第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 188.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-28 14:28:50 | ||
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文档简介
第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
3．a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大
5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
6．对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
7．分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
8．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是
A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
9．将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
10．下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
二、简答题
12．结合如图有关实验,同答问题
(1)图一中,电源正极连接的电极产生的气体是____(填化学式),该反应的符号表达式为____,该反应的基本反应类型是_____ 电源负极连接的电极产生的气体具有的化学性质是_________.
(2)图二中,过滤操作中玻璃棒的作用是_____________.
(3)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种 实验室配制100g该溶液的过程如图三所示 实验操作顺序为_____________.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大” “偏小”或“没影响”)
13．（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析：外界条件是如何影响气体溶解度的？（答出一条即可）；_____。
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20℃时，50g 水中溶解_____g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60℃乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量
C．溶液的质量 D．乙的质量分数
E. 60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_____（填序号）。
三、推断题
14．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为 _____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____
（3）在“操作1”用的实验方法是 _____
（4）加入“适量HCl”的目的是 _____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml和 _____ ml。(水密度为1.0g/cm3)。
15．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
16．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
17．某同学欲配制的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列题：
（1）其中操作错误的是______（填序号），调节天平平衡时，若指针偏左，则平衡螺母应向______旋动。
（2）上述图示正确的操作顺序是______。
（3）图 ④中玻璃棒的作用是______。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
18．学生在开放实验室进行“配制70g20％的氯化钠溶液”的实验操作。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________ (填“偏大”或“偏小)。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出适合的内容________。
五、计算题
19．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
（1）反应中产生CO2的质量．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（3）求所得溶液中溶质的质量分数
20．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)
21．环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．B
12．O2 分解反应 可燃性和还原性 引流作用 ④②①⑤③ 偏小
13．温度升高，气体的溶解度减小;压强增大，气体的溶解度增大 15 BE
14．CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
15．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
二氧化锰
液体
过氧化氢
16．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
17．
（1） ① 右
（2）②①⑤③④
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）AD
18．
（1） 14g ④
（2） 量筒 偏小
（3）加速溶解
（4）
19．
（1）4.4g
（2）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3的质量分数:
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%
（3）设：所得溶液中氯化钠的的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数:
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%
20．
（1）
80%
（2）
解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x
解得x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
21．
（1）176
（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。
一、单选题
1．将一定量的M加入一定量水中水的温度变化如图所示，则M可能是
A．生石灰 B．石灰石 C．硝酸铵 D．氯化钠
2．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
3．a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大
5．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．升高温度
C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂
6．对所学知识总结是一种好习惯。某同学总结的下列实验现象错误的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．氢气在空气中燃烧，产生黄色火焰
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低
7．分类正确的是
A．单质：冰、铁、碳 B．氧化物：生石灰、干冰、石墨
C．溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D．晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾
8．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是
A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
9．将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
10．下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
11．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．高温煅烧一定量的碳酸钙
B．一定量的镁在氧气中燃烧
C．t℃时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜
D．高温条件下碳还原氧化铜
二、简答题
12．结合如图有关实验,同答问题
(1)图一中,电源正极连接的电极产生的气体是____(填化学式),该反应的符号表达式为____,该反应的基本反应类型是_____ 电源负极连接的电极产生的气体具有的化学性质是_________.
(2)图二中,过滤操作中玻璃棒的作用是_____________.
(3)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种 实验室配制100g该溶液的过程如图三所示 实验操作顺序为_____________.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大” “偏小”或“没影响”)
13．（1）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：mL）
压强/大气压 温度/℃
0 25 50 75 100
1 1.79 0.752 0.423 0.307 0.231
10 15.92 7.14 4.095 2.99 2.28
25 29.30 16.20 9.71 6.82 5.73
请根据数据分析：外界条件是如何影响气体溶解度的？（答出一条即可）；_____。
（2）如图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20℃时，50g 水中溶解_____g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60℃乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A．水的质量 B．溶液中溶质的质量
C．溶液的质量 D．乙的质量分数
E. 60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是_____（填序号）。
三、推断题
14．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示：
请回答下列问题：
（1）沉淀D的化学式为 _____
（2）加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____
（3）在“操作1”用的实验方法是 _____
（4）加入“适量HCl”的目的是 _____
（5）“操作2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液pH的方法是 _____
（6）经测定“溶液C”的质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml和 _____ ml。(水密度为1.0g/cm3)。
15．已知A、B、C、D、E都是初中常见的物质，且 A、B、C、D、E都含有一种相同元素，B、E为黑色固体。A和B混合生成C和D,且B在反应前后不发生改变；E在C中燃烧放出大量的热，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。请推断：
（1）写出D的化学式 ；
（2）写出C与E反应的文字表达式（或符号表达式）： ；写出D转化为C的文字表达式（或符号表达式）： ；
（3）A物质可发生分解反应，其微观示意图如下，请在方框内画出丙的微粒图示。
（4）按下图装置进行实验（气密性良好），将液体滴入瓶中，关闭活塞。请根据表中现象，写出符合要求的物质,并从上述物质中选择。
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
液体
16．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
四、实验题
17．某同学欲配制的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列题：
（1）其中操作错误的是______（填序号），调节天平平衡时，若指针偏左，则平衡螺母应向______旋动。
（2）上述图示正确的操作顺序是______。
（3）图 ④中玻璃棒的作用是______。
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
18．学生在开放实验室进行“配制70g20％的氯化钠溶液”的实验操作。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________ (填“偏大”或“偏小)。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出适合的内容________。
五、计算题
19．某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
（1）反应中产生CO2的质量．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数
（3）求所得溶液中溶质的质量分数
20．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。
（1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。
（2）求稀盐酸的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)
21．环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．B
12．O2 分解反应 可燃性和还原性 引流作用 ④②①⑤③ 偏小
13．温度升高，气体的溶解度减小;压强增大，气体的溶解度增大 15 BE
14．CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的Na2CO3 用玻璃棒蘸取待测液，贴上干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 25.0
15．（1）H2O
（2）碳+氧气二氧化碳 水氢气+氧气
（3）
（4）
现象
物质
气球变鼓，一段时间后不恢复原状
固体
二氧化锰
液体
过氧化氢
16．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
17．
（1） ① 右
（2）②①⑤③④
（3）搅拌，加快溶解速率
（4）AD
18．
（1） 14g ④
（2） 量筒 偏小
（3）加速溶解
（4）
19．
（1）4.4g
（2）设：纯碱样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3的质量分数:
答：纯碱样品中Na2CO3的质量分数为84.8%
（3）设：所得溶液中氯化钠的的质量为y
所得溶液中溶质的质量分数:
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.6%
20．
（1）
80%
（2）
解：设20g稀盐酸中含HCl的质量为x
解得x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数为=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
21．
（1）176
（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。
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