高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题三 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类水解的应用——从苏打水说开去（20张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）选择性必修1 专题三 水溶液中的离子反应 第三单元 盐类水解的应用——从苏打水说开去（20张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-01 09:10:14 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
盐类水解的应用
从“苏打水”说开去
【环节一】 “苏打水” 中的水解平衡分析
【交流讨论】1. 分析NaHCO3 、Na2CO3溶液异同（外观、微粒）。
问题1:“苏打水”是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液呢？
“苏打水”（ NaHCO3 ）
2. 用离子方程式表示出两溶液呈碱性的原因。
NaHCO3 == Na+ + HCO3-
H2O OH- + H+
H2CO3
+
HCO3-
H+
结合水中的H+ （或OH-）
生成弱电解质是盐类水解的本质和驱动力
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
【环节一】 “苏打水” 中的水解平衡分析
问题2:“苏打水” 中水电离的c(H+)、c(OH-)还相等吗？
Ka2(H2CO3)=4.7 × 10-11
Ka1(H2CO3)=4.4 × 10-7
内因的影响
——盐自身的性质
CO32- + H2O OH- + HCO3-
HCO3- + H2O OH- + H2CO3
【环节二】“苏打水”(NaHCO3)碱性影响因素的探究
问题3：NaHCO3溶液的碱性为什么比Na2CO3溶液的弱呢？
思考1：已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；比较等物质的量浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液碱性强弱？
10000倍
Kw×c(CO32-)
Ka2
【算一算】
假如使NaHCO3溶液和Na2CO3溶液碱性相同 ，依据水解平衡常数表达式，计算NaHCO3与Na2CO3物质的量浓度比约为多少呢？
思考2：NaHCO3溶液浓度增大， 比值怎样变化呢？
c(H2CO3)
c(HCO3-)
NaHCO3
Na2CO3
c2(OH-) ≈
c2(OH-) ≈
Kw×c(HCO3-)
Ka1
=
【实验探究】
【现象分析】
思考3：加热0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度、c(OH-)、溶液的pH怎样变化？
1.0mol/L醋酸钠溶液随温度变化pH的变化
0.1mol/L碳酸氢钠溶液随温度变化pH的变化
温度/oC pKw pKa2
5 14.70 10.51
10 14.50 40.46
15 14.34 10.41
20 14.17 10.37
25 14.00 10.33
30 13.84 10.28
35 13.68 10.24
40 13.53 10.20
45 13.38 10.16
50 13.24 10.13
Na2CO3
NaHCO3
H2O
【实验探究】
【现象分析】
结论：1. 温度升高、促进水解。
2. 不能简单用pH的变化说明温度对水解平衡的影响。
0.1mol·L-1Na2CO3
温度/℃ pH pKh1
25 11.65 3.80
35 11.45 3.45
45 11.26 3.21
55 11.08 3.02
思考3：加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度、
c(OH-)、溶液的pH怎样变化？
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
学案【知识拓展二】，了解人体酸碱平衡
【自主阅读】
【实验探究】NaHCO3—Na2CO3体系的酸碱调节作用
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
a
b
c
H2CO3—HCO3-—CO32-分布
系数随pH变化图
c(CO32- ) c(HCO3-) 1∶10 1∶1 10∶1
pH 10.33
9.33
11.33
H2CO3
HCO3-
CO32-
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
思考4：图中X点代表的意义？你知道X点对应的pH吗？
X
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
Ka1=
c(HCO3-) · c(H+)
c(H2CO3)
Ka2=
c(CO32-) · c(H+)
c(HCO3-)
=10-6.36
=10-10.33
Ka1·Ka2=
c(CO32-) ·
c(H2CO3)
=10-(10.33+6.36)
c (H+) =10-8.35
c2(H+)
a
b
c
H2CO3—HCO3-—CO32-分布
系数随pH变化图
H2CO3
CO32-
X
HCO3-
【环节三】“苏打水” (NaHCO3)的功效和应用
思考5：根据右图，边搅拌边向Na2CO3溶液中通入CO2制备NaHCO3溶液。实验中确定何时停止通CO2的实验操作为
测量溶液的pH，若pH约为8.4左右，停止通CO2
a
b
c
H2CO3—HCO3-—CO32-分布
系数随pH变化图
H2CO3
CO32-
HCO3-
泡沫灭火器原理
【实验探究3】将③号饱和NaHCO3与④号饱和Al2(SO4)3溶液混合
【环节三】“苏打水” (NaHCO3)的功效和应用
回顾小结
微粒
平衡
守恒
内因 （主因）
温度
浓度
缓冲体系
泡沫灭火器
苏打水的功效及
应用
苏打水
单一溶液
（次因）
混合溶液
作业布置
完成学案中练习
