8.2金属的化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含解析）

8.2、金属的化学性质
一、选择题（共15题）
1．航空航天材料中的重要金属钛Ti可以用TiO2与Si反应来制取，反应的化学方程式为：TiO2+Si=SiO2+Ti，则该反应属于化学反应基本类型中的
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应
2．下列物质能跟稀盐酸反应产生氢气的是
A．石灰石 B．锌片 C．铜丝 D．银粉
3．甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，且丁的反应速率快，甲速率慢：乙无明显现象，由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．丙>乙>甲>丁
B．甲>丁>乙>丙
C．丁>甲>乙>丙
D．甲>乙>丁>丙
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热
B．把冷碟子放在蜡烛火焰上方：冷碟子底部生成炭黑
C．铁钉放入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体产生，溶液由蓝色变成浅绿色
D．电解水：两电极表面均产生气泡，且正负两电极表面产生的气体体积比约为2:1
5．将过量的铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，下列对滤渣和滤液的说法中不正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银
B．向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出
C．滤液可能为蓝色
D．滤渣中有红色固体
6．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．燃烧需要氧气，所以有氧气参与的反应一定属于燃烧
B．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
C．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应
D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
7．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液 C．FeSO4溶液 D．HCl溶液
8．将等质量的镁、铝、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是
A．镁 B．铝 C．锌 D．一 样 多
9．学过金属的活动性顺序之后，小明想设计实验验证Mg、Zn、Cu的金属活动性顺序，下列各组物质不能够完成实验目的的
A．稀盐酸、Mg、Zn、Cu B．MgSO4溶液、Zn、Cu
C．Mg、ZnSO4溶液、Cu D．MgSO4溶液、Zn、CuSO4溶液
10．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
11．欲除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是（　　）
序号
物质
杂质（少量）
试剂
A
N2
水蒸气
通入浓硫酸
B
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
C
KNO3溶液
Ba（NO3）2溶液
加入适量硫酸钠溶液
D
铜粉
铁粉
加入硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
12．生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是( )
A．AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
B．CD段压强变化的主要因素是温度
C．C点反应结束
D．E点温度大于A点
13．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验设计
A |除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤
B 鉴别CO2和N2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
C 除去CaCl2溶液中的HCI 加入过量碳酸钙．过滤
D 验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．有关下列说法，正确的个数是（ ）
①吹灭蜡烛，是降低了蜡烛的着火点而使烛火灭掉的；
②上放学步行是一种“低碳”行为；
③铝比铁活泼，所以铝比铁易腐蚀；
④利用碳的可燃性冶炼金属；
⑤在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行；
⑥氧气和液氧化学性质相似，是因为它们由同种分子构成；
⑦汽油、柴油等是石油分馏的产品。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．用实验探究铁和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、铁、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（　　）
A．最多只能设计一种实验方案
B．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
C．氯化铜溶液是不可或缺的试剂
D．氯化亚铁溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱
二、非选择题（共8题）
16．某同学为了比较铁、铜、锌的活动性顺序，计了如图所示的实验。
(1)写出试管甲中发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)上述实验不能够完全证明三种金属的活动性强弱，请你补充一个实验 _____ 。
17．钠的化学性质非常活泼，直到1807年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请回答下列问题：
（1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式____________；
（2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声，向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为______________________；
（3）根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜的红色沉积物，经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是____________________（用化学方程式解释）。
18．金属是人类宝贵的资源。
（1）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属的发现和利用的先后顺序主要与________(填字母序号)有关。
A金属的活动性
B金属的导电性
C金属的导热性
（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是_________，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品。
（3）用如图所示实验探究铜和银的金属活动性强弱,该实验中的现象是________，写出反应的化学方程式_________。
19．在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
(1)Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是_____________。
(2) Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，
请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？_____________（任答两点）。
(3)能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是：___________（用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应： Cl2 +2NaBr ="2NaCl+" Br2; Br2 +2KI ="2KBr" +I2↓;
