、现象、结论)；现象④……
步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：____________________________________________________________________________。两反应的共同点是__________________。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有__________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.标准状况下11.2 L HCl气体溶于水形成500 mL溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________ g NaOH才能完全中和。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。
(4)再向其中加入________ mL密度为1.7 g·cm－3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
20.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是_________mol/L。
21.(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是________mol。
(3)相同质量的CO2、CO的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为________ 。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________。
四、填空题(共3小题)
22.计算填空：
(1)1.8 g水所含的分子数与________g氧气所含的分子数相同，所含原子数与__________ g氧气所含的原子数相同。
(2)含碳元素质量为2.4 g二氧化碳的物质的量为__________，所含氧原子数为__________。
(3)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为__________。
23.工业制盐酸的方法：将氢气与氯气反应，生成的氯化氢用水吸收即得盐酸。
(1)工业制得的盐酸显________色，是因为在制备时混入了____________所致。
(2)有两种制得氯化氢的方案：a、氢气在氯气中燃烧，b、氯气在氢气中燃烧。试分析工业实际采用的方案是选择了__________(填字母)方案。理由是______________________________。
24.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。
(1)物质的量浓度是用来表示______________溶液里所含溶质B的______________的物理量，其符号是______________。
(2)物质的量浓度常用单位是______________。
(3)溶液的体积用V表示，溶质B的物质的量用nB表示，物质的量浓度(cB)的表达式__________。
(4)将20 g氢氧化钠溶于水，配制成500 mL溶液，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是____________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A错误，未注明微粒的种类，氢是指氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B错误，1 mol CaCl2应含有2 mol Cl－；D错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
2.【答案】C
【解析】容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量＝0.2 mol·L－1×1 L×250 g·
mol－1＝50.0 g。
3.【答案】D
【解析】
4.【答案】C
【解析】
5.【答案】B
【解析】 红色布条颜色退色的原因是氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸，氯气通过D瓶中的液体后C处的红色布条能退色，这说明D瓶中的液体既不能干燥氯气，又不能吸收氯气，反而是使干燥的氯气变得湿润了。在题目所提供的四种溶液中，浓硫酸能干燥氯气，浓氢氧化钠溶液和氢氧化钙悬浊液都跟氯气发生化学反应，氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度很小，但氯气中混有少量水蒸气。
6.【答案】B
【解析】氯气有毒且密度比空气的大，若发生泄漏，应立即向上风地区转移，并用湿毛巾捂住口鼻，A项错误；氯气有毒，所以可以灭鼠，B项正确；氯气能溶于水，1体积水可溶解约2体积氯气，故不能用排水法收集，可以用排饱和食盐水法收集，C项错误；氯气与液氯是同一种物质，属于纯净物，但氯水属于混合物，D项错误。
7.【答案】B
【解析】氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，逃生应向较高的地方；饮豆浆和牛乳可解毒，可使用于重金属中毒处理，但不适合氯气中毒的处理；饱和食盐水抑制氯气的溶解。
8.【答案】B
【解析】①钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，错误；②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，错误；③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，正确；④钠具有良好的导热性，Na K合金做原子反应堆的导热剂，正确；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，正确。
9.【答案】D
【解析】A项中水在标准状况下为液态， B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。
10.【答案】D
【解析】氯化钾饱和溶液蒸发掉10 g水，可析出氯化钾5 g，此温度下氯化钾的溶解度为50 g，
氯化钾饱和溶液的溶质质量分数＝50 g÷(100 g＋50 g)×100%≈33.33%，
氯化钾饱和溶液的质量＝100 g－35 g－5 g＝60 g，
原溶液中含氯化钾的质量＝60 g×33.33%＋5 g≈25 g，
原溶液中氯化钾质量分数＝25 g÷100 g×100%＝25%。
11.【答案】B
【解析】A项，青蒿素的发现属于医药方面的研究；C项，青蒿素由C15H22O5分子构成，属于纯净物；D项，青蒿素中C、H、O的质量比为(15×12)∶(22×1)∶(5×16)＝90∶11∶40。
12.【答案】C
