-第八章《化学与可持续发展》测试卷

第八章《化学与可持续发展》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是（　　）
A． 调味剂
B． 着色剂
C． 防腐剂
D． 营养强化剂
2.过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于(　　)
A． 磷肥
B． 氮肥
C． 钾肥
D． 复合肥料
3.我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是(　　)
①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面
②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源
③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量
④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉
A． ①②③
B． ①②④
C． ①③④
D． ②③④
4.金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法中不正确的是(　　)
A． 越活泼的金属越难冶炼
B． 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
C． 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D． 金属元素在自然界中都以化合态的形式存在
5.为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（　　）
A． 推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染
B． 实施绿化工程，防治扬尘污染
C． 加快清洁能源的开发利用
D． 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料
6.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是(　　)
A． 大力推广煤的脱硫技术，减少空气污染
B． 回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C． 在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D． 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
7.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是(　　)
A． 生物柴油由可再生资源制得
B． 生物柴油是不同酯组成的混合物
C． 动植物油脂是高分子化合物
D． “地沟油”可用于制备生物柴油
8.下面对某些商家的做法正确的是(　　)
A． 为节约成本，商家可以用工业用蜡对水果进行上蜡
B． 为使粉条色泽好看，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸
C． 为防止蔬菜腐烂，商贩用福尔马林溶液喷洒
D． 为使糕点松软，商家用碳酸氢铵作膨松剂
9.随着生活水平的提高，人们越来越重视“绿色食品”，绿色食品是指(　　)
A． 添加了绿色色素的食品
B． 含有叶绿素的食品
C． 原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品
D． 原料生产及加工过程中没有受到污染的食品
10.下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　)
A． 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B． 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C． 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D． 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
11.下列说法正确的是(　　)
A． 煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭
B． 煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到
C． 以煤为主要原料，可以合成甲醇
D． 煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色
12.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下(　　)
A． 活泼
B． 稳定
C． 易氧化
D． 易还原
13.化学时刻影响着我们的生活，它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。下列说法中正确的是(　　)
A． 使用一些新型的可降解的塑料可减少“白色污染”
B． 蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，应尽可能多吃
C． 熟石灰可以改良酸性土壤，而且能和硫酸铵混合使用
D． 为了减少水体的污染，农业上禁止使用农药和化肥
14.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应方程式为
①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O　
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl
④H2MoO4MoO3＋H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 (　　)
A． MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B． MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C． H2MoO4是一种强酸
D． 利用H2，CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
15.下列关于海水的知识不正确的是(　　)
A． 海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用
B． 海水既苦又涩，不能直接利用
C． 海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低
D． 海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合
二、实验题(共3小题)
16.孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：
(1)第①步反应中的现象为________________________________________________________。
(2)第③步加入的金属粉末是______________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入________________气体，可制得较纯净的铜。
17.(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中________(填字母)。
A．a的沸点最高
B．b的沸点最低
C．c的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烃外，还含有C5～C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤如下：
①先逐滴加入________，振荡，若看到________，则证明有________存在；
②继续逐滴加入________至__________________为止，静置，用分液漏斗分离出________(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________，振荡，若看到________，则证明裂化汽油中有________存在。
18.海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________________________________________________________________。
②过滤：________________________________________________________________________。
③蒸发：________________________________________________________________________。
三、计算题(共2小题)
19.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5＋Al——Al2O3＋V
Co3O4＋Al——Al2O3＋Co
20.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。
(2)若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
四、填空题(共3小题)
21.碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。