谢 谢
型号：PH-BTA-CH
范围：pH 0 ~ 14
反应时间：1 秒内到达90%
操作温度：5 ~ 80°C
威尼尔传感器
1.0mol/L醋酸钠溶液随温度变化pH的变化
0.1mol/L碳酸氢钠溶液随温度变化pH的变化
0.1mol/L碳酸钠溶液随温度变化pH的变化
【交流讨论】 工业上采用草酸盐[Na2C2O4或 (NH4)2C2O4]与ZnCl2溶液沉淀生产草酸锌，你认为选择哪种盐好？请说明理由？
盐类水解的应用
从“苏打水”说开去
【环节一】 “苏打水” 中的水解平衡分析
【交流讨论】1. 分析NaHCO3 、Na2CO3溶液异同（外观、微粒）。
问题1:“苏打水”是NaHCO3溶液还是Na2CO3溶液呢？
“苏打水”（ NaHCO3 ）
2. 用离子方程式表示出两溶液呈碱性的原因。
NaHCO3 == Na+ + HCO3-
H2O OH- + H+
H2CO3
+
HCO3-
H+
结合水中的H+ （或OH-）
生成弱电解质是盐类水解的本质和驱动力
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
【环节一】 “苏打水” 中的水解平衡分析
问题2:“苏打水” 中水电离的c(H+)、c(OH-)还相等吗？
Ka2(H2CO3)=4.7 × 10-11
Ka1(H2CO3)=4.4 × 10-7
内因的影响
——盐自身的性质
CO32- + H2O OH- + HCO3-
HCO3- + H2O OH- + H2CO3
【环节二】“苏打水”(NaHCO3)碱性影响因素的探究
问题3：NaHCO3溶液的碱性为什么比Na2CO3溶液的弱呢？
思考1：已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5；比较等物质的量浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液碱性强弱？
10000倍
Kw×c(CO32-)
Ka2
【算一算】
假如使NaHCO3溶液和Na2CO3溶液碱性相同 ，依据水解平衡常数表达式，计算NaHCO3与Na2CO3物质的量浓度比约为多少呢？
思考2：NaHCO3溶液浓度增大， 比值怎样变化呢？
c(H2CO3)
c(HCO3-)
NaHCO3
Na2CO3
c2(OH-) ≈
c2(OH-) ≈
Kw×c(HCO3-)
Ka1
=
【实验探究】
【现象分析】
思考3：加热0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度、c(OH-)、溶液的pH怎样变化？
1.0mol/L醋酸钠溶液随温度变化pH的变化
0.1mol/L碳酸氢钠溶液随温度变化pH的变化
温度/oC pKw pKa2
5 14.70 10.51
10 14.50 40.46
15 14.34 10.41
20 14.17 10.37
25 14.00 10.33
30 13.84 10.28
35 13.68 10.24
40 13.53 10.20
45 13.38 10.16
50 13.24 10.13
Na2CO3
NaHCO3
H2O
【实验探究】
【现象分析】
结论：1. 温度升高、促进水解。
2. 不能简单用pH的变化说明温度对水解平衡的影响。
0.1mol·L-1Na2CO3
温度/℃ pH pKh1
25 11.65 3.80
35 11.45 3.45
45 11.26 3.21
55 11.08 3.02
思考3：加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度、
c(OH-)、溶液的pH怎样变化？
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
学案【知识拓展二】，了解人体酸碱平衡
【自主阅读】
【实验探究】NaHCO3—Na2CO3体系的酸碱调节作用
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
a
b
c
H2CO3—HCO3-—CO32-分布
系数随pH变化图
c(CO32- ) c(HCO3-) 1∶10 1∶1 10∶1
pH 10.33
9.33
11.33
H2CO3
HCO3-
CO32-
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
思考4：图中X点代表的意义？你知道X点对应的pH吗？
X
【环节三】“苏打水”(NaHCO3)的功效和应用
Ka1=
c(HCO3-) · c(H+)
c(H2CO3)
Ka2=
c(CO32-) · c(H+)
c(HCO3-)
=10-6.36
=10-10.33
Ka1·Ka2=
c(CO32-) ·
c(H2CO3)
=10-(10.33+6.36)
c (H+) =10-8.35
c2(H+)
a
b
c
H2CO3—HCO3-—CO32-分布
系数随pH变化图
H2CO3
CO32-
X
HCO3-
【环节三】“苏打水” (NaHCO3)的功效和应用
思考5：根据右图，边搅拌边向Na2CO3溶液中通入CO2制备NaHCO3溶液。实验中确定何时停止通CO2的实验操作为
测量溶液的pH，若pH约为8.4左右，停止通CO2
a
b
c
H2CO3—HCO3-—CO32-分布
系数随pH变化图
H2CO3
CO32-
HCO3-
泡沫灭火器原理
【实验探究3】将③号饱和NaHCO3与④号饱和Al2(SO4)3溶液混合
【环节三】“苏打水” (NaHCO3)的功效和应用
回顾小结
微粒
平衡
守恒
内因 （主因）
温度
浓度
缓冲体系
泡沫灭火器
苏打水的功效及
应用
苏打水
单一溶液
（次因）
混合溶液
作业布置
完成学案中练习
谢 谢
型号：PH-BTA-CH
范围：pH 0 ~ 14
反应时间：1 秒内到达90%
操作温度：5 ~ 80°C
威尼尔传感器
1.0mol/L醋酸钠溶液随温度变化pH的变化
0.1mol/L碳酸氢钠溶液随温度变化pH的变化
0.1mol/L碳酸钠溶液随温度变化pH的变化
【交流讨论】 工业上采用草酸盐[Na2C2O4或 (NH4)2C2O4]与ZnCl2溶液沉淀生产草酸锌，你认为选择哪种盐好？请说明理由？