8.3金属资源的利用和保护同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

8.3、金属资源的利用和保护
一、选择题（共16题）
1．高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
2．下列实验设计能达到实验目的是
A B C D
实验设计
实验目的 验证二氧化碳与水反应生成碳酸 证明铁生锈是水和 氧气共同作用的结果 探究可燃物燃烧的条件 探究分子间有空隙
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关金属及合金的说法错误的是（　　）
A．生铁和钢是常见的铁合金
B．常温下所有金属都是固体
C．焊锡的熔点比锡的熔点低
D．回收废旧金属能有效保护金属资源
4．关于金属的说法错误的是（　　）
A．回收废旧金属既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源
B．武德合金可用做保险丝，说明合金的熔点一般低于它的纯金属
C．铝制品有很好的耐腐蚀性，说明铝的化学性质不活泼
D．钛合金可用来制造人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性”
5．下列做法正确的是（　　）
A．煤气泄漏，开灯检查 B．禁用农药，保护水源
C．回收金属，再生减污 D．焚烧垃圾，净化环境
6．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（ ）
A．在潮湿、疏松、透气的土壤中
B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中
D．在干燥、致密、不透气的土壤中
7．人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是（ ）
A．炼铁的过程是把生铁变成单质铁
B．生铁和钢是铁的合金
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铁制品锈蚀要及时除锈
8．下列做法不是为了隔绝空气中的氧气的是
A．石灰水密封保存 B．白磷浸没在水中保存
C．暖气片表面刷“银粉”漆 D．用灯帽盖灭酒精灯
9．下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．回收利用废旧金属，虽不能减少对环境的污染，却可以节约金属资源
B．目前人类制得的纯金属只有80余种,合金却高达几千种
C．我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列
D．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在
10．下列说法不正确的是
A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵
B．回收铝饮料罐可以节约金属资源
C．回收铝饮料罐可以节约能源
D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染
11．实验室可用下图所示装置还原氧化铁，下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．反应过程中可观察到a处固体由红色逐渐变为黑色，b处的澄清石灰水变浑浊
B．为了防止污染，在c处增加尾气处理装置
C．实验开始时，点燃酒精灯给玻璃管中固体药品加热的同时通入纯净的一氧化碳
D．实验结束时，先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通入一氧化碳
12．下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗 B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属 D．铁片在海水中不易生锈
13．如图是实验室炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末质量的关系．根据图示，下列说法不正确的是 （　　）
A．b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B．c点表示红色粉末已充分参加反应
C．可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量
D．d点表示反应结束后仍需继续通入CO
14．下列有关化学与能源、资源、材料、环境相关内容的叙述中错误的是（　　）
A．目前氢能源没有广泛使用的主要原因是水资源严重不足
B．机动车轮胎和玻璃钢都是复合材料
C．塑料制品的回收再生、循环利用是减少“白色污染”的重要途径
D．有计划合理地开采金属矿产资源是保护金属资源的有效途径
15．如图为实验室模拟还原氧化铁的实验装置(夹持仪器等省略),已知: 。下列说法合理的是（　　）
A．装置丙中发生反应的化学方程式为:
B．装置乙中氢氧化钠的作用是吸收除去二氧化碳
C．与课本模拟工业炼铁装置相比，该装置环保无污染
D．装置丁处装入澄清石灰水的目的是检验生成的CO2
16．甲、乙是初中化学中常见的物质。如图所示，甲发生一步反应转化为乙有两种途径，乙发生一步反应转化为甲，下列说法错误的是（ ）
A．若甲是FexO4，则乙是Fe
B．若乙是金属，则单质、氧化物中可能含有同种元素
C．若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙一定分别是H2和H2O
D．若甲是氧化物，则反应①和③的基本反应类型不一定相同
非选择题（共8题）
17．金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）由于铜具有良好的______性，所以铜常用于制作导线。
（2）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因______。
（3）用化学方程式表示以赤铁矿石（主要成分为）为原料冶炼生铁的反应原理：_____。
（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是_____（填序号）。
