8.2二氧化碳的性质和用途课后练习-2021-2022学年九年级化学京改版（2013）上册（word版含解析）

8.2二氧化碳的性质和用途
一、选择题（共16题）
1．下列关于二氧化碳的用途说法不正确的是
A．二氧化碳可用于制汽水
B．二氧化碳有毒，不能供给呼吸
C．干冰可用于人工降雨
D．二氧化碳常用于灭火
2．二氧化碳通入水中，滴加紫色石蕊后变红，能使石蕊变红的物质是（ ）
A． B． C． D．
3．物质的性质决定用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氧气能支持燃烧，可以作燃料
B．二氧化碳气体能灭火，说明二氧化碳气体的密度比空气大且不可燃不助燃
C．镁带燃烧能产生耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．氮气在常温下化学性质稳定，可充入包装袋内延长食品保存期
4．“性质决定用途，用途体现性质”，下列物质的用途只体现其物理性质的是
A．二氧化碳用于灭火
B．液氮用作制冷剂
C．甲烷用作燃料
D．氧气用于医疗急救
5．武汉开发区根据规划启动“绿肺”项目一期工程，建成全国首座“生态固碳”绿色开发区，将吸收120万吨二氧化碳，并释放出80万吨氧气。下列说法中不正确的是（ ）
A．自然界存在氧循环和碳循环，保持空气成分基本不变
B．氧气是绿色植物光合作用的重要原料
C．工业上分离液态空气法制取氧气发生物理变化
D．实验室制取氧气具有简便易行、便于收集等特点
6．下列关于物质的用途的叙述正确的是
A．氧气用作燃料 B．稀硫酸用于除铁锈
C．烧碱用于改良酸性土壤 D．二氧化碳用于供给呼吸
7．下列判断正确的是
A．到溶洞探险（可能含较多二氧化碳）用手电筒照明比火把照明好
B．可用燃烧检验产物的方法鉴别氢气、一氧化碳、甲烷
C．大风吹灭蜡烛的火焰，其原理是降低了蜡烛的着火点
D．某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的
8．据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了 CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的产物中含有水
B．反应②为化合反应
C．反应②的产物(CH2)n属于高分子化合物，属于纯净物
D．此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放
9．空气中含量最多，又可以作为焊接金属的保护气的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．一氧化碳
10．利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是
实验装置 实验步骤
①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态） ②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出
A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大
B．打开K，b试管中的液体颜色变红
C．打开K，导管E内液面上升
D．打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO3
11．证据推理是化学学科的重要素养之一。下列宏观事实与相关解释或结论不一致的是
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是由于分子间存在间隙
B．夏日雨后初晴，路面的水渍很快消失，主要是由于水分子运动到空气中去了
C．水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素
D．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
12．下列关于“一定”的说法中，正确的是
A．氧化物一定是含氧化合物
B．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
C．如果某物质不溶解，就一定不能和其他物质发生复分解反应
D．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
13．下列有关碳、氧循环的说法不正确的是( )
A．碳循环就是指碳单质和二氧化碳的相互转化
B．森林大面积砍伐会对自然界的碳、氧循环产生影响
C．自然界绿色植物光合作用吸收二氧化碳的同时放出氧气
D．动植物呼吸和化石燃料燃烧，消耗了氧气，产生了二氧化碳
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A HCl（CO2） 适量NaOH溶液 洗气
B NaCl（NaOH） 过量稀盐酸 蒸发结晶
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D 稀盐酸（稀硫酸） 适量硝酸钡溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
15．下列气体中既能燃烧又能使金属氧化物还原的是
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．甲烷
16．小明同学对本学期所学的某些科学知识归纳如下，其中有错误的是（　　）
A．化学常见的“三” 地壳中含量最高的三种元素是氧、硅、铝 构成原子的三种微粒是：质子、中子、电子 构成物质的三种基本粒子是：分子、原子、离子 B．常见物质的性质和用途关系 氧气：具有助燃性，可以作燃料 干冰：升华时吸热，作致冷剂 氮气：性质稳定，作保护气
C、科学巨匠及其杰出贡献 张青莲：测量相对原子质量 卢瑟福：发现原子核，建立原子的核式结构模型 法拉第：电磁感应现象 D、元素符号周围数字的涵义 前面的数字：表示粒子的个数 正上方数字：表示元素化合价 右上角数字：表示粒子的带电荷数
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：
（1）仪器①的名称是______________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为___________________，要收集一瓶较纯净的气体，选用的发生和收集装置是______（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“控制反应速度”，需要选用的仪器和用品有_________；反应的化学方程式为__________；选用的收集装置是C，则二氧化碳从____（填导管的序号）进入。
（4）装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，观察到的实验现象为_______，该实验得出的结论为___________。
（5）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（各部分连接紧密后，如下图所示）。该实验设计的优点有：能控制反应速率和____________。（写一点即可）
18．通过两个月学习，我们认识了多种物质，体会到人类对物质的研究是一种科学探究的过程，按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效果。
