山东省滨州市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（含答案）

高三化学试题2022.1
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：
H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Zn 65 Se 79 Sr 88 Ba 137 Pb 207
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．化学与生产、生活、科技等密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．人民币磁性油墨中所含的常用作红色颜料
B．“人造太阳”的核燃料是和，二者互为同素异形体
C．屠呦呦用乙瞇从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
D．华为芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅
2．下列化学用语表达错误的是（ ）
A．的结构式： B．的结构示意图：
C．基态价电子的轨道表示式：
D．用电子式表示水分子的形成过程：
3．为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下含有的电子数为
B．室温下的溶液中，水电离出的数目为
C．雄黄（，结构为）含有键的数目为
D．一定条件下，与足量反应可生成的数目为
4．关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤、⑥可直接加热
5．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．用饱和溶液浸泡锅炉水垢除去其中的：
B．明矾溶液中加入溶液至沉淀物质的量最大：
C．碱性条件下，用溶液与反应制备新型净水剂：
D．氯碱工业制备氯气：
6．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备并收集少量 B．制备氢氧化铁胶体
C防止金属铁被腐蚀 D．验证反应产物
7．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数．这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．W与Z形成的化合物中含有共价键
C．X、Y的最简单氢化物的热稳定性： D．X、Y、Z的电负性：
8．环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的离子导体等，某研究团队以环氧乙烷衍生物（，R表示烃基）和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，反应历程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．是反应的催化剂 B．反应过程存在极性键的断裂和形成
C．反应过程中有4种中间体 D．总反应方程式为
9．实验室可利用与反应制备亚硝酰氯，装置如图．已知亚硝酰氯的沸点为，遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色．下列说法错误的是（ ）
A．X装置的优点是随开随用，随关随停
B．若无装置Y，Z中可能发生反应：
C．装入药品打开后，应先打开再打开
D．Z中冰盐水的作用是冷凝并收集亚硝酰氯
l0．工业上以碳酸锰矿（主要成分为，另含等杂质）为主要原料生产锰酸锂，工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．可采用搅拌的方法提高“酸浸”时碳酸锰矿的浸出速率
B．加入的目的是调节，使转化为除去
C．“合成”的化学方程式为
D．“气体1”中含两种气体，一种是，另一种可能是
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注．下列说法正确的是（ ）
A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能
B．该历程中最大能垒（活化能）
C．的
D．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同
12．在提倡节能减碳的今天，二氧化碳又有了新用途．中国科学院利用二氧化碳和甲酸的相互转化反应设计了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．双极膜、双功能催化纳米片等材料是保证电池功能的重要条件
B．放电时，移向正极，正极区附近溶液不变
C．充电时，阳极反应为
D．若用该电池给铅蓄电池充电，理论上消耗的与铅蓄电池中产生的物质的量相等
13．向体积可变的密闭容器中通入和，不同条件下发生反应：．实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图1所示．下列说法错误的是（ ）
A．代表压强，且；X代表温度，且
B．M点反应物转化率之比，N点该比例减小
C．若M点对应的容器体积为，则N点时反应的化学平衡常数
D．图2中曲线a能正确表示正反应速率常数的负对数与X的关系
14．下列由实验现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和实验现象 结论
A 将样品溶于水，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 样品已变质
B 向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出现红褐色沉淀
C 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 沉淀溶于氨水生成
D 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性：
A．A B．B C．C D．D
15．时，用溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及、、的物质的量浓度变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．的 B．Y点：
C．X点、Z点水的电离程度：
D．当时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）N、、、在化工、医药、材料等方面应用十分广泛．回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子的空间运动状态有_________种．
（2）下列不同状态的铜、锌中，电离最外层1个电子所需能量最大的是________（填标号）．
a．锌 b.锌
c．铜 d．铜
（3）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为___________．乙二胺遇溶液可形成配离子（结构如图所示），该配离子中含键___________．
乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其主要原因是____________．
（4）立方晶胞如图1所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标．图1中，原子1的分数坐标是，则原子2的分数坐标为__________．图2是晶胞正上方的俯视投影图，图中黑球（）表示，请在图2中用白球（）表示出的位置____________．
17．（12分）我国硒含量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域．工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸进而制备单质硒．
（1）工业上在的条件下，用甲酸还原含亚硒酸的工业废液提取硒，此反应的化学方程式为______________．