A 向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B 滤液中一定含有、和
C 与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
（5）现有碳酸氢钠样品（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23％，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为_____。（已知：）
18．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品(含少量杂质)的反应来探究炼铁的原理，装置如图所示。请回答有关问题：
(1) 实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的主要现象为_________。A、B装置中反应的方程式分别为__________________________、______________________________。
(2)CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是:①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸;②_________________________；③将A装置中的CO2送入B装置的溶液中。
(3) 若将B装置改成C虚线方框内装置,则还起到的作用是________________。
(4) 除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3________(请写一种物质的化学式)。
(5)若反应过程中装置A固体质量的变化情况如图所示，则所取氧化铁样品主要成分Fe2O3的质量为____g。
19．起亚汽车出没在响水的大街小巷，而汽车制造是盐城市的支柱经济产业之一，汽车制造过程中要用到大量的铁、铜、铝等金属材料，请根据所学知识按要求答题
（1）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和_____（填物质名称）接触而生锈
（2）铝的活动性比较强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是_____
（3）小王同学从起亚汽车厂整理处一包铜和另一种金属X的混合物（X可能是Ag或Fe），取少量混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，则X不可能是_____．另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，得到固体和溶液，则所得溶液中一定含有的溶质是_____（填化学式）
（4）为测定某汽车厂Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g，计算原合金中铜的质量分数是__________．
20．利用干燥而纯净的氢气还原氧化铜的实验测定水的质量组成，装置如下图：
装置的连接顺序为ABCDE，完全反应后，其实验测定的数据如下表所列：
实验前 实验后
C（氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2 O元素的质量6.4g
D（氯化钙+U型管）的质量/g 110.8 118.0 H2O的质量 7.2g
试回答：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ________________________________________ ，装置B的作用是 ______________________________ 。
（2）装置C中的现象为 _______________________________________________ 。
（3）根据实验数据填空：水中氢、氧两种元素的质量比为 _________________ 。
（4）装置E中碱石灰能吸收水蒸气，若不安装E装置，会使结果中氢元素的质量 _____________ ，（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）试简述判断依据 _______________________________ 。
21．化学与生活息息相关．
（1）在农村常用井水作生活用水，加入 可检验井水是否为硬水．
（2）下列节水措施正确的是 ．
A．农业上改大水漫灌为滴灌 B．用淘米水浇花
C．用大量的水冲洗汽车 D．使用节水龙头
（3）家用净水器中会使用活性炭，因为它具有 作用从而可以净化水；
（4）硬水给生产和生活带来不便，日常生活中常用 方法把硬水转化为软水．
（5）X物质常用于饮用水消毒，制取X物质的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2X+2NaCl，X的化学式是 ．NaClO2中氯元素的化合价为 ；
（6）车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的 和 隔绝（填化学式）
22．郑州至徐州的高速铁路已开通一年多。郑徐高铁是《国家中长期铁路网规划》中“四纵四横”之一的徐州至兰州铁路客运专线的重要组成部分,高铁及其轨道的铸造需要大量的金属材料。
(1)下列物质不属于合金的是_______(填选项代码)。
甲 生铁 乙 青铜 丙 锰钢 丁 银
(2)铁生锈的条件是_______。金属铝虽活泼,但将其放置于空气中不易锈蚀的原因是_______。金属矿物的储量有限,保护金属资源的重要途径就是防止金属锈蚀,请你写出一条合理的建议:_______。
(3)实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验反应生成的气体产物.请写出硬质玻璃管和试管中发生反应的化学方程式______,_______。该实验有不足之处,应如何改进_______。
(4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg的铁,求理论上需要消耗铝的质量___________。
23．人类的生活与生产都离不开金属和金属材料，铝、锌、铁、铜、银是生活中常见的金属．
（1）上述五种金属中， ________ 是地壳中含量最多的金属．