请认真阅读材料，根据材料填写下列空格：
在通常状况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度约为空气的1.5倍。二氧化碳气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称“干冰”。
二氧化碳溶于水后，部分和水反应，生成了碳酸。二氧化碳通入澄清石灰水中能与溶质氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，可用作科学实验和工业生产的保护气；它既不能燃烧不支持燃烧，所以可用来灭火。但存储镁粉的仓库起火，消防员会采用覆盖沙土等方法灭火而不能用二氧化碳灭火，因为镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成一种金属氧化物和一种黑色颗粒炭，放大量热。二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，还是工业上生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠等的重要原料。
2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上提出，中国努力争取在2060年前实现“碳中和”的宏伟目标。“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如将二氧化碳转化为重要的工业原料二甲醇，有效实现增汇。
（1）二氧化碳的用途（填写两条）①___________，②____________。
（2）用下图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。上述现象体现了二氧化碳具有的物理性质是__________；具有的化学性质是__________。
（3）根据信息写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式为________。
（4）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应，丙是甲醇）所示。请据图回答以下问题：
①甲醇（CH3OH）组成中碳、氢元素的质量比为_______（最简整数比）；44g二氧化碳与_________g甲醇中所含的碳元素质量相等。
②将二氧化碳转化为甲醇发生反应的符号表达式为__________。
③根据反应的微观示意图，关于化学变化你能获得的信息有（各写一条）：宏观方面_______；微观方面_________。
（5）根据对以上信息的理解，你认为下列说法不正确的是______（选填字母序号）。
A．将二氧化碳灭火可以实现“增汇”
B．二氧化碳转化为甲醇不仅可以实现“增汇”，还具有较高的经济效益
C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇”
D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应
19．下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气。
（1）写出标注①的仪器名称：__________。
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是_________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到_______时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为______（填标号），该反应的化学方程式为_____________。
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→___（填“b”或“c”）。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动。用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。
实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红。
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生。
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是___________________。
（5）请判断实验二能否证明变化中无碳酸钠生成并说明理由___________________。
（6）写出实验三发生变化的化学反应方程式_________________________________。
查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂。
（7）请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学的反应：____________________________________________________________。
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________________________________________________________。
20．(1)C60的模型如图A所示，每个碳原子和相邻的 _____ 个碳原子以小棍结合．若要搭建一个这样的模型，需要代表碳原子的小球 _____ 个；连接小球的小棍表示粒子之间的作用力，一个这样的模型需要小棍 _____ 根．
(2)在防毒面具中装有活性炭，是利用活性炭的 _____ 性；我国古代的一些水墨书画作品，可长久保存而不变色的原因是 _____ ．
(3)观察如图所示的实验：
①如图B，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是 _____ ，原因是 _____ ．
②如图C，将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时观察到玻璃杯内壁变黑．由实验现象提示我们，在楼房着火时正确的逃生方法有 __ (填序号)
A 打开窗户跳出 B 成站立姿势跑出 C 用湿毛巾捂住鼻子 D 沿墙角伏低身子迅速爬向门外
21．Ⅰ、在图装置中，将滴管中的澄清石灰水挤入试管，并轻轻摇晃该试管，能观察到的现象是___________________。写出其化学方程式__________________。
Ⅱ、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛.现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中________________。并写出计算过程__________________。
A只含碳、氢元素 B—定含碳、氢、氧元素
C—定含碳、氢元素，可能含氧元素 D含有的元素无法判断
22．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①反应1的基本类型为__________________。
