2.3.1氧化还原反应
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文档简介
吉林市长岭县第四中学高一化学2.3.1
氧化还原反应
【学习目标】
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【学习重点】氧化还原反应本质和概念
【学习过程】
问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？
②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？
[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化反应：
还原反应：
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
从CuO来看是 反应， 从H2来看是 反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。
结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化还原反应的定义：
氧化还原反应的特征：
练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C ，N ， Na ， K ，
Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ，
S
练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，
1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
结论：
[探究3]（三）请分别填写下列表格
化学反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否是氧化还原反应
氧化反应与化合价的关系
还原反应与化合价的关系
CuO＋H2 ＝Cu +H2O
2Al2O3=4Al+ 3 O2
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
氧化反应：
还原反应：
被氧化：
被还原：
[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（注：下面Cu改为Ca）
结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?
（五）氧化还原反应的实质
[讨论1] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ，②2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？
反应① 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 反应② 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
阅读课本P36，回答化合价升降的原因：
思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？
总结：
结论：氧化还原反应的实质是
氧化反应的实质是
还原反应的实质是
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
【巩固练习】
1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
B.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O
C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
D.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
是分解反应又是氧化还原反应的是
是分解反应不是氧化还原反应的是
是化合反应又是氧化还原反应的是
是化合反应不是氧化还原反应的是
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A.2KClO3 2KCl + 3O2↑
B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C.NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
D.CaO + CO2 = CaCO3
E.Cl2 + H2O = HCl + HclO
3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。
4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？
（1）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO
氧化还原反应
【学习目标】
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【学习重点】氧化还原反应本质和概念
【学习过程】
问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？
②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？
[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化反应：
还原反应：
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
从CuO来看是 反应， 从H2来看是 反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是 反应，从C来看是 反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是 反应，从H2O来看是 反应。
结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化还原反应的定义：
氧化还原反应的特征：
练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C ，N ， Na ， K ，
Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ，
S
练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，
1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
结论：
[探究3]（三）请分别填写下列表格
化学反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否是氧化还原反应
氧化反应与化合价的关系
还原反应与化合价的关系
CuO＋H2 ＝Cu +H2O
2Al2O3=4Al+ 3 O2
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
氧化反应：
还原反应：
被氧化：
被还原：
[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（注：下面Cu改为Ca）
结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?
（五）氧化还原反应的实质
[讨论1] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ，②2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？
反应① 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 反应② 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
阅读课本P36，回答化合价升降的原因：
思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？
总结：
结论：氧化还原反应的实质是
氧化反应的实质是
还原反应的实质是
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
【巩固练习】
1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
B.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O
C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
D.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
是分解反应又是氧化还原反应的是
是分解反应不是氧化还原反应的是
是化合反应又是氧化还原反应的是
是化合反应不是氧化还原反应的是
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A.2KClO3 2KCl + 3O2↑
B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C.NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
D.CaO + CO2 = CaCO3
E.Cl2 + H2O = HCl + HclO
3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。
4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？
（1）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO