广西自治区玉林市育才中学2012-2013学年上学期高二化学（理）期中考试试卷(无答案）

2012高二化学秋季期中考试试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Ba：137
一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）
A．SO2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2CO3
2.下列反应条件中，通常能缩短反应所需时间，而不能改变化学反应进行程度的是（ ）
A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂
3． 下列有关物质性质的描述中，错误的说法是（ ）
A．通常状况下，干燥的Cl2不与Fe反应，因此可用钢瓶储运液氯
B．向铁与稀H2SO4反应的烧杯中，滴入少许CuSO4溶液，能加快H2生成的速率
C．由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4
D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能
4． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．H∶Cl∶ B． C． D．
5． 有关镁、铝、铁的叙述正确的是（ ）
A．三种元素在周期表中均排在第三周期
B．三种元素的纯净块状单质中镁、铝呈银白色，铁呈黑色
C．三种元素的氧化物与HNO3反应都只生成盐和水
D．三种元素的阳离子在水溶液中均促进了水的电离。
6． 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=＋＋2H2O
B．Al粉与NaOH溶液反应：↑
C．Cu粉与溶液反应：
D．NH4Cl水解：
7、在一定条件下，可逆反应 A（g）+ B（g） 2C(g)达到平衡的标志是 （ ）
①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
②A、B、C的浓度不再产生变化
③ 单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C
④平衡体系中的压强不再发生变化
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
8、下列事实不能用勒沙特列原理解释的( ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
9． 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
C．l L 0.1mol?L－1CH3COONa溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－离子的总数为0.1NA
D．Fe与标准状况下22.4 LCl2点燃恰好完全反应后，Fe失去电子总数为2NA
10．有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是 （ ）
A． 30ml B．20ml C．大于30ml D．大于20ml
11． 一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是（ ）
A．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
12．用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是（ ）
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
13．某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol?L－1 NaOH溶液150mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）
A．Al3＋和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．和Al(OH)3 D．
14．已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是（ ）
A．H2A为二元弱酸
B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．物质的量浓度相同时，碱性：Na2A＞NaHA
D．H2A在水溶液中电离方程式为：H2A=2H＋＋A2－
15、某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是( )
正极
负极
电解质溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
16.可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A.平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D.一定有下列关系：m+n＜p+q
二、非选择题（52分）
17．（10分）填空题：
（1）写出FeCl3溶液水解离子方程式： ；
（2）写出Al2(SO4)3溶液中加入氨水的离子方程式： ；
（3）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ________，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________。
（4）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(H+)=______ 。(5) 某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)= ；
若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)= ；
18． (9分)用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用
0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是
(3)滴定过程中眼睛应注意
(4)酸式滴定管在装酸液前未用待测盐酸溶液润洗，则测得盐酸浓度_________ （填偏高、偏低、不影响，下同）
(5)盛待测溶液的锥形瓶滴定前用待测液液润洗，则测得盐酸浓度________，锥形瓶在装盐
酸后，又加了少量蒸馏水后滴定，则测得盐酸浓度________
19．（9分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，溶液中c(H＋) c(OH－)（填“＞”，“＝”或“＜”）
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为 ，
若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c (OH－)，则该溶液中溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c (CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－) c(H＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）
20、（10分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
21．（14分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
1）写出D装置中发生反应的化学方程式 ； 。
（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。
（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。
（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将
（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）。