第七单元常见的酸和碱同步练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含答案）

第七单元《常见的酸和碱》同步练习
一、选择题：
1、下列溶液，能使无色酚酞变红的是（　　）
A．硫酸 B．盐水 C．苹果醋 D．石灰水
2、下列物质不能与稀盐酸反应的是（　　）
A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠
3、固体氢氧化钠需要密封保存的原因是（　　）
A．易挥发和易潮解
B．易潮解且具有腐蚀性
C．易潮解且与空气中的CO2发生反应
D．具有腐蚀性且会与空气中的CO2发生反应
4、下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
5、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（　　）
食物 苹果 菠菜 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9～3.3 5.1～5.7 6.3～6.6 7.6～8.0
A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清
6、下列图示中的操作与可能导致的后果不一致的是（　　）
A．沸腾所需时间更久 B．打破试管底部 C．污染试剂 D．测量值偏大
7、将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应
B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
8、某实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是（　　）
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→无色
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
9、下列有关实验分析中，正确的是（　　）
A．取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%
B．配制一定量、某浓度的NaCl溶液：量取水时仰视读数，导致浓度偏小
C．测试某稀盐酸的pH：用润湿的pH试纸，导致测试的结果比实际值偏低
D．镁条在O2中燃烧：生成MgO的质量比镁条的质量增大，该反应不遵循质量守恒定律
10、如图是氢氧化钙化学性质的总结，下列说法错误的是（　　）
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为中和反应
C．反应③用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水加入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变成蓝色
二、填空与简答：
11、化学来源于生活又服务于生活，它为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。
（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分[Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式 。
（2）了解土壤酸碱度是科学种植最基础的工作，其测量的方法是：取田里少量土壤样品、称量，放入烧杯，再加入五倍土壤样品质量的蒸馏水，充分搅拌后静置，用 测澄清液体的酸碱度；水稻最适宜在pH是6～7的土壤中生长，若测得澄清液体的pH是4，应在该田的土壤中施加适量 来调节土壤的pH。
（3）切圆葱时眼睛常常被刺激而流泪。查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3）这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 。若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出一条建议： 。
（4）2021年5月15日，天问一号探测器着陆火星。火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为 。
12、科普阅读。
酸碱度与人体健康我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35-7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
（1）正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
（2）CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。
（3）脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式 。
（4）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
（5）下列说法正确的是 （填写序号）。
A.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B.患者的用药时间也会影响到药效
C.患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
13、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成 色等，据此，我们可以（对比、比较、归纳、演绎） 出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行（对比、比较、归纳、演绎） ，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有（填粒子符号） 。
（2）氢硫酸（H2S）的水溶液中含有H+，利用（对比、比较、归纳、演绎） 方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与下列（填序号） 发生反应。
①氦气
②熟石灰
③铜
④稀盐酸
⑤氧化铜
14、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶浓的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：NaOH+HCl═NaCl+ 。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是 ，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
三、实验与探究：
15、在完成酸碱中和反应实验时，丽君向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，才发现事先没有滴加指示剂。为了确定反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，充分振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。丽君认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠过量；③盐酸过量。
（1）小明却断定不可能是“氢氧化钠过量”，他的理由是： 。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请你一起填写表格：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，再从烧杯中取适量溶液至试管中 如果 则盐酸过量
如果 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）他们还想利用下列几种物质代替锌粒来完成上面实验。你认为其中不能选择的是 （填序号）。
A.生锈的铁钉
B.碳酸钠粉末
C.铜
D.氢氧化铁
E.硝酸银溶液
F.氢氧化钠溶液
16、如图，将不同液体X滴入不同的固体Y中，观察到不同的现象。
（1）若X是水，Y是氢氧化钠，气球会先变 ，一段时间后， 。
（2）若X是水，Y是硝酸铵，则整个实验过程观察到的现象是 。
（3）若X是盐酸，Y是碳酸钙，则整个装置中发生的现象有 。反应的化学方程式 。
（4）若X是稀硫酸，Y是铁粉，则整个装置中发生的现象有 。反应的化学方程式 ；反应于基本反应类型中的 反应。
（5）有同学利用该装置，从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，发现气球也会膨胀，请说明原因 。
四、分析与计算：
17、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，实验中用pH计测定溶液酸碱度的变化，绘制图象如图所示。请回答下列问题：
（1）当观察到 （填实验现象）时，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。实验中玻璃棒的作用是 。
（2）图2中a点对应溶液中含有的离子有 （填离子符号）。
（3）若b点对应溶液中氯化钠的质量分数为6.0%，小王同学取出该溶液50.0g，欲配制1.5%的氯化钠溶液。则需量取水的容积为 （水的密度为1.0g/mL）。
参考答案
一、选择题：
1、D 2、A 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、D 9、B 10、A
二、填空与简答：
11、答案：（1）2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+6H2O；
（2）pH试纸；熟石灰；
（3）SO3+H2O=H2SO4；将洋葱对半切开后，先泡一下凉水再切，就不会流泪了；
（4）2Mg+CO22MgO+C。
12、答案：（1）弱碱性；
（2）减小；CO2+H2O=H2CO3；
（3）CO2；
（4）09：00；
（5）B。
13、答案：（1）红；归纳；比较；H+；
（2）演绎；②⑤。
14、答案：（1）＞；
（2）H2O；
（3）NaCl、HCl；红；
（4）。
三、实验与探究：
15、答案：（1）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色；
（2）有气泡冒出；不产生气泡；
（3）CEF。
16、答案：（1）膨胀；缩小。
（2）气球先缩小后变大。
（3）固体溶解，产生气泡，气球膨胀；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，气球膨胀；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；置换。
（5）蒸馏水进入瓶中，导致瓶内气体收缩，气压增大，部分气体进入气球。
四、分析与计算：
17、答案：（1）溶液由红色变为无色；搅拌，使二者充分反应；
（2）Na+、Cl-、OH-；
（3）150.0mL。