高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题三 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类水解的应用1（25张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题三 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类水解的应用1（25张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 9.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-01 09:09:19 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
盐类水解的应用
绣球花绣球中有种花青素叫飞燕草素，与铝离子结合后花色就会变蓝。
Al2(SO4)3
溶液中存在哪些微粒？
微粒之间可能发生相互作用？
溶液呈现酸性的原因
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al2(SO4)3
探究1：如何证明Al3+水解？
如何比较等浓度的 ①CH3COONa ②NaClO 溶液的pH？
CH3COOH HClO
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8
CH3COONa NaClO
Kh
5.6×10-10
3.3×10-7
盐类水解比较微弱
越弱越水解
探究2：定量解释“越弱越水解”
X - + H2O HX + OH -
Kh＝
c(HX) × c(OH－)
c(X－)
＝
c(HX) × c(OH－) × c(H＋)
c(X－) × c(H＋)
＝
c(OH－) × c(H＋)
c(X－) × c(H＋)
c(HX)
＝
Kw
Ka
② ＞ ①
如何比较等浓度的 ①CH3COONa ②NaClO 溶液的pH？
CH3COOH HClO
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8
CH3COONa NaClO
Kh
5.6×10-10
3.3×10-7
③Na2CO3
H2CO3
4.3×10-7 5.6×10-11
Na2CO3
CO32－ + H2O HCO3－ + OH －
Kh＝
c(HCO3－) × c(OH－)
c(CO32-)
＝
c(HCO3 －) × c(OH－) × c(H＋)
c(CO32-) × c(H＋)
＝
c(OH－) × c(H＋)
c(CO32-) × c(H＋)
c(HCO3 －)
Kw
Ka2
=1.8×10-4
＝
③ ＞ ② ＞ ①
1.8×10-4
Kw
Ka
探究2：定量解释“越弱越水解”
实质
概念
一、盐类水解
H2O H+ + OH-
规律
特点
有 才水解， 越水解，谁强显谁性。
弱
越弱
可逆、微弱
Kh
HCO3-的电离平衡
HCO3- H+ + CO32-
Ka2=5.6×10-11
水的电离平衡
H2O H+ + OH-
HCO3-的水解平衡
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
水解程度 ＞ 电离程度
( H2CO3 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11)
弱酸酸式盐可以通过比较水解、电离程度的大小来判断酸碱性。
等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液？（ Ka= 1.8×10-5）
电离平衡
水解平衡
溶液的
酸碱性
定量比较
体系中存
在的粒子
方法导引
Kw
Ka1
=2.3×10-8
Kh=
NaHCO3
使用调蓝剂后，依然没有开出蓝色花。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
思考：
花青素与铝离子结合后花色就会变蓝。
南方土壤偏酸性，怎么调出粉色花？
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
在花蕾形成前，每月浇灌3次
硫酸亚铁或白醋水。
二、影响盐类水解平衡的因素
温度
浓度
外加酸、碱、盐
影响
盐类
水解
的因素
外因
内因
越弱越
水解
探究3：温度对水解平衡的影响
CO32- + H2O HCO3- + OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
0.1mol/L碳酸钠溶液的pH随温度变化曲线
c(H+)=
Kw
c(OH-)
温度变化后，单以溶液pH的变化来判断碳酸钠的水解程度的变化是不科学的。
Fe2(SO4)3
加热前
加热后
探究4：蒸干氯化铁溶液得到的固体是什么？
Fe2(SO4)3
FeCl3
Fe2(SO4) 3
如何检验蒸发过程中产生的蒸汽？
0.05mol/L的Al2(SO4)3溶液pH=2.41
0.005mol/L的Al2(SO4)3溶液pH=3.05
越稀越水解
探究5：浓度对水解平衡的影响
向硫酸铝溶液中加水，Al3+ 的水解程度？溶液的pH
判断溶液酸碱性
化肥的使用
判断盐溶液蒸干产物
胶体的制取
纯碱溶液除油污
水解应用
？
三、盐类水解的应用
探究6：泡沫灭火器工作原理
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
试剂：
反应原理：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（塑料）
外筒（钢制）
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
思考：能否用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液
2Al 3+ + 3CO32– +3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
向两个小烧杯中分别加入10mL的碳酸钠、碳酸氢钠溶液。
同时加入3mL硫酸铝溶液。观察现象。
回顾
再上台阶
概念 实质 规律 方程式书写
影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用
登高远望
基础回望
判断NaHSO3溶液的酸碱性， H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
判断CH3COONH4溶液的酸碱性
已知：Ka= 1.8×10-5 Kb= 1.8×10-5
练一练
如何除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁？
Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.4 9.3
完全沉淀的pH 3.3 9.9 6.4 10.8