已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。
请回答下列问题：
(1)分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为_____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是
________________________________________________________________________。
(3)下列有关步骤Y的说法中正确的是________(填字母)。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘单质转化成碘离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以用乙醇代替
(4)向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____________________，操作Z的名称为________。
(5)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_______________________________________。
22.合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：
(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是________(填字母)。
a．植树造林，保护森林，保护植被
b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气
c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发
d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1∶4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：
CO2＋4H2________＋2H2O
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是________(填字母)。
a．CO2百分含量保持不变
b．容器中混合气体的质量保持不变
c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。
(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的________(填“正”或“负”)极，正极反应式为____________。
23.工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。
Ⅰ.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如图。
请回答下列问题：
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有________________(写出一条即可)，“氧化”的目的是________。
(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是________价。
(3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为_____________________。
Ⅱ.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程。
(4)在滤液Ⅰ中加入熟石灰，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)“氧化”反应较多，其中FeS可以看作被水溶液中的Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(6)试剂X为过量铁粉，其作用是___________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必须的维生素，使食品的营养价值增强。D项正确。
2.【答案】B
【解析】
3.【答案】C
【解析】地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自地球内部的能量，不属于化石能源，是地球内部放射性元素衰变释放的能量；地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸气，这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表，就形成温泉等。
4.【答案】D
【解析】大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在，在冶炼过程中金属的化合价由正价降低为0价，得到电子被还原；金属的活动性越强，对应的金属阳离子氧化性就越弱，该金属就越难冶炼；金属元素在自然界中大多数以化合态的形式存在，某些不活泼的金属(如金等)能以游离态的形式存在。合金的性质与成分金属的性质不同(如合金比各成分金属的熔沸点低、硬度大)。
5.【答案】D
【解析】A项，煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；B项，实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，有利于“蓝天工程”的建设，正确；C项，加快清洁能源的开发利用，保护了环境，有利于“蓝天工程”的建设，正确；D项，化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，错误。
6.【答案】A
【解析】煤的脱硫技术，只能减少二氧化硫的排放，不能减少二氧化碳的排放。
7.【答案】C
【解析】短链醇(如乙醇)可由淀粉或纤维素制取，动植物油脂和短链醇均是可再生资源；生物柴油中R1、R2、R3不同，可形成混合物；动物油脂的相对分子质量一般都是几百，不属于高分子化合物。
8.【答案】D
【解析】工业用蜡中含汞、铅等有害成分，对水果上蜡不能用工业蜡代替食用蜡，A错误；硫黄熏蒸粉条，会在粉条中残留大量的有害物质，故B错误；福尔马林溶液为甲醛水溶液，对人体会产生很大毒害，故C错误；碳酸氢铵为食品的膨松剂，在受热时，会产生CO2等气体，从而使糕点松软，故D正确。
9.【答案】D
【解析】绿色食品是指在生产、加工各个环节都没有受到污染的食品。它以“环保、安全、健康”为目标，在农作物生长过程中严格控制，不使用对人体有害的农药、化肥、生长调节剂等。
10.【答案】C
【解析】工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na＋Cl2↑，而电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，得不到钠，A错误；镁的还原性比氢气的还原性强，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg＋Cl2↑，B错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，制得铁，因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去，C正确；因为熔融状态下氯化铝不导电，所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，D错误。
11.【答案】C
【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使煤分解，干馏属于化学变化；煤是复杂有机物与无机物的混合物，干馏才会生成甲苯和二甲苯等；煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色。
12.【答案】B
【解析】金的活泼性弱，所以金的性质稳定，在强热条件下也不反应。
13.【答案】A
【解析】塑料产品难以降解，容易造成白色污染，使用一些新型的可降解的塑料可减少白色污染；蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必须的营养素，摄入量应适当；硫酸铵能与熟石灰反应生成硫酸钙、水、氨气，从而降低肥效；为了减少水体的污染，农业上应适当使用农药和化肥。
14.【答案】D
【解析】生成物SO2对环境污染严重，A项不符合题意；B项，根据②中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，B项不符合题意；C项，根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c(H＋)不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸；D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol，那么要还原等量的MoO3时，则H2、CO和Al转移电子相同，此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)＝3∶3∶2，D项符合题意。
15.【答案】B
【解析】海水可直接利用，如冲厕、作冷却水等。
16.【答案】(1)固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色
(2)Fe　铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜
(3)氢气
【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜；为冶炼金属铜，可加入过量的铁粉，把铜从硫酸铜溶液中置换出来；若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。
