福建省福清东张中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题
文档属性
| 名称 | 福建省福清东张中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 104.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-01-02 12:41:12 | ||
图片预览
文档简介
(完卷时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)
1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．氯化氢 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.酒精
2.下列变化过程中，需要吸热的是（ ） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
3.在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是 （ ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
4.含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A． NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=+28.7kJ/mol
B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -28.7kJ/mol
C. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=+57.4kJ/mol
D. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.4kJ/mol
5.反应4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）
v(NH3)=0.01mol/L/s
v(O2)=0.001mol/L/s
v(NO)=0.001 mol/L/s
v(H2O)=0.045 mol/L/s
6.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数减小了 D．A>b
7.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
A．浓度 B.温度 C.压强 D.反应物的性质
8.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度
C．增大压强 D.用铁粉代替铁片
9.下列变化过程中，△S<0的是 （ ）
氯化钠溶于水中
NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
干冰升华
CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)
10.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D.升高反应温度
11.下列说法正确的是（ ） A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+ D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
12.已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）
A. A是气体，C是固体 B. A，C均为气体
C．A，C均为固体 D. A是固体，C是气体
13.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是 （ ）
14.下列说法中正确的是（ ）
在原电池中，物质在负极发生氧化反应
在原电池中，电子由正极流向负极
在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
15.下列关于右图装置的说法正确的是（ ） A．银电极是负极 B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋ C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D．该装置能将电能转化为化学能
16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则
在该温度下的平衡常数是 （ ）
A． B．2401 C．7 D．
17.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
18.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
19.在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
20.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成（ ） A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2
二、非选择题（共40分）
21.已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H= - 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为
22.氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。
氢氧燃料电池有何优点？
23.A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.
（1）2min内反应的平均速率为：
v(A)= , v(B)=
v (C )=
(2)三者数值之间的关系是：v (A) = v (B) = v(C)。
（3）该反应的化学方程式为：
24.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。 （1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为________________ __，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________ _。 （3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。
25.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g) （1）写出反应的平衡常数表达式； （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
26.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
福清东张中学2011—2012学年度第一学期期中考高二年
化 学 答 题 卡（理科）
一．选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二．填空题 （本题共6小题，共40分）
21． （2分）
22．（1） （3分）
（2）优点： （2分）
23．（1）v(A)= , v(B)=
v (C )= （各2分）
(2)三者数值之间的关系是：v (A) = v (B) = v(C)。（各1分）
（3） （3分）
24. （1） （3分） （2分）
（2） （2分） （3分）
（3） （2分）
25. （1） （2分）
（2）K= （2分）
26. （1） （2分） （2分）
（2） （1分） （1分）
参考答案
一、选择题（共60分）
二、（共40分）
21. -260.4kJ/mol (2分)
22. 1/2O2 + H2O + 2e- = 2OH-（3分）
无污染，环保(2分)
23. （1）0.1mol/L/min 0.2 mol/L/min 0.3 mol/L/min (各2分)
（2）1/2 1/3（各1分） (3)A + 2B = 3C（3分）
24. (1)4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（3分）?增大(2分) (2)a→b?(2分) ???H2+2OH－－2e－＝2H2O（3分） (3)2.4mol(2分)
25.
（1）K＝或K＝(2分) （2）K＝0.45(2分)
26. （1）Zn（或锌）(2分)??正极(2分) （2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(1分)??? b(1分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)
1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．氯化氢 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.酒精
2.下列变化过程中，需要吸热的是（ ） A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化
3.在一定温度下，对于可逆反应C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)，其平衡常数表达式正确的是 （ ）
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)]
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)] D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]
4.含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）
A． NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=+28.7kJ/mol
B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= -28.7kJ/mol
C. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=+57.4kJ/mol
D. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= - 57.4kJ/mol
5.反应4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（ ）
v(NH3)=0.01mol/L/s
v(O2)=0.001mol/L/s
v(NO)=0.001 mol/L/s
v(H2O)=0.045 mol/L/s
6.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了 C．物质B的质量分数减小了 D．A>b
7.下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是（ ）
A．浓度 B.温度 C.压强 D.反应物的性质
8.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（ ）
A．增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度
C．增大压强 D.用铁粉代替铁片
9.下列变化过程中，△S<0的是 （ ）
氯化钠溶于水中
NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
干冰升华
CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)
10.某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积
C．增大生成物浓度 D.升高反应温度
11.下列说法正确的是（ ） A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+ D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
12.已知化学反应2A（？）+ B（g） 2C（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（ ）
A. A是气体，C是固体 B. A，C均为气体
C．A，C均为固体 D. A是固体，C是气体
13.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是 （ ）
14.下列说法中正确的是（ ）
在原电池中，物质在负极发生氧化反应
在原电池中，电子由正极流向负极
在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
15.下列关于右图装置的说法正确的是（ ） A．银电极是负极 B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋ C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D．该装置能将电能转化为化学能
16.已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则
在该温度下的平衡常数是 （ ）
A． B．2401 C．7 D．
17.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
18.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1 C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1
19.在一定条件下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间而变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
20.电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成（ ） A．0.2mol H2 B．0.2mol Cl2 C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2
二、非选择题（共40分）
21.已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H= - 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H= - 90.7kJ/mol
由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) 的焓变为
22.氢氧燃料电池是最常见的燃料电池，该电池在正极通入氧气，在负极通入氢气，而电解质溶液通常是KOH溶液。
请写出氢氧燃料电池的正极反应方程式。
氢氧燃料电池有何优点？
23.A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L.
（1）2min内反应的平均速率为：
v(A)= , v(B)=
v (C )=
(2)三者数值之间的关系是：v (A) = v (B) = v(C)。
（3）该反应的化学方程式为：
24.某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。 （1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为________________ __，电解后溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二极管发光。此时的电流方向是______________（填“a→b”或“b→a”），b极的电极反应式为______________________________ _。 （3）假设a极吸收22．4L(标准状况)气体，能量转化率为60%，则通过二极管的电子的物质的量为______________。
25.PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g) （1）写出反应的平衡常数表达式； （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
26.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀.其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
福清东张中学2011—2012学年度第一学期期中考高二年
化 学 答 题 卡（理科）
一．选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二．填空题 （本题共6小题，共40分）
21． （2分）
22．（1） （3分）
（2）优点： （2分）
23．（1）v(A)= , v(B)=
v (C )= （各2分）
(2)三者数值之间的关系是：v (A) = v (B) = v(C)。（各1分）
（3） （3分）
24. （1） （3分） （2分）
（2） （2分） （3分）
（3） （2分）
25. （1） （2分）
（2）K= （2分）
26. （1） （2分） （2分）
（2） （1分） （1分）
参考答案
一、选择题（共60分）
二、（共40分）
21. -260.4kJ/mol (2分)
22. 1/2O2 + H2O + 2e- = 2OH-（3分）
无污染，环保(2分)
23. （1）0.1mol/L/min 0.2 mol/L/min 0.3 mol/L/min (各2分)
（2）1/2 1/3（各1分） (3)A + 2B = 3C（3分）
24. (1)4OH－－4e－＝2H2O + O2↑（3分）?增大(2分) (2)a→b?(2分) ???H2+2OH－－2e－＝2H2O（3分） (3)2.4mol(2分)
25.
（1）K＝或K＝(2分) （2）K＝0.45(2分)
26. （1）Zn（或锌）(2分)??正极(2分) （2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(1分)??? b(1分)
同课章节目录