第九单元溶液单元测试训练卷--2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

人教版九年级化学下册
第九单元　溶液
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分)
1．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少许，剩余溶液溶质的质量分数(　　)
A．偏小 B．偏大
C．不变 D．无法判断
2．据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )
A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C. 日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
3．打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，根据汽水中二氧化碳的溶解情况分析，下列说法中错误的是(　　)
A. 溶质减少 B. 溶解度减少
C. 溶剂不变 D. 饱和溶液变为不饱和溶夜
4．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是(　　)
A．变大　不变 B．变大　变小
C．不变　变大 D．不变　不变
5．物质在水中溶解是复杂的物理、化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是( )
A．NH4NO3固体 B．NaOH固体
C．NaCl固体 D．浓H2SO4
6．配制70 g16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是( )
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠 C．量取水 D．配好后装瓶
7．氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是(　　)
溶剂 氢氧化钠 碳酸钠
20 ℃ 40 ℃ 20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g 21.8 g 49 g
酒精 17.3 g 40 g 难溶 难溶
A. 氢氧化钠易溶于水和酒精
B. 温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同
C. 40 ℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49%
D. 20 ℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊　
8．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1 ℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等
D．用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出
9．向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30 ℃，下列说法正确的是( )
A.烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B．烧杯中的溶液为30 ℃时硝酸钾的饱和溶液，且30 ℃时硝酸钾的溶解度为100克
C．若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D．若使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数可能增大
10．现有100 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，要将其溶质质量分数变为20%，可采用的方法是(　　)
①蒸发掉2/3溶剂　 ②蒸发掉50 g溶剂　
③加入10 g硝酸钠　 ④加入12.5 g硝酸钠
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
11．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是(　　)
A．20°C时，a物质的溶解度是5
B．在20℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小
D．将b的不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过升温实现
12．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性，硫酸不参加反应。若用5%的硫酸溶液40 g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为8%，则参加电解反应的水的质量为( )
A．25 g B．20 g
C．15 g D．2 g
二、填空题(每空2分，共42分)
13．写出下列溶液中溶质的化学式：
①石灰水_________；②盐酸_________；③食盐水___________。
14．将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是________(填编号，下同)，能形成无色溶液的是________，能形成蓝色溶液的是________，能形成紫红色溶液的是________，该实验说明物质的溶解性与________的性质有关。用汽油可以擦洗衣服上的油污，而用水洗不掉油污，说明物质的溶解性与________的性质有关。
15．侯德榜是我国著名的化工专家，他创造的“联合制碱法”大大提高了原料利用率，降低了成本，被人们称为“侯氏联合制碱法”，其部分生产流程如下图所示。分析流程，回答问题：
(1)分离器的作用与实验室中的________操作相同。
(2)NaCl、 NaHCO3、NH4Cl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
结合上表分析，在碳化塔反应过程中NaHCO3晶体析出的原因是_______________________；从分离器中得到的主要成分为氯化铵的溶液中________(填“能”或“不能”)继续溶解NaHCO3。
(3)煅烧炉中，在加热条件下发生分解反应的化学方程式为____________________________。
(4)该流程中循环利用的物质是____________________________。
16．下图是固物质体甲的溶解度曲线。
(1)图中A点代表甲的___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
(2)请填写下表剩余的空格(在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”)。
项目 过程 1 2 3 4
降低温度 溶剂 质量 溶质 质量 溶质质量分数 溶液状态
A→B 不变 B点
B→C 不变 C点
三、实验探究题(每空2分，共28分)
17．某化学兴趣小组进行溶液的配制和粗盐的初步提纯实验。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 克，需要水的体积为 ｍL(水的密度近似看作1ｇ/ｍL)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 。
③用 量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯中，用 搅拌，使其溶解，并冷却到室温。
④将配制好的溶液放入试剂瓶，塞好橡胶塞并 ，放到指定的地方。
(2)粗盐的初步提纯：称取5.0克粗盐，用药匙逐渐加入到10ｍL水中，直到粗盐不再溶解为止。还需进行的实验操作步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 (填编号)。
A．过滤 B．计算产率 C．蒸发 D．称量精盐
18．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)图1中仪器a的名称是__ __；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是__ __(填名称)。
(2)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是__ __；她称取的氯化钠实际质量为__ __g。
(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为__ __(水的密度为1 g/cm3)。
四、综合应用题(共6分)
19. 50 ℃时，将12 g硝酸钾完全溶解到48 g水中，所得溶液溶质质量分数为______。将此溶液分成两等份。
(1)取第一份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体______g(假设所加固体完全溶解)，或者蒸发掉水______ g(假设蒸发过程中无溶质析出)。
(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水多少克？(写出解题过程)
参考答案
一、选择题
1-6ACDDAC 7-12CBDDBC
二、填空题
13．①Ca(OH)2 ②HCl ③NaCl
14. ①② ③ ④ ⑤ 溶质 溶剂
15．(1)过滤 (2)同一温度下碳酸氢钠的溶解度小 不能 (3)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (4)H2O、CO2
16. (1)不饱和
(2)
项目 1 2 3 4
A→B 不变 不变 饱和
B→C 变小 变小 饱和
三、实验探究题
17. (1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
③量筒 玻璃棒 ④贴上标签
(2) ACDB
18. (1)烧杯 玻璃棒
(2)称量时砝码放反了位置 12
(3)18%
四、综合应用题
19. 解：20%　
(1)10 15
(2)设需加水的质量为x，则根据稀释前后溶质的质量不变，可列方程如下：
×20%＝(＋x)×10%　 x＝30 g
答：要使溶质质量分数变为原来的一半，需加水30 g。