如何除去氯化铜溶液中的氯化亚铁？
可加入H2O2，把二价铁氧化成三价铁
再加入CuO或Cu (OH)2或CuCO3调节 4.4＞pH＞3.3
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
可加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。
练一练
谢谢大家
盐类水解的应用
绣球花绣球中有种花青素叫飞燕草素，与铝离子结合后花色就会变蓝。
Al2(SO4)3
溶液中存在哪些微粒？
微粒之间可能发生相互作用？
溶液呈现酸性的原因
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
Al2(SO4)3
探究1：如何证明Al3+水解？
如何比较等浓度的 ①CH3COONa ②NaClO 溶液的pH？
CH3COOH HClO
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8
CH3COONa NaClO
Kh
5.6×10-10
3.3×10-7
盐类水解比较微弱
越弱越水解
探究2：定量解释“越弱越水解”
X - + H2O HX + OH -
Kh＝
c(HX) × c(OH－)
c(X－)
＝
c(HX) × c(OH－) × c(H＋)
c(X－) × c(H＋)
＝
c(OH－) × c(H＋)
c(X－) × c(H＋)
c(HX)
＝
Kw
Ka
② ＞ ①
如何比较等浓度的 ①CH3COONa ②NaClO 溶液的pH？
CH3COOH HClO
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8
CH3COONa NaClO
Kh
5.6×10-10
3.3×10-7
③Na2CO3
H2CO3
4.3×10-7 5.6×10-11
Na2CO3
CO32－ + H2O HCO3－ + OH －
Kh＝
c(HCO3－) × c(OH－)
c(CO32-)
＝
c(HCO3 －) × c(OH－) × c(H＋)
c(CO32-) × c(H＋)
＝
c(OH－) × c(H＋)
c(CO32-) × c(H＋)
c(HCO3 －)
Kw
Ka2
=1.8×10-4
＝
③ ＞ ② ＞ ①
1.8×10-4
Kw
Ka
探究2：定量解释“越弱越水解”
实质
概念
一、盐类水解
H2O H+ + OH-
规律
特点
有 才水解， 越水解，谁强显谁性。
弱
越弱
可逆、微弱
Kh
HCO3-的电离平衡
HCO3- H+ + CO32-
Ka2=5.6×10-11
水的电离平衡
H2O H+ + OH-
HCO3-的水解平衡
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
水解程度 ＞ 电离程度
( H2CO3 Ka1= 4.3×10-7 Ka2= 5.6×10-11)
弱酸酸式盐可以通过比较水解、电离程度的大小来判断酸碱性。
等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液？（ Ka= 1.8×10-5）
电离平衡
水解平衡
溶液的
酸碱性
定量比较
体系中存
在的粒子
方法导引
Kw
Ka1
=2.3×10-8
Kh=
NaHCO3
使用调蓝剂后，依然没有开出蓝色花。
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
思考：
花青素与铝离子结合后花色就会变蓝。
南方土壤偏酸性，怎么调出粉色花？
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
在花蕾形成前，每月浇灌3次
硫酸亚铁或白醋水。
二、影响盐类水解平衡的因素
温度
浓度
外加酸、碱、盐
影响
盐类
水解
的因素
外因
内因
越弱越
水解
探究3：温度对水解平衡的影响
CO32- + H2O HCO3- + OH-
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
0.1mol/L碳酸钠溶液的pH随温度变化曲线
c(H+)=
Kw
c(OH-)
温度变化后，单以溶液pH的变化来判断碳酸钠的水解程度的变化是不科学的。
Fe2(SO4)3
加热前
加热后
探究4：蒸干氯化铁溶液得到的固体是什么？
Fe2(SO4)3
FeCl3
Fe2(SO4) 3
如何检验蒸发过程中产生的蒸汽？
0.05mol/L的Al2(SO4)3溶液pH=2.41
0.005mol/L的Al2(SO4)3溶液pH=3.05
越稀越水解
探究5：浓度对水解平衡的影响
向硫酸铝溶液中加水，Al3+ 的水解程度？溶液的pH
判断溶液酸碱性
化肥的使用
判断盐溶液蒸干产物
胶体的制取
纯碱溶液除油污
水解应用
？
三、盐类水解的应用
探究6：泡沫灭火器工作原理
Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液
试剂：
反应原理：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（塑料）
外筒（钢制）
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
思考：能否用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液
2Al 3+ + 3CO32– +3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
向两个小烧杯中分别加入10mL的碳酸钠、碳酸氢钠溶液。
同时加入3mL硫酸铝溶液。观察现象。
回顾
再上台阶
概念 实质 规律 方程式书写
影响盐类水解的主要因素
盐类水解的应用
登高远望
基础回望
判断NaHSO3溶液的酸碱性， H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
判断CH3COONH4溶液的酸碱性
已知：Ka= 1.8×10-5 Kb= 1.8×10-5
练一练
如何除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁？
Fe3+ Fe2+ Cu2+ Mg2+
开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.4 9.3
完全沉淀的pH 3.3 9.9 6.4 10.8
如何除去氯化铜溶液中的氯化亚铁？
可加入H2O2，把二价铁氧化成三价铁
再加入CuO或Cu (OH)2或CuCO3调节 4.4＞pH＞3.3
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
可加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分H＋，促进铁离子的水解，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀而除去。
练一练
谢谢大家