【解析】等质量的Na2CO3与NaHCO3，其物质的量不同，与足量盐酸反应产生CO2的量不同，NaHCO3产生的CO2量多。
13.【答案】D
【解析】质量相等，体积不相等，则密度一定不相等；根据pV＝nRT知，pM＝ρRT，密度和温度、摩尔质量、压强有关，其中一者不同，则密度不同。
14.【答案】C
【解析】A、D项属于物理学研究内容；B项属于生物学的研究内容；C项是制造新物质，属于化学的研究内容。
15.【答案】B
【解析】t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝g，A、C错误；该饱和溶液的质量分数为w＝×100%＝×100%；则：c＝＝＝＝，或c＝＝，D错误、B正确。
16.【答案】(1)防止过氧化钠受潮 (2)浓硫酸 除去CO2中的水 CO2的饱和溶液(或水) (3)CO2只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)除去混在氧气中的过量CO2 (5)BE
【解析】(1)在通入CO2前，与Na2O2相连的导气管分别与NaOH溶液及空气相通，其中所含的水分会与Na2O2反应，因此为防止Na2O2受潮需关闭K1、K2。(2)实验甲进行时，需制备干燥的CO2，故试剂X应为干燥剂浓硫酸；而实验乙进行时，CO2气体在通过装置Ⅰ后含较多的水蒸气，所以试剂Y应为水或CO2的饱和水溶液。(3)对比甲、乙两个实验的实验现象，可得到CO2与Na2O2的反应，只有在水存在时才能进行的结论。(4)因CO2不支持燃烧，要验证是否有氧气产生，需在检验前将未反应的CO2用NaOH除去。(5)由实验目的可知，在制得的CO2中不能含有其他挥发性物质，故不可选用稀盐酸或稀硝酸，只能选用稀硫酸；而硫酸与碳酸钙作用产生的硫酸钙微溶于水，覆盖在固体表面，阻碍反应进行，应选BE。
17.【答案】(1)防止水蒸气进入干燥的Na2O2中，影响实验结果 浓硫酸 无水时CO2与Na2O2不发生反应
(2)红色铜丝变黑色
(3)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Cu＋O22CuO
【解析】(1)反应生成CO2，通过干燥剂后，CO2中不含水蒸气，未发生CO2与Na2O2的反应，说明无水存在时，CO2与Na2O2不会产生O2。X为浓硫酸，操作的目的是干燥CO2，防止水蒸气影响实验结果。(2)若出现铜丝由红色变黑色，证明有O2产生，O2与Cu反应生成黑色CuO，可证明有水时才能使CO2与Na2O2反应。(3)根据反应情况，发生的反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O, 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2Cu＋O22CuO。
18.【答案】步骤Ⅰ：淡黄 固
步骤Ⅲ：反应放热 溶液变红 氢氧化钠(或NaOH) 用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气
步骤Ⅳ：Na2O＋H2O===2NaOH、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 都生成NaOH(或都放热) 观察法、实验法、比较法
【解析】结合学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯壁烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法。
19.【答案】(1)1 mol·L－1 (2)20 (3)1 mol·L－1
(4)200
【解析】(1)c(HCl)＝＝1 mol·L－1。
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，所需NaOH质量为：0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。
(3)c(NaCl)＝＝1 mol·L－1。
(4)＝0.5 mol，可知V＝200 mL。
20.【答案】0.42
【解析】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL×a，解得：a＝0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol/L＝0.42 mol/L。
21.【答案】(1) 0.4NA (2) 0.6 (3) 7∶11 14∶11 (4) 95 g/mol
【解析】(1)0.3 mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，则n(H2O)＝＝0.4 mol，二者含有的原子个数相等。
(2)硫酸铝溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2∶3，所以n(SO)＝×3＝0.6 mol。
(3)根据n＝可知，质量相同的CO2和CO的物质的量与摩尔质量成反比，即n(CO2)∶n(CO)＝M(CO)∶M(CO2)＝28 g/mol∶44 g/mol＝7∶11；二者含有的氧原子个数之比为：(7×2)∶(11×1)＝14∶11。
(4)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的物质的量为＝0.2 mol，ACl2的摩尔质量是＝95 g·mol－1。
22.【答案】(1)3.2 4.8
(2)0.2 mol 2.408×1023
(3) 62 g·mol－1 16
【解析】(1)分子数相同时，氧气的质量＝1.8 g÷18 g·mol－1×32 g·mol－1＝3.2 g；原子数相同时，氧气的质量＝1.8 g÷18 g·mol－1×3×16 g·mol－1＝4.8 g。
(2)二氧化碳的物质的量＝2.4 g÷12 g·mol－1＝0.2 mol；所含氧原子数＝0.2 mol×2×6.02×1023mol－1＝2.408×1023。
(3)Na2R的物质的量＝0.4 mol÷2＝0.2 mol，Na2R的摩尔质量＝12.4 g÷0.2 mol＝62 g·mol－1，R的摩尔质量＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1。
23.【答案】(1)淡黄色 氯化铁
(2) b 氯气在氢气中燃烧，前者完全反应，后者过量，生成的氯化氢中的氢气不溶于水，盐酸纯度高
【解析】(1)化工生产中常用铁制材料，易被氯气氧化腐蚀形成氯化铁，使无色盐酸溶液显淡黄色。(2)氢气在氯气中燃烧，前者可完全反应，后者过量，氯化氢中混入氯气，既降低了氯气的利用率，又增加分离的麻烦，使盐酸不纯；氯气在氢气中燃烧，前者完全反应，后者过量，生成的氯化氢中混进氢气，但氢气不溶于水，不会对溶解制备盐酸产生干扰，盐酸纯度高。
24.【答案】(1)单位体积 物质的量 cB
(2)mol·L－1
(3)cB＝
(4)1 mol·L－1
【解析】化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号cB表示，常用单位为mol·L－1。