I2 +Na2S =2NaI+S 由此可以判断硫(S)、溴( Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是_____________。
20．人类文明的发展和社会的进步同金属和金属材料关系十分密切。
（1）黄铜（铜锌合金）是我国古代使用较早的合金，下列关于黄铜的说法正确的是______。
A．黄铜硬度比铜大 B．黄铜熔点比铜高 C．黄铜不会被腐蚀
（2）铜、铁、铝都是人类广泛使用的金属，但是被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定开发年代先后顺序的关键因素是______（写出一条即可）。
（3）利用黄铜制造机械零件时会产生大量黄铜渣，其主要含有Cu、Zn、CuO和ZnO。为从黄铜渣中回收种金属并制得ZnSO4固体，某小组设计如下方案：
①溶液B中的溶质成分是______。
②固体C与X反应的化学方程式为______。
③操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？______。
（4）过氧化钠（Na2O2）可用于呼吸面罩中作为氧气的来源。它能与水反应生成一种碱和氧气，也能与二氧化碳反应生成一种盐和氧气。
①过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为______。
②使用一段时间后，小明将呼吸面罩中的过氧化钠放入水中，在此过程中无气泡产生，请设计实验检验溶液中溶质的成分______（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）金属铝能与氢氧化钠溶液反应，反应式为。若将5.4g铝加入到80g氢氧化钠溶液中两者恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？______
21．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：
（1）干电池使用时将化学能转化成 ___________ 能。
（2）上述操作中灼烧的目的是 ___________ ；
（3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 ___________ 。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 ___________ 。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 ___________ 的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为 ___________ 。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 _____ 、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为 ___________ ，将锌皮剪碎的目的是 __________ 。
（6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 ___________ 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 ___________ 。
（7）步骤③缺少的操作是 ____________ 。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。
（8）计算该锌皮中锌的质量分数 ___________ 。（写出计算过程，结果保留两位小数）
（9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 ____________
A．没等装置冷却就读数
B．锌皮中含有少量铁
C．试管中有气体没有排出
D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹
22．中兴缺“芯”事件震惊国国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达，华大北斗等一批国内全业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。
(1)硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 ______填“分子”或“原子”或“离子”
(2)已知硅原子结构示意图如图则图2中四种粒子与硅的化学性质相似的是 ______填序号。
(3)自然界中的硅元素主要以二氧化硅的形式存在，请写出二氧化硅的化学式 ______ 。
(4)高纯硅的制备以石英砂主要成分是二氧化硅为原料，生产过程示意图如图：
①上述四个步骤中属于物理变化的是 ______ 。
②该生产过程中可循环使用的物质是 ______写化学式。
(5)写出步骤4反应的化学方程式 ______ ，该反应的基本反应类型是 ______ 。
23．钢铁是目前使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固，但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_______。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解(反应生成硫酸铜和水)后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8 g。①滤渣A的成分是_______，滤液B的成分是_______。②原氧化铜的质量m＝_______g。
参考答案
1．C
【详解】
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
故选C。
2．B
【详解】
A、石灰石（主要成分是碳酸钙）跟稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不符合题意；
B、锌片跟稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，符合题意；
C、铜丝不与稀盐酸反应，不符合题意；
D、银粉不与稀盐酸反应，不符合题意。
故选B。
3．C
【详解】
甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙的金属活动性最弱，甲、乙、丁分别放入相同的稀盐酸溶液，甲、丁产生气泡，乙无明显现象，说明在金属活动性顺序里，甲、丁位于氢之前，乙位于氢之后，丁的反应速率快，甲速率慢，说明丁的金属活动性大于甲，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：丁>甲>乙>丙。
故选C。
4．C
【详解】
A、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，选项错误；
B、把冷碟子放在蜡烛火焰上方，冷碟子底部生成炭黑，是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到银白色固体表面有紫红色固体产生，溶液由蓝色变成浅绿色，选项正确；
D、电解水时，观察到两电极表面均产生气泡，且正负两电极表面产生的气体体积比约为1：2，选项错误，故选C。
5．C
【分析】
过量的铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，由于铁剩余，充分反应后把硝酸铜和硝酸银全部反应完。
【详解】
A、由于铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有银，故正确；
B、由于铁剩余，则向滤渣中滴入稀盐酸，有气泡放出，故正确；
C、由于铁剩余，把硝酸铜和硝酸银全部反应完，滤液中只含有硝酸亚铁，不会含有硝酸铜，则滤液不可能为蓝色，故错误；
D、由于铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有红色固体铜，故正确。
故选C。
6．D
【详解】
A、燃烧需要氧气，但是有氧气参与的反应不一定属于燃烧，例如缓慢氧化，故A不正确；
B、离子是带电荷的粒子，但是带电荷的粒子不一定是离子，例如质子，故B不正确；
C、置换反应中有单质生成，但是有单质生成的反应不一定属于置换反应，例如一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故C不正确；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。