（2）铁制品的锈蚀，实际上是铁跟空气中的 ________ 发生化学反应，防止铁制栏杆生锈的一种方法是 ________ ．
（3）图1铜制品中，利用金属导热性的是 ________ （填字母序号）：“湿法炼钢”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的方程式为： ________ ．
（4）某学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： ______ （填序号）．
A将铁片放入盐酸中
B将铜片放入盐酸中
C将铁片放入硝酸银溶液中
D将铜片放入硝酸银溶液中
（5）铝在元素周期表中的某些信息如图2所示，下列有关铝的说法不正确的是 ____ ．
A核内质量数是13
B元素符号为
C相对原子质量为16.98g
D原子结构示意图为
（6）合金是生活中广泛使用的金属材料，黄铜是一种由铜和锌组成的合金，为了测定某黄铜样品中通的含量，取样品10g放入足量的稀硫酸中，充分反应后，收集到0.1g氢气，试计算该黄铜样品中通的质量分数 ________ ．
24．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。请回答：
(1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要收分是Fe203)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：____________________。
(2)每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和__________共同作用的结果；铁也能在酸性溶液中被腐蚀，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________。
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_________________________的方法(任写一种)来达到目的)。
参考答案
1．A
【详解】
通过方程式可知，在反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。
故选A。
2．C
【详解】
A、将二氧化碳倒入盛水的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，不能达到实验目的，故A错误；
B、图示实验只能说明铁生锈与氧气有关，应补充一个铁钉不与水接触的实验，故不能达到实验目的，不合题意，故B错误；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的，故C正确；
D、浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为烧杯中的无色酞酚溶液变红，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，不能达到目的，故D错误。
故选C。
3．B。
4．C。
5．C。
6．D
【详解】
A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈；
B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与酸性物质充分接触，容易生锈；
C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢；
D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈；
通过对比可知，D种情况下铸铁管道腐蚀最慢．故选D．
7．A
【详解】
A、炼铁的过程是把铁矿石变成生铁，选项错误；
B、生铁和钢都是铁单质与碳单质组成的合金，属于铁合金，选项正确；
C、铝是地壳中含量最多的金属元素，选项正确；
D、铁锈具有疏松多孔的结构，能吸附空气中的氧气和水分，会加快铁的锈蚀，所以铁制品生锈后要及时除锈，选项正确，故选A。
8．A
【详解】
A、石灰水密封保存，是为了防止与空气中的二氧化碳反应而变质，不是为了隔绝空气中的氧气，故A符合题意；
B、白磷易自燃，白磷浸没在水中保存，是为了隔绝空气中的氧气，故B不符合题意；
C、暖气片表面刷“银粉”漆，是为了防止铁与空气中与氧气、水分反应而生锈，是为了隔绝空气中的氧气，故C不符合题意；
D、用灯帽盖灭酒精等，是为了隔绝氧气，故D不符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
A、回收利用废旧金属，既可以减少对环境的污染，又可以节约金属资源，错误；
B、目前人类制得的纯金属只有90余种，合金却高达几千种，错误；
C、我国矿物储量比较丰富，其中钨、钛、锡等储量居世界前列，正确；
D、除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，错误。
故选C。
10．A
【详解】
因为回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源，所以A的说法错误，BCD的说法正确．故选A．
11．C
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，b处的澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
B、一氧化碳有毒，会污染空气，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气，不符合题意；
C、实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热，排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，符合题意；
D、实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳，以防止生成的铁再次被氧化，不符合题意。故选C。
12．C
【解析】
A、铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，不能经常用钢刷擦洗，会破坏保护膜，错误；
