第九单元溶液单元测试训练卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

人教版九年级化学下册
第九单元　溶液
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列饮料中，不属于溶液的是(　　)
A．汽水 B．白酒
C．酸奶 D．苏打水
2．下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是( )
A．把固体研细 B．加热
C．搅拌 D．振荡
3．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是( )
A．变大　不变 B．变大　变小
C．不变　变大 D．不变　不变
4．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是( )
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出
B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡
D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
5．小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。下列有关此现象的说明正确的是( )
A．因压强减小使气体的溶解度变小
B．因压强增大使气体的溶解度变小
C．因温度升高使气体的溶解度变小
D．因温度降低使气体的溶解度变小
6．海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此，要设法增加水中的氧气含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是(　　)
A．增加日晒时间 B．把水搅动起来
C．把水喷向空中 D．向养鱼池中通入空气或者氧气
7．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变
D．t3℃时，向50 g水中加入40 g的甲物质，充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液
8．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数约为( )
A．36% B．26.5%
C．26.4% D．25.6%
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．若乙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方式提纯乙
C．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶质质量的大小关系为甲>乙
D．t1 ℃时，在10 g水中加入20 g甲，所得溶液中溶质的质量分数为13%
10．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是(　　)
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；　
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；　
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．仅①④ B．仅②③
C．①②④ D．①③④
11．如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是(　　)
A．称取的氯化钠固体质量偏大
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C．量取水的体积偏小
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
12．下列实验能用右图表示的是( )
A．向硝酸铜溶液中加入铁粉
B．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D．向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
二、填空题(每空2分，共32分)
13．在①食盐、②花生油、③木炭粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是_________(选填序号，下同)，混合后该物质与水能采用过滤的方法分离的是_________。
14．小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂，然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。
(1)上述方法中清洗餐具最干净的是________(填序号)。
(2)以上对比实验说明了温度越________(填“高”或“低”)，洗涤剂洗涤效果越好。你的理由是__________________________。
(3)用下列选项填空：A.反应 　　B．溶解　　C．乳化　　D．过滤
①洗涤剂对油污有________(字母，下同)作用；
②小刚认为：汽油也能除去油污，但去污原理不同。其中汽油可以________油污。
15．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)10 ℃时，甲物质的溶解度 __ ___(填“＞”“＝”或“＜”)乙物质的溶解度。
(2)甲中混有少量的乙，提纯甲可以采用__ __的方法。
(3)20 ℃时将20 g的甲物质放入50 g水中，充分搅拌后，有剩余溶质没有溶解，一段时间后固体消失。请你分析原因：__
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)将30 ℃时甲、乙两物质饱和溶液各100 g分别蒸发10 g水后，降低温度到10 ℃，过滤，得到溶液a和溶液b，则溶剂质量a__ __(填“＞”“＜”或“＝”)b。
16．硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。
(1)P点的含义是t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度 。
(2)当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度 硝酸钾的溶解度。
(3)t2℃时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(4)图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 。
(5)下列有关说法不正确的是 。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
三、实验探究题(每空2分，共22分)
17．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 ______ g，水_________ g
②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平的左、右托盘放上质量相同的纸片，先在右盘添加3.0 g砝码(或将游码移到3.0 g刻度处)，然后向左盘添加硫酸钠固体，至托盘天平恰好_________。
③量取：用量筒量取47.0 mL水。请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)。
①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a；
②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____________mL。
18．下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
(1)配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
(2)请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。____________________________________________________。
(3)图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择_______的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
四、综合应用题(共10分)
19. 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
(1)表中n的数值为_________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1-6DBDBAA 7-12BBDCBD
二、填空题
13．② ③
14．(1)④　(2)高 温度越高，乳化效果越好 (3)①C　②B
15．(1)＝ (2)降温结晶 (3)甲物质溶解时吸收了热量，使溶液的温度下降，溶解度减小，有固体没有溶解完，一段时间后，溶液的温度恢复到20℃，溶解度增大，固体继续溶解
(4)＜
16. (1)相同 (2)大于 (3)28.6% (4)降低温度 (5)C
三、实验探究题
17. (1)①3.0 47.0 ②平衡 ③图略
(2)5 000
18. (1)烧杯、玻璃棒
(2)氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）
(3)称量、溶解
(4)12 偏小 ③
四、综合应用题
19. 解：(1)6.8
(2)66%
(3)由题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应
设盐酸中溶质的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
5 g 20 g×x
＝　　x＝18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。