②反应2中碳元素的化合价__________________（填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）利用NaOH溶液吸收CO2，部分转化关系见图。
反应①的化学方程式为__________________，该转化中循环使用的物质是__________________。
（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为 NaHCO3，或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂 Na2CO3 K2CO3
20℃最高浓度（g/L） 212 1104
价格（元/Kg） 1.25 9.80
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是_________________。
（4）利用一种新型“人造树叶”将CO2转化为乙醇（C2H5OH）的反应如下： ，研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gCO2，计算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为_________________。
（5）某研究小组设计如下图所示实验，探究CO2和H2在一定条件下反应的产物。
查阅资料：①CO2和H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H2O；
②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色；
③H2和CO一样也能还原氧化铁、氧化铜等金属氧化物得到金属单质。
实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色，D装置中澄清石灰水变浑浊。
①设计B装置的目的是_________________。
②C装置中发生的反应的化学方程式为_________________。
参考答案
1．B
【详解】
A、二氧化碳可用于制汽水，A选项正确，不符合题意；
B、二氧化碳无毒，不能供给呼吸，B选项不正确，符合题意；
C、干冰气化吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨，C选项正确，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大，因此二氧化碳常用于灭火，D选项正确，不符合题意。故选B。
2．B
【详解】
二氧化碳通入水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊后变红，故选B。
3．A
【详解】
A、氧气能支持燃烧，用作助燃剂，不是燃料，故A错误；
B、二氧化碳气体能灭火，利用了二氧化碳气体密度比空气大且不可燃不助燃，故B正确；
C、镁带在燃烧时放出耀眼的白光，军事上常用作照明弹，故C正确；
D、氮气在常温下化学性质稳定，常用于食品填充气体延长食品保质期，故D正确；
故选择A。
4．B
【详解】
A、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳的化学性质（不能燃烧，不支持燃烧）和物理性质（密度比空气大），故选项错误；
B、液氮用作制冷剂是利用液氮吸热气化，属于物理性质，故选项正确；
C、甲烷用作燃料是利用甲烷的可燃性，属于化学性质，故选项错误；
D、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质，故选项错误；
故选：B
5．B
【详解】
A、人和动植物的呼吸，煤、石油、天然气等燃料的燃烧产生二氧化碳，绿色植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，自然界存在氧循环和碳循环，因此空气成分基本不变，不符合题意；
B、二氧化碳是植物光合作用的重要原料，氧气是光合作用的产物，符合题意；
C、工业上分离液态空气法制取氧气是利用空气中各物质沸点的不同，无新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；
D、实验室通常用高锰酸钾或过氧化氢分解制取氧气，具有反应快、操作简便、便于收集等优点，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项错误；
B、稀硫酸可用于除铁锈，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故选项正确；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，一般用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，故选项错误；
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。故选B。
7．B
【详解】
A、二氧化碳不能供给呼吸，过高浓度二氧化碳对人体健康不利，甚至发生危险。到溶洞探险（可能含较多二氧化碳）火把的作用不仅是照明，火把还能检验溶洞中二氧化碳浓度是否过高，避免发生危险，故A错误；
B、氢气燃烧生成水、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，这三种物质的燃烧产物不同，实验时可产生不同现象，可以用燃烧的方法鉴别，故B正确；
C、着火点是物质的一种固有属性，一般不会改变，所以风吹蜡烛并不能降低蜡烛的着火点，C故错误；
D、完全燃烧后生成二氧化碳和水的物质，不一定由碳、氢、氧三种元素组成，如甲烷燃烧，生成二氧化碳和水，由碳、氢两种元素组成，故D错误。故选B。
8．A
【详解】
A、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应物中含C、H、O，而生成物中含C、O，故反应①的产物中含有水，故正确；
B、反应物一氧化碳中含有氧元素，而产物(CH2)n中无氧元素，故还有其他物质生成，所以反应②不可能是化合反应，故错误；
C、从物质类别的角度看，（CH2）n属于有机高分子化合物，n值不确定不是纯净物，故错误；
D、此技术是将二氧化碳变成汽油，可减少人类对化石燃料的依赖，但是汽油燃烧仍生成二氧化碳气体导致温室效应，故错误。
故选A。
9．B
【详解】
A、氧气是一种化学性质比较活泼的物质，能与空气中多种物质发生反应，不能做保护气，故A不正确；
B、氮气在空气中含量较多化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应，常作为焊接金属时的保护气，故B正确；
C、二氧化碳在空气中含量仅占0.03%，题目中该气体在空气中含量较多，故C不正确；
D、一氧化碳在空气中含量很少，题目中该气体在空气中含量较多，故D不正确。故选B。
10．B
【详解】
A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；
B、a装置中压强减小，打开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项错误；