B、铁比铜活泼，铁易与硫酸铜溶液反应，故不能用铁桶装硫酸铜，错误；
C、焊锡是锡铅合金，它的熔点低，常用来焊接金属，正确；
D、铁片在盐溶液中更易生锈，错误。故选C。
13．C
【详解】
炼铁的反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，氧化铁是红色粉末。实验开始，先通入一氧化碳，排尽空气，防止加热时发生爆炸，反应完成后要继续通一氧化碳，防止生成的铁被氧化，此两步一氧化碳都未发生反应，所以不能根据通入一氧化碳的质量进行计算，a—b红色粉末的质量未变，说明反应尚未开始，所以：A.b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生，此选项正确；B.c点的纵坐标为零，表示红色粉末的质量为零，即红色粉末已充分参加反应，此选项正确；C.此实验过程中，通入CO的质量大于参加反应的一氧化碳的质量，无法根据通入一氧化碳的质量计算出红色粉末的质量，此选项错误；D.反应结束后仍需继续通入CO，防止生成的铁被进入的氧气氧化，此选项正确。故选C。
14．A
【解析】A．目前氢能源没有广泛使用的主要原因是生成成本太高且贮存不方便，故错误；
B．机动车辆的轮胎是由合成橡胶、合成纤维、钢丝等材料复合而成的，玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，故正确；
C．塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染的重要途径，故正确；
D．有计划合理地开采金属矿产资源是保护金属资源的有效途径，故正确。
15．D
【详解】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，装置乙中氢氧化钠的作用是除了吸收、除去二氧化碳，还能吸收水蒸气，故选项说法错误。
C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该装置没有设计尾气处理装置，故选项说法错误。
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置丁处装入澄清石灰水的目的是检验生成的CO2，故选项说法正确。
故选：D。
16．C
【详解】
A、根据反应前后元素种类不变，若甲是FexO4，FexO4与碳或氢气反应生成铁，也可以与一氧化碳反应生成铁，则乙是Fe ，选项正确；
B、若乙是金属，可以为铁，甲可以为四氧化三铁，则单质、氧化物中可能含有同种元素，如碳和一氧化碳，选项正确；
C、若甲的相对分子质量比乙小16，则甲、乙不一定分别是H2和H2O，可能是一氧化碳和二氧化碳，选项错误；
D、若甲是一氧化碳，乙是二氧化碳，则反应①可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，③是二氧化碳和碳高温条件下生成一氧化碳，基本反应类型都是化合反应；如果甲是四氧化三铁，四氧化三铁和氢气或与碳在一定条件下反应生成铁是置换反应，而铁燃烧生成四氧化三铁是化合反应，反应类型不同，选项正确。
故选C。
17．导电 BD 40％
【详解】
（1）由于铜具有良好的导电性，所以铜常用于制作导线。
（2）铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，表现出良好的抗腐蚀性能，反应放热化学方程式为。
（3）CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，反应的方程式为：。
（4）向、、的混合溶液中，加入一定量的铁粉，根据活动性顺序，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，铁不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明滤液中仍有，此时铁一定反应完，溶液中可能有硝酸银，一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸镁。
A、铁已经反应完全，故向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，A错误；
B、滤液中一定含有、和，B正确；
C、根据关系式，，固体质量增大，与原溶液相比，滤液的质量减小，C错误；
D、滤液中可能有硝酸银，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现，D正确。故选BD。
（5）样品中碳酸氢钠的质量为：100g×23%÷＝84g
设分解的碳酸氢钠的质量为x，
，x=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为＝40%。
18．红色固体变为黑色 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO2+Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O 防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中炸裂玻璃管 收集没有反应完的一氧化碳，防止空气污染 C或H2 8
【详解】
(1) 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以现象是红色固体变为黑色，反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，所以方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B中二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH ）2=CaCO3↓+H2O；
(2)实验结束后，先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中炸裂玻璃管；
(3) 排出的石灰水溶液流到C中的烧杯中去，C装置中石灰水的作用是吸收A中生成的二氧化碳；还可以收集没有反应完的一氧化碳，防止造成空气污染；
(4) C、H2具有还原性，也用于冶炼金属，可用于还原Fe2O3；
(5) 固体减少质量就是氧化铁中氧元素的质量，所以Fe2O3的质量=（13.6g-11.2g）÷（×100%）=8g。
