2022年中考化学一轮复习第九单元溶液（word版 无答案）

2022中考化学一轮复习 第九单元 溶液 检测题
一.选择题
1. 关于溶液和乳化的下列说法错误的是(　　)
A． 溶液中可以含有多种溶质
B． 溶液是均一、稳定的混合物
C． 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D． 溶液不一定是无色的
2. 下列有关溶液的叙述正确的是(　　)
A． 稀溶液一定是不饱和溶液
B． 饱和溶液就是不能再溶解该种物质的溶液
C． 溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D． 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
3. 下列各组物质用水不能区分的是
A．BaCO3 Na2CO3 B．NaOH NH4NO3
C．CuSO4 Ca（OH）2 D．KCl NaCl
4. 下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸
5. 现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中不正确的是(　　)
A． 加入硝酸钾晶体
B． 降低溶液的温度
C． 蒸发部分溶剂
D． 用吸管吸出一部分溶液
6. 某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是
A．称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量
B．在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体
C．用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线
D．称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量
7. 常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是(　　)
A． 甲溶液是不饱和溶液
B． 常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C． 升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D． 乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
8. 某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g，分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5g NaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为（　　）
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．无法确定
9. 氢氧化钙（俗名熟石灰）在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09
根据表中信息，判断下列说法不正确的是（　　）
A．氢氧化钙在水中的溶解性是微溶
B．20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.16g
C．40℃时，降低氢氧化钙饱和溶液温度会析出溶质
D．60℃时，向50g水中加入0.05g氢氧化钙充分搅拌，固体完全溶解
10. 已知甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小。某同学在两支装有水的试管中加入甲、乙两种物质后均有剩余，又同时向两支试管中加入某物质后，甲物质减少，乙物质增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖晶体 B．氢氧化钠固体
C．氯化钠晶体 D．硝酸铵固体
11. 如图甲是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（　　）
A．①③④均为不饱和溶液
B．②③⑤中溶质的质量分数相等
C．保持温度不变，若在④中加入4.5g KNO3固体可得到饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g KNO3晶体
12. 用氯化钠固体配制 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
C．把 10g 氯化钠固体放入盛有 90mL 水的量筒中混合均匀
D．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．若把t1°C甲的饱和溶液升温至t2°C再加甲的质量为15g.此时溶液仍为饱和溶液
B．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2°C时， 甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙
14. 如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）
A．20℃时甲乙溶液的溶质质量分数相等
B．30℃时将40g的乙溶于50g水中所得溶液质量为90g
C．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是冷却热饱和溶液
二.填空题
15. 化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关。
（1）84消毒液、医用口罩、医用酒精在新冠病毒防疫中起到重要的作用。
①84消毒液的成分为次氯酸钠（NaClO）、表面活性剂和水等，次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　。
②医用口罩对细菌、病毒有较强的阻隔作用，其作用原理相当于下列操作中的　 　。
A.溶解
B.过滤
C.蒸发
D.吸附
③75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是　 　。
（2）2020年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
蟠龙河贯穿了枣庄新老市区驻地，沿河流域文化遗存众多，是枣庄境内重要的河流，经薛城区流入微山湖，也是人们生活用水的重要来源。蟠龙河水的物质类别是　 　，将河水净化为生活用水时，加入絮凝剂明矾的作用是　 　，加入活性炭的作用是　 　。净化水的操作方法有：①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中既能降低水的硬度又能有效灭菌的是　 　（选填序号）。
16. 将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为　 　。
（2）由此曲线可得出的结论是　 　。
（3）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是　 　（填字母），对此溶液可采取　 　方法将其转化为该溶质的饱和溶液（至少填两种）。
17. 无土栽培是现代农业栽培植物的一种方法。无土栽培的植物从营养液中吸取养料和水分。
(1)栽培番茄的某种营养液中含有Ca(NO3)2、KNO3、NH4H2PO4三种物质，其中含番茄生长需要量较大的营养元素是________(填名称)；
(2)欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，根据下图KNO3的溶解度曲线。你认为40 ℃时，80 kg的KNO3________(填“能”或“不能”)溶解在100 kg水中；
(3)将100 kg质量分数为20%的KNO3溶液稀释为4%的KNO3溶液用于栽培番茄，需加水________kg。
18. 下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：
（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度_________。
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是___________。
（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质_______克，此时溶液中溶质的质量分数为_________。
三.实验探究题
19. 实验室配制50 g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图：
(1)图中1处明显错误的操作是________(填序号)，改正操作后，用上述显示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：________。
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_______________________________。
(3)配制时应选择________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。
20. 以下各图所示是某校兴趣小组测定硝酸钾溶解度的部分操作实况。
图A是给试管中水和硝酸钾固体加热；
图B是在加热过程中进行搅拌；
图C是待硝酸钾全部溶解后，将试管从烧杯中取出，停止加热；
图D是在溶液中插入温度计；
图E是用玻璃棒轻轻摩擦试管内壁，当溶液中刚出现硝酸钾晶体时，记下温度计上所示温度。
请根据上述实验内容，回答下列问题：
（1）当试管中硝酸钾的总量达到15.5g时，小组同学分别测出的温度为74.9℃、75.0℃、75.3℃，他们将在实验报告中记录的温度是　 　。他们进行反复实验的目的是　 　。
（2）如表所示为兴趣小组在实验报告中，设计的记录实验数据的表格。请根据表格中已有数据，分析实验时，试管中盛有水的体积为　 　，并将表中空格内的相应溶解度填写完整。
试管中硝酸钾的总量/g 5 6.5 8 10 12.5
开始析出晶体时的温度t/℃ 32.8 39.6 45.8 54.7 64.9
溶解度/g 50 　 　 　 　 　 　 　 　
四.计算题
21. 20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
22. 现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4 g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10 g。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）混合溶液中HCl的质量分数为__________。（只写结果）
（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为__________。（不考虑过滤中的损失。只写结果，保留至小数点后一位）
（4）若在100 g混合溶液中不断加入10.6% 的Na2CO3溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。