故选D。
7．A
【详解】
A、铁和硫酸铜反应：，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，符合题意；
B、铁和硫酸反应：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，不符合题意；
C、铁和硫酸亚铁不反应，溶液质量不变，不符合题意；
D、铁和稀盐酸反应：，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，不符合题意。
故选A。
8．B
【详解】
镁与稀盐酸反应：，每24份质量的镁产生2份质量的氢气；
铝与稀盐酸反应：，每54份质量的铝产生6份质量的氢气；
铁与稀盐酸反应：，每56份质量的铁产生2份质量的氢气；
锌与稀盐酸反应：，每65份质量的锌产生2份质量的氢气；
将等质量的镁、铝、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是铝。
故选B。
9．B
【详解】
A、镁、锌能与稀盐酸反应，产生气泡，且镁的反应速率快，说明在金属活动性顺序里，镁、锌排在氢前，且镁比锌活泼，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，故金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，不符合题意；
B、锌、铜均与硫酸镁不反应，说明镁比锌、铜活泼，但是无法验证，锌、铜的金属活动性顺序，符合题意；
C、镁能与硫酸锌反应，说明镁比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、锌与硫酸镁不反应，说明镁比锌活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】
解：A、等质量的甲、乙、丙三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此可判断三种金属的活动性大小为甲＞丙＞乙，故A不正确；
B、反应所放出氢气质量全部来自于稀硫酸，由于所放出氢气的质量不同，因此所消耗硫酸的质量一定不相同，故B不正确；
C、根据一定量金属完全反应产生氢气质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是丙＞乙＞甲，故C不正确；
D、等质量的三种金属，甲最先完成反应，其次为丙，而乙最后反应完全，因此反应速率最快的是甲，最慢的是乙，故D正确；
故选：D。
11．C
【解析】
试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、硝酸钡溶液能与适量硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选C．
12．D
【详解】
A、生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铁先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变，选项正确；
B、由于铁和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着温度降低气压会降低，选项正确；
C、C点时，压强最大，生成的气体达到最大量，所以C点反应结束，选项正确；
D、反应前后密闭容器的温度应该是相同的，即E点温度与A点相同，选项错误，故选D。
13．C
【详解】
A、碳酸钠能与过量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案错误。
B、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不能支持燃烧，将燃着的木条分别伸入气体中，均会熄灭，不能鉴别，故选项实验方案错误。
C、加入过量碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，故选项实验方案正确。
D、向硫酸铜溶液和硝酸银溶液中各放入一根镁条，分别能置换出铜、银，说明了活动性Mg＞Cu，Mg＞Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验方案错误。
故选：C。
14．C
【详解】
①吹灭蜡烛，是降低了蜡烛周围的温度，使其降低到蜡烛的着火点以下而使烛火灭掉的，说法错误；
②上放学步行是一种“低碳”行为，说法正确；
③铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化物薄膜，阻止内部的铝被腐蚀， 所以铝比铁不易腐蚀，说法错误；
④利用碳的还原性冶炼金属，说法错误；
⑤在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行，说法正确；
⑥氧气和液氧化学性质相似，是因为它们由同种分子构成，说法正确；
⑦汽油、柴油等是石油分馏的产品，说法正确，故C符合题意。
15．B
【详解】
对于Fe和Cu的金属活动性的探究，题目给予了氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、Fe、Cu和稀盐酸。
我们可以设计出的方案有：
①Fe、Cu、稀盐酸； Fe可以与稀盐酸反应；得出Fe＞H； Cu和盐酸不反应； 得出 H＞Cu；故Fe＞Cu；
②Fe、氯化铜溶液；Fe可以置换氯化铜溶液中的Cu； 得出 Fe＞Cu；
③Cu、氯化亚铁溶液； Cu和氯化亚铁不反应；得出 Fe＞Cu。
金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼。
A、最多只能设计一种实验方案，上面的分析我们设计了三种方案，故A说法错误。
B、选用两种试剂可实现实验目的，选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的，故B说法正确。
C、①③两种方案都没用到氯化铜溶液，故C说法错误。
D、氯化亚铁溶液中加入Cu不能反应，能够得出金属活动性强弱，故D说法错误。
故选：B。
16．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 将锌放入硫酸亚铁溶液中
【详解】
（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）甲实验能说明锌比氢活泼，乙实验能说明铁比铜活泼，还不能确定锌与铁的活泼性关系，故可以将锌插入硫酸亚铁溶液中，由铁被置换出来，说明锌比铁活泼。
17．4Na+O2=2Na2O 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
【详解】
（1）钠和氧气反应生成氧化钠，反应的化学方程式为4Na+O2=2Na2O。
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2H2O+2Na=2NaOH+H2↑。
（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。
18．A 阻止内层的铝进一 步被氧化 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色
【详解】
（1）金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。故填：A；
（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是阻止内层的铝进一 步被氧化，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品。故填：阻止内层的铝进一 步被氧化；
（3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,该实验中的现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，反应的化学方程式为。
故填：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；。
19．K>Ca>Mg 最外层电子数 电子层数 Cu +2AgN03 =Cu(N03)2 +2Ag S<12【详解】
（1）Ca、Mg、K三种金属活动性强弱顺序为K＞Ca＞Mg，故根据题目所给信息可知，在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是K＞Ca＞Mg．
