江苏省常州市教育学会2021-2022学年高一上学期期末学业水平监测化学试题（Word版含答案）

常州市教育学会2021-2022学年高一上学期期末学业水平监测
化学试题
2022年1月
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间为75分钟．
2．答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在答题卡密封线内；答案书写在答题卡规定区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；考试结束后仅交答题卡．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、单项选择题：共15小题，每题3分，共45分．每题只有一个选项符合题意．
1．造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（住要成分为）和石灰水，成浆效果更佳．其中与发生的反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．下列含硫物质属于非电解质的是（ ）
A．S B． C． D．
3．下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A． B． C． D．
4．下列物质转化过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．硫铁矿 B．硫酸型酸雨
C．海带（含） D．胆矾
5．下列实验设计能达到目的的是（ ）
A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B．用饱和食盐水除去氯气中的
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验 D．将通入溶液验证其漂白性
6．钠遇水立即发生剧烈反应：，实验室将钠保存在煤油中．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为12的钠原子： B．的结构式：
C．的电子式： D．的空间填充模型：
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
8．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料
B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水
C．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂
D．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸
9．用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲获得晶体 B．用装置乙制取蒸馏水
C．用操作丙检验溶液中是否含有 D．用装置丁制取氯气
10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入少量：
B．电解跑和食盐水制取：
C．将铜片放入浓硫酸中加热：
D．向溶液中加足量溶液：
11．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．X原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的（ ）
A，简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．固态转变为气态，需克服分子同作用力
12．类比的思维方法常用于预测物质的结构与性质，下列类比分析结果正确的是（ ）
A．条能在中剧烈燃烧，则也能与反应
B．丝在中燃烧生成，则粉和硫粉反应产物为
C．乙醇和二甲醚的分子组成均为，则两者的结构也完全相同
D．和都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对
阅读下列资料，完成13～14题：大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用．认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用．
13．实验室通过下列实验探究的性质．
实验 实验操作和现象
1 用充有的针筒吸入蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余
2 取实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色
3 取实验1中的溶液，加入的溶液，观察不到实验现象
4 取实验1中的溶液，通入气体，出现淡黄色浑浊
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1说明与水发生了化学反应
B．实验2中发生了以下过程：、
C．实验3中可能发生了反应
D．实验4说明水溶液具有还原性
14．某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除．
已知：脱疏塔中发生的主要反应为、．
下列有关说法正确的是（ ）
A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物
B．经冷凝器得到的几种单质、、和互为同分异构体
C．将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行
D．再生塔中得到的X主要成分为
15．己知在热碱性溶液中，发生反应．在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为，则反应消耗的物质的量为（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：共4题，共55分．
16．（14分）下图为元素周期表的一部分．
（1）在元素周期表中位于___________，其原子结构示意图为_________．
（2）在考古学中常用于测定生物死亡年代，它与、互称为__________．
（3）（结构式为）可作某些有机合成反应的催化剂，其所含化学键类型为___________．
（4）将N和两种元素的简单离子组成的化合物X投入水中，反应生成白色沉淀，并释放出．
①写出化合物X与水发生的化学反应方程式：__________．
②写出白色沉淀溶于盐酸的离子反应方程式：___________．
17．（10分）炼焦厂从煤焦油中提取酚类物质后产生的废水中主要含有硫酸钠、硫酸和油类物质，直接排放严重污染水源，一种从该废水中回收纯碱和硫铵的工业流程如下：
（1）光学显微镜下观察发现，该废水是水包油型乳化液．加入破乳化剂搅拌，可使油浮于水面，再经________（填操作名称），分离得到含的酸性溶液．
（2）将含的酸性溶液蒸发浓缩，冷却至室温．为了提高目标产品的回收率，应向浓缩液中先通足量___________（填“”或“”），再通足量___________（填“”或“”）．
（3）写出滤渣经灼烧得到纯碱的化学方程式：____________．
（4）母液经多步结晶操作获得硫铵．硫铵的主要成分为________（填化学式）．
（5）根据上述工业流程可推知：室温时，在硫酸钠、硫铵、碳酸氢钠和碳酸氢铵四种物质中，___________的溶解度最小．
18．（15分）高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸．工业上通常先制成稳定性溶液贮存，再经酸活化处理后使用．以氯酸盐、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如下：
（1）反应器中发生的主要反应为．
①该反应中是___________（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．
②制备时向反应器中通入空气的作用是___________．
（2）反应器中的反应温度控制在左右为宜．
①工业上采用的加热方式为__________．
②当温度超过，的收率（）随温度升高而减小，其原因可能是__________．
（3）吸收瓶中发生反应，获得稳定性溶液．
当有参加反应，转移的电子数为_______．
（4）以亚氯酸盐（）为原料进行酸化是生产最简单的方法，其反应原理为，但该方法在实际生产中未得到广泛应用．与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是___________．
19．（16分）硫酸铜在水产养殖业中可用于防治多种鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同，在使用时需注意掌控用量．为测定某溶液的浓度，研究性学习小组设计了以下两个实验方案．
【方案Ⅰ】实验步骤：
（1）步骤②中检验固体是否洗涤干净选用的试剂为___________．
（2）步骤③灼烧时盛放药品的仪器是___________．
（3）步骤④称得固体质量为，则________．
（4）若步骤①将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯，则导致的测定值___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案Ⅱ】实验步骤：
①按右图组装实验仪器（夹持装置略去）；
②……
③在各仪器中加入相应的试剂；
④调整D、E两管中液面相平，读数并记录；
⑤将溶液全部滴入A中，反应完全后，再滴加稀硫酸至不再产生气体；
⑥待体系恢复至室温，读数并记录．
（5）请补充实验步骤②：____________．
（6）己知实验条件下气体摩尔体积为．实验中使用的粉质量为，测得产生的气体体积为，求算溶液的物质的量浓度________（写出计算过程，结果用含m、V、的代数式表示，无需化简）．
（7）方案Ⅱ测得的数值比方案Ⅰ大，其原因是__________．
常州市教育学会2021-2022学年高一上学期期末学业水平监测
化学参考答案
2022年1月
选择题（45分）
单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分．每小题只有一个选项符合题意．
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．A 10．B 11．D 12．A 13．C 14．C 15．C
非选择题（55分）
16．（14分）
（1）第三（或3）周期第ⅧA族 （2分）
（2分）
（2）同位素 （2分）
（3）共价键（或极性共价键） （2分）
（4）① （2分）
② （3分）
17．（10分）
（1）分液 （2分）
（2） （1分） （1分）
（3） （2分）
（条件写“高温”亦给分，写“灼烧”暂给分）
（4） （2分）
（S）碳酸氢钠（或） （2分）
18．（15分）
（1）①还原剂 （2分）
②将生成的及时导出反应器，防止浓度太高发生分解爆炸 （3分）
（2）①水浴加热 （2分）
②温度升高，不稳定，发生分解；头温度升高，易分解；或温度升高，在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为 （3分）
（3）0.5 （2分）
（4）该方法原料中氯元素的利用率相对较低（或该方法所能达到的最大理论转化率只有80%，而氯酸盐法可达100%） （3分）
19．（16分）
（1）溶液（2分） （2）坩埚（2分） （3）0.40（2分） （4）偏低 （2分）
（5）检查装置的气密性（2分）
（6）根据
与酸反应的（1分）
锌的总量
与硫酸铜反应的
根据
则
（2分）
（7）实验⑥读数前未调整D、E两管液面齐平，测得氢气的体积偏小（3分）
使得与稀硫酸反应的质量减小，与反应的质量增大，则测得偏高（后面推理过程的描述暂不计分）