辽宁省东北育才双语学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

第I卷（共72分）
一、选择题（共24小题，每小题3分，共计72分。每小题有1-2个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分）
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的?H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的?H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的?H等于（ ）
A．+67.7kJ/mol B．－67.7 kJ/mol
C．+ 43.5 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol
3．下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
B．25℃，10mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
4．0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于 ( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
6．下列说法中有明显错误的是（ ）
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
7．下列过程中属于熵增加的是（ ）
A．散落在地面的火柴
B．H2燃烧生成水
C．一定条件下水由气态变为液态
D．CO点燃时生成CO2
8．甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是（ ）
A．甲操作明显有错
B．乙操作明显有错
C．甲测定数值一定比乙小
D．乙实际测得的值较甲准确
9．25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH—，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
10．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 （ ）
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用υ(N2O4)表示的化学反应速率为0.02mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器
的体积缩小为1L
D．前10 min内用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
11．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列图象正确的是（ ）
12．向三份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
13．已知溶液中水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L，在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、NO3－
B.SO32-、Cl－、Na+、SO42-
C.NH4+、K+、NO3－、SO42-
D.Al3+、Cl－、Na+、AlO2－
14．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g) H＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是（ ）
A．平衡向右移动
B．x+y＞z
C．B的转化率提高
D．C的体积分数增加
15．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
16．已知一种C（H＋） ＝ 1×10－3 mol/L 的酸溶液与一种C（OH－）＝1×10－3 的碱溶液等体积混合后，溶液呈现酸性，其原因可能是（ ）
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应
B．浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应
C．相同浓度的强酸和弱碱溶液反应
D．生成强酸弱碱盐
17．某水溶液中由水电离的H+离子浓度c(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（ ）
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
18．常温下某强酸溶液pH= a，某强碱溶液的pH = b，已知a+b=13，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（ ）
A．V(碱)＝10 V(酸) B．V(酸)＝10 V(碱)
C．V(酸)＝2 V(碱) D．V(酸)＝V(碱)
19．在纯水中，改变下列条件，使水的电离平衡向电离的正方向移动，且使溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4 B．向水中通入HCl气体
C．向水中加入NH4Cl D．将水加热到100°C
20．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+ c(OH－)＝c(A－)+ c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) ＝(A－)+ c(OH－)
21．有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是（ ）
A．NaHCO3 B．Na2CO3
C．NaHCO3、Na2CO3 D．Na2CO3、NaOH
22．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
23．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）
A．c（A－）＝c（K＋）
B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C．V总≥20mL
D．V总≤20mL
24．一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M %，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N %。M与N的关系是( )
A．M＞N B．M＜N
C．M＝N D．无法确定
第II卷（共28分)
二、实验题（每空2分，共6分）
25．常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH3COO-)＋n(OH-)－n(H+)=_______mol。
三、填空题（每空2分，共16分）
26.某H2SO4溶液浓度为0.0050mol/L，用纯水稀释到原体积的100倍时，溶液的pH是___________,再继续稀释到100000倍时，溶液的pH ___________.
27.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H＋＋HA－ ；HA－ H＋＋A2－
已知相同浓度时的电离程度H2A>HA－，设有下列四种溶液：
A. 0.01mol.L－1的H2A溶液
B. 0.01mol.L－1的NaHA溶液
C. 0.02mol.L－1的HCl与0.04mol.L－1的NaHA溶液等体积混合液
D. 0.02mol.L－1的NaOH与0.02mol.L－1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
⑴c（H＋）最大的是____________，最小的是____________。
⑵c（H2A）最大的是_________，最小的是_____________。
⑶c（A2－）最大的是__________， 最小的是____________。
四、计算题（每空3分，共6分）
28．某白色粉末由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成。为了测定其组成，采用酚酞—甲基橙双指示剂法。实验过程简述如下：
I 将一定质量的白色粉末配制成待测液
II 将待测液装入锥形瓶中，向锥形瓶中加入几滴酚酞溶液，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，当红色褪去时，消耗标准盐酸的体积V1＝15.00mL
III 再向上述锥形瓶中滴加几滴甲基橙溶液，继续用0.1000mol/L标准盐酸滴定，当溶液由黄色变为橙色时，消耗标准盐酸V2＝10.00mL
根据实验数据填写下列空白：
⑴此白色粉末的成分为
⑵白色粉末中各成分的物质的量之比为
答 案