19．水 铝较为活泼，和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，保护内层的铁 Ag Fe（NO3）2 67.5%
【解析】
（1）生锈是铁和氧气和水同时接触，所以钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的氧气和 水接触而生锈。（2）铝的活动性比较强，但是由于铝较为活泼，和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而和内层的铁和外面的氧气和水隔离开来保护内层的铁，所以生活中常在铁的表面涂上铝粉。（3）取少量混合物加入足量的稀硫酸有气泡产生，由于铜和因都不能和算反应，则X不可能是 Ag只能是铁；另取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，由于同时存在铁和铜，而铁比铜活泼，所以是硝酸银先和铁反应，只有铁完全反应后，铜才有机会反应，所以所得溶液中一定含有的溶质是 Fe（NO3）2。（4）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+40g﹣49.9g=0.1g
设原合金中铜的质量分数为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
10g×（1﹣x） 0.1g
=
x=67.5%
20．Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ 吸收A中会发出的水蒸气 黑色粉末逐渐变为红色 1:8 偏大 空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。（解释合理即可）
【详解】
（1）装置A中锌与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，故方程式为Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ， 装置B内的浓硫酸常做干燥剂，吸收A中会发出的水蒸气；
（2）装置C中氢气还原氧化铜，黑色氧化铜转变为红色的铜；
（3）由实验数据可知，水中氢、氧两元素的质量比为（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；
（4）若不安装装置E则会：空气中的水蒸气会进入D装置，使测得水的质量增大导致计算出H元素的质量增大。
21．（1）肥皂水 （2）ABD （3）吸附 （4）煮沸 （5）ClO2+3
（6）H2O O2
【解析】
试题分析∶（1）区别硬水和软水常用方法是加入肥皂水．（2）常用节水措施有用淘米水浇花，农业上改大水漫灌为滴灌，使用节水龙头．（3）活性炭有吸附作用，可以净化水；（4）日常生活中常用煮沸方法把硬水转化为软水．⑸由质量守恒定律知，X的化学式是 ClO2，根据正负化合价代数和为零，知NaClO2中氯元素的化合价为+3，⑹根据防锈原理，油漆可以使铁与空气中的H2O 和 O2隔绝．
22．丁 水和氧气 和氧气生成一层致密的氧化膜 刷漆 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 没有尾气处理，在末端放一盏燃烧的酒精灯 10.8kg
【详解】
（1）生铁是铁和碳的合金，青铜是铜锡合金，锰钢是合金，只有银是纯金属，故选：丁。
（2）铁和氧气以及水同时接触容易生锈，金属铝虽活泼，但将其放置于空气中不易锈蚀的原因是和氧气生成一层致密的氧化膜 ，金属矿物的储量有限，保护金属资源的重要途径就是防止金属锈蚀，如刷漆，故填：水和氧气；和氧气生成一层致密的氧化膜；刷漆。
（3）实验室常用如图装置图可做一氧化碳还原氧化铁的实验，硬质玻璃管一氧化碳和氧化铁高温生成铁和氧化碳，试管中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2 , CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该实验有不足之处，没有尾气处理，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；没有尾气处理，在末端放一盏燃烧的酒精灯。
（4）解：设需要铝的质量为x。 故填：10.8kg。
23．铝 氧气、水 刷漆 C Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ABD C 67.5%
【详解】
（1）地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝；
（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是：刷漆；
（3）利用铜的导热性可以做成火锅；“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）A．证明铁排在氢前面；B．证明铜排在氢后面；C．证明铁排在银前面；D．证明铜排在银前面；若要证明三种金属的活动性，需要进行ABD三个实验；
（5）A．原子序数=核电荷数=核内质子数，故铝的质子数为13，正确；B．根据信息示意图可知，元素符号为Al，正确；C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故错误；D．铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，铝原子结构示意图正确。故本题选C；
（6）设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.1
解得x=3.25g，黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
24．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氧气 水蒸气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 喷漆(其它合理答案均可)
【详解】
（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（3）为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水。