2022年中考化学一轮复习基础提分卷——化学方程式（word版 无答案）

2022年中考化学一轮复习基础提分卷——化学方程式
一、选择题
1.下列实验不能直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A．B．C．D．
2.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（　　）
A． 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B． 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
C． 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D． 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
3.（2021济宁）下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是
A． 化合反应
B． 分解反应
C． 置换反应
D． 复分解反应
4.如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．乙、丁属于氧化物
B．该反应的化学方程式为NO+NH2N2+H2O
C．甲物质由一个氧原子和一个氮原子构成
D．反应前后，原子种类、原子数目不变
5.下图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是(　 　)
A．2H2＋O2 2H2O
B．C＋CO2 2CO
C．H2＋Cl2 2HCl
D．2CO＋O2 2CO2
6.有一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O 其中X的化学式为( )
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
7.甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的（ ）
A．丁一定是化合物
B．丙一定是这个反应的催化剂
C．该反应可能是碳酸钙分解
D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
8.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA＋bB＝cC＋dD中，下列说法正确的是（ ）
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
9.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（ ）
A．a=2b B．2a=b C．3a=d D．a+2b=2c+d
10.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. 镁在氧气中燃烧 B. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C. 用氯酸钾制取氧气 D. 煅烧一定质量的石灰石
11.（2021随州）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有
（1）反应中甲和丙的质量比为1：8
（2）x=4
（3）该反应为化合反应
（4）乙可能是催化剂
（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
12.（2021天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是
A．R只含碳、氢元素
B．消耗氧气32g
C．R含碳、氢、氧三种元素
D．R中碳元素的质量分数为70%
13.（2021湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为
A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
14.已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁粉所占的质量分数为
A. 22% B. 44% C. 66% D. 88%
15.在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X，取34gAgNO3固体充分光照，测得完全反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ）
A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B. m=3.3
C. 该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2 D. X的化学式为NO2
二、非选择题
16.配平下列化学方程式。
① □C2H2+□O2□CO2+ □H2O
② □CuSO4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓
17.书写下列各步转化的化学方程式，并指出反应的基本类型。
H2O2O2H2OO2Fe3O4
（1）_________________________ ______________ (　　　　　　　)。
（2）________________________ _______________ (　　　　　　　)。
（3）____________________________ ________ (　　　　　　　)。
（4）________________________ ___________________(　　　　　　　)。
18.已知相同条件下，气体的体积比即其分子个数比。一定条件下，下表所示的物质在密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
（1）相同条件下该反应生成的CO与CO2的质量比为________；体积比为________。
（2）若要使X充分燃烧，还需增加的氧气的质量为________。
19.如图是汽车尾气有害物质转化的微观示意图。
据图回答：
（1）该反应共涉及________种分子。
（2）在“”中“”与“”的质量比是________(填最简整数比)。
（3）写出该反应的化学方程式：__________________________________。
20.如图所示的是几种常见物质的转化关系，发生的反应都是你刚刚学习过的。其中A、B、C、D、E是单质，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：B、乙是黑色固体，E常温下是液态，丁是红色固体，丙是无色液体。（反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）甲的化学式为________；其中反应①可以是自然界中的________作用。
（2）A→丁反应的化学方程式为：________；该反应是四种基本反应类型中的________反应。
（3）写出A的一条用途：________。
21.（2021青海）根据以下实验方案，“探究参加化学反应前后各物质的质量总和是否相等”，请将你的思考及实验结果写在短线处。
（猜想假设）：猜想1：相等猜想2：______
（实验探究）：
（反思评价）
你认为猜想______是错误的，其原因是______。
22.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O(反应条件已略去)，则X的化学式为________。
(2)在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如下所示：
①下列说法正确的是________(填序号)。
a.该反应类型为化合反应
b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为__。
23.学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。
(1)试写出①步反应的化学方程式：__________________________；②的基本反应类型是________________________________________________________。
(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为______。求NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来________。
(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是_________________________________。
(4)科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，写出有关反应的化学方程式________________________________________。
24.乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O＋3O22CO2＋3H2O。求：23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
25.某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质(假定杂质只含CaCO3)质量分数，进行了如下实验，请计算：
(1)生成CO2的质量。
(2)样品中CaCO3的质量分数。