山东省临沭县实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省临沭县实验中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 190.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-22 19:39:34 | ||
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文档简介
高二教学阶段质量检测试题
化学
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化为放热的化学反应的是
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
2．下列关于反应热的说法正确的是
A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)＋O2(g)==CO(g) ΔH＝110.5 KJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 KJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡状态时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)
5．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
6．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①② B．①③ C．①②③ D．全部
7．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，υ正和υ逆将以同样倍数减小
8．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
9．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
10. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)=== ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1
11．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)??Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
12．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
13． 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
14． 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应
C．m＋np＋q
15．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应:
3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
16．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．80%
17．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
高二教学阶段质量检测试题
化学
题号
第Ⅰ卷
第II卷
总分
18
19
20
21
得分
第II卷（非选择题 共49分）
二、填空题
18．(11分)催化剂在生产和科技领域中起着重大作用。为比较Fe3＋、Cu2＋和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________
__________________________________________________
(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示。
①b________(填“<”、“>”或“＝”)90 mL，原因是________________________________
__________________________________________________
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_________________对H2O2分解速率的影响情况。
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能________(填“升高”“降低”“不变”)。
19．(12分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：
其中主要的反应为：
①2CO22CO＋O2
②2H2O2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤________＋H2OCH4＋________。
请你填空：
(1)请你将反应⑤补充完整: ________＋H2OCH4＋________
(2)过程Ⅱ中的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。
a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O2
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，此过程的设计可参考自然界中________作用。
(5)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为________，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式： _______________________________________
20．(13分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数为K＝_______________
已知K（300℃）”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为____________，A的平均反应速率为_____________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。
(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.4
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正_________υ逆(填“>”“<”或“＝”)，
此时CH3OH的转化率为_____________
(5) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g),能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．υ生成(H2)＝υ消耗(H2)
D．c(CO2)＝c(CO)
21．(13分)在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
(1)温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
(2)正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m__________ 2(填“>”“＝”或“<”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)已知2A (g)＋B (g) 2C (g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 和1 mol B ，在500 ℃时充分反应达平衡后C 的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ。
① a________b(填“>”“＝”或“<”)。
② 若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③ 在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是__________________________________________________________（说出一种即可）
高二化学试题参考答案
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.C
11.C 12.D 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B
二、填空题（本题包括4小题，共49分）
18.（11分）(1)不合理(1分) 阴离子种类不同(2分)（或说甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的） (2) ①<(2分) 由于反应物浓度减小，反应速率减小，3 min～4 min生成10 mL气体，那么2 min～3 min生成气体的体积应大于10 mL，故b小于90 mL(2分) ②反应物浓度(2分) （3）降低（2分）
19.（12分） (1)CO2＋2H2OCH4＋2O2 (2分) (2) < (2分) (3)bd (2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止) (4)Ⅰ 光合 (2分，每个1分) （5）1.6 mol (2分)
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1 (2分，全部正确得2分，否则不得分)
20. (13分) (1)0.5(2分) >(2分) (2)0.8 mol/L(1分，无单位或者单位错误不得分) 0.3 mol/(L·min) (1分，无单位或者单位错误不得分) (3)不移动(1分) (4) > (2分) 75%(2分) (5)BC（2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止)
21.（13分） (1) > (2分) (2)放热(2分) (3)> (2分) (4)增大(1分) 不(1分)
(5) > (1分) 减小(2分) 增大A2的浓度，或增大B2的浓度 或同时增大A2、B2的浓度(只要说出一种即可得2分，回答两种且有一种是错误的不得分)
化学
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列变化为放热的化学反应的是
A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
2．下列关于反应热的说法正确的是
A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应
B．已知C(s)＋O2(g)==CO(g) ΔH＝110.5 KJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 KJ/mol
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡状态时，4υ正(O2)＝5υ逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系为2υ正(NH3)＝3υ正(H2O)
5．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是
A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
6．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH3(g)===N2(g)＋H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
A．①② B．①③ C．①②③ D．全部
7．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，υ正和υ逆将以同样倍数减小
8．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
9．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
10. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)=== ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1
11．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)??Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
12．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
13． 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
14． 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是
A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应
C．m＋n
15．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应:
3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
16．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．80%
17．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
高二教学阶段质量检测试题
化学
题号
第Ⅰ卷
第II卷
总分
18
19
20
21
得分
第II卷（非选择题 共49分）
二、填空题
18．(11分)催化剂在生产和科技领域中起着重大作用。为比较Fe3＋、Cu2＋和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。
(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________
__________________________________________________
(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示。
①b________(填“<”、“>”或“＝”)90 mL，原因是________________________________
__________________________________________________
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出_________________对H2O2分解速率的影响情况。
（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能________(填“升高”“降低”“不变”)。
19．(12分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：
其中主要的反应为：
①2CO22CO＋O2
②2H2O2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤________＋H2OCH4＋________。
请你填空：
(1)请你将反应⑤补充完整: ________＋H2OCH4＋________
(2)过程Ⅱ中的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。
(3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。
a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O2
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，此过程的设计可参考自然界中________作用。
(5)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为________，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式： _______________________________________
20．(13分)300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300℃时，该反应的平衡常数为K＝_______________
已知K（300℃）
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为____________，A的平均反应速率为_____________。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。
(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L－1)
0.4
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正_________υ逆(填“>”“<”或“＝”)，
此时CH3OH的转化率为_____________
(5) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g),能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．υ生成(H2)＝υ消耗(H2)
D．c(CO2)＝c(CO)
21．(13分)在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
(1)温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
(2)正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)如果A、B、C均为气体，则m__________ 2(填“>”“＝”或“<”)。
(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)已知2A (g)＋B (g) 2C (g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 和1 mol B ，在500 ℃时充分反应达平衡后C 的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ。
① a________b(填“>”“＝”或“<”)。
② 若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③ 在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是__________________________________________________________（说出一种即可）
高二化学试题参考答案
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.C
11.C 12.D 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B
二、填空题（本题包括4小题，共49分）
18.（11分）(1)不合理(1分) 阴离子种类不同(2分)（或说甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的） (2) ①<(2分) 由于反应物浓度减小，反应速率减小，3 min～4 min生成10 mL气体，那么2 min～3 min生成气体的体积应大于10 mL，故b小于90 mL(2分) ②反应物浓度(2分) （3）降低（2分）
19.（12分） (1)CO2＋2H2OCH4＋2O2 (2分) (2) < (2分) (3)bd (2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止) (4)Ⅰ 光合 (2分，每个1分) （5）1.6 mol (2分)
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1 (2分，全部正确得2分，否则不得分)
20. (13分) (1)0.5(2分) >(2分) (2)0.8 mol/L(1分，无单位或者单位错误不得分) 0.3 mol/(L·min) (1分，无单位或者单位错误不得分) (3)不移动(1分) (4) > (2分) 75%(2分) (5)BC（2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止)
21.（13分） (1) > (2分) (2)放热(2分) (3)> (2分) (4)增大(1分) 不(1分)
(5) > (1分) 减小(2分) 增大A2的浓度，或增大B2的浓度 或同时增大A2、B2的浓度(只要说出一种即可得2分，回答两种且有一种是错误的不得分)
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