17.【答案】(1)C　(2)①溴水　溴水褪色　烯烃　②溴水　溴水不褪色　上　酸性KMnO4溶液　溶液褪色　苯的同系物
【解析】(1)由题图可知，a先分馏出来，c最后分馏出来，故沸点高低顺序为a(2)因为烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性KMnO4溶液检验苯的同系物的存在。向样品中逐滴加入溴水，振荡，看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。继续逐滴加入溴水至溴水不褪色为止，静置后用分液漏斗分离出上层的裂化汽油样品，由于加入了足量溴水后，生成的卤代烷及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分离出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果溶液的紫红色褪去，则证明有苯的同系物存在。
18.【答案】(1)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(2) ①搅拌，加速固体溶解　②引流，防止液体外溅　③搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅
【解析】(1)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤洗涤得Mg(OH)2。
(2)溶解固体时使用玻璃棒是为了加速固体的溶解；在过滤时使用玻璃棒引流，可防止液体外溅；蒸发结晶过程中，使用玻璃棒搅拌，可防止因局部过热而使液体或晶体飞溅。
19.【答案】3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V　还原剂：Al　氧化剂：V2O5　生成1 mol V需要纯铝45 g
3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co　还原剂：Al　氧化剂：Co3O4　生成1 mol Co需要纯铝24 g
【解析】根据原子守恒配平化学方程式。两个反应均为氧化还原反应，根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断：
3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V
氧化剂　还原剂
3Co3O4＋8Al4Al2O3＋9Co
氧化剂　还原剂
根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系：
10Al　～　6V　　　　　8Al　～　9Co
270 g 6 mol 216 g 9 mol
x1 moly1 mol
列出比例式，解得x＝45 g，y＝24 g
即生成1 mol钒需要45 g纯铝，生成1 mol钴需要24 g纯铝。
20.【答案】44.8　143
【解析】依据电解反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑来分析计算；
依据化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O来分析计算；
(1)电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，反应的氯化钠物质的量为＝4 mol，
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
4 mol　　　　　　　　　　　　　2 mol
标准状况下氯气体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L；
(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
　2 mol　　　　　　　　　　1 mol
次氯酸钙质量＝1 mol×143 g·mol－1＝143 g。
21.【答案】(1)向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞处是否漏水　(2)液体分上下两层，下层呈紫红色　(3)AB　(4)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O　过滤　(5)碘易升华，会导致碘的损失
【解析】(2)碘水中加入CCl4萃取的现象是液体分上下两层，下层呈紫红色。(3)步骤Y是用NaOH溶液反萃取，为了将CCl4中溶解的I2全部转化成易溶于水的离子，要使用稍过量的NaOH溶液，故“应控制NaOH溶液的浓度和体积”，选项AB正确。(4)“上层”溶液中的溶质是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液后发生归中反应生成固体碘：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3I2↓＋3H2O；过滤分离出粗碘。(5)碘易升华，会导致碘的损失。
22.【答案】(1)b　(2)CH4　(3)ad　0.375 mol·L－1·min－1
(4)负　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
【解析】(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的总数目保持不变，所以1 mol CO2与4 mol H2恰好完全反应生成2 mol H2O外，还会生成1 mol CH4。(3)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，a正确；根据质量守恒定律可知容器中混合气体的质量始终保持不变，则温和气体的质量不变，不能说明达到平衡状态，b错误；平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1不能说明反应达到平衡状态，c错误；CO2生成速率与CH3OH生成速率相等，满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，d正确。根据图像可知反应进行到12 min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.5 mol·L－1。所以根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5 mol·L－1×3＝4.5 mol·L－1，所以用氢气表示的反应速率为4.5 mol·L－1÷12 min＝0.375 mol·L－1·min－1。(4)甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
23.【答案】(1)将废渣粉碎、提高溶解温度等　将＋2价铁氧化为＋3价铁
(2)＋3
(3)3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH
(4)Na2SiO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSiO3↓
(5)2FeS＋9Cl2＋8H2O===2Fe3＋＋2SO＋18Cl－＋16H＋
(6)把Cu2＋还原为Cu，还可以把Fe3＋还原为Fe2＋
【解析】Ⅰ.黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后的溶液中含有硫酸铁和硫酸亚铁，将＋2价铁氧化为＋3价铁后，加入氨水，结晶后生成碱式硫酸铁铵沉淀，碱式硫酸铁铵沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水，生成氢氧化铁沉淀，过滤后灼烧滤渣得到氧化铁；第二次过滤后的滤液中主要含有硫酸铵，可以回收得到硫酸铵晶体。
(1)能提高“废渣溶解”速率的措施有将废渣粉碎、提高溶解温度、搅拌等，由上述分析可知，溶解后“氧化”可以将＋2价铁氧化为＋3价铁。
(2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中NH、SO、OH－整体分别显＋1价、－2价、－1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可得，Fe的化合价是＋3价。
(3)第二次加入氨水后，反应的离子方程式为3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH。
Ⅱ.根据流程图，黄铁矿烧渣用NaOH溶解，只有SiO2与NaOH发生反应，生成的溶液中含有Na2SiO3，滤渣中含有Fe2O3及少量的FeS、Cu、Au、Ag等，滤渣用硫酸溶解，同时用次氯酸钠氧化Fe2＋，滤渣中含有Au、Ag等，滤液Ⅱ中含有Fe3＋和Cu2＋，需要除去Cu2＋，为了不引入新杂质，需要加入铁粉将Cu2＋还原，得到的滤液Ⅲ为FeSO4，加入NaOH生成Fe(OH)2，被氧化生成Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁。
(4)滤液Ⅰ中含有硅酸钠，加入熟石灰，发生复分解反应，生成硅酸钙，反应的化学方程式为Na2SiO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSiO3↓。
(5)FeS被Cl2氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明生成了SO，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为2FeS＋9Cl2＋8H2O===2Fe3＋＋2SO＋18Cl－＋16H＋。
(6)试剂X为过量铁粉，目的是把Cu2＋还原为Cu，还可以把Fe3＋还原为Fe2＋。