C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K后，E管液面会上升，C项正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2==H2CO3，D项正确。
故选择B项。
11．D
【详解】
A、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
B、夏日雨后初晴，气温较高，路面的水渍很快消失，是因为温度升高，水分子很快运动到空气中去了，故选项解释正确。
C、水通电分解成氢气和氧气，说明水中含有氢、氧两种元素，故选项解释正确。
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，而不是二氧化碳呈酸性，故选项解释错误。
故选：D。
12．A
【解析】A. 氧化物一定是含氧化合物。故A正确。B. 加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐，也可能是金属。故B错误。C. 如果某物质不溶解，就不一定不能和其他物质发生复分解反应，例如氧化铜不溶于水。故C错误。D. 用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气。故D正确。
13．A
【详解】
A、碳循环就是指大气中的二氧化碳（CO2）被陆地和海洋中的植物吸收,然后通过生物或地质过程以及人类活动,又以二氧化碳的形式返回大气中，故符合题意；
B、森林大面积砍伐会破坏自然界的碳、氧循环，故不符合题意；
C、自然界绿色植物光合作用吸收二氧化碳的同时放出氧气，故不符合题意；
D、动植物呼吸和化石燃料燃烧，消耗了氧气，产生了二氧化碳，故不符合题意。
14．B
【详解】
A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；
B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；
C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；
D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。
故选B。
15．B
【详解】
试题分析：能燃烧又能使金属氧化物还原，那就说明该气体的化学性质既有可燃性又有还原性，而既有可燃性又有还原性的物质在初中阶段有三种物质：碳单质，氢气，一氧化碳，A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，C、二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，D、甲烷虽然具有可燃性，但没有还原性，故选B
16．B
【详解】
解：A、地壳中元素含量由高到低依次是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等，原子是由质子、中子和电子构成的；分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒，该选项说法都正确；
B、氧气能够支持燃烧，不能燃烧，因此不能用作燃料，干冰升华时吸热，氮气化学性质不活泼，该选项说法不都正确；
C、张青莲对某些原子的相对原子质量进行了精确测定，卢瑟福建立了原子的核式结构模型，法拉第发现了电磁感应现象，该选项说法都正确；
D、元素符号前面加上数字可以表示粒子的个数，正上方数字可以表示化合价，右上角数字可以表示粒子带的电荷数，该选项说法都正确。
故选B。
17．锥形瓶 2KClO32KCl + 3O2↑ AD BEG CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O m 试纸a端变成红色 二氧化碳与水反应生成了碳酸 控制反应的停止和发生
【详解】
本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）据图可以看出，①是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl + 3O2↑；要收集一瓶较纯净的氧气应选用排水法，所以收集一瓶较纯净的气体，选用的发生和收集装置是AD；
（3）注射器可控制液体滴加速度，能控制反应的速度。要装配一套“控制反应速度”的气体发生装置，可用BEG；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是：CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，可用排空气法收集，采用C装置是应从m端通入CO2；
（4）二氧化碳本身不呈酸性，二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸呈酸性，所以试纸a端变成了红色；
（5）通过挤捏或放开塑料管，可以控制液体与固体的接触或分离，可以控制液体与固体的接触或分离的速度。该实验设计的优点有：能控制反应速率和控制反应的停止和发生。
18．
（1） 灭火 气体肥料（合理即可）
（2） 二氧化碳密度比空气大 不可燃、不助燃
（3）：Mg+CO2 MgO+C
（4） 3:1 32 H2+CO2 CH3OH+H2O 物质种类的发生改变（合理即可） 原子种类不变（合理即可）
（5）A
【解析】
（1）
二氧化碳可用于制汽水、碳酸氢铵、灭火、做气体肥料等；故填：灭火；气体肥料；
（2）
用下图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。上述现象体现了二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳密度比空气大；具有的化学性质是二氧化碳不可燃、不助燃；
（3）
根据“镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成一种金属氧化物和一种黑色颗粒炭，放大量热”和质量守恒定律以及碳的物理性质可知，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的符号表达式为：Mg+CO2 MgO+C；
（4）
①甲醇（CH3OH）组成中碳、氢元素的质量比为12:（1×4）=3:1；设：44g二氧化碳与质量为x的甲醇中所含的碳元素质量相等。，则有： ；
②根据微观示意图可知，将二氧化碳转化为甲醇的反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，反应条件是催化剂，发生反应的符号表达式为H2+CO2 CH3OH+H2O。
③根据反应的微观示意图，关于化学变化你能获得的信息有（各写一条）：宏观方面：物质种类的发生改变；微观方面：原子种类不变；
（5）
A、将二氧化碳灭火可以可增加二氧化碳的排放，不能实现“增汇”（增加二氧化碳的吸收和转化），说法错误；
B、二氧化碳转化为甲醇时，可实现二氧化碳转化，不仅可以实现“增汇”（增加二氧化碳的吸收和转化），还具有较高的经济效益，说法正确；
C、工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，可实现二氧化碳转化，用于生产尿素，可以实现“增汇”，说法正确；
