第十单元课题1常见的酸和碱-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

课题一常见的酸和碱第十单元 酸和碱2021_2022学年九年级化学（人教版）
一．选择题（共7小题）
1．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈
B．能与二氧化碳反应
C．能与酸碱指示剂作用
D．能用于除水壶内的水垢（CaCO3）
2．下列物质属于盐的是（　　）
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）
A．CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子
B．2Fe3+：“2”表示两个亚铁离子
C．O：“+2”表示在氧化镁中镁元素的化合价显+2
D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的带两个单位的负电荷
4．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A．盐酸可用来制造药物
B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
5．下列关于浓硫酸的描述中错误的是（　　）
A．有强烈的腐蚀性
B．溶于水时放出大量的热
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水里，并不断搅拌
D．如果不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
6．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
7．下列反应没有明显现象的是（　　）
A．氧化铁与稀盐酸反应
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．氧化钙与水反应
D．铝丝与硝酸银溶液反应
二．非选择题（共12小题）
8．氢氧化钠是一种重要的产品。
（1）氢氧化钠在空气中易变质，用化学方程式表示变质的原因　 　，故氢氧化钠应　 　保存。
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为　 　。
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行如图实验，已知：CaCl2溶液呈中性。
操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是　 　；操作Ⅱ的名称是　 　，根据实验现象判断，固体样品中含有　 　。
9．无色的酚酞溶液遇酸性物质显　 　色，遇碱性物质显　 　色。
10．下列12种物质：（1）NaCl （2）HCl （3）Ba（OH）2 （4）H2SO4 （5）Na2CO3 （6）H2S （7）CuO（8）KOH （9）CO （10）NaHSO4 （11）H2O （12）H3PO4
其中属于酸的是　 　，属于碱的是　 　，属于氧化物的是　 　。
11．稀释浓硫酸时，一定将　 　沿着器壁慢慢地注入　 　中，并用　 　不断搅拌．
12．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a　 　，b　 　。
（2）b容器所盛的试剂是　 　（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）在稀释浓硫酸过程中仪器a要不断　 　。将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，说明浓硫酸具有　 　性。
13．盐酸和硫酸，其化学式分别为　 　、　 　．由于浓盐酸具有　 　性，故在浓盐酸瓶口可看到白雾形成，由于浓硫酸具有　 　性，故常常用作干燥剂．
14．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是　 　．
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
C．将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭
D．硝酸铵固体溶于水时　 　大量的热．
15．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是　 　；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是　 　；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是　 　（填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
16．在①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④硝酸铵⑤氢氧化钠固体五种物质中，具有吸水性的酸是 　 　（填代号①②③等，下同），具有挥发性的是 　 　，具有脱水性的是 　 　，溶于水后，水温会升高的是 　 　，水温会降低的是 　 　。
17．盐酸是　 　气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现　 　，这是因为挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有　 　性．
18．浓盐酸易　 　，产生的HCl气体遇空气中的水蒸气形成　 　，有腐蚀性．工业品因含杂质而呈　 　色．
19．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
（1）上述反应中有气泡产生的是　 　（填字母序号）。
（2）写出C试管中所发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
（3）上述反应中不能体现酸的通性的是　 　（填字母序号）。
20．（1）水蒸气通入装有浓硫酸的洗气瓶的现象是　 　；
（2）无色酚酞遇碱变红后，滴加盐酸的现象是　 　．
课题一常见的酸和碱第十单元 酸和碱2021_2022学年九年级化学（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共7小题）
1．草酸是自然界中普遍存在的一种酸，推测它不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈
B．能与二氧化碳反应
C．能与酸碱指示剂作用
D．能用于除水壶内的水垢（CaCO3）
【分析】根据草酸是一种酸，有酸的性质，所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢进行分析。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，故草酸能除去铁锈，不符合题意；
B、草酸属于酸，酸与二氧化碳不反应，符合题意；
C、草酸显酸性，能与酸碱指示剂反应，不符合题意；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁能与草酸反应生成草酸镁和水，碳酸钙能与草酸反应生成草酸钙、二氧化碳和水，不符合题意；
故选：B。
【点评】此题考察知识点较为陌生，但仔细审题可知考察的思想和基本知识点都是中考要求的基本知识，此题有一定的难度，要多读提，多联系题干。
2．下列物质属于盐的是（　　）
A．NaOH B．CaO C．Cu D．CaCO3
