江苏省泰州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省泰州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-31 16:57:48 | ||
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文档简介
泰州市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分．
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为．下列说法正确的是（ ）
A．是含有共价键的离子化合物 B．是氧化产物
C．是形成酸雨的主要原因 D．爆炸产生大量粉尘，使空气中的增大
2．实验室常用银氨溶液来检验，反应的化学方程式为．下列说法错误的是（ ）
A．基态O原子的价电子排布图： B．键角：
C．质子数47，中子数为60的原子： D．的空间构型：平面正三角形
阅读下列材料，完成3～5题．
氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺、二氯胺和三氯胺，三者中N的化合价均为．极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为．
3．关于的制备反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．为加快反应速率，可在水溶液中制备
C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变
D．恒温恒压下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡
4．下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．能形成分子间氢键，也能
C．是极性分子，是非极性分子 D．一氯胺与浓盐酸混合可产生
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：
B．电解饱和食盐水制氯气的离子方程式：
C．一氯胺与水反应的离子方程式：
D．向溶液中通入足量的离子方程式：
6．下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C．铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，铁制品应与电源的正极相连
D．惰性电极电解、混合溶液，阴极未析出红色金属，说明还原性
7，前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大．W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．Y的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子
D．W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键
8．下列说法错误的是（ ）
A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B．接近的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子
C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等
D．向含有固体的饱和溶液中加入少量盐酸，的溶解度减小
9．一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．中B原子未达到8电子稳定结构
C．阴离子中B原子杂化轨道的类型均为 D．1个离子中含有8个键
10．正常血液范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒．缓冲体系可稳定血液的，其缓冲作用可表示为，的．下列说法错误的是（ ）
A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：
C．血浆中时，会引起酸中毒
D．酸中毒时，可以注射少量缓解症状
11．下列说法错误的是（ ）
A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线
B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时，和的体积分数随时间变化的曲线
C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线
D．图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线
12．铜铈氧化物可除去中的少量，反应机理如图．是一种活泼金属，价电子为，①中和的化合价均发生变化，下列说法错误的是（ ）
A．反应①中，元素的化合价从变成，元素的化合价从变成
B．反应③中通入，④中生成的含，反应①中生成的不含
C．温度过高，催化剂的催化活性可能下降
D．为使先于氧化，选择的催化剂对的吸附能力应大于
13．亚磷酸是二元中强酸，室温下，通过下列实验探究溶液的性质．
实验①：向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验②：用溶液滴定溶液（以甲基橙作指示剂），到达第一次滴定终点时，溶液恰好由红色变为橙色
实验③：向溶液中加入固体（忽略体积变化），测得溶液中各含磷物种的关系如图【表示各含磷物种的浓度负对数】
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验①溶液中：
B．实验②达第一次滴定终点时：
C．实验③，时：
D．室温下，反应的平衡常数
二、非选择题：包含4题，共61分．
14．（13分）人们研究化学反应与能量之间的关系是为获得能量和新物质．
（1）燃烧时的能量变化如图1，的燃烧热为________．
（2）利用双离子交换膜电解溶液，可获得氨水和硝酸，装置如图2．
①Ⅰ室和Ⅲ室可获得产品，a为________离子交换膜．（填“阳”或“阴”）
②溶液A为________（填“”或“”），阴极电极反应式为________．
（3）催化重整制取反应如下：
主反应：
副反应：
①混合气体通入装有的反应管，可提高的产率，原因可能是________，
