第十单元课题1常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

课题一常见的酸和碱第十单元 酸和碱2021_2022学年九年级化学同步提升（人教版）
一．选择题（共10小题）
1．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（　　）
A．两者均具有挥发性 B．两者均有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均有吸水性
2．浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，说明浓盐酸具有（　　）
A．酸性 B．腐蚀性 C．可溶性 D．挥发性
3．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器辟慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。与上述操作无关的是（　　）
A．浓硫酸溶于水会产生大量的热
B．浓硫酸是液体
C．浓硫酸的密度比空气大
D．搅拌可以加速热传递
4．如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将（　　）
A．杠杆左端上升，右端下降
B．杠杆右端上升，左端下降
C．杠杆还是处于水平平稳
D．无法判断
5．下列溶液，能使无色酚酞变红的是（　　）
A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水
6．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉
7．将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是（　　）
A．先变蓝色后变紫色 B．先变红色后变无色
C．先变无色后变红色 D．先变红色后变紫色
8．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）
A．盐酸溶液 B．硫酸溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液
9．下列化学反应方程式中正确的是（　　）
A．KClO3KCl+3O2↑
B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
C．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O22P2O5
10．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
二．非选择题（共6小题）
11．紫甘蓝是 种常见蔬菜，可以用来检验溶液酸碱性，其作 类似于紫色石蕊试液，榨取紫甘蓝中的汁液，放入烧杯中。
（1） 吸管向盛有紫甘蓝溶液中吹入足量的 体，发现紫甘蓝溶液变红，其原因是　 　（ 化学方程式表 ）。
（2）若换用大针筒向其中通入与（1）中等量的 体，发现紫甘蓝溶液没有变色，推测其原因是　 　。
12．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃板一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于　 　（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
13．盐酸是　 　气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现　 　，这是因为挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有　 　性．
14．炉具清洁剂中含有的碱化学式为 　 　，石灰水中含有的碱化学式为 　 　；汽水中含有的酸化学式为 　 　，食醋中含有的酸化学式为 　 　，汽车用的铅蓄电池中含有的酸化学式为 　 　。
15．由石灰石和纯碱制取烧碱，要经历下列几步反应：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．在这些反应所属类型里，不包含的基本反应类型是　 　．
16．把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先可观察到的现象是　 　，反应的化学方程式为　 　；过一段时间后，又观察到铁钉表面有　 　产生，产生该现象的化学方程式为　 　．
17．某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用CuO实现②，会得到 　 　色溶液。
（2）若实现③，得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为 　 　。
（3）若选用硝酸盐实现⑤，则可选用的盐是 　 　。
课题一常见的酸和碱第十单元 酸和碱2021_2022学年九年级化学同步提升（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（　　）
A．两者均具有挥发性 B．两者均有刺激性气味
C．两者均具有腐蚀性 D．两者均有吸水性
【分析】根据浓盐酸与浓硫酸的性质来分析解答。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有挥发性，故A错误；
B、浓盐酸具有强烈的刺激性气味，而浓硫酸没有刺激性气味，故B错误；
C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸没有吸水性，故D错误。
故选：C。
【点评】掌握浓硫酸和浓盐酸的性质是解题的关键，难度不大。
2．浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，说明浓盐酸具有（　　）
A．酸性 B．腐蚀性 C．可溶性 D．挥发性
【分析】根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断。
【解答】解：浓盐酸敞口放置一段时间后质量变小，是因为浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性是正确解答本题的关键。
3．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器辟慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。与上述操作无关的是（　　）
A．浓硫酸溶于水会产生大量的热
B．浓硫酸是液体
C．浓硫酸的密度比空气大
D．搅拌可以加速热传递
【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。与上述操作无关的是浓硫酸的密度比空气大。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）是正确解答本题的关键。
