第九单元 溶液测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的
B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸
C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点
D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性
2．如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是
A．氢氧化钠 B．碳酸钙
C．硝酸铵和氢氧化钙 D．氯化钠
3．下列物质不能溶于水形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．食盐 D．味精
4．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
C．CO还原黑色粉末变成红色
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
5．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
6．下列说法错误的是
A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数
7．早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3晶体析出的多
8．根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是
实验 方案
实验 目的 A．探究影响物质溶解性的因素 B．探究可燃物燃烧的条件 C．探究铁钉生锈是否有氧气参与 D．验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．除去氧化铜中的炭粉：在氧气流中灼烧
B．区分一氧化碳和甲烷：在空气中点燃，看火焰颜色
C．检验一氧化碳中的二氧化碳：将气体通过澄清石灰水
D．鉴别固体氢氧化钠与硝酸铵：取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
11．分类是解决复杂问题的一种思维方法，下列相关分类不正确的是
A．根据物质反应的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应
B．根据物质组成元素是否异同，可将物质分为单质和氧化物
C．根据水中含有可溶性钙、镁化合物的多少，可将地表水分为硬水和软水
D．根据物质溶解能力的大小，可将物质的溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶
12．向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的是
A．可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B．乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
C．甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液
D．蔗糖的溶解性随温度的升高而增强
13．溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A．温度一定降低 B．浓度一定减小
C．溶质一定减少 D．溶剂一定减少
14．分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
15．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是
A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
二、填空题
16．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表：
温度(℃) 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 (g/100g 水) 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.4 37 38.4 39.8
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)氯化钠的溶解度。
（2）20℃时，20 克氯化钠固体放入 50 克水中，所得溶液___________(填“是”或“不是”)饱和溶液，溶液的质量为___________克。
（3）现有硝酸钾和氯化钠的固体混合物 146g，为了提纯其中的硝酸钾。设计如下实验：
I.操作A 的名称是___________。
II.原混合物中硝酸钾的纯度(质量分数)___________(列式即可)。
III.若降温到 10℃，能否得到纯净的硝酸钾？请结合相关数据分析说明。___________
17．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）t2℃时硝酸钾的溶解度为______g/100g水，P点的含义是______。
（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用______的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）t2℃时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液的是______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为______（结果精确到0.1%）。
（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是______（写二种方法）。
（5）t2℃相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1℃时，析出晶体的质量，硝酸钾______氯化钾（填“大于“或“小于”或"等于”），t2℃，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2℃，析出晶体的质量，前者______后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。
18．水是重要的自然资源。
（1）要除去河水中的悬浮杂质，可以通过______操作来实现：
（2）某污水中含有硫酸铜，则其中的硫酸铜是由______构成的；
（3）氯化钠溶液中溶质的化学式为______。
19．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A点的含义是______。
（2）在30 ℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙。
（4）将30 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的物质是______。
（5）20℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。
三、推断题
20．A～F是初中化学常见的物质，A是空气的主要成分，B常温下是液体，C是年产量最多的金属。它们之间的存在如图的转化关系。
（1）B的化学式为__________。
（2）E的一种用途是__________。
（3）反应①的基本反应类型为______________。
（4）反应①的化学方程式为______________。
21．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
22．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
23．根据如图所示的实验回答问题。
（1）实验甲，一段时间后，试管_______的铁钉生锈，植物油的作用是_______，对比试管①②的现象，得出的结论是_____。
（2）实验乙，配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作顺序为_____。溶解时用玻璃棒搅拌，其目的是_____。经检测所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____(填序号)。
①用量筒量取水时，俯视读数 ②试剂、砝码的左右位置颠倒且使用游码
③用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 ④转移溶液时有部分液体溅出
（3）实验丙，实验时先要通入一氧化碳气体的目的是_______。反应结束后先停止加热，继续通CO的目的是_______，除了检验反应生成二氧化碳外， B装置还具有的作用是______。写出CO还原Fe2O3的化学方程式______。
24．实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。请完成下列问题：
（1）要准确配置该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水______mL（水的密度1g/mL）。
（2）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的______（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。
（3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将______（同上）。
（4）准确配置好的溶液取出10mL后的浓度为______。
五、计算题
25．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：
（1）该反应生成沉淀的质量为______克。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）
26．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
参考答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．A 6．A 7．C 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B 13．C 14．D 15．C
16．（1）＜
（2） 是 68
（3） 过滤 ×100% 否，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，降温至10℃时，溶液中36g氯化钠会有部分氯化钠与硝酸钾一起结晶析出，则得到的硝酸钾晶体中混有氯化钠
17．（1） 63.9 t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等
（2）降温结晶
（3） 饱和溶液 28.6%
（4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）
（5） 大于 等于
18．（1）过滤
（2）Cu2+和
（3）NaCl
19．（1）20℃时，甲乙两物质的溶解度相等
（2）饱和
（3）蒸发结晶
（4）丙
（5）甲=乙＞丙
20．H2O 灭火等 置换反应 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
21．75 a＞b＞c
22．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
23．（1） ① 隔绝氧气，防止氧气溶于水 铁生锈需要氧气
（2） CBDEA 加速溶解 ②③
（3） 排尽空气，防止爆炸 防止铁被氧化 收集一氧化碳，防止污染空气
24．（1） 20.0 80.0
（2） DG 是 胶头滴管
（3） 偏大 偏大
（4）20%
25．（1）2.87
（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是x
x=1.17g
则氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%═11.7%。
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。
26．该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量：15t×30×15%=67.5t；
该厂每月（按30天计）最高消耗氯化钠的质量：15t×30×18%=81t；
故该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为67.5t~81t