【分析】根据盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钠电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故选项错误；
B、氧化钙含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，故选项错误；
C、铜属于单质，不是盐，故选项错误；
D、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐类，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是盐的判断，解题的关键是掌握盐的定义。
3．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）
A．CO2：“2”表示二氧化碳含有两个氧原子
B．2Fe3+：“2”表示两个亚铁离子
C．O：“+2”表示在氧化镁中镁元素的化合价显+2
D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的带两个单位的负电荷
【分析】A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目。
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
【解答】解：A、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
B、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Fe3+中的“2”表示铁离子的个数为2，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“+2”表示在氧化镁中镁元素的化合价显+2，故选项说法正确。
D、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，S2﹣中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
4．关于浓盐酸和浓硫酸的下列说法中，说法错误的是（　　）
A．盐酸可用来制造药物
B．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味
C．打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”
D．浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
【分析】根据常见的酸的性质以及用途来分析。
【解答】解：A、盐酸可用来制造药物，故A正确；
B、浓硫酸是油状的黏稠液体，没有刺激性气味，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的瓶口可以看到“白雾”，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作某些气体的干燥剂，故D正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握浓盐酸（具有挥发性）和浓硫酸（具有吸水性）的性质与用途即可正确解答本题．
5．下列关于浓硫酸的描述中错误的是（　　）
A．有强烈的腐蚀性
B．溶于水时放出大量的热
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水里，并不断搅拌
D．如果不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
【分析】A、根据浓硫酸的性质，进行分析判断。
B、根据浓硫酸溶于水的热量变化，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、性质是正确解答本题的关键。
6．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。
故选：D。
【点评】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。
7．下列反应没有明显现象的是（　　）
A．氧化铁与稀盐酸反应
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．氧化钙与水反应
D．铝丝与硝酸银溶液反应
【分析】A、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
B、根据稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水进行分析；
C、根据氧化钙与水反应反应生成氢氧化钙进行分析；
D、根据铝丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银进行分析。
【解答】解：A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色，有明显现象，故A错误；
B、稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应没有明显现象，故B正确；
C、氧化钙与水反应反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，有明显现象，故C错误；
D、铝丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，会观察到铝丝的表面覆盖一层银白色物质，且铝丝的质量增加，有明显现象，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握酸和金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
二．非选择题（共12小题）
8．氢氧化钠是一种重要的产品。
（1）氢氧化钠在空气中易变质，用化学方程式表示变质的原因　氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水　，故氢氧化钠应　密封　保存。
（2）氢氧化钠溶液常用来洗涤石油产品中的残余硫酸，其化学方程式为　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。
（3）实验室有一瓶瓶盖已损坏的氢氧化钠固体，为了检验它的成分，某学习小组取少量该固体样品进行如图实验，已知：CaCl2溶液呈中性。
操作Ⅰ中用玻璃棒搅拌的作用是　加速固体样品溶解　；操作Ⅱ的名称是　过滤　，根据实验现象判断，固体样品中含有　NaOH和Na2CO3　。
【分析】（1）根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，进行分析解答．
（2）根据酸碱中和反应生成盐和水进行解答．
（3）根据样品固体制成样品溶液可知操作Ⅰ为溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知为过滤；根据在不同操作中玻璃棒的作用进行回答；根据碱能使酚酞试液变红考虑．
【解答】解：（1）氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，故氢氧化钠应密封保存；
故答案为：氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水；密封；
（2）氢氧化钠与硫酸反应的反应物是氢氧化钠和硫酸，生成物是硫酸钠和水，反应化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
