福建省三明一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（有答案）

【考试说明】1．本试卷包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共48分，第Ⅱ卷为非选择题，共52分；全卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将答案填在答题卡上。考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述不正确的是( )学科网
A．铁表面镀一层锌，铁件应连接电源的正极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀学科网
C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
D．炒过菜的铁锅未清洗易生锈
2．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
3．下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是( )
A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
4．下列说法正确的是( )
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5．在一个定容密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是( )
A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1
C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-1
6．二氧化硫与氧气的反应为：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）
A.低温、低压、催化剂 B. 高温、高压、催化剂
C.低温、常压、催化剂 D. 适宜的温度、常压、催化剂
7．下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是( )
试管
温度
过氧化氢溶液浓度
催化剂
A
常温
3%
——
B
水浴加热
3%
——
C
水浴加热
6%
MnO2
D
常温
6%
——
8．在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2 、O2、SO3的浓度均为0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（ ）
A. c(SO3)= 0.2 mol·L-1 B. c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1
C. c(SO3)=0.15 mol·L-1 D. c(O2)=0.04 mol·L-1
9．关于右图装置的说法正确的是( )
A．银电极是负极
B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋
C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。
D．该装置能将电能转化为化学能
10．用石墨电极电解足量以下溶液，阴、阳两极均产生气体且气体体积之比为2∶1的是( )
A．饱和NaCl溶液 B．Na2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．CuCl2溶液
11．在密闭的容器中进行如下的反应：H2 (g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是( )
A.T1＞T2，△H＞0
B.T1＞T2，△H＜0
C.T1＜T2，△H＞0
D.T1＜T2，△H＜0
12．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
13．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH= -701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH= -181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的ΔH为( )
A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
14．在N2 (g)＋ 3H2(g) 2 NH3 (g)的平衡体系中,其他条件不变,增加氮气的浓度,下列判断正确的是（ ）
A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大
C.氨气在平衡混合气体中的百分含量一定增大
D.氨气的分解速率大于氨气的生成速率
15．右图所示为800 ℃ 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，从图像上分析不能得出的结论是（? ?）
A．A是反应物?
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1?????????????
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 2 B(g) + C(g)
16．某原电池总反应的离子方程式: 2Fe3+ + Fe=3Fe2+,不能实现该反应原理的原电池是( )
A. 正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B. 正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C. 正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D. 正极为Fe, 负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
17．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是( )
Ａ．温度　　　　　Ｂ．压强　　　　　　Ｃ．浓度　　　　　Ｄ．催化剂
18．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是
A.在0-50min之间，pH =2和pH = 7 时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
19．一种充电电池放电时的电极反应为：
H2 + 2OH- - 2e－= 2H2O；
NiO(OH) + H2O+e－ = Ni(OH)2 + OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( )
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化
20．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li
下列说法不正确的是( )
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
21．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )
A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B．达到平衡时，SO2的转化率是90%
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
22．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+ == Zn2++H2↑，下列说法错误的是( )
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
23．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是( )
24．难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2(g)+ 2I2(g) TaI4(g) + S2(g)
下列说法正确的是 ( )
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、填空题
网25．（8分）写出下列反应的热化学方程式。
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出表示硫燃烧生成1molSO2的热化学方程式
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu（s）+2 H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g） ΔH=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g） ΔH=－196.46kJ/mol
H2（g）+1/2 O2（g）=H2O（l） ΔH=－285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
(3) 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 （填序号）
26. （10分） 偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3) 2NNH2（l）+ 2N2O4（l）== 2CO2（g）+ 3N2（g）+ 4H2O（g） （I）
（1）反应（I）中氧化剂是 。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2 NO2 (g)（II）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N2O4，一段时间后达化学平衡状态,反应的化学平衡常数表达式K= ；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
27. （4分） 在FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq）的平衡体系中，回答下列问题： （填“正向”、“逆向”、“不”）
（1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 移动。
（2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡 移动。
（3）在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡 移动，理由是： 。
28. （11分） 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和氯化钠溶液实验，如图所示。
回答下列问题：
(1) 闭合K开关后，u型管中a、b电极上均有气体产生,其中a极上得到的物质是 ，在b极上放电的离子是 ，往b极处的溶液滴入酚酞试液，能观察到 。
(2)电解氯化钠溶液的总反应化学方程式为 ；
(3) 甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
（4）若每个电池甲烷通入量为2.24 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电子的总物质的量为 ，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
29. （6分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：
（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。
① 升高温度 ② 增大压强 ③ 使用催化剂 ④ 及时分离出NH3
（2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列选项中说明该反应已经达到化学平衡状态是：___________________。（填序号）。
①N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2
②在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂
（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是＿＿＿＿（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入NH3的物质的量
y
NH3的物质的量
平衡常数K
NH3的转化率
生成物物质的量总和
30. （8分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+ 2I- === 2SO42- + I2（慢） I2 + 2S2O32-=== S4O62- + 2I- （快）
（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________（填化学式）耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—)＜ 。
（2）某同学设计实验如下表所示：
0.20mol·L-1K2S2O8溶液的体积/mL
0.10mol·L-1Na2S2O3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
0.50mol·L-1KI溶液的体积
淀粉溶液
实验1
10.0
4.0
0.0
4.0
2.0
实验2
9.0
4.0
1.0
4.0
2.0
实验3
8.0
4.0
V1
4.0
2.0
该实验的目的是_____________________________________________________________；
表中V1=_______mL，理由是_____________________________________________________。
（3）已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
三、计算题（5分）
31. （5分）化学反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850℃下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04 mol SO3（g），求
（1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。
（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048 mol SO3（g）、0.0090mol的O2和0.002 mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？
三明一中2012—2013学年第一学期学段考试
高二化学试题（理科）参考答案
选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A
D
D
C
C
D
C
C
B
B
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
B
C
D
A
A
D
D
B
A
A
C
二、填空题
网25．(8分) (1) S（s）+O2（g）= SO2（g）△H= —299.52 kJ·mol-1
(3) K= 不变， 0.1 mol·L-1·s-1 (每空2分)
27. (4分) (1) 正向 (2) 不
(3)逆向 原因： Fe3＋与OH-生成Fe(OH)3沉淀,导致Fe3＋浓度降低，平衡向逆向移动
29. (6分) (1) ②④ (2) ①②④ (3) a c
30. (8分) (1) Na2S2O3， < 2
(2) 探究该反应速率与K2S2O8浓度的关系（2分） 2 mL
理由是保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的
(3)
其余空格各1分
三、计算题
K= =1600……………………………………1分
α(SO2)= %=80%............................................1分
(2) Q = =1.4×104 > K
平衡逆向移动，向生成SO2的方向移动…………………..1分