②，温度升高，平衡体系中的量减小，原因可能是________．
15．（16分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体易溶于水、难溶于有机溶剂．将、、、在溶液中充分反应后，加入乙醇可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
（1）写出制备三草酸合铁（ⅢI）酸钾晶体的化学方程式________．
（2）加入乙醇的作用是________．
（3）已知：室温下，的、，．向溶液中加入等体积等浓度的溶液后，溶液中________（填“>”、“=”或“<”）．人体内的一种结石主要成分是，浓度为的尿液中，_______时易形成结石．
（4）测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（摩尔质量为）的纯度：
称量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体样品，配制成溶液．取所配溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，共做三次实验，平均消耗溶液．已知样品中杂质不参与反应．
①当加入溶液，到达滴定终点时锥形瓶中溶液颜色为_________
②通过计算确定草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体纯度是__________．（写出计算过程）
16．（14分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料．
（1）时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①后反应达到平衡，和相等，________，平衡后向容器中再充入和，此时，v（正）________v（逆）．（填“>”、“=”或“<”）
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率________．（填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点）和反应，生成和硫蒸气（）．
①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中_________．
②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示．
时，催化剂________（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是______________（填字母）．
17．（18分）过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂．
（1）和催化合成的反应如下：（未配平）
①该反应的催化历程可简化为两步：
第Ⅰ步：；第Ⅱ步的方程式为__________．
第Ⅰ步反应决定了总反应达到平衡的时间，两步反应的活化能_______．（填“>”、“=”或“<”）
②加入可以增大催化剂的表面积．的基态原子核外电子排布式为____________．
（2）我国科学家以和为原料，熔融为离子导体，通过催化电解法制备，装置如图1所示，其中在电极B上的反应过程如图2所示．
①参与电极B上反应的催化剂是________，
②描述在电极B上催化生成的过程________．
（3）富氧条件下，和在钒基催化作用下发生脱硝反应，方程式可表示为
主反应：
副反应：Ⅰ
Ⅱ
…… ……
不同氨氮比下，的转化率和的生成量随温度的变化曲线如图3和图4所示，测得后，转化率基本不变．
①上述脱硝的主反应中，分别被和氧化的的质量之比为__________，
②超过：温度升高，转化率下降，可能原因是________；氨氮比越大，转化率越小，可能原因是________．
泰州市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学参考答案和评分标准
说明：
1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分．
2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求．
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分．
1．D 2．B 3．A 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．B 13．C
二、非选择题：4题，共61分
14．（13分，除标注外，其余每空2分）
（1）
（2）①阴 ② 或（无“↑”“↓”暂不扣分，下同）
（3）①吸收使浓度降低（1分），主反应正向进行程度变大（1分），副反应正向进行程度变小（1分，答“平衡逆向移动”不得分），的产率提高．（共3分，回答意思相近即得分）
②由于、，温度升高使得主、副反应正向进行程度都变大（1分），而副反应正向移动程度更大于（1分）、故平衡体系中的量减小．
（共2分，回答意思相近即得分）
15．（16分，除标注外，其余每空2分）
（1）或（3分）
（2）降低草酸合铁酸钾晶体的溶解量，使之结晶析出
（3）>（3分）
（4）①变为浅紫红色（答“红色”“紫色”都得分）
②方法1：
1分
2分
3分
则纯度为： 4分
方法2：
3分
则纯度为： 4分
（列出综合计算式正确但计算结果不正确，得2分，）
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）①0.02（3分） > ②减小
（2）①2（3分） ②乙 B（多答不得分）
17．（18分，除标注外，每空2分）
（1）① >
②或
（2）或纳米
在阴极得电子和生成中间体和（答到“在阴极和生成”得2分，答到“和生成”得1分），通入的、生成和（1分），在阴极循环反应．（共3分）
（或写方程式“”得2分，“”得1分）
（3）2∶1
温度超过时，主反应是放热反应会因温度开高而正向进行程度变小（1分，答“温度升高，主反应平衡逆向移动”不得分）；副反应比例增大即更多的会被氧化为或（1分，答“被氧化为”等也可），的转化率下降．
（共2分，回答意思相近即得分，答“催化剂失活”不得分）
氨氮比增大，使得主反应中化率会增大（1分），发生副反应Ⅱ的比例减小而副反应Ⅰ的比例增大、生成增多使转化率会减小（1分），而转化率增大的程度小于减小的程度、最终使得转化率下降（1分）．（共3分，回答意思相近即得分）
