江苏省盐城市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

盐城市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 O—16 S—32 Cu—64
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．“碳中和”是指排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列措施中有助于实现“碳中和”的是（ ）
A．安装汽车尾气净化装置
B．对含硫燃料预先进行脱硫处理
C．使用以液化天然气作为动力的新型环保汽车
D．2021年9月天津工业生物所首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成
2．高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的化学方程式是：。下列有关说法正确的是（ ）
A．KOH的电子式为： B．的结构示意图为：
C．质子数为26的Fe原子： D．、、互为同素异形体
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钡不溶于水，可用作“钡餐” B．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥
C．浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂 D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂
4．下列实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．用甲装置完成喷泉实验 B．用乙装置制氯气
C．用丙装置防止氨气倒吸 D．用丁装置制取乙酸乙酯
5．下列对于生活中常见有机物的认识正确的是（ ）
A．石油的裂化属于化学变化
B．可燃冰的结构与天然气完全相同
C．乙烯和聚乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出的沉淀能重新溶于水中
阅读下列资料，完成6~8题：汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的主要大气污染物。
6．汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．和CO可在催化剂（）表面转化为无害气体，其反应原理为，下列有关该反应说法正确的是（ ）
A．催化剂能改变反应的
B．通入过量CO，可使转化率达100%
C．保持反应容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变
D．单位时间内消耗 mol 同时生成 mol ，则反应一定达到平衡状态
8．利用还原法可将还原为进行脱除。已知： 。下列有关该反应说法不正确的是（ ）
A．每转移2.4 mol的电子，则生成22.4 L
B．发生氧化反应
C．若有1 mol NO被还原，则释放的热量为345 kJ
D．既是氧化产物又是还原产物
9．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：B>D>E B．原子半径：
C．元素D在周期表中位于第3周期ⅣA族 D．A与C可形成离子化合物
10．某材料W的合成路线如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．的反应为加成反应 B．Y可以与金属钠发生反应
C．Z可以使酸性溶液褪色 D．W属于高分子化合物
11．根据下列实验操作和现象所得出的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向淀粉水解一段时间后的溶液中加入碘水，溶液变蓝 淀粉没有发生水解
B 向待测溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 待测溶液中一定含有
C 向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌、静置，所得液体用一束光照射，可观察到光亮的通路 所得液体为胶体
D 向新制的氯水中加入少量固体，有较多气泡逸出 HClO的酸性强于
12．工业上由粗锰粉（主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质）制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：
下列有关说法不正确的是（ ）
A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率
B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：
C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去
D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽
13．用微生物燃料电池处理酸性废水的原理如下图所示。下列说法正确是（ ）
A．电子经电解质溶液从a极移向b极 B．为加快电池的放电速率，该电池可在高温下工作
C．放电过程中，b极附近溶液的pH变小 D．a极发生的反应为：
14．制备氯化亚铜（CuCl）的一种工艺流程如下。
步骤1：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）。
步骤2：向蓝色溶液中加入和，充分反应后过滤，得到CuCl粗品。
步骤3：CuCl粗品依次用稀硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
已知：CuCl难溶于水和乙醇，潮湿的CuCl固体露置于空气中容易被氧化，CuCl在酸性条件下较稳定。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤1中控制溶液温度可采用水浴加热的方法
B．步骤2中作为还原剂将还原生成CuCl
C．步骤3中用乙醇洗涤能加速CuCl表面的水的挥发，防止其被空气氧化
D．步骤3中用稀硫酸洗涤，相较于用水洗涤，其主要原因是，防止CuCl因溶解而造成固体损耗
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）某兴趣小组探究氯的单质及其化合物的性质。
Ⅰ．甲同学设计如题15图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。
（1）浓硫酸的作用是______。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为______。
