江苏省徐州市2021--2022学年高二上学期期末抽测化学试题（Word版含答案）

徐州市2021--2022学年高二上学期期末抽测
化学试题
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题（第1题~第14题，共14题）、非选择题（第15题~第18题，共4题）共两部分．本卷满分100分，考试时间为75分钟．考试结束后，请将答题卡交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡指定位置．
3．作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满：如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效．
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23
一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．食醋是生活中常见的调味品，我国人民很早就掌握了用粮食酿醋的技术．下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．制醋过程中不涉及氧化反应
C．乙酸中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．可用红外光谱仪检验乙酸含有的基团
2．下列有关说法正确的是（ ）
A．甲苯、苯甲酸均属于非电解质 B．煤的干馏、石油的裂化和催化重整可得芳香烃
C．蛋白质遇甲醛会生成沉淀，这种变化叫蛋白质的盐析
D．油脂在酸性条件下生成高级脂肪酸和甘油的反应称为皂化反应
3．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲可验证碳酸的酸性比苯酚强 B．用装置乙可制备溴苯并进行尾气处理
C．用装置丙可将化学能转化为电能 D．用装置丁可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热
4．下列有机物的命名正确的是（ ）
A．：甲基乙基戊烷 B．：乙酸甲酯
C．：1，3，三溴苯酚 D．：甲基丁炔
5．一种药物合成中间体的结构如题图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．含有2个手性碳原子 B．若不考虑立体异构，一氯代物有6种
C．该中间体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该中间体与足量浓溴水反应最多消耗
阅读下列材料，完成6~8题：乙炔水化法是工业上制备乙醛的重要方法，反应的能量变化如下图．乙炔-氧气燃料电池以氢氧化钾溶液为电解质，现已应用于实际生产中．乙炔也是制乙烷、氯乙烯等的重要原料．
名称 标准燃烧热
乙炔
氢气
乙烷
6．下列有机物说法正确的是（ ）
A．乙炔的电子式： B．乙烷的空间填充模型：
C．乙醛的核磁共振谱图有4个峰 D．氯乙烯不存在顺反异构
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．乙炔与水反应生成乙醛为吸热反应
B．乙炔与氢气可反应生成乙烷，反应的
C．乙炔-氧气燃料电池工作时，将电能转化为化学能
D．乙炔-氧气燃料电池负极的电极反应式：
8．下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是（ ）
A．乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属 B．氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜
C．乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸 D．乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯
9．叶酸拮抗剂Alimt是一种多靶向性抗癌药物．其合成涉及如下转化：
下列有关说法正确的是（ ）
A．X的分子式为 B．X分子中至少6个碳原子共面
C．Y可发生取代、加成、氧化和消去反应 D．的反应类型为加成反应
10．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．乳酸在一定条件下生成聚乳酸：
B．苯酚钠溶液中通入少量的气体：
C．乙酰胺中加入稀疏酸：
D．苯与浓硝酸反应：
11．实验室可利用环己醇制备环己酮，实验装置如题图所示，反应原理为．下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应需用水浴加热控制温度 B．仪器B的作用主要是冷凝和导气
C．等物质的量的环己醇完全燃烧消耗氧气比环己酮多 D．用溶液可以区分环己醇和环己酮
12．神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氨作助燃剂，热化学方程式为．下列有关说法正确的是（ ）
A． B．偏二甲肼不属于有机物
C．每消耗转移电子的数目约等于
D．火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热约，冷却后加入溶液至碱性，再加入新制悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解
B 向可能含少量苯酚的苯中加入过量浓溴水，未出现白色沉淀 苯中不含苯酚
C 向色氨酸溶液中加入茚三酮溶液，水浴加热后溶液变成紫色 色氨酸为氨基酸
D 向乙醇中加入并加热，将生成的气体通入酸性溶液中，紫红色褪色 乙醇发生了消去反应
A．A B．B C．C D．D
14．“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀．某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如题图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．负极反应： B．氧化，需消耗
C．铁合金腐蚀的最终产物为 D．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连
二、非选择题：共4题，共58分．
15．（13分）有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一．H为酯类有机物，可用于制备荧光涂料．由A制备H的合成路线如下：
（1）A分子的空间结构为_____________，B的名称为_____________．
（2）反应②的反应条件为_____________．
（3）的反应类型为____________．
（4）反应⑥的化学方程式为__________．
（5）与D的混合物与足量金属反应，生成标准状况下的体积为，则C与D的物质的量之比为___________．
16．（16分）溴乙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为．
实验室制备少量溴乙烷主要步骤如下：
步骤Ⅰ：连接如题图所示实验装置，检验装置气密性．
步骤Ⅱ：向仪器A中依次加入搅拌磁子、蒸馏水、浓、乙醇、固体，缓慢加热至无油状物馏出为止．
（1）仪器A的名称是____________．
（2）向A中加入固体和浓的目的是_____________．
（3）反应生成的主要副产物有乙烯和乙醚，可能的原因是_____________．
（4）将锥形瓶置于冰水浴中的作用是____________．
（5）提纯产物时需向锥形瓶中加入试剂_____________（填字母），充分振荡，静置后分液得粗产品，再经提纯获得纯品．
a．溶液 b．苯 c．浓硫酸
（6）请设计实验证明制取的溴乙烷纯品中含原子（实验中可选用的试剂：溶液、稀硫酸、稀硝酸、水溶液）：_____________．
17．（14分）化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为_____________．
（2）需经历的过程，中间体X的化学式为．的反应类型为____________．
（3）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________．
①分子中含有苯环，且能发生银镜反应．
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为．
（4）反应生成的另一种产物分子式为，其结构简式为___________．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_____________．
18．（15分）有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大．
（1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，可作为捕获剂的有_____________．
a．溶液 b．氨水 c．溶液
（2）科研人员利用催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下．
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：__________．
（3）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如题所示：电极a接电源_____________极（填“正”或“负”）：生成甲醇的电极反应式为_____________．
（4）可催化加氢生成，其过程为：向溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产．产率曲线见题图．当温度高于时，的产率下降，可能的原因是_____________．
（5）中国科学院于2021年首次实现到淀粉的合成．部分反应历程见题图所示，该历程可描述为_____________．
徐州市2021--2022学年高二上学期期末抽测
化学试题参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分．
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．A 11．D 12．C 13．C 14．D
二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．
15．（13分）（1）平面形（2分） 1，二溴乙烷（2分）
（2）水溶液 加热（2分） （3）氧化反应（2分）
（4）（3分）
（5）（2分）
16．（16分）（1）蒸馏烧瓶（2分） （2）获得氢溴酸（2分） （3）温度控制不当（3分）
（4）减少溴乙烷的挥发（3分） （5）a（2分）
（6）取少量产物于试管中，向其中加入水溶液，加热（1分），充分反应后再加入稀硝酸至溶液呈酸性（1分），滴加溶液（1分），若产生淡黄色沉淀，则证明该产物为溴乙烷（1分）
17．（14分）（1）醛基 （酚）羟基（2分） （2）取代反应（2分）
（3）（3分） （4）（2分）
（5）（5分）
18．（15分）（1）ab（2分） （2）（2分） （3）负（2分）
（3分）
（4）受热分解或溶解度降低（答任一点，或其它合理答案即可）（3分）
（5）与反应先生成与，而后与继续反应生成与（3分）