2022年中考化学一轮复习基础提分卷——物质构成的奥秘（word版 无答案）

2022年中考化学一轮复习基础提分卷——物质构成的奥秘
一、选择题
1.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪…．”从微观角度分析，语句中隐含的分子性质有（　　）
①分子的质量很小；②分子之间有间隔；③分子是不断运动的；④不同分子性质不同．
A.①② B．③④ C．①③ D．②④
2.某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验．其中，能达到目的是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、乙、丁 C．甲、丙、丁 D．乙、丙、丁
3.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A． 元素符号不同
B． 原子质量不同
C． 原子的质子数不同
D． 原子的电子数不同
4．一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是(　　)
A．水分子间的间隔: ②>③ B．水分子的运动速率:②>①
C．状态③的水分子静止不动 D．①→②→③的过程中水分子没有发生改变
5.如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　）
A．④表示的粒子属于金属元素
B．①表示的粒子在化学反应中易失电子
C．①②③④表示四种不同元素
D．②④所表示的粒子化学性质相似
6.（2021菏泽）“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，m=3 B．镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3
C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与A1相同
7.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A.若x=17，则该粒子符号为Cl- B.若x=18，则该粒子是原子
C.若x=19，则该粒子是阳离子 D.若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
8．硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是(　　)
A．在硫原子的核外电子排布中，a=2、b=8 B．硫原子在化学反应中易得到2个电子变成S2﹣
C．硫原子中，质子数=核外电子数=16 D．硫元素在元素周期表中位于第六周期
9.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是(　　)
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
10.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。如图所示线条中,可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
A. abcd B. abc C. bcd D. ad
11．已知一种碳原子(碳12)的质量是X kg，另一种原子的质量是Y kg，则此原子的相对原子质量是 ( )
A． B． C． D．
12．从下图所示的两种微粒结构示意图中,所获取的信息不正确的是
A．它们的核外电子数相同 B．这两种微粒属于同种元素
C．它们的核外电子层数相同 D．①是一种阴离子,②是一种原子
13．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是
A．四种物质均属于化合物 B．生成丙和丁的质量比为11：7
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成
14．X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm﹣、Qn﹣有相同的核外电子排布．下列关系正确的是
A．a﹣b=n﹣m B．b﹣d=2n
C．c﹣d=m+n D．a﹣c=0
15．（2021昆明）嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
二、非选择题
16．甲、乙、丙、丁四种元素：甲是空气中含量最多的元素；乙是地壳中含量最多的金属元素：丙是地壳中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一个电子。请写出相关符号：
甲元素_____；乙元素_____；丙元素_____；丁的离子符号为_____。
17.解释下列事实或现象
（1）10mL酒精与10mL水混合，其体积小于20mL的原因是 。
（2）水银温度计能指示出温度高低的原因是 。
（3）白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因是 。
（4）气体容易压缩，而液体和固体难以压缩，原因是 。
18．阅读下面两条信息，回答问题。
信息一：金是一种广受欢迎的贵金属，有金黄色金属光泽，密度大，延展性好，而且金非常稳定，与大多数物质都不发生反应，常用来加工首饰。
信息二：金元素在自然界的含量非常稀少，它的化学符号是Au，原子序数是79，相对原子质量是197.00。
（1）根据信息一：找出金的物理性质和化学性质（各一条）
物理性质：____________________________________；
化学性质：____________________________________。
（2）金原子的核外电子数是______；质子数是______；中子数是______。
19．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。从微观知宏观（如图）。
①微粒A最外层电子数是_____，在化学反应中容易_____（填“得”或“失”）电子。
②微粒A、B、C、D、E中，对应化学性质最稳定的原子是_____（填“编号”，下同），属于同一种元素的是_____。
20．（2021邵阳）中科院已研制出石墨烯芯片，石墨烯芯片的主要成分是碳。请根据下图提供的信息，回答相关问题：
（1）碳是第___________周期的元素；
（2）碳的相对原子质量是___________；
（3）与①化学性质相似的是___________（填序号）；
（4）②和④形成化合物的化学式是___________。
21．元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：
（1）表中14号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的化学性质与_______元素相似，即在常温下具有__________性。
（2）通过上表的分析可知：元素所在的周期数＝该元素原子核外的___________________。
（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号__________。
（4）钠元素与氧元素形成的化合物化学式为_____________。
22．同学们为研究分子的性质，做了如下三个实验。
（1）实验1中，观察到品红在_____（填“冷”或“热”）水中扩散更快。
（2）实验2中，观察到A烧杯溶液无明显变化，B烧杯溶液由无色变为红色，该现象说明分子具有的性质是_____。
（3）实验3中，称取a g酚酞溶液，放置1小时后读数变为a1 g。若用a g浓氨水代替酚酞溶液重复上述实验，1小时后读数变为a2 g。则a1_____a2（填“>”、“=”、“<”）。
23.“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，下图为氯化钠形成的示意图。
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是 _______ ，在化学反应中易_______（填“得到”或 “失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 __________________决定的。
（3）构成氯化钠的离子是________________（填微粒符号）。
24.浩然按图A所示装置进行试验，子晗在密闭的试管中进行实验（如图B所示），实验时，将胶头滴管里盛有的浓氨水滴入试管中。
（1）浩然在大烧杯外放一杯酚酞溶液的作用是________。
（2）与浩然的实验相比，子晗设计的实验的优点是：________。
（3）子晗能观察到的现象是________。他们实验探究的目的是_______。
（4）馨月按图C进行实验，容易被压缩的物质是_______。该实验证明了______。
25．碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种金原子的质量为3.27×10-25kg,计算该金原子的相对原子质量是多少？（结果保留到整数）