（2）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，故金属单质失去电子能力的强弱主要与最外层电子数、电子层数有关．
（3）由于铜的化学性质比银活泼，因此可以选择铜和硝酸银溶液反应来证明铜比银活泼．
（4）非金属单质也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由反应C12+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金属性C12＞Br2，同理可得I2＞S，Br2＞I2，故选C12＞Br2＞I2＞S．即四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的S＜12＜Br2＜C12．
故答案为（l）K＞Ca＞Mg；
（2）最外层电子数；电子层数；
（3）Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；
（4）S＜12＜Br2＜C12（或硫＜碘＜溴＜氯气）．
20．A 金属活动性强弱 H2SO4、ZnSO4、CuSO4
搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠； 解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数是x
x=10%
【详解】
（1）A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜硬度比铜大，符合题意；
B、合金比组成它的纯金属的熔点低，故黄铜熔点比铜低，不符合题意；
C、合金抗腐蚀性好，但是还是会被腐蚀，不符合题意。
故选A；
（2）从化学反应的角度看，决定开发年代先后顺序的关键因素是金属活动性强弱，金属活动性越强，开发的越晚；
（3）①该实验的目的是回收金属并制得硫酸锌，故可向黄铜渣中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故固体A为铜，溶液B中的溶质是：H2SO4、ZnSO4、CuSO4；
②向溶液B中加入过量的Y，Y应为锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故固体C中含过量的锌和反应生成的铜，加入适量X，X为稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
③操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤，操作Ⅱ使溶液变为固体，为蒸发，过滤和蒸发均需要用到玻璃棒，蒸发中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）①过氧化氢与二氧化碳反应生成一种盐和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、C，生成物中含O，还应含Na、C，故生成的盐是碳酸钠，该反应的化学方程式为：；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气，呼出气体中也含水，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，然后用无色酚酞试液检验是否含氢氧化钠，故取适量溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
（5）见答案。
21．电 除去碳粉（或者将碳粉变成二氧化碳除去，合理即可） 4:1 洗涤 有气泡产生 2H2O22H2O + O2↑ 冷却结晶 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 增大接触面积，使反应更快更充分 漏斗 引流 降温结晶（或冷却结晶） 解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g
设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.027g
x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 = ×100% = 87.75% C D
【详解】
（1）干电池使用时将化学能转化成电能。
（2）碳在点燃条件下生成气体二氧化碳气体逸出，所以上述操作中灼烧的目的是将碳粉变成二氧化碳除去；（3）过滤后得到的滤渣是二氧化锰和碳的混合物，干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为20:5=4:1；测定结果偏大的原因是没有将过滤后得到的固体进行洗涤，固体中有残留的可溶物，使结果偏大；（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现有启瓶器产生的现象，说明固体为二氧化锰。反应的化学方程式为_ 2H2O22H2O + O2↑；（三）将滤液加热浓缩、降温结晶、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。（5）步骤①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；生成硫酸锌和氢气，反应方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，将锌皮剪碎的目的是反应物接触更充分，反应更充分、更快。（6）步骤②是将难溶性固体与液体分离，是过滤操作，需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器的外边。（四）解：氢气的质量=（350-50）x10-3L ×0.09g/L = 0.027g， 设锌的质量为x
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
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X 0.027g
x =0.8775g
锌皮中锌的质量分数 = ×100% = 87.75% (14). 没等装置冷却就读数，导致气体的体积偏大，测定结果偏大 B．锌皮中含有少量铁，铁比同质量的锌生成氢气多，使生成氢气的质量比纯锌生成的氢气多； C．试管中有气体没有排出 ，使少量氢气剩余在试管内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小D. 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹，使部分气体进入注射器内，导致收集到的气体偏少，测定结果偏小。
22．硅原子 ② SiO2 步骤3 HCl SiHCl3+H2Si+3HCl 置换反应
【详解】
(1)非金属固态单质是由原子直接构成的，所以构成硅的粒子是硅原子；
(2)原子的最外层电子数与物质的化学性质有密切的关系，所以与硅的化学性质相似的是②；
(3)氧元素在化合物中通常显-2价，二氧化硅的化学式为：SiO2；
(4)物理变化中没有新物质生成，所以上述四个步骤中属于物理变化的是步骤3，SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2 Si+3HCl.氯化氢循环使用；
(5)SiHCl_3和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢，化学方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，属于置换反应。
23．生铁 3Fe＋2O2Fe3O4 Cu、Fe FeSO4、H2O 16
【详解】
（1）、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金；（2）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，写出反应的化学方程式即可；(3)、根据反应过程分析滤渣A，滤液B的成分；根据化合物的质量=化合物中某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数解答。解：（1）、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，其中含碳量较高的是生铁；（2）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃Fe3O4；(3)、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入足量的稀硫酸，有气泡冒出说明铁粉有剩余，所以滤渣A是铁和铜的混合物，滤液B就是硫酸亚铁溶液；而剩余固体物质就是铜，其质量是12.8g，所以氧化铜的质量=12.8g÷×100%=16g。