4．如图所示，天平恰好处于水平平稳，经过一段时间后，杠杆将（　　）
A．杠杆左端上升，右端下降
B．杠杆右端上升，左端下降
C．杠杆还是处于水平平稳
D．无法判断
【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性解答。
【解答】解：浓硫酸具有强烈的吸水性，能吸收空气中的水蒸气，因此质量增加，而浓盐酸具有挥发性，因此质量减小。
故选：B。
【点评】本题难度较小，了解浓硫酸的性质是解题的关键。
5．下列溶液，能使无色酚酞变红的是（　　）
A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水
【分析】根据无色酚酞遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红进行分析。
【解答】解：无色酚酞在碱性溶液中变红色，石灰水呈碱性，能使无色酚酞变红；
故选：D。
【点评】掌握酚酞溶液变色的原因是解题的关键。
6．下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．铜粉 B．CO2 C．澄清石灰水 D．铁粉
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
【解答】解：A、铜粉与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、澄清石灰水与氢氧化钠溶液不反应，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，但无明显现象，不能鉴别，故选项错误。
D、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
7．将CO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，然后再加热，溶液颜色的变化情况是（　　）
A．先变蓝色后变紫色 B．先变红色后变无色
C．先变无色后变红色 D．先变红色后变紫色
【分析】二氧化碳的化学性质有：①既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；②能与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊．能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解，由红色又变回紫色．
【解答】解：A、应该先变红，故选项错误；
B、石蕊石蕊是紫色，应该先变红后变紫，故选项错误；
C、应该先变红，故选项错误；
D、能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，碳酸不稳定，加热后又分解，由红色又变回紫色。故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了二氧化碳的化学性质，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环．在叙述现象时，要注意语言描述的严密性，要记住由现象得出结论．主要出现在选择题和实验题中．
8．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　）
A．盐酸溶液 B．硫酸溶液
C．硫酸亚铁溶液 D．硫酸铜溶液
【分析】根据物质间反应时进入溶液的质量和析出的物质的质量的差进行分析，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸亚铁不反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
【解答】解：A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
参加反应的铁的质量大于置换出的氢气的质量，故溶液质量增加；
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
参加反应的铁的质量大于置换出的氢气的质量，故溶液质量增加；
C、铁与硫酸亚铁不反应，故溶液质量不变；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56 64
参加反应的铁的质量小于置换出的铜的质量，故溶液质量减小；
故选：D。
【点评】本题考查了物质间反应后溶液质量的变化，完成此类题目，要根据溶解的物质的质量与析出的物质的质量差进行，若溶解的质量大于析出的质量，则溶液的质量增加，若溶解的质量小于析出的质量，则溶液质量减小．
9．下列化学反应方程式中正确的是（　　）
A．KClO3KCl+3O2↑
B．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
C．铁在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3
D．4P+5O22P2O5
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2KClO3KCl+3O2↑，故A错误；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳气体，正确的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故C错误；
D、在点燃的条件下，磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
10．小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理，这种物质是（　　）
A．汽油 B．食盐水 C．白醋 D．米酒
【分析】铁锈是一种红褐色物质，不能溶于水，可与酸性物质反应．应从这个角度出发考虑此题．
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，既不溶于汽油也不与其反应，所以无法除去；故A错；
B、铁锈主要成分氧化铁与食盐水不起反应；故B错。
C、根据铁锈主要成分氧化铁属于金属氧化物，金属氧化物都能与酸发生反应，可以选取醋酸来处理；故对。
D、铁锈既不溶于米酒也不与其反应；故D错。
故选C
【点评】生活中使用化学药品时，除要考虑理论上是否可以发生反应，还应结合实际情况考虑选用的可行性．
二．非选择题（共6小题）
11．紫甘蓝是 种常见蔬菜，可以用来检验溶液酸碱性，其作 类似于紫色石蕊试液，榨取紫甘蓝中的汁液，放入烧杯中。
（1） 吸管向盛有紫甘蓝溶液中吹入足量的 体，发现紫甘蓝溶液变红，其原因是　CO2+H2O═H2CO3　（ 化学方程式表 ）。
（2）若换用大针筒向其中通入与（1）中等量的 体，发现紫甘蓝溶液没有变色，推测其原因是　空气中二氧化碳含量很小　。
【分析】（1）二氧化碳水反应生成碳酸；
（3）根据空气中二氧化碳含量分析。