故答案为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）溶解过程中用玻璃棒搅拌是为了加速溶解，操作Ⅱ后得沉淀和溶液可知为过滤；加入过量的氯化钙溶液充分反应后滴加酚酞试液后仍变红色，说明有氢氧化钠剩余，故为氢氧化钠为部分变质。
故答案为：加速固体样品溶解；过滤；NaOH和Na2CO3．
【点评】解答本题关键是要知道氢氧化钠属于强碱易与二氧化碳反应而变质，知道方程式的书写方法，知道碱能使酚酞试液变红，碳酸钙不溶于水等基础知识．
9．无色的酚酞溶液遇酸性物质显　无　色，遇碱性物质显　红　色。
【分析】根据指示剂的变色情况解答。
【解答】解：无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色
故答案为：无；红。
【点评】本题考查指示剂的变色情况，紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
10．下列12种物质：（1）NaCl （2）HCl （3）Ba（OH）2 （4）H2SO4 （5）Na2CO3 （6）H2S （7）CuO（8）KOH （9）CO （10）NaHSO4 （11）H2O （12）H3PO4
其中属于酸的是　（2）（4）（6）（12）　，属于碱的是　（3）（8）　，属于氧化物的是　（7）（9）（11）　。
【分析】根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；进行分析解答。
【解答】解：（2）HCl、（4）H2SO4、（6）H2S、（12）H3PO4分别是由氢离子和氯离子、氢离子和硫酸根离子、氢离子和硫离子、氢离子和磷酸根离子构成的，均是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸。
（3）Ba（OH）2、（8）KOH分别是由钡离子和氢氧根离子、钾离子和氢氧根离子构成的，均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱。
（7）CuO、（9）CO、（11）H2O 均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物。
故答案为：
（2）（4）（6）（12）；（3）（8）；（7）（9）（11）。
【点评】本题难度不大，考查氧化物和酸碱盐的判别，抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
11．稀释浓硫酸时，一定将　浓硫酸　沿着器壁慢慢地注入　水　中，并用　玻璃棒　不断搅拌．
【分析】浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”
【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中．
故答案为：浓硫酸；水；玻璃棒．
【点评】本题难度不大，熟练掌握浓硫酸的稀释方法、注意事项等是解答本题的关键．
12．如图是稀释浓硫酸实验的示意图。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a　玻璃棒　，b　量筒　。
（2）b容器所盛的试剂是　浓硫酸　（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）在稀释浓硫酸过程中仪器a要不断　搅拌　。将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，说明浓硫酸具有　脱水　性。
【分析】（1）根据常见仪器的名称，进行分析解答。
（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答。
（3）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸具有脱水性，进行分析解答。
【解答】解：（1）图中a、b两种仪器的名称分别是玻璃棒、量筒。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，b容器所盛的试剂是浓硫酸。
（3）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；将浓硫酸滴在纸张、木材等物质上，能使其碳化，能把纸张中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水，说明浓硫酸具有脱水性。
故答案为：
（1）玻璃棒；量筒；
（2）浓硫酸；
（3）搅拌；脱水。
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、注意事项等是正确解答本题的关键。
13．盐酸和硫酸，其化学式分别为　HCl　、　H2SO4　．由于浓盐酸具有　挥发　性，故在浓盐酸瓶口可看到白雾形成，由于浓硫酸具有　吸水　性，故常常用作干燥剂．
【分析】根据浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，进行分析解答即可．
【解答】解：盐酸化学式为HCl；硫酸化学式是：H2SO4；气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸能用作干燥剂；
故答案为：HCl；H2SO4；挥发；吸水；
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
14．观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，其中符合事实的是　C　．
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒出白烟
B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
C．将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭
D．硝酸铵固体溶于水时　吸收　大量的热．
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断；
B、根据硫燃烧的现象分析；
C、根据二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧分析；
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶塞，有白雾生成，而不是白烟，错误；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误；
C、二氧化碳密度比空气大且不燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳倒入放有不同高度、燃着蜡烛的烧杯中，低层的蜡烛先熄灭，正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低．
故选C，可添加D为：硝酸铵固体溶于水时吸收大量的热．
【点评】本题难度不大，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
15．硫酸和盐酸是实验室中两种重要的试剂，用途广泛。
（1）小柯将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图甲）放置一盛有某溶液的烧杯，立刻发现红色的字消失，则烧杯中的溶液可以是　浓盐酸　；