（2）研究表明，电解亚硒酸钠、聚乙二醇和盐酸混合液也可直接制得单质硒，写出电解时阴极上发生的电极反应_____________．
（3）基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形．号的空间结构为_________形．
（4）关于硒单质及其化合物说法正确的是_______（填标号）．
a．硒单质在常温下呈固态 b．既有氧化性又有还原性
c．键角： d．的最高价氧化物对应水化物的化学式为
（5）室温下，电离平衡体系中含微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示，回答下列问题：
的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________，计算反应的平衡常数__________．
18．（12分）氮化锶是工业上生产荧光粉的原材料，遇水剧烈水解．某学习小组利用氮气样品制备氮化锶并测定产品的纯度．
Ⅰ．氮化锶的制备
某氮气样品可能含有少量的等气体杂质，该小组设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂）．
已知：①醋酸二氨合亚铜溶液能吸收，但易被氧化，失去吸收的能力．
②连苯三酚碱性溶液能吸收．
（1）试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ盛装的试剂依次是___________（填标号）．
a．连苯三酚碱性溶液 b．浓硫酸 c．醋酸二氨合亚铜溶液
（2）装置Ⅵ的作用是____________．
Ⅱ．产品纯度的测定
已知：硼酸为一元弱酸；
；
．
实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入某浓度的溶液，滴加指示剂，用的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点，消耗盐酸；
②称取装置Ⅴ中的产品加入到干燥的大试管中，如下图装置所示，再向锥形瓶中加入与步骤①中浓度体积均相同的溶液；
③通过分液漏斗向大试管加水，充分反应后通入水蒸气，将产生的氨气全部蒸出，用溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）；
④量取的吸收液，滴加与步骤①中相同的指示剂后，用的盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸．
（3）长导管a的作用是____________．圆底烧瓶中放入少量碎瓷片的目的是______________．
（4）大试管中氮化锶发生反应的化学方程式为__________，步骤①和④中滴加的指示剂是___________（填标号）．
a．石蕊溶液 b．酚酞溶液 c．甲基橙溶液
（5）产品纯度为_________．
19．（12分）镓是制作高性能半导体的重要原料，其化合物的性质与铝相似．工业上常从锌矿渣（主要含的氧化物，其中均以价形式存在，以价形式存在）中回收镓．工艺流程如下：
已知：①．
②部分物质的如表所示．
物质
回答下列问题：
（1）浸出渣的主要成分是______________（写化学式）．加入的目的是（用离子方程式表示）_______________________．
（2）室温下，当溶液中某种离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全．若浸出液中阳离子浓度均为，则应调的范围为__________________．
（3）溶液蒸发浓缩时，停止加热的标志是_____________．
（4）试剂X为__________（填“溶液”或“氨水”），加入试剂X时发生反应的离子方程式为______________．
（5）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．分析数据，推断、时所得固体的化学式分别为_________、________．
20．（12分）2020年9月在75届联合国大会上，中国庄严承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．实现大规模减排，需要多措并举，其中碳资源的综合利用成为重中之重．
Ⅰ．甲醇的制备和利用
（1）甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料．和在催化作用下可以合成甲醇：，此反应分两步进行：
反应Ⅰ：__________
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ的化学反应方程式为_______________．
②反应Ⅱ几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，下图能正确表示催化和合成甲醇反应过程的是______________．（填标号）
A． B． C． D．
（2）工业上可利用甲醇催化制取丙烯：．
已知Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R和C为常数），上述反应Arrhenius经验公式的实验数据如图中a线所示，计算该反应的活化能_______．当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是______________．
Ⅱ．二甲醚的制备
（3）二甲醚是未来制取低碳烯烃的主要原料之一，也是一种优良的洁净燃料．利用催化加氢制备二甲醚过程中发生的化学反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①一定条件下，在恒容密闭容器中按投料进行上述反应，的平衡转化率及、、的平衡体积分数随温度变化如下图所示．
曲线X表示_______的平衡体积分数随温度变化，温度从上升至，的平衡转化率变化的原因是______________________________．
②一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经达到平衡，此时的平衡转化率为，容器中为，为．，用的物质的量浓度变化表示的平均反应速率________，反应Ⅲ的化学平衡常数______________．
高三化学试题参考答案2022.1
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．D
二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．B 12．BD 13．BD 14．C 15．BC
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16．（12分，除标注外每空2分）
（1）5（1分） （2）d（1分）
（3） 26 二者均为分子晶体，乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键
（4）
17．（12分，除标注外每空2分）
（1）（写加热也可得分）
（2）
（3）哑铃（或纺锤）（1分） 三角锥（1分） （4）ab
（5）
18．（12分，除标注外每空2分）
（1）acb
（2）吸收空气中，防止进入装置Ⅴ中影响实验（或防止空气中水蒸气进入Ⅴ中影响实验）
（3）平衡气压（或避免圆底烧瓶中压强过大）（1分） 防止暴沸（1分）
（4）
（5）或（其他合理答案均可得分）
19．（12分，除标注外每空2分）
（1）（漏写得1分，错写不得分）
（2）5.48~6.6（或）
（3）溶液表面出现晶膜（或有少量的晶体析出）（1分）
（4）溶液（1分）
（或）
（5）（1分） （1分）
20．（12分，除标注外每空2分）
（1）①（1分） ②C（1分）
（2）31（1分） 使用更高效的催化剂
（3）①二甲醚（或）（1分）
到，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高，的平衡转化率下降；到，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高，的平衡转化率升高．
② 16