化学试题
（考试时间：75分钟；总分：100分）
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分．
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效．
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时反应为．下列说法正确的是（ ）
A．是含有共价键的离子化合物 B．是氧化产物
C．是形成酸雨的主要原因 D．爆炸产生大量粉尘，使空气中的增大
2．实验室常用银氨溶液来检验，反应的化学方程式为．下列说法错误的是（ ）
A．基态O原子的价电子排布图： B．键角：
C．质子数47，中子数为60的原子： D．的空间构型：平面正三角形
阅读下列材料，完成3～5题．
氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺、二氯胺和三氯胺，三者中N的化合价均为．极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为．
3．关于的制备反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的
B．为加快反应速率，可在水溶液中制备
C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变
D．恒温恒压下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡
4．下列说法正确的是（ ）
A．电负性： B．能形成分子间氢键，也能
C．是极性分子，是非极性分子 D．一氯胺与浓盐酸混合可产生
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．次氯酸的电离方程式：
B．电解饱和食盐水制氯气的离子方程式：
C．一氯胺与水反应的离子方程式：
D．向溶液中通入足量的离子方程式：
6．下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜时，粗铜做阴极，纯铜做阳极
B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
C．铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，铁制品应与电源的正极相连
D．惰性电极电解、混合溶液，阴极未析出红色金属，说明还原性
7，前20号主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大．W基态原子成对电子数比未成对电子数多2个，Y最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的轨道上有1个电子，Y和R位于同一主族．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．Y的基态原子核外有5种空间运动状态不同的电子
D．W形成的化合物种类繁多，可通过质谱法测定分子中的化学键
8．下列说法错误的是（ ）
A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B．接近的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子
C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等
D．向含有固体的饱和溶液中加入少量盐酸，的溶解度减小
9．一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个和2个缩合而成，下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能： B．中B原子未达到8电子稳定结构
C．阴离子中B原子杂化轨道的类型均为 D．1个离子中含有8个键
10．正常血液范围是7.35～7.45，小于7.2引起酸中毒．缓冲体系可稳定血液的，其缓冲作用可表示为，的．下列说法错误的是（ ）
A．缓冲体系中增加少量强酸时，变大
B．缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应为：
C．血浆中时，会引起酸中毒
D．酸中毒时，可以注射少量缓解症状
11．下列说法错误的是（ ）
A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线
B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时，和的体积分数随时间变化的曲线
C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线
D．图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线
12．铜铈氧化物可除去中的少量，反应机理如图．是一种活泼金属，价电子为，①中和的化合价均发生变化，下列说法错误的是（ ）
A．反应①中，元素的化合价从变成，元素的化合价从变成
B．反应③中通入，④中生成的含，反应①中生成的不含
C．温度过高，催化剂的催化活性可能下降
D．为使先于氧化，选择的催化剂对的吸附能力应大于
13．亚磷酸是二元中强酸，室温下，通过下列实验探究溶液的性质．
实验①：向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验②：用溶液滴定溶液（以甲基橙作指示剂），到达第一次滴定终点时，溶液恰好由红色变为橙色
实验③：向溶液中加入固体（忽略体积变化），测得溶液中各含磷物种的关系如图【表示各含磷物种的浓度负对数】
下列有关说法错误的是（ ）
A．实验①溶液中：
B．实验②达第一次滴定终点时：
C．实验③，时：
D．室温下，反应的平衡常数
二、非选择题：包含4题，共61分．
14．（13分）人们研究化学反应与能量之间的关系是为获得能量和新物质．
（1）燃烧时的能量变化如图1，的燃烧热为________．
（2）利用双离子交换膜电解溶液，可获得氨水和硝酸，装置如图2．
①Ⅰ室和Ⅲ室可获得产品，a为________离子交换膜．（填“阳”或“阴”）
②溶液A为________（填“”或“”），阴极电极反应式为________．
（3）催化重整制取反应如下：
主反应：
副反应：
