广西自治区玉林市育才中学2012-2013学年上学期高二化学（文）期中考试试卷(无答案）

可能用到的相对原子质量数据：H:1, C:12, N:14, O:16，Cl:35.5, Mg:24, Al:27 ,
Fe:56, Cu: 64, He:4, S: 32 Ca:40
考试范围：无机化学部分（第一册和第二册前四章）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2 分，共40分）1．下列物质不能由两种单质直接反应生成的是（ ） A．Na2O B．FeCl2 C．SO2 D．Fe3O4 2．实验室准确量取10.00mL稀硫酸，可选用的仪器是（ ） A．量筒 B．碱式滴定管 C．烧杯 D．酸式滴定管 3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A． 碳酸钙与盐酸反应 B．生石灰溶于水 C．过氧化氢分解 D．加热碳酸氢钠 4．浓硫酸是常用的干燥剂。下列物质不能用浓硫酸干燥的气体是（ ） A．NH3 B．O2 C．SO2 D．CO2 5．实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是（ ） A．Cl2 B．CO2 C．NO D．SO2 6．实验室配制一定物质的量浓度溶液必须用到的玻璃仪器是（ ） A．酒精灯 B．铁架台 C．容量瓶 D．天平 7．下列物质中酸性最强的是（ ） A．H2SiO3 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4 8．制备 Al(OH)3 最适宜的药品是（ ） A．Al2(SO4)3 和NaOH溶液 B．AlCl3 和 NaOH溶液
C．Al2(SO4) 3 和氨水 D．Al2(SO4)3 和 KOH 溶液9．下列方法可以加快Fe 与稀硫酸反应放出 H2的速率的是( )
A．加入少量ZnCl2 B．加入少量CuSO4
C．增大压强 D．将稀硫酸变为浓硫酸10．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．Cl2通入NaOH溶液中 Cl2十2OH—===Cl—十ClO—十H2O B．硫化亚铁与稀硫酸反应 FeS十2H+ = Fe2+十H2S↑ C．把铜粉投入到FeCl3溶液中：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ D．碳酸钙溶于盐酸中： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
11．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应只生成盐和水的是（ ） A．Al2O3 B．NaHCO3 C．CO2 D．MgO
12．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和17
13．下列用途中，应用了氮气不活泼性的是 （ ）
A． 用于合成氨气 B． 用液氮做制冷剂
C． 焊接金属时的保护气 D． 工业上以N2为原料之一制硝酸
14．常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是 （ ）
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C. ZnSO4溶液 D．CuSO4溶液
15．下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是（　　）
A. CO2+H2O=H2CO3 B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
16．已知反应4NH3+5O24NO+6H2O某段时间内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.20mol/(L·s)，则此段时间内以H2O的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A．0.90mol/(L·s) B．0.30mol/(L·s)
C．1．20mol/(L·s) 　　　D．1.00mol/(L·s)
17．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 （ ）
A．H2CO3 B．HNO3 C．NaOH 　　　　　D．Na2SO4 18．氨气可以做喷泉实验,这是利用氨气 （ ）
A．极易溶于水　　 B．极易液化 C．比空气轻 D．能跟水起反应
19. 决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
20．在水溶液中能够大量共存的离子组是 ( )A．Na+，Ca2+，HCO3—，OH— B．K+，NH4+，SO42—，OH—C．Mg2+，K+，Cl—，OH— D．K+，Na+，NO3—，CO32—
21．下列叙述正确的是 ( 　)A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物中不可能含有共价键 D 共价化合物中可能含有离子键
22．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是
A．钾元素比钠元素的金属性强 B．钾和钠的焰色分别为紫色和黄色
C．碱金属都保存在煤油中 D．碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低
23．纯净的水呈中性，这是因为 （ ）
A．纯水中c(H+)=c(OH-) B．纯水PH=7
C．纯水的离子积KW=1.0×10-14 D．纯水中无H+也无OH-
24．下列物质的水溶液，由于水解而呈碱性的是
A、NaHSO4 B、Na2SO4 C、Na2CO3 D、NH3
25．对于可逆反应 2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g) 下列说法正确的是
A．到达平衡时，n(SO2) ︰n(O2) ︰n(SO2)＝2︰1︰2
B．到达平衡时，单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol SO3
C．到达平衡时，反应物和生成物浓度一定相等
D．到达平衡时，气体总物质的量保持不变
二．填空题（22分）
26．地壳中含量最多的金属元素是 。
27．从能量转化的角度看，原电池是一种 的装置。如由铜-锌-H2SO4 组成的原电池， 是负极，电子由 流向
28．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素的名称是 ，其原子结构示意图为 。
29．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是 　 　(选 盐酸 或 NaOH溶液) ．
30．绿矾的化学式是 ；铁红的化学式是 。
31．在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向 方向移动；对气体参加的反应，增大压强，会使化学平衡向气体体积 方向移动。
32．(４分)今有６种气体：Cl2、HCl、SO2、 NH3、NO、NO2。请回答以下问题：(1)必须用排水取气法收集的气体是_________________。(2)易溶于水，可用碱石灰作干燥剂的气体是________________。(3)同温同压下，相同质量的６种气体中，所占的体积最小的是________________。(4)有颜色且有刺激性气味的气体是　　　　
33．1～18号元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 。非金属性最强的单质是 （用元素符号或化学式回答）
34．(3分)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是
，反应的离子方程式是 。
35．科学上规定 克12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。若1g氢气含有n个氢分子，则阿伏加德罗常数可表示为 。
三．推断题（8分）
36． A、 B、C、D、E、F 6种主族元素，它们的原子序数依次增大。已知A、 C、F三种元素的原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两发生反应都生成盐和水；又知D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。请填写下列空白处：(1)元素的符号：A．__________，C．____________。(2)元素B和F形成的化合物的电子式__________________。(3)D元素的氧化物属于_______晶体，含a mol D的上述晶体中含D—O共价键______mol。(4)E元素的最高价氧化物与水反应的化学方程式是_______________________。
四．实验题（8分）
37．实验室用下图所示装置进行木炭和浓硫酸的反应，并验证生成的气体中含有CO2和SO2气体，根据要求回答下列问题。

(1)已知BaSO3不溶于水。要证明上述反应产物中既有CO2又有SO2，下列实验现象中必须有的是(填序号)________。①B中品红溶液褪色；②B中品红溶液不褪色；③C中品红溶液褪色；④C中品红溶液不褪色；⑤D中溶液变浑浊；⑥D中溶液无明显变化。
(2)、在实验室中，通常用A装置制取的气体有(任举2种)______________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式是_______________ __
五．计算题（12分）
38．将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。试计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
39．6.3克镁铝合金在600ml 1mol/L的盐酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求（1） 至少需加入2mol/L NaOH的体积是多少？（2）合金中镁 铝的质量各多少？