金属的化学性质
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文档简介
第一节 金属的化学性质
第一课时（2012-11-19）
一、预习目标
1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容
1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
2 金属单质的一般物理性质包含：
3 举例说明金属能发生哪些化学反应。
4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
金属的化学性质教学案
一、教学目标
1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3 培养科学分析问题的能力和方法。
教学重难点：钠和铝的化学性质
二、教学过程
问题一：回答下列化学之最：
1、生产、生活中使用最广泛的金属
2、地壳中含量最多的金属
3、硬度最小的金属是铯，硬度最大的金属是
4、熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属是
5、密度最小的金属是
6、导电导热性最好的金属是
总结金属有那些共同的物理性质
问题二：镁、铁分别在空气中燃烧的实验现象
问题三：根据学过的知识，回答金属有那些化学性质？
问题四：根据图片回答下列反应各利用了金属的什么化学性质？请写出化学反应的方程式、离子方程式，并请根据化学方程式指出还原剂。
问题五：画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
问题六：你能背出金属活动顺序表吗？金属活动顺序表告诉了我们什么？
问题七：那些事实能够证明金属的活动性顺序？
<新知探究>
一、金属与氧气的反应
（一）、钠与O2的反应
1、【实验探究】——常温下钠在空气中的变化
1、观察钠保存的方式；
2、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油；
3、用刀切开钠块，观察切面颜色；
4、继续观察切面颜色在空气中的变化；
5、实验完毕将钠块放回试剂瓶。
通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？
钠的物理性质
轻：密度比煤油大；
软：可以用刀切割；
白：银白色固体，有金属光泽
钠的化学性质
（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。
（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。
（3）结论___ 。
2、【实验探究】——在加热条件下钠在空气中的变化
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？
（1）实验现象_ 。
（2）化学反应方程式_ 。
（3）结论___
二、其它金属与氧气反应研究
【实验探究】——铝在空气中燃烧研究
科学探究：加热铝箔
铝易与O2反应，加热时，铝熔化，由于外层的氧化膜为Al2O3，Al2O3的熔点比铝高，所以熔化的铝并不滴落。
【课堂练习】
1、由于钠很容易与空气中的______、水等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、水等隔绝。
2、下列叙述中错误的是（ ）
A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
3、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是……（ ）
A.黄烟，生成白色固体 B.黄雾，生成淡黄色固体
C.黄色火焰，生成淡黄色固体 D.黄色火焰，生成白色固体
4、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…（ ）
①银白色金属 ②质软，可用小刀切割 ③密度比煤油大
④熔点低于100℃ ⑤热和电的良导体
A.全部正确 B.除②外全部正确 C.仅①③⑤正确 D.除④外全部正确
【拓展提高】
1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是（ ）
A、Al是地壳中含量最多的金属元素
B、Al是较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性。
C、铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落。
D、铝箔在空气中受热可熔化，且发生剧烈燃烧
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
课 后 思 考
1.将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？
2.如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？
第一课时（2012-11-19）
一、预习目标
1 了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
3 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容
1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
2 金属单质的一般物理性质包含：
3 举例说明金属能发生哪些化学反应。
4 观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
金属的化学性质教学案
一、教学目标
1 会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3 培养科学分析问题的能力和方法。
教学重难点：钠和铝的化学性质
二、教学过程
问题一：回答下列化学之最：
1、生产、生活中使用最广泛的金属
2、地壳中含量最多的金属
3、硬度最小的金属是铯，硬度最大的金属是
4、熔点最低的金属是汞，熔点最高的金属是
5、密度最小的金属是
6、导电导热性最好的金属是
总结金属有那些共同的物理性质
问题二：镁、铁分别在空气中燃烧的实验现象
问题三：根据学过的知识，回答金属有那些化学性质？
问题四：根据图片回答下列反应各利用了金属的什么化学性质？请写出化学反应的方程式、离子方程式，并请根据化学方程式指出还原剂。
问题五：画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
问题六：你能背出金属活动顺序表吗？金属活动顺序表告诉了我们什么？
问题七：那些事实能够证明金属的活动性顺序？
<新知探究>
一、金属与氧气的反应
（一）、钠与O2的反应
1、【实验探究】——常温下钠在空气中的变化
1、观察钠保存的方式；
2、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油；
3、用刀切开钠块，观察切面颜色；
4、继续观察切面颜色在空气中的变化；
5、实验完毕将钠块放回试剂瓶。
通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物理性质吗？
钠的物理性质
轻：密度比煤油大；
软：可以用刀切割；
白：银白色固体，有金属光泽
钠的化学性质
（1）实验现象： 新切开的钠的表面 。
（2）变化的原因（写化学方程式）_ 。
（3）结论___ 。
2、【实验探究】——在加热条件下钠在空气中的变化
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚中，加热，有什么现象？
（1）实验现象_ 。
（2）化学反应方程式_ 。
（3）结论___
二、其它金属与氧气反应研究
【实验探究】——铝在空气中燃烧研究
科学探究：加热铝箔
铝易与O2反应，加热时，铝熔化，由于外层的氧化膜为Al2O3，Al2O3的熔点比铝高，所以熔化的铝并不滴落。
【课堂练习】
1、由于钠很容易与空气中的______、水等物质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与______、水等隔绝。
2、下列叙述中错误的是（ ）
A 钠燃烧时发出黄色的火焰 B 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C 钠与硫化合时可以发生爆炸 D 钠是强还原剂
3、金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是……（ ）
A.黄烟，生成白色固体 B.黄雾，生成淡黄色固体
C.黄色火焰，生成淡黄色固体 D.黄色火焰，生成白色固体
4、下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是…（ ）
①银白色金属 ②质软，可用小刀切割 ③密度比煤油大
④熔点低于100℃ ⑤热和电的良导体
A.全部正确 B.除②外全部正确 C.仅①③⑤正确 D.除④外全部正确
【拓展提高】
1、以下说法错误的是（ ）
A、钠在常温下容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧
C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列关于金属铝的叙述中说法不正确的是（ ）
A、Al是地壳中含量最多的金属元素
B、Al是较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性。
C、铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落。
D、铝箔在空气中受热可熔化，且发生剧烈燃烧
3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤
课 后 思 考
1.将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？
2.如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？