①混合气体通入装有的反应管，可提高的产率，原因可能是________，
②，温度升高，平衡体系中的量减小，原因可能是________．
15．（16分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体易溶于水、难溶于有机溶剂．将、、、在溶液中充分反应后，加入乙醇可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
（1）写出制备三草酸合铁（ⅢI）酸钾晶体的化学方程式________．
（2）加入乙醇的作用是________．
（3）已知：室温下，的、，．向溶液中加入等体积等浓度的溶液后，溶液中________（填“>”、“=”或“<”）．人体内的一种结石主要成分是，浓度为的尿液中，_______时易形成结石．
（4）测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（摩尔质量为）的纯度：
称量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体样品，配制成溶液．取所配溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，共做三次实验，平均消耗溶液．已知样品中杂质不参与反应．
①当加入溶液，到达滴定终点时锥形瓶中溶液颜色为_________
②通过计算确定草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体纯度是__________．（写出计算过程）
16．（14分）硫酸在工业生产中有着重要的意义，是工业制硫酸的重要原料．
（1）时，向的恒容密闭容器中充入和，发生如下反应：
①后反应达到平衡，和相等，________，平衡后向容器中再充入和，此时，v（正）________v（逆）．（填“>”、“=”或“<”）
②相同温度下，起始投料变为和，的平衡转化率________．（填“增大”、“不变”或“减小”）
（2）密闭容器中，加入足量的焦炭（沸点）和反应，生成和硫蒸气（）．
①反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%，中_________．
②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示．其它条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示．
时，催化剂________（填“甲”或“乙”）活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是______________（填字母）．
17．（18分）过渡元素的金属及其氧化物常用作反应的催化剂．
（1）和催化合成的反应如下：（未配平）
①该反应的催化历程可简化为两步：
第Ⅰ步：；第Ⅱ步的方程式为__________．
第Ⅰ步反应决定了总反应达到平衡的时间，两步反应的活化能_______．（填“>”、“=”或“<”）
②加入可以增大催化剂的表面积．的基态原子核外电子排布式为____________．
（2）我国科学家以和为原料，熔融为离子导体，通过催化电解法制备，装置如图1所示，其中在电极B上的反应过程如图2所示．
①参与电极B上反应的催化剂是________，
②描述在电极B上催化生成的过程________．
（3）富氧条件下，和在钒基催化作用下发生脱硝反应，方程式可表示为
主反应：
副反应：Ⅰ
Ⅱ
…… ……
不同氨氮比下，的转化率和的生成量随温度的变化曲线如图3和图4所示，测得后，转化率基本不变．
①上述脱硝的主反应中，分别被和氧化的的质量之比为__________，
②超过：温度升高，转化率下降，可能原因是________；氨氮比越大，转化率越小，可能原因是________．
泰州市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学参考答案和评分标准
说明：
1．方程式中的反应物、生成物错误不给分；配平错误、反应条件未写或错写合并扣1分．
2．有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求．
一、单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分．
1．D 2．B 3．A 4．D 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．B 11．D 12．B 13．C
二、非选择题：4题，共61分
14．（13分，除标注外，其余每空2分）
（1）
（2）①阴 ② 或（无“↑”“↓”暂不扣分，下同）
（3）①吸收使浓度降低（1分），主反应正向进行程度变大（1分），副反应正向进行程度变小（1分，答“平衡逆向移动”不得分），的产率提高．（共3分，回答意思相近即得分）
②由于、，温度升高使得主、副反应正向进行程度都变大（1分），而副反应正向移动程度更大于（1分）、故平衡体系中的量减小．
（共2分，回答意思相近即得分）
15．（16分，除标注外，其余每空2分）
（1）或（3分）
（2）降低草酸合铁酸钾晶体的溶解量，使之结晶析出
（3）>（3分）
（4）①变为浅紫红色（答“红色”“紫色”都得分）
②方法1：
1分
2分
3分
则纯度为： 4分
方法2：
3分
则纯度为： 4分
（列出综合计算式正确但计算结果不正确，得2分，）
16．（14分，除标注外，每空2分）
（1）①0.02（3分） > ②减小
（2）①2（3分） ②乙 B（多答不得分）
17．（18分，除标注外，每空2分）
（1）① >
②或
（2）或纳米
在阴极得电子和生成中间体和（答到“在阴极和生成”得2分，答到“和生成”得1分），通入的、生成和（1分），在阴极循环反应．（共3分）
（或写方程式“”得2分，“”得1分）
（3）2∶1
温度超过时，主反应是放热反应会因温度开高而正向进行程度变小（1分，答“温度升高，主反应平衡逆向移动”不得分）；副反应比例增大即更多的会被氧化为或（1分，答“被氧化为”等也可），的转化率下降．
（共2分，回答意思相近即得分，答“催化剂失活”不得分）
氨氮比增大，使得主反应中化率会增大（1分），发生副反应Ⅱ的比例减小而副反应Ⅰ的比例增大、生成增多使转化率会减小（1分），而转化率增大的程度小于减小的程度、最终使得转化率下降（1分）．（共3分，回答意思相近即得分）
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