（2）探究酸碱反应的过程中是否伴随能量变化，小柯按乙图装置进行实验，其中澄清饱和石灰水的作用是　饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量　；
（3）在稀盐酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是　①　（填编号）。
①金属表面除锈
②实验室利用它和块状大理石制取CO2
③除去NaCl中的少量NaOH
④制造药物氯化锌
【分析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，以及酸碱中和反应的原理进行分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，便于观察进行分析；
（3）根据盐酸硫酸的用途进行分析。
【解答】解：（1）“蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色”可知滤纸上的指示剂是酚酞，又把写字的滤纸放置在“盛有某溶液的烧杯上，过一会儿，发现红色的字消失“说明烧杯中的溶液挥发出某种物质与滤纸上的氢氧化钠反应，碱性消失，红字也就消失了．那么烧杯中的溶液可能是挥发的酸，可以是浓盐酸；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）①稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，可以替代；
②稀硫酸与大理石反应生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续发生，不能替代稀盐酸用于实验室制取CO2；
③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠是新杂质，不能替代；
④稀盐酸和锌反应生成氯化锌，稀硫酸和锌反应生成了硫酸锌，不可以替代；
故选：①。
故答案为：（1）浓盐酸；
（2）饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）①。
【点评】本题主要考查了酸的化学性质，明确酸的性质与用途是解答本题关键。
16．在①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④硝酸铵⑤氢氧化钠固体五种物质中，具有吸水性的酸是 　①　（填代号①②③等，下同），具有挥发性的是 　②　，具有脱水性的是 　①　，溶于水后，水温会升高的是 　①③⑤　，水温会降低的是 　④　。
【分析】根据浓硫酸具有吸水性，脱水性，浓盐酸具有挥发性，以及物质溶于水时的现象分析。
【解答】解：浓硫酸具有吸水性，脱水性；浓盐酸具有挥发性；物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如：硝酸铵；如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如：氢氧化钠固体；如果相等就表现为既不放热，也不吸热，如：氯化钠；浓硫酸稀释过程中会放出大量的热，水温会升高；生石灰与水反应会放出大量的热，氢氧化钠溶于水后放热，水温会升高；硝酸铵溶于水时会吸热，水温会下降；故填：①；②；①；①③⑤；④。
【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸和浓盐酸的特性以及常见物质溶于水的吸热与放热现象是正确解答本题的关键；要注意氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但有本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙是反应放热。
17．盐酸是　氯化氢　气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现　白雾　，这是因为挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有　挥发　性．
【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，具有挥发性，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．
故答案为：氯化氢，白雾，挥发．
【点评】氯化氢属于化合物，氯化氢的水溶液称为盐酸属于混合物，二者是不同的．
18．浓盐酸易　挥发　，产生的HCl气体遇空气中的水蒸气形成　白雾　，有腐蚀性．工业品因含杂质而呈　黄　色．
【分析】浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置会形成白雾，工业品因含杂质而呈黄色．
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，在空气中能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸的小液滴﹣﹣白雾．而工业盐酸由于生产过程中往往会接触到生锈的铁器，导致将铁锈反应而混有了正三价铁盐而呈现黄色．
故答案为：挥发；白雾；黄．
【点评】浓盐酸具有挥发性，在在空气中敞口放置会形成白雾．注意雾和烟不同：雾是液体小滴，而烟是固体小颗粒．
19．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
（1）上述反应中有气泡产生的是　BE　（填字母序号）。
（2）写出C试管中所发生反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　，该反应的基本反应类型为　复分解反应　。
（3）上述反应中不能体现酸的通性的是　F　（填字母序号）。
【分析】稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸。
【解答】解：（1）B中稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过程中产生气泡，E中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，上述反应中有气泡产生的是BE。
故填：BE。
（2）C试管中氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。
故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；复分解反应。
（3）上述反应中不能体现酸的通性的是F，体现的是氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
故填：F。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（1）水蒸气通入装有浓硫酸的洗气瓶的现象是　没有气泡冒出　；
（2）无色酚酞遇碱变红后，滴加盐酸的现象是　红色变浅，甚至消失　．
【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性回答；
（2）根据酸碱中和后溶液酸碱性的变化，导致酚酞的变色情况作答．
【解答】解：（1）因为浓硫酸具有吸水性，当水蒸气通入装有浓硫酸的洗气瓶时，无气泡冒出；
（2）碱和酸会发生中和反应生成盐和水，不会再使无色酚酞变色，所以酚酞又会变回无色．
故答案为：（1）没有气泡冒出；（2）红色变浅，甚至消失．
【点评】考查了浓硫酸的吸水性和酸碱指示剂与酸性、碱性和中性溶液时的变色情况，要把握基础，给予解答．
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