D、“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加二氧化碳的吸收和转化）并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应，说法正确。
故选：A。
19．酒精灯 H2O2 气泡连续均匀放出 B 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+O2↑ c 氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性 不能，反应后D中溶液氢氧化钠过量，会与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，能观察到有不溶性物质生成 75%的酒精溶液中含有水，碳酸钠会溶于水
【详解】
（1）由图可知，①是酒精灯；（2）A装置属固液在常温下反应的装置，故是用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰从锥形瓶中加入，过氧化氢从分液漏斗中加入；用排水法收集氧气时，要等气泡连续且均匀冒出时开始收集，否则会导致收集的氧气不纯；用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，属固固加热型，选B装置；在加热的条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式表示为2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+O2↑；（3）二氧化碳的密度比空气大，会先聚集在集气瓶的底部然后上升，故二氧化碳应从c端通入；（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，故无色酚酞变红不能说二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；（5）若D溶液中含有氢氧化钠，滴入的稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，也可能观察不到气泡；（6）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式表示为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH；（7）根据资料可将将二氧化碳通入氢氧化钠酒精溶液中，若能观察到有不溶性物质生成，说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应生成了碳酸钠；（8）由于75%的酒精溶液中含有水，而碳酸钠会溶于水，故果达不到预期效果。
20．3 60 90 吸附 水墨书画作品使用墨汁的 主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定 蜡烛自下而上依次熄灭 既不燃烧也不支 持燃烧且密度比空气大 CD
【详解】
(1)由图中可以看出，在C60的模型中每一个碳原子和相邻的三个碳原子相结合，从化学式C60可以看出每个C60分子由60个碳原子构成，而每一个小球代表一个碳原子，所以小球的个数应为60个，每个小球与三个小棍连接，而每个小棍都计算两次，故小棍的数目应为：(60×3)/2=90；
(2)在防毒面具中装有活性炭，是利用活性炭的吸附性；我国古代的一些水墨书画作品，可长久保存而不变色的原因是水墨书画作品使用墨汁的主要成分是碳，常温下碳的化学性质稳定；
(3)①由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，所以我们看到蜡烛自下而上依次熄灭；②将玻璃杯罩住燃着的蜡烛，一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，这就要求我们在火灾现场时，沿墙角伏低身子迅速爬向门外；同时观察到玻璃杯内壁变黑，说明失火现场空气中含有大量的有毒气体及烟尘等，所以要用湿毛巾捂住鼻子。
21．烧杯中的澄清石灰水倒吸入试管中，并且澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2H2O B 根据质量守恒定律可以知道柠檬醛燃烧生成了二氧化碳和水，而根据反应前后元素的种类不变，可以知道在柠檬醛中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素则需经过计算，其计算过程如下：22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g×12/44=6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×2/18=0.8g．则0.8g+6g=6.8克，根据计算可以知道碳元素和氢元素的质量之和小于7.6g，所以可以判断在柠檬醛中还含有氧元素
【详解】
I. 滴入的澄清石灰水与试管中二氧化碳反应，试管中气体减少，压强变小，将烧杯中的澄清石灰水倒吸入试管中，继续与试管中二氧化碳反应，石灰水变浑浊；方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2H2O；
II.柠檬醛在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，而根据反应前后元素的种类不变可以知道在柠檬醛中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素则需经过计算，其计算过程如下：22g二氧化碳中碳元素的质量为：22g×12/44=6g，7.2g水中氢元素的质量为：7.2g×2/18=0.8g．则0.8g+6g=6.8克，根据计算可以知道碳元素和氢元素的质量之和小于7.6g，所以可以判断在柠檬醛中还含有氧元素。
故选B。
22．分解反应 降低 氢氧化钠 浓度高，吸收二氧化碳的能力较强 506g 检验反应是否有水生成
【详解】
（1）①反应1是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，反应符合一变多，则基本类型为分解反应。
②反应2是二氧化碳生成碳，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则，，则二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳中碳元素的化合价为0，故碳元素的化合价降低。
（2）反应①是二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，则反应的化学方程式为，由图可知，氢氧化钠参加反应，有氢氧化钠生成，则该转化中循环使用的物质是氢氧化钠。
（3）根据表中信息可知，碳酸钾浓度较高，吸收二氧化碳的能力较强，则选择K2CO3溶液作吸收液的优点是浓度高，吸收二氧化碳的能力较强。
（4）设1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为x
则1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量为506g。
（5）①无水硫酸铜遇水变蓝色，则设计B装置的目的是检验反应是否有水生成。
②C装置中发生的反应是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则反应的化学方程式为。