（3）溶于水可制得氯水，检验氯水中的，可选择______（填字母序号）试剂。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．品红溶液
11．NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。向“84消毒液”中滴入盐酸，可能发生反应：，其属于______（填四大基本反应类型）反应。乙同学认为上述过程中还发生了氧化还原反应并生成，反应的离子方程式为______。
16．（15分）某兴趣小组以废骨架铜催化剂（含Cu、Al、有机物）为原料制备晶体，并用热重分析法对晶体进行研究。
（1）焙烧、酸溶、过滤
向废骨架铜催化剂中通入空气，在800℃下焙烧1h；向焙烧后残留固体中加入稍过量的稀，充分溶解，过滤。酸溶步骤中，氧化铜与加入的稀发生反应的离子方程式为______。
（2）结晶
①将过滤后的滤液通过蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、低温干燥等操作，得到晶体。
②向结晶后剩余的母液中加入，可得到铝铵矾沉淀，该反应的离子方程式为______。
（3）对晶体热重分析
①2.500 g 晶体样品使用坩埚受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如题16图-1所示。200℃时剩余固体物质的化学式为______。
②加热晶体失水过程中必须要使用堆埚盖。一定温度时，坩埚加和不加盖，坩埚内样品的质量随加热时间变化的影响如题16图-2所示；坩埚加盖的样品质量下降较快的原因可能是______。此外，使用坩埚盖的另一个作用是______。
17．（13分）烟气中的NO是空气污染物，研究NO的吸收和转化对防治大气污染具有重大意义。
（1）溶液可以氧化脱除烟气中的NO，氧化过程中溶液pH随时间变化的影响如题17图-1所示，反应过程中溶液pH逐渐下降的原因可能是______。
（2）一定条件下，尿素[]吸收液可以脱除烟气中的NO，已知尿素的分解温度为160℃。
①尿素和NO反应的原理为：，该过程中尿素发生______（填“氧化”或“还原”）反应。
②NO的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如题17图-2所示。尿素吸收液脱除NO的适宜反应温度为______。
（3）选择性催化剂（球体结构的）可将烟气中的NO先转化为易于吸收的，再进行脱除。
①水热法制备。和氯化铈（）在碱性条件、去离子水溶液中进行水热反应，能生成沉淀；高温煅烧，可得到。反应生成的离子方程式为______。
②催化氧化NO的机理如题17图-3所示，方框内表示了转变为过程，该过程可描述为：______。
18．（18分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[化学反应原理]
学习化学反应原理，可以帮助我们认识化学的本质，并将其应用于工业生产。
（1）①NO转化为的总反应为：，其由两步基元反应组成。
反应一： 反应二：
其反应进程与能量变化的关系如题18A图-1所示。NO氧化为的总反应速率由反应二控制，原因是______。
②将一定比例的NO和以一定的流速通过装有催化剂的反应管，测得NO转化为的转化率与温度变化的关系如题18A图-2所示，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化。
ⅰ）K点之前的X→K曲线，NO转化率变化的原因可能是：______；
ⅱ）K点之后曲线，NO转化率变化的原因可能是：______。
（2）如题18A图-3所示装置模拟工业上运用三室膜电解技术制取，其中电解电源为锂离子电池。锂离子电池反应原理为：，当锂离子电池供电时，B极区中的脱出，嵌入A极区（不计电路损耗）。
①A极的电极反应式为：______。
②当有1 mol 在a室中产生时，A极区质量增加______g。
（3）常温下向溶液中加入NaOH溶液，水溶液中As（V）的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如题18A图-4所示。
①将和按一定比例混合形成pH=9溶液，混合时主要发生的离子方程式为______。
②当溶液pH=4.1时，溶液中的比值为______。
③某温度下，。将等浓度的饱和石灰水和溶液等体积混合，反应后溶液中______。
B．[有机化学基础]
化合物F是合成一种抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：
（1）A中的含氧官能团名称为______、______。
（2）由D→E的反应类型为______。
（3）化合物B的结构简式为______。
（4）在A→B的转化过程中，下列说法不正确的是______（填写字母序号）。
A．A分子中所有碳原子有可能处于同一平面
B．A到B经过两步反应：先加成，后取代
C．1 mol X与足量发生加成反应，最多消耗4 mol
D．X与足量完全加成所得产物分子中含有3个手性碳原子
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①既能与溶液发生显色反应，又能与碳酸氢钠溶液发生反应产生；
②酸性条件下发生水解反应，生成两种产物，每种产物中均只含2种不同化学环境的氢。
（6）已知：。设计以为原料制备的合成路线（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
盐城市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
1．D 2．B 3．C 4．B
5．A 6．D 7．C 8．A
9．D 10．A 11．C 12．B
13．C 14．D
二、非选择题：共4题，共58分。
15．（12分）
Ⅰ．（1）干燥氯气（2分）
（2）干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色（3分）
（3）A（2分）
Ⅱ．复分解（2分） （3分）
16．（15分）
（1）（3分）
（2）①冷却结晶（2分）
②（3分）
（3）①（3分）
②保温防散热，能快速升温达到指定温度（2分） 防止杂质落入坩埚内而影响实际样品质量的精确称量（2分）
17．（13分）
（1）氧化去除NO过程中生成大量的；溶液吸收了大量的（）酸性气体（或）（3分）
（2）①氧化（2分） ②80℃（2分）
（3）①（3分）
②部分和反应生成和，和进一步反应生成，最后与部分反应生成（3分）
18．（18分）
A．[化学反应原理]
（1）①反应二的活化能高于反应一的活化能（2分）
②ⅰ）X→K曲线段，随温度升高，催化剂活性下降，反应速率减小，（因反应尚未平衡，反应速率的大小决定了NO转化率的大小）故NO转化率减小（2分）
ⅱ）反应达到平衡状态，反应，温度升高，反应正向进行程度减小，NO转化率减小（2分）
（2）①（3分） ②7（2分）
（3）①（3分） ②10（2分） ③（2分）
B．[有机化学基础]
（1）醚键（1分） 醛基（1分）（可互换位置）
（2）还原反应（2分）
（3）（3分）
（4）BD（3分）
（5）（3分）
（6）（5分）