【解答】解：人呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳水反应生成碳酸，溶液显酸性，使紫 蓝溶液变红，化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；故填：CO2+H2O═H2CO3；
（2）由于空气中二氧化碳含量很小，生成碳酸量很小，所以发现紫 蓝溶液没有变 ，故填空气中二氧化碳含量很小：。
【点评】本题考查二氧化碳的性质以及呼出气体和吸入气体的比较，难度不大。
12．铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃板一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质．该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于　盐　（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
【分析】根据题意，铁粉和硫粉以适当的质量比混合，用烧红的玻璃板一端接触混合物，发生化学反应，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质，该物质是生成的硫化亚铁，据此进行分析解答．
【解答】解：铁粉和硫粉以适当的质量比混合，用烧红的玻璃板一端接触混合物，发生化学反应，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质，该物质是生成的硫化亚铁，硫化亚铁是由亚铁离子和硫离子构成的化合物，属于盐．
故答案为：盐．
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．
13．盐酸是　氯化氢　气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现　白雾　，这是因为挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有　挥发　性．
【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，具有挥发性，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
故答案为：氯化氢，白雾，挥发．
【点评】氯化氢属于化合物，氯化氢的水溶液称为盐酸属于混合物，二者是不同的．
14．炉具清洁剂中含有的碱化学式为 　NaOH　，石灰水中含有的碱化学式为 　Ca（OH）2　；汽水中含有的酸化学式为 　H2CO3　，食醋中含有的酸化学式为 　CH3COOH　，汽车用的铅蓄电池中含有的酸化学式为 　H2SO4　。
【分析】根据常见碱的性质与用途、常见酸的性质与用途，结合化学式的书写方法，进行分析解答。
【解答】解：炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH。
石灰水中含有的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。
汽水中含有的酸是碳酸，其化学式为H2CO3。
食醋中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH。
汽车用的铅蓄电池中含有的酸是硫酸，其化学式为H2SO4。
故答案为：
NaOH；Ca（OH）2；H2CO3；CH3COOH；H2SO4。
【点评】本题难度不大，了解常见酸和碱的性质与用途、化学式的书写方法是正确解答本题的关键。
15．由石灰石和纯碱制取烧碱，要经历下列几步反应：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH．在这些反应所属类型里，不包含的基本反应类型是　置换反应　．
【分析】根据反应物、生成物的种类可以判断基本反应类型．
【解答】解：CaCO3CaO+CO2↑中反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应；
CaO+H2O＝Ca（OH）2中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH中，两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物，属于复分解反应；
由以上分析可知，在这些反应所属类型里，不包含的基本反应类型是置换反应．
故填：置换反应．
【点评】本题主要考查反应类型方面的问题，比较简单，只要掌握教材内容即可．
16．把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，首先可观察到的现象是　铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色　，反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；过一段时间后，又观察到铁钉表面有　气泡　产生，产生该现象的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　．
【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；气泡；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
17．某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用CuO实现②，会得到 　蓝　色溶液。
（2）若实现③，得到浅绿色溶液，此反应的化学方程式为 　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。
（3）若选用硝酸盐实现⑤，则可选用的盐是 　Ba（NO3）2　。
【分析】（1）稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。
（2）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
（3）硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【解答】解：（1）若用CuO实现②，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，会得到蓝色溶液。
故填：蓝。
（2）若实现③，得到浅绿色溶液，则稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，此反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
（3）若选用硝酸盐实现⑤，则可选用的盐是硝酸钡，是因为硝酸钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
故填：Ba（NO3）2。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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